2025届高三化学一轮复习专练—阿伏伽德罗常数50道

2025年广东高考一轮专练——阿伏伽德罗常数50道解析版 一、单选题 1．（2024·广东·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 2．（2024·广东江门·三模）工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中未成对电子数目为6 B．的中心原子弧对电子数为1，其VSEPR模型为V型 C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为3 D．10℃，1LpH=1溶液中，含有的数目为0.1 3．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C．标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 4．（2024·广东·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．的溶液中数目为 B．与足量水反应，转移电子个数为 C．(标准状况下)中所含的质子数为 D．丙烷分子中共用电子对的数目为 5．（2024·广东·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA 6．（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 7．（23-24高二下·宁夏吴忠·阶段练习）工业上制备乙苯，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．苯分子中，所含碳碳双键的数目为 B．常温下，分子中，所含电子总数为 C．乙苯分子中，所含键的数目为 D．理论上，最多可消耗的数目为 8．（2024·广东江门·三模）三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中孤电子对的数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．的溶液中的数目小于 D．常温常压下，生成反应转移的电子数目为 9．（2024·广东汕头·三模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 10．（2024·广东揭阳·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L 含π键数目为 B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28 C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1 11．（2024·广东东莞·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA D．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA 12．（2024·广东东莞·三模）表示阿伏加德罗常数的值，有关反应的叙述正确的是 A．1LpH=1的溶液中含有的数目为 B．1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L与充分反应，生成物的分子数为 D．1mol与足量NaOH溶液反应, 所得溶液中数为 13．（2024·广东佛山·模拟预测）设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A．28g含中子数 B．80g和的混合物含有S原子数为 C．0.2mol与足量水反应，转移电子数为 D．1mol和足量充分反应后，HI的分子数为 14．（2024·广东·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4 C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1 D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2 15．（2024·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A．28g 中含有共用电子对数目为2 B．0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2 16．（2024·广东梅州·一模）中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，其部分核心反应如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1molHCHO与足量银氨溶液反应转移电子数为 B．1molDHA中键数为 C．4.5gDHA中含有孤电子对的原子数为 D．DHA能发生取代、加成、缩聚反应 17．（2024·青海·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 18．（2024·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是 A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1 B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2 C．0.1 溶液中，的数目为0.2 D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2 19．（2024·广东梅州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 C．1mol中σ键的数目为 D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为 20．（2024·广东汕头·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8 B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3 21．（2024·广东惠州·一模）CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．2.8g中含有的中子数为1.4NA B．pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA C．0.1molCOS中键数目为0.4NA D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 22．（2024·广东惠州·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．9gH2O中含有的中子数目为5NA B．1molN2中含有的π键的数目为2NA C．每生成4molNH3就有6NA电子发生转移 D．消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA 23．（2024·广东·二模）硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g 中含有质子的数目为 B．每生成32g S，转移电子的数目为 C．1mol 固体中含有离子的数目为 D．常温常压下，22.4L 中含有键的数目为 24．（2024·广东·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 B．标准状况下，22.4 LH2O所含原子数为3NA C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA D．标况下22.4 L NO2所含分子数为NA 25．（2024·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5 B．一定条件下，5.6g Fe与0.1mol 充分反应，转移的电子数为0.2 C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5 D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01 26．（2024·广东·模拟预测）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1 B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L C．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA 27．（2024·广东茂名·二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中键数目为15 B．1mol 和组成的混合物中原子总数为2 C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 28．（2024·甘肃白银·三模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 29．（2024·广东韶关·二模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为 B．1L 1mol/L的溶液中含有的数目为 C．常温下，2g中所含中子数目为 D．标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为 30．（2024·广东广州·二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．晶体中含有的质子数为 B．溶液中含的数目为 C．与足量溶液反应转移电子的数目为 D．含的漂白粉(成分为和)中数目为 31．（2024·广东肇庆·二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LNH3所含的分子数目为NA B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA 32．（2024·广东梅州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，溶液中，所含总数为 B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C．和反应后体系中分子数目等于 D．溶液中含有数目为 33．（2024·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合物中含有的离子数为 B．与足量消石灰反应转移的电子数为 C．的醋酸溶液中的氢离子数为 D．标准状况下，中的氧原子数为 34．（2024·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．1 mol Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2 B．0.1 溶液中所含的数目小于0.1 C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂 35．（2024·广东广州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A．分子中含有的质子数为 B．和充分反应后分子总数为 C．标准状况下，中分子的数目为 D．的溶液中数目为 36．（2024·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是 A．固体所含质子的数目为 B．与足量溶液反应转移电子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为 D．的氯水中，含和的总数为 37．（2024·广东江门·一模）设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是 A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04 B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2 C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1 D．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 38．（23-24高三下·广东广州·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．与水反应，转移的电子数目为 C．体积为的氨水中，的数目为 D．和的混合物中含原子，则混合物中原子数为 39．（2024·广东汕头·一模）微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有的中子数目为 B．溶液中含有的数目小于 C．与的混合物中含有的分子数为 D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 40．（23-24高三上·河北石家庄·期末）氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 41．（2024·广东·模拟预测）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．硫酸溶液含有的数目约为 B．中含有的键数目为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为 D．晶体中含有的离子总数目为 42．（2024·湖南岳阳·一模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．与的混合物中所含中子数目为 D．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 43．（2023·广东广州·模拟预测）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀 D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA 44．（23-24高三上·广东佛山·阶段练习）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含有键数目为 B．基态原子未成对电子数与基态相同的同周期元素还有3种 C．的混合物中含，则含的质子数为 D．三种产物的熔点： 45．（2023·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．标况下所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 46．（2023·福建漳州·三模）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．中共面的原子数目最多为 C．60g HCHO和混合物中含有的原子数目为 D．中含有键数目为7NA 47．（22-23高二上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为 C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为 D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 48．（22-23高二上·河南郑州·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．重水中所含质子数为NA B．46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NA C．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为0.5NA D．的溶液中含有OH－数目为0.01NA 49．（21-22高二上·贵州毕节·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA 50．（17-18高一上·内蒙古包头·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A．NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7 B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C D B A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A C B D C A A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C A A C A A C A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B C A C D C D B D D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D D C C A C B B D A 1．B 【详解】A．的物质的量为，1个中含有的中子数有，因此0.09molD2O中含有的中子数为，故A错误； B．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为，故B正确； C．Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故C错误； D．醋酸为弱酸，因此溶液中含有的的数目小于，故D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A错误； B．SO2的中心原子价层电子对数为2+=3，孤对电子数为1，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．标准状况下，SO3为非气态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C错误； D．10℃，1LpH=1溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有0.1mol/×1L=0.1mol，数目为0.1，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．28g乙烯和丙烯的混合气体无法计算气体物质的量，故无法计算含有的碳碳双键的数目，A错误； B．葡萄糖分子的结构简式为，每个葡萄糖分子含4个手性C原子，，90g葡萄糖的物质的量为0.5mol，则共含有手性碳原子个数为2mol，即2NA，B错误； C．标准状况下5.6 LC4H10物质的量为0.25mol，中含有的s-sp3 σ键（C-H键）数为0.25mol×10 =2.5NA，C正确； D．无体积，无法计算，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．体积未知，无法计算，A错误； B．4.6gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为，B错误； C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误； D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用电子对，数目为，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A． Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道通过头碰头方式重叠形成的，称为p-p σ键，A项错误； B．选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B项错误； C． 标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C项正确； D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D项错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，故A错误； B．常温下，的物质的量为0.05mol，1个C2H4分子中含有的电子总数为16，0.05mol所含电子总数为，故B正确； C．1个乙苯分子含有的键数目为18个，乙苯分子中，所含键的数目为，故C错误； D．没有说明是标准状况，不一定是0.2mol，故无法计算可消耗的数目，故D错误； 答案选B。 8．A 【详解】A．中每个Cl含3对孤电子对，每个N原子含1个孤电子对，则中孤电子对的数目为，故A错误； B．标准状况下，为0.15mol，1分子HCl中含18个质子，0.15molHCl含质子数为，故B正确； C． 的溶液中存在电荷守恒：，=0.1mol/L，数目为，则、OH-的数目之和为，数目小于，故C正确； D．由反应可知生成1mol氮气转移6mol电子，则生成即0.5mol，反应转移的电子数目为，故D正确； 故选：A。 9．D 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误； D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确； 故答案选D。 10．B 【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的π键数目，故A错误； B．钠离子和铵根离子的质子数都为11，则含有1mol氯离子氯化钠和氯化铵的混合物含有的质子数为1mol×28×NAmol—1=28NA，故B正确； C．氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则无法用电解熔融氯化铜的方法制得金属铜，故C错误； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1.7g氨气完全溶于水所得溶液中一水合氨的数目小于×NAmol—1=0.1NA，故D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，A错误； B．假设3.0g全部是甲醛，所含原子物质的量为=0.4mol，假设3.0g全部是冰醋酸，则所含原子物质的量为=0.4mol，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中含有原子数为0.4NA，B正确； C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，C错误； D．会发生水解，数目无法计算，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．pH=1的溶液中 c(H+)=0.1mol/L， 所以 n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol， 即含有 0.1NA H+，A正确； B．+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，Br2中Br为0价，NaBr中Br为-1价，NaBrO中Br为+1价，所以1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为，B错误； C．与的反应为可逆反应2+2，不能完全转化为，生成物的分子数不等于，C错误； D．1mol与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO3为强碱弱酸盐，水解，所得溶液中数小于，D错误； 答案选A。 13．A 【详解】A．28g含中子物质的量为，即数目，A正确； B．和摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，所以80g和的混合物含有S原子数大于、小于，B错误； C．过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2mol与足量水反应，转移电子物质的量为0.2mol，即数为，C错误； D．氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1mol和足量充分反应后，HI的分子数小于，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．已知Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3，A错误； B．已知标准状况下SO3为固体，无法计算2.24L SO3中含有原子数，B错误； C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数1L×mol/L×NAmol-1=0.1，C正确； D．已知N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数小于0.2，D错误； 故答案为：C。 15．B 【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误； B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．1molHCHO与足量银氨溶液反应会生成4molAg单质，转移电子数为4，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1molDHA中键数为11，B错误； C．DHA中羟基氧、羰基氧均含有孤电子对，1分子DHA含有孤电子对的原子数为3，4.5gDHA为0.05mol，则含有孤电子对的原子数为0.15，C错误；   D．DHA含有2个羟基，能发生取代、缩聚反应，分子中含有羰基，能发生加成反应，D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．1mol Na在空气中受热完全转化成时，Na元素由0价升高到+1价，转移电子的数目为NA，A不正确； B．电解精炼粗铜时，阳极(粗铜)中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液，则质量减少6.4g时(金属的物质的量不一定是0.1mol)，外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA，B不正确； C．光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4L(物质的量为1mol)和44.8L(物质的量为2mol)在光照下充分反应后分子数仍为3NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法求出含有和的总物质的量，D不正确； 故选C。 18．A 【详解】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误； 故选A。 19．A 【详解】A．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为，故A正确； B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的溶液中含有的数目小于，故B错误； C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误； D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误； 故选A。 20．B 【详解】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误； B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4　，B正确； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误； D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为=1.4NA，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中的数目，B错误； C．已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1molCOS中键数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，C错误； D．根据反应方程式可知，生成2.24L即=0.1molH2(标准状况)，转移电子数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，D错误； 故答案为：A。 22．B 【详解】A．1个H2O分子中含有8个中子，9gH2O中含有的中子数目为，故A错误； B．1个N2分子中含有2个π键和1个σ键，1molN2中含有的π键的数目为2NA，故B正确； C．反应中N元素化合价由0降低为-3，每生成4molNH3就有12NA电子发生转移，故C错误； D．没有明确是否为标准状况，11.2LN2的物质的量不一定是0.5mol，所以产生的O2分子数不一定为0.75NA，故D错误； 选B。 23．C 【详解】A．18g 是1mol，含有质子的数目为，A错误； B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误； C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有键的数目不是，D错误； 故选C。 24．A 【详解】A．等质量的H2和O2的物质的量之比为，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确； B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4 LH2O所含原子数，B错误； C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，比如氯气和氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数是NA，C错误； D．二氧化氮存在可逆反应，所以标况下22.4 L NO2所含分子数为小于NA，D错误； 故选A。 25．A 【详解】A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，，，各为1mol，1mol 中键数目为5，1mol 中键数目为2，因此50g该溶液中键数目为7，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 完全反应转移0.2mol电子，即0.2，B正确； C．与的最简式均为，69g混合气体中含有1.5mol ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移1.5mol电子，转移电子数为1.5，C正确； D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的数目为0.01，D正确； 故选A。 26．C 【详解】A．pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，故A错误； B．SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量0.01mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，故B错误； C．1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol，则极性键数目为2NA，故C正确； D．SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl反应中，氧元素化合价-1价降低到-2价，电子转移总数2e-，每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误； 故选：C。 27．A 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条键，苯环与侧链C相连1条键，侧链C与3个F相连3条键，1mol三氟甲苯中键数目为15 NA，A正确； B．双原子分子和三原子分子，1mol 和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误； C．生成22.4L 时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选A。 28．A 【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误； B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确； C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确； D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确； 故答案为A。 29．C 【详解】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是，A错误； B．会发生水解，数目无法计算，B错误； C．常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为，C正确； D．标准状况下， NO与充分反应得到，会部分转化为N2O4，无法计算的分子数，D错误； 故选C。 30．A 【详解】A．1mol中含有的28mol质子数，为1mol，则含有的质子数为，A正确；   B．次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，数目小于，B错误；    C．不清楚温度和压强，因此气体的物质的量无法计算，C错误；   D．的漂白粉(成分为和)中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则小于2mol，则其数目小于，D错误； 故选A。 31．B 【详解】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误； B．64gSO2为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO2中所含的σ键数为2，1mol SO2中所含的σ键数目为2NA，B正确； C．完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误； D．会发生水解，数目小于0.2NA，D错误； 故答案选B。 32．C 【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误； C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确； D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误； 故选：C。 33．A 【详解】A．Na2S和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S和Na2O2混合物两者物质的量之和为1mol，Na2S由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和构成，故1molNa2S和Na2O2混合物中含有离子物质的量为3mol，故7.8g混合物含有离子数为0.3NA，A正确； B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol氯气最多反应转移1mol电子，即NA个，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误； D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误； 故选A。 34．C 【详解】A．Na失去电子生成Na+，1 mol Na在空气中受热完全转化成转移1 mol电子，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误； C．与反应的过程中涉及离子键Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确； D．Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误； 故选C。 35．D 【详解】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA ，故A错误； B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确； 故选D。 36．C 【详解】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为，A错误； B．1molCl2与足量NaOH溶液发生反应：，其反应转移电子的数目为NA，B错误； C．每个H2和Cl2分子均含有2个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为，即2NA，C正确； D．c(H+)=0.01mol⋅L−1的氯水中，由电荷守恒得：，但氯水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D错误； 故选C。 37．D 【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误； B．标准状况下，22.4L为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误； D．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2，D正确； 故选D。 38．B 【详解】A．N2的结构式为N≡N，1个分子中含有3个共价键，28gN2物质的量为1mol，含有的共价键数目为3NA，A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮参与反应转移2NA电子，B正确； C．氨水溶液中NH3⋅H2ONH+OH-，体积为1L的1mol/L氨水中，NH3⋅H2O的数目小于NA，C错误； D．(NH4)2CO3中N原子和C原子是2:1，NH4HCO3中N原子和C原子是1:1，(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1molC原子，则混合物中N原子数为大于NA，D错误； 故答案为：B。 39．D 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 40．D 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确； B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选D。 41．D 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误； D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确； 答案选D。 42．D 【详解】A．标准状况下，气体中没有，A错误； B．水解，的溶液中含有的数目小于，B错误； C．与的摩尔质量均为20g/mol，分子中的中子数均为10，与的混合物中所含中子数目为=，C错误； D．环氧乙烷()分子中含有7个键，环氧乙烷()含有键的数目为，D正确； 故选D。 43．C 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：，原子数为1.5NA，故A错误； B．1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2物质的量为，共用电子对为3NA，故B错误； C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.2mol，故C正确； D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误。 故选C。 44．C 【详解】A．中心N原子采取sp2杂化，1个含3个σ键，1molKNO3中含1mol，所含σ键数目为3NA，A项错误； B．基态K原子核外电子排布式为，未成对电子数为1，则基态原子未成对电子数与基态K相同的第四周期元素还有Sc、Cu、Ga、Br共4种，B项错误； C．K2S、K2O2所含质子数相同均为54，且均含2个K+，K2S、K2O2的混合物中含K+1mol，则混合物的物质的量为0.5mol，所含质子数为27NA，C项正确； D．K2S为离子晶体熔点较高，N2和CO2均为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以三种产物的熔点：K2S>CO2>N2，D项错误； 故选C。 45．A 【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确； B．标况下，CH3OH为液体，B错误； C．SO2与O2反应可逆，C错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。 故答案为A。 46．C 【详解】A．标准状况下，物质的量为1mol，含有的中子数为mol含有中子数，A错误； B．的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，中共面的原子数目最多为，B错误； C．的分子式为，与最简式相同，都为，60g二者的混合物为，含有的原子数目为，C正确； D．1个单键含有1个键，1个双键含有1个键和1个Π键，根据的结构式： ，中含有键数目为11，D错误； 故选C。 47．B 【详解】A．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故A错误； B．根据物料守恒可知：c(HCN)+c()=0.1 mol·L，溶液体积为1L，则HCN与的总数目为，故B正确； C．的溶液中，氢氧根离子来自水的电离，c(OH-)水=，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，c(H+)水=，溶液体积为1L，则由水电离出的数目为，故C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此转移电子数小于，故D错误； 故选：B。 48．B 【详解】A．重水物质的量为，则所含质子数为9NA，故A错误； B．46g乙醇物质的量为1mol，则46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NA，故B正确； C．11.2L乙烷和丙烯的混合气体，不清楚是否为标准状况下，无法计算物质的量，因此无法计算含有的分子数，故C错误； D．的溶液中物质的量为0.01mol，则含有OH－数目为0.02NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 49．D 【详解】A．CH3COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3COOH是弱电解质属于微弱电离，故1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA，A正确； B．1mol Na与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1mol e-，B正确； C．17g H2O2的物质的量为=== 0.5mol，含有的氧原子数目为2×0.5mol×NA=NA，C正确； D．N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况) N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为×3×NA=1.5NA，D错误； 故选D。 50．A 【详解】A．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故A正确； B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，故B错误； C．标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$