2025年广东高考一轮专练—元素周期律推断

2025年广东高考一轮专练—元素周期律推断53道解析版 一、单选题 1．（2024·广东·模拟预测）某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．阳离子中的五元环为平面结构 C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒 2．（23-24高三下·四川南充·阶段练习）月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A． B．B的最高价氧化物的水化物为强酸 C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D元素只有一种氧化物 3．（2024·广东·模拟预测）一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A．W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：Z>R C．X与W形成的化合物为极性分子 D．该分子不能与碱反应 4．（2024·广东·三模）3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E 5种元素，原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为nsn-1，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：X > Y > E B．第一电离能：Z > M > E C．常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z > M > E D．X、E最高价氧化物的晶体类型相同 5．（23-24高二下·浙江杭州·期末）X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是 A．X与Y能形成直线型分子 B．第一电离能：M>Z C．氧化物对应的水化物的酸性：W>M D．沸点：X2M>X2Z 6．（2024·广东江门·三模）化合物所含的五种元素均为短周期主族元素，且各周期均有分布。基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，和同族，的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，的周期序数和族序数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．Z的第一电离能比相邻元素都小 C．电负性： D．与的空间结构相同 7．（2024·广东·三模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．原子半径： B．基态原子的第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 8．（2024·广东·二模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 9．（2024·广东深圳·模拟预测）如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A．元素电负性：Y>Q>Z B．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 C．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 D．QW3的VSEPR模型名称为三角锥形 10．（23-24高二下·广东梅州·阶段练习）麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．氢化物稳定性：E<W C．的空间构型为V形 D．电负性： 11．（2024·广东广州·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．四种元素基态原子的未成对电子数： D．简单氢化物的键角： 12．（2024·广东东莞·三模）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：W>Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：W>Z C．同周期中第一电离能大于W的有3种 D．和的空间结构均为三角锥形 13．（2024·广东茂名·三模）化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A．元素的电负性；X＞Y＞Z B．常见单质的熔点；Z＞X＞Y＞W C．X、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物的方法冶炼 D．中键角；Y－X－Y＞W－Y－X 14．（2024·广东佛山·模拟预测）已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是，M和W为同主族元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Y>W>X B．该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C．该化合物常温下可以导电 D．W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高 15．（2024·广东广州·二模）化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W C．原子半径：Z>Y>X>W D．和的空间结构均为V形 16．（2024·广东汕头·二模）X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．M存在最高化合价为+6价 B．Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应 C．Y、M形成的化合物为大气污染物 D．X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物 17．（2024·广东揭阳·二模）某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．仅由Y、W可组成离子化合物 C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的最高价氧化物的水化物为强酸 18．（2024·广东梅州·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．W2Y2和XY2都是极性分子 D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种 19．（2024·广东梅州·一模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、Y、Z元素同周期且相邻，Y与W元素同主族且具有最多未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．中W的杂化方式为 20．（2024·广东·模拟预测）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的原子最外层电子排布式为nSnnPn+1，，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y D．W的第一电离能大于X的第一电离能 21．（2024·广东·二模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：M＞R＞X B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X 22．（2024·广东深圳·二模） Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性： B．非金属性： C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到 23．（2024·广东惠州·一模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物构型为四面体 24．（2024·广东佛山·二模）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．原子半径：X>Y>Z C．简单氢化物稳定性：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸 25．（2024·广东惠州·三模）一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>W B．电负性：X>W>Y>Z C．XW2中元素X为sp3杂化 D．YX2是含极性键的极性分子 26．（2024·广东茂名·二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同 27．（2024·内蒙古锡林郭勒盟·三模）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强 B．最外层电子数由大到小的顺序为 C．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 D．仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键 28．（2024·广东·一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体 B．该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构 C．元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数 D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同 29．（23-24高二下·广东潮州·阶段练习）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 30．（2024·广东韶关·二模）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．和的空间结构不相同 C．简单氢化物沸点： D．第一电离能： 31．（2024·广东肇庆·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Q>Z>Y B．第一电离能：Y>X>W C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形 32．（23-24高三下·江西·阶段练习）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和．下列说法正确的是 A．Q位于元素周期表的区 B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．氧化物对应水化物的酸性： 33．（2024·广东梅州·一模）Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．元素电负性： C．第一电离能： D．简单离子半径： 34．（2024·广东·一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是 A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞N C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形 35．（2024·广东佛山·一模）是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>E C．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物 36．（2024·广东深圳·一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 37．（2024·广东湛江·一模）化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：M>Z>X B．简单氢化物的熔点：Z>Y>M C．第一电离能：X>Z>Y D．为极性分子 38．（2024·广东广州·一模）化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为直线形 39．（2024·广东·一模）某肠胃药的主要成分为。为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。的基态原子每个能级填充电子数均相同。和形成的化合物是刚玉的主要成分。和位于同一周期，第一电离能。下列说法正确的是 A． B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与或均能形成含有非极性共价键的物质 40．（2024·广东汕头·一模）M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z B．氢化物沸点：X＜Y C．第一电离能：W＜X＜Z＜Y D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸 41．（2024·广东江门·一模）化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 42．（23-24高三下·广东广州·开学考试）能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同 43．（2024·广东·模拟预测）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径：丙>丁>戊 B．简单氢化物的沸点：乙<丙 C．简单氢化物的键角：甲>乙 D．第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊 44．（2023·四川南充·一模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．X的含氧酸是强酸 C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的沸点：Y>M 45．（23-24高三上·广东深圳·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A．M为Ni元素 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 46．（2023·广东广州·三模）是原子序数依次增大的短周期元素，可以形成大量来源于石油分馏的化合物，的价电子排布式为，同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是    A．最简单氢化物熔沸点： B．中W的化合价为 C．键角： D．原子半径： 47．（2023·广东佛山·二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 48．（2023·福建·一模）某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是 A．第一电离能：T＜X＜Y B．键长：T-Q>X-Q C．该离子液体难挥发，可用作溶剂 D．易溶于水 49．（2022·山东青岛·一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是 A．Z和W一定位于同周期 B．原子半径：Z>X>Y C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D．该化合物属于配合物，其内界键与键的数目之比1∶2 50．（20-21高三上·天津和平·阶段练习）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．分子中Y原子采用杂化 B．简单离子半径： C．中并非所有原子均为8电子稳定结构 D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 51．（19-20高三上·福建厦门·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ） A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 52．（14-15高一下·江西南昌·期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是  （　　） A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物 C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4 D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O 53．（2015·浙江丽水·二模）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是 A．由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 B．在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 C．原子半径由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C A B B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D D D D D C B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C C D C C D A A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C A D D B D D C D C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C D D D C C D A B D 题号 51 52 53 答案 B B C 1．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，Y和Z位于同一周期，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素；W的最高价氧化物的水化物为强酸，且为+1价，则W为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，H元素的第一电离能比C元素大，即：N>H>C，故A错误； B．阳离子五元环上中含有饱和N原子，因此可能不在同一平面，故B错误； C．甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误； D．Cl2和ClO2具有强氧化性，可以杀菌，因此可用于自来水的消毒，故D正确； 故答案选D。 2．A 【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素； 【详解】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确； B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误； C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误； D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误； 故选A。 3．D 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为: C、N、O，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N > P，则氢化物稳定性：NH3 > PH3，B正确； C．X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2，两者都不是直线形，正负电荷中心不重合，都为极性分子，C正确； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误； 故选D。 4．C 【分析】X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。 【详解】A． X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4，三种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，沸点会相对CH4、SiH4更高，A错误； B． Z、M、E分别为Mg、Al、Si，同一周期原子的第一电离能大致呈现上升趋势，但ⅡA，ⅤA元素原子的电离能比周围元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al，但Si的第一电离能比Mg大，B错误； C． Z、M、E最高价氧化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，同一周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此等浓度其水溶液的pH：Mg(OH)2>Al(OH)3>7.H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7，C正确； D． X、E最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体类型不同，D错误； 故答案为：C。 5．A 【分析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，X为H元素；Y的一种单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，结合原子序数可知Z为O元素；M与Z同主族，M为S元素，W的原子序数最大，W为Cl元素。 【详解】A． X 与Y能形成直线型分子为乙炔，故A正确； B． 同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：M＜Z，故B错误； C． 同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误； D． 水分子间含氢键，则沸点：X2M＜X2Z，故D错误； 故选A。 6．B 【分析】基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，R为O，和同族，W为S；的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N；的周期序数和族序数相等，又五种元素均为短周期主族元素，且各周期均有分布，则Z只能为Al，X为第一周期的H，该化合物为：，据此解答。 【详解】A．离子电子层数越多离子半径越带，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：N3->O2->Al3+，故A错误； B．同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期的ⅢA，因此Al的第一电离能大于相邻元素，故B正确； C．同主族元素从上到下，电负性递减，则电负性：O>S，故C错误； D．NH3为三角锥形结构，SO3为平面结构，两者空间构型不同，故D错误； 故选：B。 7．B 【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C<N<F，故B正确； C．由图可知，阴离子中单键和配位键为σ键，三键中含有1个σ键，则阴离子中含有σ键的数目为17，故C错误； D．氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，故D错误； 故选B。 8．B 【分析】此题可以从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 【详解】A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 【点睛】首先根据题设条件推出、、、、分别是什么元素，然后确定它们在元素周期表中的位置关系，最后根据元素周期律等知识对各选项做出判断。 9．D 【分析】由题干信息可知，该新型阻燃剂中所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，结合结构式可知X周围形成4个共价键，W形成1个共价键，则W为H、X为C，Y周围能形成2个共价键，则Y为O，Z形成了+3价离子，则Z为Al，Q周围能够形成5个共价键，且基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，则即价层电子排布为：3s23p3，即Q为P，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为Al、Q为P，根据元素电负性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上往下依次减小可知，元素电负性O＞P＞Al即Y>Q>Z，A正确； B．由分析可知，W为H、X为C，则W与X形成的一种高聚物聚乙炔存在单键双键交替出现的结构，具有导电性，B正确； C．由分析可知，Y为O、Z为Al，则工业上通过电解熔融的Al2O3来冶炼金属Al，即Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质，C正确； D．由分析可知，W为H，Q为P，则QW3即PH3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其VSEPR模型名称为四面体形，D错误； 故答案为：D。 10．D 【分析】X的基态原子的电子排布式为1s1是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题。 【详解】A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，故A正确； B．E为Cl、W为F，两者同主族，F的核电荷数小，非金属性F＞Cl，因此氰化物稳定性HCl＜HF，故B正确； C．OF2的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，故C正确； D．E是Cl元素，Z是O元素，W是F元素，O、F同周期，核电荷数越大电负性越大，F、Cl为同主族元素，核电荷数越大电负性越小，因此颠覆性F＞O＞Cl，故D错误； 故选D。 11．A 【分析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯，据此分析解题。 【详解】A．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正确； B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误； C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则Z＜Y＜W，C错误； D．SiH4、PH3均为sp3杂化，但是PH3有1对孤电子对，键角小，故键角，D错误； 答案为A。 12．D 【分析】据题目信息可推知：X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，W原子的s能级与p能级的电子数相等，则W为O元素，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则Z为C元素，据此进行解答。 【详解】由上述分析可知，X为H、Y为Mn、Z为C、W为O； A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性O>C>H>Mn，故A正确； B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点高于CH4，故B正确； C．W为O，第二周期中第一电离能大于O的有N、F、Ne，故C正确； D．H3O+中O的价层电子对数目为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中C的价层电子对数目为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；故D错误。 答案选D。 13．D 【分析】基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，Z为Mg，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数W、X、Y分别为H、B、O。 【详解】A．元素的电负性；O＞B＞Mg，A错误； B．单质属于共价晶体，熔点最高，常见单质的熔点：，B错误； C．氯化硼（）为分子晶体，属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能通过电解熔融的方法冶炼，C错误； D．中O原子为杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角；O－B－O＞H－O－B，D正确； 故选D。 14．D 【分析】Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙总含量最多的元素，则为H元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则为N元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；结合化合物的结构可知X为C元素。 【详解】A．C、N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确； B． 阴离子NO，空间结构为平面三角形，故B正确； C．该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确； D．W和Z形成的化合物为水，X和Z形成的化合物为烷烃，含碳越多，沸点越高，所以水的沸点不一定高于烷烃，故D错误； 答案选D。 15．D 【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据此分析； 【详解】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A错误； B．Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S为气体，沸点：H2O＞H2S，故B错误； C．一般：电子层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞S＞O，故C错误； D．W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，SO2、O3互为等电子体，空间构型相同，均为V形，故D正确； 答案为D。 16．D 【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li，Y是C、Z是N、M为O。 【详解】A．M为O，O不存在最高化合价+6价，A错误； B．单质锂与CO2的反应为4Li＋CO22Li2O＋C，是置换反应，B错误； C．Y、M形成的化合物CO2不是大气污染物，C错误； D．X、Z、M可形成NH4NO3是一种含共价键、配位键的离子化合物，D正确； 故选D。 17．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水的消毒，则W为Cl元素；Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y为C元素；离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，则X为H元素、Z为N元素； 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故A错误； B．四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B错误； C．甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误； D．氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确； 答案选D。 18．C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则X为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．H2O2是极性分子，CO2是非极性分子，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D正确； 故选C。 19．B 【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，X、Y、Z元素同周期且相邻，Y与W元素同主族且具有最多未成对电子，则Y为氮、W为磷，那么X为碳、Z为氧，M原子序数最大，为硫或氯； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，B正确； C．XYZ的简单氢化物分别为甲烷、氮气、水，水形成氢键数目多与氨气，故水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误；   D．由化学式可知，此时M为Cl，PCl3中P形成3个共价键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，D错误； 故选B。 20．D 【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素； 【详解】A．非金属性：O>Cl>S，最简单氢化物稳定性最强的是O，A错误； B．同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误； C．同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2-还原性弱于S2-，C错误； D．氮的第一电离能大于氧的第一电离能， D正确； 答案选D。 21．B 【分析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为O、R为N、X为S，故原子半径：M＞R＞X    ，A正确； B．由分析可知，M为S，X为O，Y为C，故MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，故YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．由分析可知，R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确； D. 由分析可知，X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确； 故答案为：B。 22．C 【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误； C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确； D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误； 故选C。 23．C 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与X形成空间构型为V形的分子，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确； B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确； C．由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误； D．由分析可知，Y为O，Y的简单氢化物即H2O，H2O中心原子O周围的价层电子对数=2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其构型为四面体，D正确； 故答案为：C。 24．D 【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连族元素，则第一电离能：，A错误； B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，C错误； D．X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为和，均为强酸，D正确； 答案选D。 25．C 【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。 【详解】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F； A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4<HF，故A错误； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S>C，故B错误； C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确； D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。 答案选C。 26．C 【分析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，则X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。 A．X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正确； B．M是N，E是O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正确； C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al2O3，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X＞Z＞Y，C错误； D．Y是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确； 故合理选项是C。 27．D 【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H元素；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，第二、三周期元素的最外层电子数不超过8个，则Q内层为K层，最外层为L层，为O元素；Z和H元素能形成带1个单位正电荷的离子，Z为N元素；根据Y形成的共价键个数知，Y最外层有4个电子，为C元素，即X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N、Q为O，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，最外层电子数由大到小的顺序为O＞N＞C＞H即，B正确； C．由分析可知，Y、Z、Q分别是C、N、O元素，结合题干该化合物的结构式可知，其中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X为H，Z为N、Q为O，故仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4NO3或NH4NO2，D错误； 故答案为：D。 28．A 【分析】根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素。 【详解】A．在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确； B．有机物中H、S不是8电子稳定结构，B错误； C．元素C、N、O电子排布式分别为、、，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，C错误； D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为、，漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误； 故选A。 29．A 【分析】E在地壳中含量最多，E为O；X的基态原子价层电子排布式为，所以n=3，X为Mg或者n=2，X为Li；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为N或P，Y和M同族，且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P；根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 【详解】A．N3-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为：N＞O＞H，故A正确； B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸点高于NH3，PH3分子间仅存在范德华力，沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期右边相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C错误； D．NH3中N的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D错误； 故选A。 30．D 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据化合物Q的结构图，X最外层有4个电子，则X是C元素，结合Y的最外层电子数等于X核外电子总数，可知Y是O元素，M离子带1个正电荷，可知M是Na元素，W是得到1个电子后形成的四个共价键，则W是B元素，Z形成了1个共价键，则Z是F元素，据此分析解答。 【详解】A．经分析，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，则三种离子半径大小为，故A错误； B．是BF3，其空间构型是平面三角形，是离子，其空间构型是平面三角形，两者结构相同，故B错误； C．分别是F、O、C三种元素，其中F和O两种元素的氢化物，分子间有氢键，水常温下是液态，氟化氢是气体，则三种氢化物的沸点是，故C错误； D．分别是F、O、C三种元素，其第一电离能顺序是，故D正确； 答案D。 31．C 【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，液氨常做制冷剂，故X为N元素；Y在地壳中的含量最高，Y为O元素，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，原子序数Z大于O元素，故Z为第三周期的元素，Z为Na元素；Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，价层电子排布式为3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W应位于第一周期，W为H元素。 【详解】A．Z为Na元素，Q可能是Si元素或S元素，两者位于同一周期。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，即原子半径：Z > Q >Y，A错误； B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X > Y >W，B错误； C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强酸，C正确； D．X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH3中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，故NH3为三角锥形；中N的价层电子对数为，孤电子对数为0，该离子为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 32．A 【分析】基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，则X为C，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，则Z为O，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，则Y为N，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，则W为S，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和，则Q为Cu， 【详解】A．由分析知，Q为Cu，位于元素周期表的区，A正确； B．非金属元素的第一电离能大于金属，同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故Cu<C<N，B错误； C．H2O之间存在氢键，NH3之间存在氢键，水分子之间的氢键数大于氨分子之间的氢键数,导致水的沸点较高，简单氢化物的沸点：，C错误； D．没有指明是最高价，如碳酸酸性大于次氯酸，D错误； 故选A。 33．D 【分析】Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，Q的核外电子排布为：1s22s22p2，Q为C，Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则R为N，X为O，Y为F，同周期元素基态原子中N原子的未成对电子数最多，据此分析解答。 【详解】A．H2O和HH3都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于NH3，CH4只存在范德华力，简单氢化物的沸点：，故A正确； B．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N<O<F，故B正确； C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故C正确； D．离子半径比较先看电子层数，电子层数相同时，比较核电荷数大小，核电荷数越大离子半径越小，的核外电子排布相同，核电荷数O<F，则简单离子半径：，故D错误； 故选：D。 34．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的0.1mol⋅L-1最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的pH可知，Z对应不是强酸，M对应二元强酸，结合原子序数可知Z为P元素、M为S元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为Cl元素， A．X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误； B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B错误； C．M的含氧酸根离子为硫酸根离子或亚硫酸根离子，其中心原子为sp3杂化，C错误； D．NCl3和PCl3中N、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故答案为：D。 35．B 【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。 【详解】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误； C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的的空间构型为正四面体形，故C正确； D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选B。 36．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径大小顺序为C＞O＞H，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误； 故选D。 37．D 【分析】化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有；X最常见的同位素没有中子，为氢；M在地壳中含量最多，为氧；Y的基态原子价层p轨道半充满，为磷；为复合肥，则Z为钾； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：O>H>K，A错误； B．KH为离子晶体，与为分子晶体且存在分子间氢键，则氢化物熔点，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：N>H>K，C错误；   D．臭氧分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 38．C 【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确； D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型，所以臭氧分子的空间构型为V形，CO2为直线形，故D错误； 故选C。 39．D 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布；的基态原子每个能级填充电子数均相同，其核外电子排布：，则Y为C元素；X原子序数小于Y，且位于Y前一周期，可与其它元素形成化合物，则X为H元素；和形成的化合物是刚玉的主要成分，则Z为O元素、W为Al元素；和位于同一周期，第一电离能，则M为Mg； 【详解】A．结合分析各元素，表示物质：，根据化合价代数和为0，，A错误； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，C错误； D．H元素与C或O元素均能形成含有非极性共价键的物质，例如：乙烯、过氧化氢，D正确； 答案选D。 40．C 【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为N元素；阳离子中M形成1个键，则M为H元素；X形成4个键，则X为C元素；负一价阴离子中W形成 4个键，则W为B元素。 【详解】由分析知，M为H元素，W为B元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素， A．同周期非金属元素原子的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： X＞Y＞Z，故A错误； B．C元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C元素氢化物沸点不一定比N元素的氢化物沸点低，故B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比O的第一电离能大，故C正确； D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，属于弱酸，故D错误； 故选C。 41．C 【分析】Y的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，化合物为据此作答。 【详解】A．Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为，故A错误； B．X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能能大于Na，可知第一电离能：，故B错误； C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是，故C正确； D．为，中心原子O原子的价层电子对数为，因此为杂化，故D错误； 故答案选C。 42．D 【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。 【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误； B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误； C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误； D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确； 故选D。 43．D 【分析】戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是，则甲是，乙是，丙是，丁是； 【详解】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：，A正确； B．分子间存在氢键，沸点更高，B正确； C．两个分子的中心原子都是杂化，有一对孤对电子，键角比的小，C正确； D．N的2p电子半满为稳定结构，所以第一电离能N＞O，D错误； 答案选D。 44．D 【分析】W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2−＞F−，故A错误； B．X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误； C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误； D．Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故D正确； 故答案选D。 45．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在化合物中只形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验 M2+，M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为 3d84s2，M为Ni元素；即X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Ni； 【详解】A．由分析可知，M为Ni元素，故A正确； B．简单氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最大；氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点：W>Z>Y，故B正确； C．X为H，该化合物中H达到2电子稳定结构，故错误 D．M为Ni，基态M原子核外电子排布式为[Ar] 3d84s2，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 46．C 【分析】W的价电子排布式为，则n=2，W的价电子排布式为，即W为S，Z和W同主族，即Z为O，根据阴离子模型，该阴离子为，X、Y可以形成大量来源于石油分馏的化合物，则X为H，Y为C； 【详解】A．相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，则最简单氢化物沸点：W>Y，A项错误； B．根据分析可知为，W为S元素，S位于第VIA，S的最高正价为+6价，则W的化合价不可能为+7价，B项错误； C．根据分析可知为，为，为V型，是直线型，则键角>，C项正确； D．Z为O，Y为C，X为H，原子半径大小为Y>Z>X，D项错误； 答案选C。 47．D 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 48．A 【分析】Z的原子序数最大，质子数为奇数，且与Q、R、X和较小，结合结构图Z只形成1个共价键，可知Z为F；R质子数为奇数，结构中的阴离子，R形成4个共价键，结合阴离子带1个单位负电荷，说明R最外层有3个电子，则R为B；结构图中Q形成1个共价键，且质子数为奇数且最小，则Q为H；由Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22可得，X的质子数为22-1-5-9=7，则X为N；Y在N和F之间，则Y为O；结合结构图中阳离子，T形成4个共价键，且基态T原子最外层有两个单电子，则T为C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F，据此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中基态N原子2p轨道为半充满状态较稳定，则第一电离能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A错误； B．原子半径：T(C)>X(N)，两原子半径越大，核间距越大，键长越长，则键长：C-H>N-H，B正确； C．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确； D．含有羟基，能与水形成分子间氢键，因而易溶于水，D正确； 故选A。 49．B 【分析】X最外层电子数是内层电子数的两倍，X是C元素，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，Y是N元素；的3d轨道电子数为半满，W是Fe元素；Z显+1价，X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是Na或K。 【详解】A．Z是Na或K元素， W是Fe元素，不一定位于同周期，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：K>C>N，Na>C>N，故B正确； C．Fe原子中有4个未成对电子，C原子中有2个未成对电子，N原子中有3个未成对电子，Na或K原子中都只有1个未成对电子，四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Fe，故C错误； D．该化合物属于配合物，其内界有6个配位键、6个键，配位键是键，叁键中有1个键、2个键，键与键的数目之比1∶1，故D错误； 选B。 50．D 【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于 6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素了，而是序数小1的B元素了，这样四种元素的原子序数相加就是24了。于是四种元素依次为H、B、N、Na，据此分析解答。 【详解】A．分子由推测出的元素可知为NH3，而NH3中N原子采用杂化，故A正确； B．Y离子为氮元素离子，Z为钠离子，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：；故B正确； C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构，故C正确； D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O 三种元素，故D错误； 答案选 D 。 51．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。 【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则： A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误； B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确； C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误； D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误； 故选B。 52．B 【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E应该是Cl。 【详解】A．五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误； B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，N、P、Cl中P元素的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物PH3，B正确； C．E最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，C错误； D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D错误； 答案选B。 53．C 【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，且两者可形成两种共价化合物RY2和RY3，所以Y为O，R为S，W为Cl，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na，25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，可知该化合物为HCl，X为H，综上所述，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Na、S、Cl。 【详解】A．O没有最高价氧化物，A错误； B．B项O和Na可形成氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1:2，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X，C正确； D．三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性，比如高氯酸钠（NaClO4），D错误； 答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$