2025年广东高考一轮专练——实验选择题（第一部分）100道解析版

2025年广东高考一轮专练——实验选择题100道解析版 一、单选题 1．（2024·广东中山·模拟预测）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东·模拟预测）按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性 C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性 D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样 3．（21-22高一上·北京密云·期末）小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A．Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2 B．滴加酚酞溶液会变红，说明有碱性物质生成 C．振荡后红色褪去，可能是含有漂白性物质造成的 D．MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度 4．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略) A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 B．验证SO2具有漂白性 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．验证牺牲阳极的阴极保护法 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·广东江门·三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 稀硫酸与FeS反应产生的用浓硫酸干燥 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 8．（2024·广东·三模）下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 选项 A B 装置试剂 目的 检验1-溴丙烷消去反应的产物 获取晶体 选项 C D 装置试剂 目的 比较非金属性： 获得纯净的 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广东·三模）按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 A．I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B．II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性 C．III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性 D．V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 10．（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·广东佛山·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是       A．测定中和反应的反应热 B．为装有溶液的滴定管排气泡    C．煅烧石灰石 D．制取无水 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 B 在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光 CO2不能扑灭金属镁引起的火灾 C 向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3) D 向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌 产生黑色“面包” 浓硫酸具有酸性和吸水性 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·广东梅州·二模）下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．制备NaHCO3 D．收集NO2 14．（2024·广东东莞·三模）化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．用于制备氯气 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干溶液制备 D．配制溶液时转移溶液 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·广东梅州·模拟预测）下列实验装置和操作均正确的是         A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸    C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·广东佛山·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖 B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中： C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag A．A B．B C．C D．D 17．（2024·广东东莞·三模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是 D．⑤中只发生一个氧化还原反应 18．（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应 A．A B．B C．C D．D 19．（2024·广东梅州·一模）实验室用KI、酸性溶液、为原料制备并收集，下列关于实验装置说法错误是 A．在Ⅰ中烧杯溶解KI并加入酸性反应 B．用萃取，取Ⅱ中分液漏斗上层紫色溶液 C．用Ⅲ装置蒸馏紫色溶液，回收并获得粗碘 D．用Ⅳ装置分离提纯粗碘 20．（2024·广东梅州·一模）按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 21．（2024·广东揭阳·二模）下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 A．可用于对固体进行高温加热 B．可用于制备蒸馏水 C．分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 D．洗气除杂实验中将气体从小口通入 A．A B．B C．C D．D 22．（2024·广东茂名·三模）水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为 23．（2024·广东·二模）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关实验操作原理描述正确的是 A．实验室配制邻苯二甲酸氢钾溶液，可选用规格的容量瓶 B．除去苯中混有的苯酚，可加入溴水后过滤 C．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 D．实验室用熟石灰与固体混合加热制取氨气 24．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 25．（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 26．（2024·广东汕头·二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 27．（2024·广东汕头·二模）实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是 A B C D 直形冷凝管 分液漏斗 容量瓶 石英坩埚 用于冷凝操作 用于分液或滴加液体 精确配制一定物质的量浓度的溶液 用于熔化NaOH固体 A．A B．B C．C D．D 28．（2024·海南·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 29．（2024·广东惠州·一模）连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 30．（2024·广东·二模）实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质     D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 31．（2024·广东佛山·二模）某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A．灰白色沉淀主要成分为 B．提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C．不宜使用纯水作为反应试剂 D．推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 32．（2024·天津宁河·三模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性： D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 A．A B．B C．C D．D 33．（2024·浙江·二模）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。 为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是 A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 B．试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D．试剂②若为少量CO2，则反应为2 +CO2+H2O=2 + 34．（2024·广东佛山·二模）下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 35．（2024·广东梅州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 用标准溶液进行氧化还原滴定时，标准溶液应装在碱式滴定管中 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 A．A B．B C．C D．D 36．（23-24高三下·北京·阶段练习）利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 证明Fe2+具有还原性 FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 B 证明牺牲阳极法保护铁 Fe、Cu、酸化的食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液 C 证明AgI比AgCl更难溶 AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液 D 证明醋酸的酸性比碳酸强 醋酸、碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 37．（2024·广东茂名·二模）利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B．旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 38．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2 A．A B．B C．C D．D 39．（23-24高三上·青海海南·期末）已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性 40．（2024·广东韶关·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲可制取无水 B．乙可验证金属性： C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响 41．（2024·广东广州·二模）某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．装A使用多孔球泡可增大反应速率 B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色 42．（2024·广东广州·二模）冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 43．（2024·广东梅州·一模）在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是 A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 B．装置B盛饱和溶液除去中的HCl C．装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂 D．装置D中的试剂是浓硫酸 44．（16-17高一下·河南洛阳·阶段练习）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 45．（2024·广东佛山·一模）一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液时需加入硫酸 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气 46．（2024·广东佛山·一模）利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是 A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用进行实验，可收集到 47．（2024·广东深圳·一模）利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 48．（2024·广东深圳·一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 49．（2024·江苏·一模）下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 50．（2024·广东广州·一模）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用装置①验证易溶于水且溶液呈碱性 B．用装置②蒸干饱和溶液制备晶体 C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物 D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液 51．（2024·广东·一模）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A．步骤② B．步骤④ C．步骤⑤ D．步骤⑥ 52．（2024·辽宁辽阳·一模）下列说法正确的是 A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．图乙装置可用于收集NH3并验满 C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 53．（2024·广东江门·一模）连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液无明显变化 D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置 54．（2024·广东江门·一模）实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 A．装置甲产生可排除装置中的空气 B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C．装置丙中发生反应的离子方程式： D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 55．（23-24高三下·广东广州·开学考试）实验室制取的实验原理及装置均正确的是          A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 56．（2024·广东汕头·一模）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备气体 B．闻气体气味 C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性 57．（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 A．A B．B C．C D．D 58．（2024·广东汕头·一模）实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是 A．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 B．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银 C．进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化 D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3％-5％的溶液冲洗 59．（2024·广东·模拟预测）1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．除去中混有的少量 D．制取 A．A B．B C．C D．D 60．（2024·陕西西安·一模）实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 61．（23-24高三上·江苏苏州·阶段练习）实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．利用装置甲制备 B．利用装置乙制备 C．利用装置丙制备溶液 D．利用装置丁蒸发获得晶体 62．（23-24高三上·广东深圳·阶段练习）下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止 B．利用装置乙制取氯气 C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO D．利用装置丁比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 63．（20-21高三下·广东汕头·阶段练习）模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是    A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 64．（22-23高二下·黑龙江大庆·期中）除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气 B 溴苯(溴) 溶液 分液 C 苯(甲苯) 酸性溶液 过滤 D 过滤 A．A B．B C．C D．D 65．（2023·广东广州·三模）菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是             A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 A．A B．B C．C D．D 66．（2023·广东广州·三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A．A B．B C．C D．D 67．（22-23高一下·黑龙江大庆·期中）下列有关实验操作正确的是             A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 68．（22-23高一上·广东梅州·期末）检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是 A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子 A．A B．B C．C D．D 69．（2022·福建福州·模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 70．（22-23高三上·北京东城·期末）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 蒸馏水、碱石灰 B 盐酸、溶液、二氧化碳 C 溶液、溶液、盐酸 D 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 71．（22-23高三上·辽宁朝阳·阶段练习）下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是 A．演示喷泉实验 B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C．测稀硫酸的 D．制备氨水 A．A B．B C．C D．D 72．（2022·山西晋中·二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄 Cl2的氧化性强于Fe3+ B 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有浅黄色 沉淀生成 Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) C 常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S) D 向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2] 溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L-1KI溶液 产生黄色沉淀 [Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离 A．A B．B C．C D．D 73．（21-22高二下·河南南阳·期中）用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是 选项 A B C D 目的 实验室制乙炔 分离苯和甲苯 实验室制备乙酸乙酯 分离出有机层 实验装置 A．A B．B C．C D．D 74．（20-21高一下·湖北·期末）用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 75．（19-20高三上·山东济南·开学考试）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A．CCl4起到萃取、富集I2的作用 B．a中下层变无色，说明I2转化为I－ C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强 76．（17-18高三上·北京海淀·期中）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 D 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 77．（2015·浙江丽水·二模）下列有关实验的叙述正确的是 A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B．用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有 78．（24-25高二上·北京·阶段练习）用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 A 铁加热后与水反应 通入水中有气泡 B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸形成一段水柱 A．A B．B C．C D．D 79．（2024·广东·模拟预测）氨气在工农业生产中应用很广泛。某兴趣小组用下列装置进行的制备和其性质的验证，其中，能达到预期目的的是 A．甲：制备 B．乙：干燥 C．丙：验证的氧化性 D．丁：尾气处理 A．A B．B C．C D．D 80．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 81．（2024·广东江门·三模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 选项 操作 现象 结论(或解释) A 将水蒸气通过炽热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 向溶液中加入稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含 A．A B．B C．C D．D 82．（2024·广东·三模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 83．（2024·广东江门·三模）实验室模拟侯氏制碱法制备，下列步骤中操作不正确的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A．A B．B C．C D．D 84．（2024·广东江门·三模）硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应  制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是 A．装置甲中反应的离子方程式为： B．装置丙采用水浴加热有利于的生成 C．装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙 D．反应结束后需通过蒸馏得到粗品 85．（2024·广东·二模）探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明 A．A B．B C．C D．D 86．（23-24高三下·广东·阶段练习）利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是 A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 87．（23-24高三下·广东茂名·阶段练习）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 88．（2024·广东东莞·三模）下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 方案设计 现象和结论 A 室温下，用pH计测定0.1mol/L的、两种溶液的pH 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl B 向盛有0.2mol/L溶液的试管中加入0.1mol/L的溶液 试管口出现红棕色气体，则被还原为 C 将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积 气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动 D 2mL0.1mol·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,再滴加4滴同浓度的 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 A．A B．B C．C D．D 89．（2024·广东深圳·模拟预测）某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究(加持装置已略去，气密性已检验)，全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．Ⅲ中出现浑浊，反应中SO2的非极性共价键断裂 C．Ⅳ中无明显现象 D．V中红色褪去体现了SO2的还原性 90．（2024·广东茂名·三模）利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱 C．验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 D．验证钠和水的反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 91．（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是 A．也可以通过加热固体制备氨气 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 92．（2024·广东广州·模拟预测）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．实验中可用固体代替固体 93．（2024·广东江门·二模）实验室用和浓盐酸制备(若需要加热，加热仪器已省略)，最好选用 A B C D A．A B．B C．C D．D 94．（2024·广东佛山·模拟预测）利用以下装置制取、净化、收集，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是 A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 95．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处现象为先变红后褪色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 96．（2024·广东梅州·二模）实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 97．（2024·广东·二模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A．用甲装置制备NH3 B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 98．（2024·广东惠州·三模）实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 99．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D．换成重做实验，a处布条褪色更快 100．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 B 品红溶液 品红褪色 有漂白性 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D C A C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B B A D C A B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C C B B B D A A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D B D C B B D A B 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B D C C D D B C B B 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 A A C B C A B C D D 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 B D C B A C C D C A 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 B C D D B B A A D A 题号 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 答案 C C D A C A D D C B 题号 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 答案 C B D B B D D A B C 1．A 【详解】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A正确； B．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和过量的硫酸，不能证明蔗糖未水解，B错误； C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C错误； D．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为的溶液，沉淀溶解时主要反应为，D错误； 答案选A。 2．D 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．蔗糖中先滴加2滴水，再滴浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热使反应温度升高，加快化学反应速率，所以蔗糖中先滴加2滴水，再滴浓硫酸，同样可观察到上述现象且反应速率更快，故A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，故B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，故C正确； D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色的原理是SO2与溶液反应，使溶液碱性减弱；Ⅱ中品红溶液被SO2漂白而褪色，褪色的原理不同，故D错误； 故答案选D。 3．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．催化剂只改变化学反应的速率，不影响化学平衡的移动，故A错误； B．在冷却后，将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢倒入蒸馏水中并用玻璃棒快速搅拌，避免放热过多引起液体飞溅，故B错误； C．结论只能说明草酸为二元酸，无法证明是否为弱酸，故C错误； D．少量氯水首先氧化Fe2+，再加入CCl4后下层呈无色，说明无溴单质生成，上层呈红色，说明生成Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，故D正确。 故选择D。 5．C 【详解】A．淀粉酸性水解液会与银氨溶液反应，应先中和至碱性后再加银氨溶液，故A错误； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是还原性表现，而不是漂白性，故B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，故C正确 D．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，但检验Fe2+应该用K3[Fe(CN)6]，不能用KSCN，故D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．H2S是还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥 ，故B错误； C．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故C错误； D．长颈漏斗不密封，用手捂热试管并不能使试管内压强增大，达不到检验气密性的目的，故D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；     D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到检验1—溴丙烷消去反应的产物丙烯的实验目的，故A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，直接加热氯化铝溶液时，氯化氢受热挥发使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全得到氢氧化铝，则题给装置无法达到制得无水氯化铝的实验目的，故B错误； C．硫酸溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应说明硫酸的酸性强于碳酸，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应说明碳酸的酸性强于硅酸，由元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强可知，非金属性强弱顺序为S>C>Si，则题给装置能达到比较元素非金属性强弱的实验目的，故C正确； D．用电解法制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连做电解池的阳极，铁在阴极失去电子发生氧化反应生成能与氢氧根离子反应的亚铁离子，则题给装置不能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故D错误； 故选C。 9．A 【分析】由实验装置图可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，装置Ⅵ中盛有的硝酸银溶液和装置Ⅶ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，所以I中溶液变黑，说明I中发生了副反应，故A正确； B．由分析可知，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，则装置II中溶液由黄色变为浅绿色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误； C．由分析可知，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，则装置III中红色逐渐褪去，说明二氧化碳表现酸性氧化物的性质，故C错误； D．由分析可知，置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，则装置V中溶液褪色，说明V中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确； D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．缺少搅拌装置环形玻璃搅拌棒，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，故B错误； C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，故C错误； D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，故D正确； 故答案为：D。 12．B 【详解】A．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，故A错误； B．Mg与CO2反应生成MgO和C，故CO2不能用来扑灭金属镁引起的火灾，故B正确； C．向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生的反应为K2S+2CO2+2H2O=2KHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，说明酸性：H2CO3>H2S，即Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故C错误； D．蔗糖出现“黑面包”体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．钠燃烧应在坩埚中进行，故A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，导管末端未插入碳酸钠溶液中，能防止倒吸，所以能达到实验目的，故B正确； C．氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通过氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中，二氧化碳在水中溶解度不大，应将导气管伸入食盐水中，故应将两种气体的进气管换一下，故C错误； D．NO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，即长进短出，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A错误； B．图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B正确； C．受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取，应蒸发浓缩、冷却结晶制备晶体，故C错误； D．配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。 答案选B。 15．A 【详解】A．浓氨水滴入生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，故A正确； B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B错误； C．乙醇易溶于水，不能从水中萃取溴，故C错误； D．该防腐措施为外接电流的阴极保护法，故D错误； 故选：A。 16．D 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，A错误；   B．测得混合液的pH=10.0，则，故，B错误； C．溶液中若含有银离子也会生成氯化银白色沉淀，C错误；   D．该原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作负极，发生氧化反应生成铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反生成银单质，银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确； 故选D。 17．C 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，A错误； B．③中气体颜色无明显变化④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，B错误； C．④中白烟的主要成分是硝酸铵，C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，发生两个氧化还原反应，D错误； 故选C。 18．A 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误； C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误； 故选A。 19．B 【详解】A．碘离子具有还原性，能和过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，在Ⅰ中烧杯溶解KI并加入酸性反应制取碘单质，A正确； B．四氯化碳密度大于水，故用萃取，取Ⅱ中分液漏斗下层紫色溶液，B错误； C．利于物质沸点不同，进行蒸馏分离回收并获得粗碘，C正确；   D．利用碘易升华的性质，使Ⅳ装置分离提纯粗碘，D正确； 故选B。 20．A 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明有氧化性，C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D正确； 故选A。 21．C 【详解】A. 该仪器为蒸发皿，不是坩埚，故A错误； B. 该仪器为圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶带支管，故B错误； C. 该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正确； D. 该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误； 答案选C。 22．C 【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。 【详解】A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确； B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确； C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误； D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 23．C 【详解】A．无220mL规格的容量瓶，需要配制溶液，用到规格的容量瓶，故A错误； B．溴水和苯酚发生反应生成的三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，不能除杂，应用溶液进行分液除去苯中混有的苯酚，故B错误； C．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物，故C正确； D．受热分解可生成等，用熟石灰与固体混合加热制取氨气，故D错误； 故选C。 24．B 【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 26．B 【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确； 故答案选B。 27．D 【详解】A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正确； B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液体，故B正确； C．容量瓶可以用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确； D．石英坩埚的主要成分是SiO2，与熔化NaOH要反应，不能用于熔化NaOH固体，故D错误。 答案选D。 28．A 【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确； B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误； C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误； D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误； 答案选A。 29．A 【分析】装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误； B．由分析可知，装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B正确； C．由分析可知，装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确； D．由分析可知，装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 30．D 【详解】A．为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确； B．电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确； C．乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误； 故选D。 31．D 【分析】电石制备乙炔气体的原理为。 【详解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分为，A正确； B．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确； C．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确； D．由于反应生成的能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但泡沫生成，D错误； 故选D。 32．D 【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误； B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误； C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误； D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确； 故选D。 33．B 【分析】向含有苯酚的废水中加入有机溶剂苯，充分振荡，苯会萃取水中的苯酚，然后分液得到苯酚的苯溶液，向其中加入NaOH或Na2CO3溶液，苯酚反应变为可溶性苯酚钠进入水中而与苯分离，然后分液得到苯酚钠水溶液，向其中通入CO2气体，苯酚钠反应转化为苯酚和NaHCO3，然后根据苯酚与NaHCO3的沸点不同，采用蒸馏方法分离得到苯酚。 【详解】A．在步骤①中，由于水的密度比苯大，二者互不相溶，因此水层在下层，苯层在上层，分液时应先从分液漏斗下口放出下层的废水层，然后关闭分液漏斗的活塞，从上口将有机苯溶液倒出，A错误； B．苯酚能与氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠，所以试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液，B正确； C．步骤①②都是分离两层互不相溶的液体，因此分离的操作都为分液，而步骤③是分离苯酚与NaHCO3溶液，其分离的操作方法也为分液，C错误； D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=↓+，D错误； 故合理选项是B。 34．D 【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确； B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确； C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确； D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误； 故选D。 35．C 【详解】A．酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀胶管，故A错误； B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确； D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误； 本题选C。 36．B 【详解】A．向硫酸亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为红色说明亚铁离子检验还原性，则题给实验药品能达到实验目的，故A不符合题意； B．铁、铜在酸化的食盐水中构成原电池，金属性强于铜的铁做原电池的负极被损耗生成亚铁离子，铜做正极被保护，向溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，不能证明牺牲阳极法保护铁，则题给实验药品不能达到实验目的，故B符合题意； C．向硝酸银溶液中加入足量氯化钠溶液，溶液中有白色沉淀生成，向溶液中再加入碘化钾溶液，白色沉淀变为黄色说明碘化银的溶解度小于氯化银，则题给实验药品能达到实验目的，故C不符合题意； D．向醋酸溶液中加入碳酸钠溶液，溶液中有无色气体逸出说明醋酸的酸性强于碳酸，则题给实验药品能达到实验目的，故D不符合题意； 故选B。 37．B 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误； C．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓氨水和碱石灰生成，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D正确； 故选B。 38．D 【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意； C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意； D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意； 故答案为：D。 39．A 【分析】装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙。 【详解】A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出导致实验失败，故A正确； B．由分析可知，实验装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误； C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误； D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误； 故选A。 40．B 【详解】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误； B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，B正确； C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，C错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选B。 41．B 【分析】C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，装置C通入氧气使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入D，氮氧化合物和D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气； 【详解】A．多孔球泡增加与溶液接触面积，增大反应速率，A正确； B．向装置C通入氧气目的是使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入D，氮氧化合物和D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气，B错误；   C．装置D中碱液的作用是吸收氮氧化物，防止污染，C正确；   D．装置A中生成二氧化氮气体，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，C中一氧化氮和氧气生成二氧化氮气体，现象分别为有红棕色、无色、红棕色，D正确； 故选B。 42．D 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；   B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；    C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；   D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确； 故选D。 43．C 【分析】装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的HCl或HNO3，二氧化碳进入装置C中与过氧化钠反应生成氧气，装置D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供养剂。 【详解】A．制取二氧化碳应用碳酸钙与盐酸或硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，影响二氧化碳的制取，故A错误； B．溶液也能吸收，故B错误； C．装置C中与反应生成碳酸钠和氧气，中-1价O化合价既升高也降低，既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．装置D用于除去过量的二氧化碳，应选用NaOH溶液，故D错误； 故选：C。 44．C 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 45．D 【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。 【详解】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误； 选D。 46．D 【分析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确； B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确； C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，故D错误； 故选D。 47．B 【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； 故选B。 48．C 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【详解】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误； 故选：C。 49．B 【详解】A．装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的； B．Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的； C．浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的； D．(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体，D不能达到实验目的； 故选B。 50．B 【详解】A．氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意； D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意； 故选B。 51．A 【详解】A．加热Na2CO3在坩埚中进行，A项正确； B．称量时不能左码右物，应左盘放物质，右盘放砝码，B项错误； C．不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C项错误； D．由于石蕊变色不明显，故滴定时不能用石蕊作指示剂，D项错误； 答案选A。 52．A 【详解】 A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误； C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误； D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 53．C 【分析】连四硫酸钠和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀； 【详解】A．Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确； B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫还原性，B正确； C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误； D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确； 故选C。 54．B 【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物； 【详解】A．装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确； B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误； C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，，C正确； D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确； 故选B。 55．C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确； D．氨气极易溶于水，将氨气直接通入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误； 故选C。 56．A 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，故B错误； C．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，故C错误； D．鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，故D错误； 故选A。 57．B 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误； B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确； C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误； D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误； 故选B。 58．C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和具有可燃性的氢气，为防止灭火时发生意外事故，金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭，应用干燥沙子盖灭，故A正确； B．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以银镜反应后试管内壁附着的银应用稀硝酸清洗，故B正确； C．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管内的液面变化，故C错误； D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，为防止浓硫酸灼烧皮肤，应立即用大量的水冲洗，再用3％-5％的碳酸氢钠溶液冲洗，故D正确； 故选C。 59．D 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，A项不符合题意； B．碳酸钙与浓盐酸反应可制，B项不符合题意； C．可溶于饱和碳酸氢钠溶液中而不溶，可以达到除杂的目的，C项不符合题意； D．氨气极易溶于水，将氨气通入饱和食盐水中，导管不能插入液面以下，溶解度不大，为了增大碳酸氢钠产量，通时导管应该插入液面以下，D项符合题意； 答案选D。 60．D 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误； B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误； C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误； D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 61．B 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热，故A不符合题意； B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备，故B符合题意； C．制备溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，故C不符合题意； D．受热会分解，蒸发无法获得晶体，故D不符合题意； 故答案选B。 62．D 【详解】A．过氧化钠粉末无法搁置在有孔塑料板上，不能随时控制反应的发生和停止，A错误； B．反应需加热，缺少加热装置、不能利用装置乙制取氯气，B错误； C．NO能和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故不能利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO，C错误 D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气首先和碘离子生成碘单质、再和亚铁离子生成铁离子，观察到四氯化碳溶液变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，D正确； 故选D。 63．C 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。 【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确； B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确； C．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，C错误； D．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故答案为：C。 64．B 【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应，不能用溴水作为除杂剂，A不符合； B．溴苯与NaOH不发生反应，溴与NaOH反应，则利用分液方法可以得到溴苯，B符合； C．甲苯与KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯与苯甲酸混溶，不能通过过滤分离，C不符合； D．乙醇与H2O均可以与CaO反应，无法通过过滤分离，D不符合； 故答案为：B。 65．A 【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中用研磨棒研磨，故A错误； B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确； C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确； D．检验菠菜中的铁元素，可以用稀硝酸将Fe2+转化为Fe3+，再加入KSCN溶液检验Fe3+，故D正确； 故选A。 66．C 【详解】A．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，A错误； B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B错误； C．存在反应，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，C正确； D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应BaSO4+CO=BaCO3+SO，其平衡常数K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc<K即可，与、的大小无关，D错误； 答案选C。 67．C 【详解】A．点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易倒出酒精引发火灾，A错误； B．托盘天平最多能精确到0.1g，无法称量10.05g固体，B错误； C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验其是否漏水，C正确； D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误； 故答案选C。 68．D 【详解】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A正确； B．加酸后搅拌加快溶解，故B正确； C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C正确； D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D错误； 故选D。 69．C 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，A不符合题意； B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，B不符合题意； C．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 故答案为：C。 70．A 【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；氧化反应中存在元素的化合价升高或者降低； 【详解】A．除去中的，先通入蒸馏水中，发生反应，再通过碱石灰干燥得到纯净的NO，其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选； B．除去中含有的，先加入盐酸，涉及反应、，再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到沉淀，加热分解得到纯净的，涉及反应、、、，其中不涉及氧化还原反应，故B不选； C．除去中含有的，先加过量溶液发生反应，再加过量溶液发生反应，过滤，最后向滤液中加入盐酸调pH至中性，发生反应，然后蒸发结晶得到NaCl，其中不涉及氧化还原反应，故C不选； D．除去甲苯的苯，加入酸性溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故D不选； 故选A。 71．B 【详解】A．NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意； B．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意； C．用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意； D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意； 答案选B。 72．C 【详解】A．铁离子和碘单质的水溶液均为黄色，还原性碘离子大于亚铁离子，只能得出氯气的氧化性强于碘单质，A错误； B．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp，B错误； C．溶液为蓝色，故NaHS溶液呈碱性，即HS-的水解程度大于电离程度，即，C正确； D．从现象这能判断出[Ag(S2O3)2]3-能够电离，并不能够判断其完全电离，D错误； 故选C。 73．D 【详解】A．电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故A错误； B．蒸馏的温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中缺少浓硫酸，故C错误； D．水和有机物互不相溶，可以通过分液分离出有机层，故D正确； 故选D选项。 74．D 【详解】A．实验①在15min内M的降解速率为=1.33×10-5mol/(L·min)，A正确； B．从表中可知实验①②的单一变量是温度，且实验②的温度高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①，起始M的浓度相同，故说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．从表中可知实验①③的单一变量是pH，且实验③的pH高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线③的下降幅度小于曲线①，起始M的浓度相同，故说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验②④的温度和起始M浓度均不相同，不符合单一变量的对照要求，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 答案选D。 75．B 【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确; 答案：B。 76．B 【详解】A. 硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误； D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。 77．A 【详解】A．滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后不影响待测液溶质物质的量，不能用待测液润洗，故锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液，A正确； B．用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液，量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配制溶液，B错误； C．焰色呈黄色只能证明溶液中有钠离子，不能确定是否为钠盐，如NaOH溶液，C错误； D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液不一定含有，如Ag+会干扰，D错误； 答案选A。 78．A 【详解】A．铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，②中有气泡是①中空气受热膨胀造成的，所以不能证实①中发生了反应，A符合题意； B．加热时氯化铵与浓NaOH溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，B不符合题意； C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，则充分振荡后，饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，C不符合题意； D．铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，构成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段水柱，D不符合题意； 故选A。 79．D 【详解】A．一水合氨不稳定，受热易分解生成氨气和水，可直接加热浓氨水制备氨气，但缺少加热装置，A不符合题意； B．氨气会与CaCl2发生反应：CaCl2+8NH3=，因此不能用无水CaCl2干燥NH3，B不符合题意； C．氨气能与CuO在加热条件下发生反应：，可验证氨气的还原性，不是其氧化性，C不符合题意； D．四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为CCl4，氨气不溶于四氯化碳，而极易溶于水，能进行尾气处理，同时防倒吸，D符合题意； 故选D。 80．A 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确； B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，B正确； C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确； D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确； 答案选A。 81．C 【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，粉末不会变红，A错误； B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，由现象不能得出Cl、Si的非金属性强弱，B错误； C．石蜡油受热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，，C正确； D．检验溶液中的方法：加入浓NaOH溶液、加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含，D错误； 故选C。 82．C 【详解】A．氨气制备能用浓氨水与生石灰不加热制备，但与石灰石不反应，A不符合题意； B．氯化钙能与氨气生成配位化合物，故不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，C符合题意； D．氨气极易溶于水，也能与稀硫酸反应，从而发生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨气，D不符合题意； 故选C。 83．D 【详解】A．制备氨气，将浓氨水滴加到碱石灰，由于碱石灰溶解放热可以使氨气溢出，故A正确； B．制备，先往饱和食盐水中通入氨气（易溶于水，液面以上）再通入二氧化碳，故B正确； C．从溶液中分出固体碳酸氢钠，可以用过滤装置，故C正确； D．图为蒸发装置，一般为液体，碳酸氢钠分解碳酸钠，一般用坩埚，故D错误； 答案选D。 84．A 【分析】本实验通过甲装置制取二氧化硫气体，二氧化硫经干燥后进入乙中，丙装置用于提供氯气，通过饱和食盐水将氯气赶入乙中，赶入前也需进行干燥，乙装置为发生装置。SO2Cl2沸点低、易挥发，冷凝管使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入乙中导致磺酰氯水解，以此来解答。 【详解】A．装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为：，故A正确； B．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故B错误； C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，故C错误； D．硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，樟脑沸点为204℃，反应结束后，通过过滤将硫酰氯分离出得到粗品，D错误； 故选：A。 85．C 【详解】A．将溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，故A错误； B．溶液和盐酸发生反应：，生成的溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误； C．向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，故C正确； D．常温时的溶液的为7，是因为和的水解程度相同，常温时溶液的大于7，是因为水解使溶液呈碱性，前者小于后者，不能说明，故D错误。 故选C。 86．A 【分析】由图中电子移动方向可知，电极A连的电极为电源的负极，所以A为阴极、B为阳极。 【详解】A．A为阴极，Cu2+在阴极发生还原反应生成，故A正确； B．B为阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，故B错误； C．氯气没有漂白性，是氯水中的具有漂白性，而使b布条褪色，故C错误； D．完全消耗后，会继续电解水，此时B极会产生，故D错误； 故答案为：A。 87．D 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 88．D 【详解】A．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故A错误； B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，试管口出现红棕色气体，溶液中的被Fe2+还原为NO，故B错误； C．将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故C错误； D．2mL0.1mol·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液过量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明氢氧化镁转化成了氢氧化铁，则则，故D正确。 答案选D。 89．C 【分析】Ⅰ中试管内发生的反应是：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中无明显现象，二氧化硫进入V中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，据此分析。 【详解】A．Ⅱ中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，A错误； B．Ⅲ中试管内中出现浑浊，发生反应SO2+2S2−+2H2O=3S↓+4OH−，反应过程中SO2发生了化学键的断裂，B正确； C．SO2与BaCl2溶液不反应，Ⅳ中无明显现象，C正确； D．由分析可知，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现二氧化硫的酸性，D错误； 本题选C。 90．B 【详解】A．先打开止水夹K，产生的排出装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的纯净后，夹紧止水夹，左边抽滤瓶中气体压强增大，会将左边抽滤瓶中生成的溶液压入到右边抽滤瓶中，溶液与NaOH溶液发生反应，生成白色沉淀，能达到实验目的，A不符合题意； B．没有注明溶液和溶液的物质的量浓度相等，故无法通过小灯泡亮度验证电解质和的强弱，不能达到实验目的，B符合题意； C．关闭止水夹，干燥红布条不褪色；打开止水夹，干燥红布条褪色，能验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，能达到实验目的，C不符合题意； D．将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 91．C 【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答。 【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误； B．NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，(或：NO、O2与水反应生成硝酸)，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； C．NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体，C正确； D．氨气与O2催化氧化转化为NO，化学方程式为：，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 92．B 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，A项正确； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C项正确； D．实验中可用固体代替固体，均会生成二氧化硫且无杂质气体，D项正确； 答案选B。 93．D 【详解】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取Cl2，应选择固-液加热型装置，浓盐酸易挥发，故选D。 94．B 【详解】A．高锰酸钾可以氧化浓盐酸制备，反应不需要加热，故将该装置倾斜，使浓盐酸从小试管中流出即可发生反应制取，A正确； B．制取的中含有挥发的、气，应将气体从插入饱和食盐水的长导管通入洗气瓶中除去，从未插入饱和食盐水的短导管导出，再通入盛有浓硫酸的洗气瓶除去气，该净化装置气体从短导管通入盛有饱和食盐水洗气瓶，B错误； C．相同条件下，密度大于空气密度，能溶于水，应采用向上排空气方法收集气体，从长导管进，短导管出，C正确； D．有毒，用盛有碱石灰的干燥管可以被吸收，D正确； 答案选B。 95．B 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝； 【详解】A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正确； B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误； C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确； D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确； 答案选B。 96．D 【详解】A．该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大，可知次氯酸根离子的水解程度大，可知酸性：HClO＜CH3COOH，故B错误； C．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾溶液，无现象，然后再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中含Fe2+，故C错误； D．铜离子是重金属离子，鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，发生变性，加水沉淀不溶解，故D正确。 答案选D。 97．D 【详解】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意； C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意； D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确； 故答案为：D。 98．A 【详解】A．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，铜离子是重金属离子，使蛋白质变性，产生白色沉淀，蛋白质变性不可逆，加水后沉淀不溶解，A正确； B．NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解显碱性，由"越弱越水解"，盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由pH可知酸性HClO＜CH3COOH，B错误； C．向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，无法确定溶液变红是溶液中亚铁离子被氯水氧化为铁离子还是溶液中原本就有铁离子，无法确定该溶液一定含有Fe2+，C错误； D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，无法判断该有机物中含有醛基，D错误； 故选A。 99．B 【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质，据此分析； 【详解】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误； B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，故B正确； C．c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误； 答案为B。 100．C 【详解】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误； B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误； C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确； D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误； 故答案为： C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$