2024年中考化学重难点突破--科学探究题

2024年中考化学重难点突破--科学探究题 1．在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们，展开了如下探究学习。 任务一：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 (1)蜡烛燃烧的火焰可以分为三层，由里向外依次是焰心、内焰、外焰，其中 的温度最高。 任务二：熄灭蜡烛观察到有白烟产生，探究白烟的成分 【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳； 小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气； 小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒。 【收集证据】 查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的，石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化。二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)实验探究： ①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水 ，小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质。小光由此得出结论：白烟不是 。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为 的猜测提供了证据，同时可以排除 的猜测。 【结论与解释】 (3)由以上探究结果可知： 的猜测是正确的。 (4)小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是 。 【反思与评价】 小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状。所以不应该猜测白烟是水蒸气。 (5)小亮同学的反思可能是： 。 2．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / _________ ② 1.2g CuO 0.5g _________ ③ 1.2g MnO2 0.5g _________ (1)表中待测数据为 ，若实验②比实验①的“待测数据”更 （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； (2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， （简述操作和现象） 【预期结论】氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 (3)【反思】同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 。 (4)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可) 3．2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。 (1)海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。 (2)海水晒盐。采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该过程主要通过 (填“降温”或“蒸发”)结晶使晶体析出 (3)粗盐提纯。实验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质。 ①采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。 ②为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中加入下列三种药品：a Ba(OH)2溶液 b 盐酸c Na2CO3溶液。正确的加入顺序是 (填字母)。加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为 。 (4)海水制镁。海水和苦卤(海水晒盐后剩余的溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。 ①选择苦卤更好理由是 。 ②工业生产中通常向苦卤中加入 (写化学式)使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来。 4．某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛燃烧的产物 (1)硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色）小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 (2)结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：高低蜡烛的熄灭顺序 如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙）两个实验。 (3)甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。 乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。 面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？ 【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。 (4)小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。 【实验2】 小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛没有熄灭，从而证明小明的结论不正确。 为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。 【实验结论】 (5)小红综合她所做的两个实验，得出猜想2正确。请根据图4的数据作出解释： 。 【反思评价】 (6)根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”）点时低的蜡烛熄灭，请解释曲线CD段变化的原因： 。 5．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写下列空格： 用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)： ①铁制品易锈蚀，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 _。 ②甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同 作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 (选填 试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ③试管 D 和 E 通过与试管 对比之后，发现铁在 的环境中更 容易锈蚀。 6．登山运动员登山时常用氧化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，并生成氢氧化钙。氢化钙储存不当容易发生变质转化为碳酸钙。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)请写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (2)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡：将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。请写出“肥皂泡被点燃”的化学方程式： 。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】 (4)氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙，氢化钙在保存过程中可能变质，故白色浑浊物中还可能含有 。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 (5)实验2图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 7．某兴趣小组活动中，同学们按图一装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，探究过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。    【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（H3PO3）。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的如图二装置进行实验，得到了以下实验现象： ①试管中的红磷不燃烧；②试管中的白磷燃烧；③热水中的白磷不燃烧 （1）请你帮助他们将下表补充完整（根据图二填表）： 现象 结论 （填序号） 可燃物燃烧的条件：与氧气接触 ①② 可燃物燃烧的条件： ； （2）【反思与评价】改进后的图二装置与图一装置相比，其优点是 ； （3）【拓展】根据以上事实，你认为白磷在实验室应如何保存？ ； （4）已知五氧化二磷与水反应只生成偏磷酸（H3PO3），写出该反应的化学方程式 ； （5）马头墙又称风火墙、防火墙、封火墙（如图三所示），是赣派、徽派建筑的重要特色，在中国传统民居建筑流派中扮演重要特色。它的防火原理是 。 8．在学习“二氧化碳性质的探究”时，小刘同学将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发现变红了，是什么使紫色石蕊试液变红呢？他和小红同学进行如下探究： 【猜想与假设】猜想一：水是紫色石蕊变红 猜想二：二氧化碳使紫色石蕊变红 猜想三：二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红 【查阅资料与实验准备】 （1）将纸条浸泡在紫色石蕊试液中取出晾干，制得紫色石蕊试纸． （2）自制得紫色石蕊试纸与酸溶液变红． （3）稀硫酸和稀盐酸化学性质相似 【设计与实验】小刘同学设计了如图装置（具支试管内套一个小试管），图中b为干燥紫色石蕊试纸缠绕在小试管上，a、c为湿润的紫色石蕊试纸，a、b、c都缠在小试管上． (1)首先观察到a、b、c都变色，得出结论：猜想 不正确． (2)然后打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象 ①试纸b没有变化，得出结论：猜想 不正确． ②试纸a、c由紫色变成红色，得出结论：猜想 正确，是因为 （用化学反应方程式表示） ③试纸 （填a或c）首先变红，其原因是 ． 【交流与反思】小红同学认为，利用上述装置可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊②二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧． (3)为完成小红的两个实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进 ．    9．CaO和NaOH固体混合物，俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。 请你参与探究过程： （1）为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。 （2）固体A中一定含有 。 （3）溶液B成分的探究： 【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； ②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl2溶液呈中性。 【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。 【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。 【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 猜想③正确 实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。 （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。 A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种 10．某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 。 漂白粉的漂白作用已失效。 【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， 。 有气泡产生。 猜想一成立。 步骤二： 。 。 11．实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小红同学发现实验室有如图1所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小红和几位同学决定对其成分进行合作探究。    【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。 ②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是 溶液。 【实验猜想】（1）小山同学将pH试纸伸入到待测溶液中，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是 。（填字母） A．方法正确，结论正确                B．方法不正确，但结论正确 C．方法不正确，结论不正确            D．方法正确，但结论不正确 （2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 探究步骤 预计现象 结论 一、取少量样品于试管中，滴加足量 。 产生大量的气泡 该溶液可能是Na2CO3溶液 二、把产生的气体通入澄清石灰水 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图2所示的探究活动。 ①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为 。 ②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为 。 【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 【反思总结】NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。 【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是 （填字母）。 a.金属镁            b.硫酸铜溶液           c.稀盐酸 12．某学习小组为了探究复分解反应发生的条件，利用氯离子传感器对氯化钠溶液和硝酸银溶液反应中微观粒子的变化进行如下探究。 【查阅资料】①硝酸钾溶液中含有K+、，硝酸银溶液中含有Ag+、。 ②当溶液中的溶质相互反应，有沉淀、气体或水生成时，溶液中各离子的浓度会发生变化。 ③当向某溶液中滴加少量浓度很稀的溶液时，可忽略因为体积变化造成的离子浓度变化。 【实验探究】步骤I：取一个烧杯，向烧杯中加入浓度很稀的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸银溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如图所示。烧杯中观察到的现象是 。 【提出问题】氯化钠溶液和硝酸银溶液反应时，构成物质的微粒是否都参与反应？ 【做出猜想】猜想一：步骤I的溶液中只有Na+和NO3-参与反应 猜想二：步骤I的溶液中只有Ag+和C1-参与反应 猜想三： （依据步骤I合理写一点） 【继续探究】步骤Ⅱ：取第二个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴蒸馏水，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。向氯化钠溶液中滴入蒸馏水的主要目的是 。 步骤Ⅲ：取第三个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸钾溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。 【数据分析】（1）根据图像分析可知，步骤Ⅲ中K+与C1- （选填“有”或“没有”）发生反应。 （2）在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液后，氯离子浓度迅速下降，其原因是 （从微观粒子变化角度分析）。 【实验结论】猜想二正确。氯化钠溶液和硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】80s时，若要验证步骤I中硝酸银有剩余，方法是 ；取80s时的澄清溶液，向其中加入足量铜片，充分反应后溶液的质量 （选填“变大”、“不变”或“变小”），此时溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 13．艾灸，中医针灸疗法中的灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 (1)【实验一】从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液（杂质不溶于水）。结合碳酸钾溶解度表，硝酸钾的溶解性是 溶（难、微、易、可），用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 时停止加热，并用 将固体转移到滤纸上，称量。 (2)【实验二】实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中， 。 。 碳酸钾溶液呈碱性 【实验三】探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数 【设计实验】利用下图所示装置进行实验探究（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）。 【步骤如下】 I、称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ、称量D装量的质量为220.0g； Ⅲ、关闭止水夹K，滴加足量的稀盐酸于锥形瓶中； IV、反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； V、再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀盐酸发生反应。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤IV中再通入一段时间空气的作用是 。 【实验结论】 (6)灰烬中碳酸钾的质量分数为 。 【实验反思】 (7)如果实验过程中没有连入E装置（碱石灰干燥管），那么所得碳酸钾的质量分数将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 14．蜡烛燃烧实验细探究。I.蜡烛燃烧过程探究。蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不段融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如图)，得出结论： 。    （2）焰心所含物质探究：如图，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。    【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气 猜想①②的由是 。 ③石蜡蒸气，理由是液态石蜡受热会气化。 【实验探究】 操 作 现 象 结 论 （1）立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到 猜想①成立 （2）立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 （3）立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③ 【实验反思】经过讨论，同学们认为猜想①不成立，实验中产生明显现象的原因是： 。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” (填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热液化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。 II.蜡烛熄灭原因探究。下如图和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。    （1）如图实验中，烧杯底部产生大量气泡，反应的符号化学方程式为 蜡烛(足量)逐渐想灭，说明二氧化碳的性质为 。 （2）同学们对如图实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 （1）甲同学收集1瓶含20％氧气和80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”) （2）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图所示。下列判断或结论正确的是 ( ) a.实验开始时密封装置内是纯净的氧气 b.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 c.蜡烛想灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 d.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 15．某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。 【知识回顾1】 （1）写出下列反应化学方程式。 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 。 【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 （2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由 。 【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是 。 【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有 (填离子符号)；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有 (填离子符号)。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 （5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 说明溶液中含有Mg2+ 实验2 步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置 产生白色沉淀 说明溶液中含有Cl- 步骤2：向步骤1的上层清液中滴加 产生白色沉淀 【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中Cl-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是 (填“图1”、“图2”或“图3”)。 【拓展探究】 （7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是 (填名称)，无色滤液中一定含有的离子主要有 (填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$