2025届高三化学一轮复习专练—元素周期律推断45道

2025年河南高考一轮专练——元素周期律推断45道解析版 一、单选题 1．（2024·河南·一模）某阴离子的结构如图所示，其存在于某新型电池的液态电解质中。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的第一电离能比左右相邻元素的高，且X、Z同主族， Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是 A．X可能是金属元素 B．阴离子中Y元素显价 C．简单氢化物的键角： D．Y、W元素的最高价氧化物均能与水反应 2．（2024·河南郑州·模拟预测）同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．元素的第一电离能：Z<Y<W C．分子中X原子杂化类型有、 D．W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：W>X 3．（2024·河南·三模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于22，Y与Z位于不同主族，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Z>R>Y B．简单氢化物的稳定性：R>Z C．1molM含1mol配位键 D．和都是平面三角形结构 4．（2024·河南·模拟预测）已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、W同主族，Z、T同主族，元素周期表中Z与Y、W为相邻元素，W元素的最高价与最低价的代数和为4。下列叙述正确的是 A．X的两种常见单质分子极性相同 B．上述元素组成的单质中，晶体类型全部相同 C．、分子中W原子的杂化类型相同 D．简单氢化物的沸点与稳定性X均高于W的原因相同 5．（2024·安徽合肥·三模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于NaZ 6．（2024·河南南阳·模拟预测）X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期p区元素，由四种元素形成的微粒Q可作为绿色催化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．电负性： C．W的氧化物对应的水化物属于强酸 D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 7．（2024·河南·三模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述正确的是 A．XY与的晶体类型不相同 B．是极性分子 C．原子半径：M＜Z＜W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8．（2024·河南郑州·模拟预测）一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为的物质是离子化合物，的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<M B．W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物 C．氢化物的沸点：X<Y D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 9．（2024·河北承德·三模）X、Y、Z、W、M是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，M与Y同族，五种元素能组成一种抗癌化合物的中间体R，R的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．基态原子的未成对电子数Z>Y>X C．电负性：M>Y>X D．简单离子半径：M>Y>Z 10．（2024·河北保定·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素第一电离能： B．水溶液的酸性： C．键能： D．简单氢化物的热稳定性： 11．（2024·河南·二模）已知，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C为金属，A和D形成的化合物是常见的有机溶剂，B的电子总数是次外层的4倍，B和D不同族。下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．电解C和D形成的化合物都可制得单质C D．D的含氧酸均可与碳酸氢钠溶液反应 12．（2024·河南郑州·三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨道上电子数少1。X、Y、Z、W构成的某有机物的结构如图所示，该有机物是锂电池的电解液添加剂，可以降低锂电池发热和自燃率。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．氢化物的沸点：Z＞Y＞W D．该有机物中Y原子的杂化类型有、、 13．（2024·河南·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和等于21，基态Z原子核外s、p能级上电子数相等。化合物在空气中热失重图像如图所示。下列叙述错误的是 A．b点对应的固体化合物为 B．分子的VSEPR模型为四面体形 C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．工业上电解熔融制备Z的单质 14．（2024·河南·模拟预测）四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。X的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>W>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W C．Z的最高价氧化物的结构为直线形 D．X的第一电离能小于Y 15．（2024·河南驻马店·二模）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们组成的一种新材料的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．氧化物对应水化物的酸性： D．分别与形成的化合物的晶体类型不相同 16．（2024·河北·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A．五种元素均位于周期表的p区 B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W C．简单离子半径：M＞Y＞Z D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键 17．（2024·甘肃·二模）M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子，并且含有1mol配位键。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性 C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数 D．中所有原子均达到稳定结构 18．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性： C．该物质中含配位键的数目为 D．Z为27号元素 19．（2024·辽宁·二模）某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中核外电子占据的原子轨道数为4，的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 20．（2024·河南·二模）某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角： B．基态原子的未成对电子数： C．X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键 D．该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键 21．（2024·河南·模拟预测）某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该电解液分子中存在键 C．该电解液分子与苯甲醛分子间可形成氢键 D．为极性分子 22．（2024·河北邢台·二模）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的氢化物的沸点可能高于水的沸点 B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个 C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为价 D．分子中四个原子可能共直线 23．（2024·河北张家口·模拟预测）是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是 A．电负性：Y>Z>X B．W能与Y的简单氢化物反应生成 C．该化合物中Z采用杂化 D．Y元素形成的单质一定为非极性分子 24．（2024·河南·三模）M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R4N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是 A．N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>N B．N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>R C．M元素与氢元素形成的两种微粒的键角： D．N、P、R三种氧化物的熔点：P>R>N 25．（2024·广东茂名·二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同 26．（2024·辽宁抚顺·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>X>Z B．简单氢化物的沸点：Z>Y C．第一电离能：W>Y D．分子是极性分子 27．（23-24高三上·浙江绍兴·阶段练习）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是 A．Y原子核外电子有9种空间运动状态 B．X元素的第一电离能高于其相邻元素 C．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大 D．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 28．（2024·四川成都·一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 29．（2024·吉林·三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：B<C<D<E B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 30．（2024·全国·二模）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是 A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YX<YZ B．简单氢化物分子的键角：R>X>Z C．简单氢化物中键能：X>Z D．上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X 31．（2024·河南信阳·二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．最多可消耗 C．元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D．化合物WX中X具有比较强的还原性 32．（2024·内蒙古包头·二模）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 33．（2024·江西南昌·一模）香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．简单氢化物的沸点： 34．（2024·四川成都·二模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质 C．Z的单质在中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1 D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 35．（2024·河南南阳·一模）是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，是短周期中原子半径最大的元素．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C．五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体 D．和中原子的杂化方式分别为 36．（23-24高三上·广东梅州·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．元素电负性： D．四种元素可形成离子化合物 37．（23-24高一上·云南·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．Z与W可形成，其空间结构是直线形 38．（23-24高三上·安徽·阶段练习）某物质的结构如图所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质 D．W的单质一定为非极性分子 39．（23-24高三上·浙江绍兴·阶段练习）X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 B．为非极性分子 C．与X形成的简单化合物沸点： D．有2个未成对电子 40．（2023·四川资阳·一模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是 A．Z、Q元素的最高正价相同 B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点： 41．（23-24高三上·山西朔州·阶段练习）科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是    A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B．元素的第一电离能：D>B>C>A C．元素的电负性：D>E>C D．简单氢化物的稳定性：E>D 42．（22-23高二下·湖南长沙·阶段练习）我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点：Y＜Z B．X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D．1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子 43．（2022·全国·高考真题）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是    A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 44．（2021·四川达州·一模）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是 A．元素非金属性：a＞e B．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物 C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质 D．a、b、e形成的化合物均呈碱性 45．（2021·黑龙江大庆·三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂 C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物 D．W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2：1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C C B B D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D A C C C A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D D C B D B C A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C B D B B A B D D C 题号 41 42 43 44 45 答案 B C D A D 1．C 【分析】根据题意推测，X是氮元素、Y是铝元素、Z是磷元素、W是氯元素，据此回答。 【详解】A．由分析可知，X、Z均为非金属元素，A错误； B．在该阴离子中Al元素显价，B错误； C．由于电负性，分子内成键电子对之间的斥力较大，键角较大，C正确； D．Y的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝不能与水反应，D错误； 故选C。 2．D 【分析】根据结构可知：X含有4个共价键，X为C，Y含有3个共价键，Y为N，Z含有2个共价键，Z为O，W含有1个共价键，W为F，据此回答。 【详解】A．N、O、F的简单离子核外电子排布相同，半径关系：N3->O2->F-，A正确； B．由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比F小，第一电离能的关系：Z(O)<Y(N)<W(F)，B正确； C．C原子杂化类型有、，C正确； D．HF的沸点高于，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间形成的不是直线形氢键，应为锯齿形，D错误； 故选D。 3．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大， Y与Z位于不同主族，由M的结构可知，Z原子最外层有5个电子，Y原子最外层有3个电子，由四种元素的原子序数之和为22可知，R为F，X为H；结合Y、Z原子最外层电子数可知，Y为B，Z为N。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>B，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：F>N，B正确； C．的阴、阳离子都含配位键，1molM含2mol配位键，C错误； D．是平面三角形结构, 分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，D错误； 故选B。 4．C 【分析】W元素的最高价与最低价的代数和为4，W为S，X、W同主族，则X为O，X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，Z与Y、W为相邻元素，则Y为Si，Z为P，Z、T同主族，T为As。 【详解】A．X为O，两种常见单质为，其中为非极性分子，为极性分子，分子极性不相同，A错误； B．X为O，常见单质为都属于分子晶体类型，Y为Si，为共价晶体，Z为P，单质有红磷、白磷，都属于分子晶体，W为S，硫单质属于分子晶体，T为As，有三种同素异形体，其中黄砷为分子晶体，晶体类型不完全相同，Si，为共价晶体，B错误； C．、分子为，中S的价层电子对数为3，采用杂化，中S的价层电子对数为3，也采用杂化，杂化类型相同，C正确； D．简单氢化物的沸点高于，是因为分子间形成氢键，而稳定性高于是因为键能大于键键能，D错误； 答案选C。 5．C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 6．B 【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期p区元素，X形成1个共价键，Z形成4个共价键，Y可形成2个共价键，W形成6个共价键，则X、Y、Z、W依次为F、O、C、S，据此回答。 【详解】A．碳的氢化物可能为气体、液体、固体，沸点不一定比HF低，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：F>O>C，B正确； C．硫的氧化物可能为SO2，而H2SO3为弱酸，C错误； D．Y=W中Y满足8电子结构，Y-W中Y形成1个共价键、另得到1个电子，也满足8电子结构，该阴离子中W不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 7．B 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F；MY2中Y为-1价，则M为+2价，所以M为Ca；XY中Y为-1价，则X为+1价，则X为Li；XZF6中，X为+1价，Y为-1价，则Z为+5价，则Z为P；MW2中，M为+2价，则W为-1价，则W为Cl。 【详解】A．LiF和CaCl2均为离子晶体，故A错误； B．PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，有一孤电子对，分子呈三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Ca>P>Cl，故C错误； D．H3PO4是弱酸，故D错误； 故选B。 8．D 【分析】由的结构可知，M为Cl，Z为O，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，则W为Li，R为H，X、Y分别为C和N。 【详解】A．、形成的简单离子、属于电子层结构相同而核电荷数不同的离子，依据“序大径小”的原则，，A错误； B．和元素只能形成一种原子个数比为的化合物，即，B错误； C．元素的氢化物不止一种，还有其他烃类物质，元素的氢化物有利，高级烃（常温下呈固态）的沸点高于和，C错误； D．和元素的最高价氧化物对应水化物分别为和，均为强酸，D正确； 故选D。 9．B 【分析】 根据题意X、Y、Z、W、M的原子半径依次递增短周期主族元素，X形成1个化学键，且半径最小，可知X为H；且Y、Z、W位于同一周期，结合R的结构简式图中W形成4个化学键，可知W为C；Z形成3个化学键，可知Z为N；Y形成2个化学键，可知Y为O；M与Y同族，可知M为S；R的结构简式为。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．基态原子的未成对电子数：，B正确； C．电负性大小比较规律同一周期，从左到右，元素电负性递增，同一主族，自上而下，元素电负性递减，电负性：，C错误； D．半径比较：电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小；同主族相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大简单离子半径：，D错误； 故选B。 10．D 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O，W的电负性最大，W和R位于同一主族，则W、R分别为F、Cl，短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X、Y分别为C、N。 【详解】A．元素的第一电离能：，即，A错误； B．、分别为、，酸性：，B错误； C．、、分别为，、，含氮氮三键，含氧氧双键，键能大小关系为，C错误； D．非金属性：，热稳定性：，D正确； 故选D。 11．B 【分析】A和D形成的化合物是常见的有机溶剂即四氯化碳，A为C元素，D为Cl元素，B的电子总数是次外层的4倍，则次外层电子数为2，B的电子数为8，B为O元素，C为金属，C的原子序数在O和Cl之间，则C为Na或Mg或Al元素； 【详解】由分析可知A为C元素；B为O元素；C为Na或Mg或Al；D为Cl元素， A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径，A错误； B．分子间含有氢键，沸点更高，B正确； C．若C为Al，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，则不能用电解的方法制单质Al，C错误； D．若D的含氧酸为，则不与反应，D错误； 故选B。 12．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨道上电子数少1，且形成1个共价键，为氟； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F＞O＞C，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C＞O＞F＞H，B错误； C．水、HF形成氢键，沸点升高，且水分子形成氢键数目更多，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低；但是没有说明是否为三者的简单氢化物，故不能判断其形成氢化物的沸点高低，C错误；   D．该有机物中饱和碳为sp3杂化，羰基碳、碳碳双键碳均为sp2杂化，D错误； 故选A。 13．C 【分析】由X、Y、Z的原子序数之和等于21，结合化合物组成，为水，所以Z原子的电子排布式为，Z为镁元素，为。故X为氢元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为氯元素； 【详解】A．起始为20.3g÷203g/mol=0.1mol，在失重过程中镁元素质量不变，最终生成氧化物(MgO)。由于在空气中氯化镁结晶水合物晶体会发生水解，所以，固体转化关系可能是，代入数据验证，b点对应的化合物为Mg(OH)Cl，A正确； B．分子中O原子价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，它的价层电子对互斥模型(VSEPR)为四面体形，B正确； C．W为氯元素，有多种含氧酸，HClO是弱酸，C错误；   D．工业上，电解熔融氯化镁制备镁，D正确； 故选C。 14．D 【分析】沸点大于和HF，由此可知四种元素是：X为O元素，则Y为F元素，Z为Si元素，W为P元素。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Z>W>X>Y，故 A错误； B．由推断可知，X为氧元素，O元素无最高正价，故B错误； C．Z为Si元素，为硅氧四面体结构，故C错误； D．同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，第一电离能：O<F，故D正确。 答案选D。 15．A 【分析】根据新材料的结构图，根据各原子的成键及原子序数，可推知：W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、S。 【详解】A．同一周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但是第VA族元素由于半满第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：，A项正确； B．硫离子核外电子层数最多，半径最大，N3-和O2-核外电子排布相同，但是O核电荷数更大，其离子半径更小，故简单离子半径：，B项错误； C．不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，项错误； D．与可形成或，均属于分子晶体，与可形成、，均属于分子晶体，D项错误； 本题选A。 16．C 【分析】W的一种同位素没有中子，则W为H，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C，Z形成二个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N。 【详解】A．氢元素位于周期表的s区，故A项错误； B．基态N原子核外2p轨道电子处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N＞O，故B项错误； C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故C项正确； D．W、Y、Z形成的化合物中只含共价键，而中含离子键和共价键，故D项错误。 故选C。 17．C 【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol甲含58mol电子。 【详解】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误； B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误； C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10个电子，故C正确； D．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误； 故选C。 18．C 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。 【详解】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：，B错误； C．氮和镍形成配位键，由图可知，该物质中含配位键，配位键的数目为，C正确； D．镍为28号元素，D错误； 故选C。 19．A 【分析】核外电子占据的原子轨道数为4，根据图示结构可知Y原子可成4个共价键，推测Y为C元素；根据Z成键方式及在结构中所带电荷可推测Z为N元素；X均形成1个共价键，原子序数最小，推测为H元素；的简单离子半径在同周期中最小，结合其成键结构，推测W为Al元素；Q成单键，且原子序数大于W，推测为Cl元素； 【详解】A．Y为C元素，其氢化物有多种，无法与Z氢化物比较沸点，A错误； B．同周期元素从左到右元素第一电离能逐渐增大，第一电离能：，B正确； C．铝原子价电子数为3，与Cl形成，存在配位键，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性强于氢氧化铝，D正确； 答案选A。 20．A 【分析】X位于第二周期且第一电离能低于同周期相邻元素的有B和O，Y基态原子p轨道电子排布式半满状态3个电子且位于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，7号元素N，Z元素基态原子核外电子有9种空间运动状态，则Z元素原子核外电子轨道有9条，Z可能为P、S、Cl，根据Cu(Ⅱ)配合物结构式可知，X为O，Y为N，Z为Cl，以此解答。 【详解】A．O最简单氢化物为H2O，N最简单氢化物为NH3，二者中心原子都是sp3杂化，H2O中的孤电子对数多于NH3，孤电子对越多，键角越小，则键角：H2O＜NH3，故A正确；B．基态原子未成对电子，O：2，N：3，Cl：1，未成对电子数：，故B错误； C．O、N、Cl最简单氢化物分别为：H2O、NH3、HCl，H2O 和NH3存在氢键，HCl没有，故C错误； D．该配合物种微粒间有配位键，共价键，并无离子键，故D错误； 故选A。 21．C 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由电解液分子的结构可知，X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为1、4、2、1、6，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 【详解】A．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小顺序为F>O>S，故A正确； B．由电解液分子的结构可知，电解液分子中S-F键、C-F键为键，故B正确； C．由电解液分子的结构可知，电解液分子中不含有羟基，不能与不含有羟基的苯甲醛形成分子间氢键，故C错误； D．一氟甲烷分子的空间构型为结构不对称的四面体形，属于极性分子，故D正确； 故选C。 22．D 【分析】浓度均为最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na，W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X则W为N，Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X则Z为Cl，Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X则Y为S，则X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。 【详解】A．N的氢化物中N2H4的沸点高于水，A正确； B．X是Na，Z是Cl，NaCl晶体的晶胞中Na+周围距离最近的Na+有12个，B正确； C．N与Na形成的化合物Na3N，N的化合价为-3价，C正确； D．为S2Cl2，分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误； 故选D。 23．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，Y连接2个共价键，Y为O元素，Z连接5个共价键，Z为P元素，未成对电子数存在关系：=5，结合是构成电池的一种重要化合物，则X为Li，W为Fe，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，则电负性：O>P>Li，A正确； B．Fe能和H2O(g)在高温下反应生成H2，B正确； C．该化合物中P原子形成4个键，且没有孤电子对，采用杂化，C正确； D．O元素形成的单质O3不是非极性分子，D错误； 故选D。 24．D 【分析】已知M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素；常见的物质中，氧元素的其中一种单质O3是极性分子，故M为O元素；N基态原子核外无未成对的电子，且N的原子序数必须要大于氧元素的原子序数8，故N为Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，故P为Si元素；Q是一种重要的成盐元素，故Q为Cl元素；由荧光粉的化学式R4N(PM4)4Q2可知，R显＋2价，且为第四周期主族元素，故R为Ca元素； 【详解】A．N（Mg）、Q（Cl）、R（Ca）三种元素简单离子的半径由大到小为：Q（Cl-）＞R（Ca2+）＞N（Mg2+），故A正确； B．第一电离能由大到小为：Cl＞Si＞Mg＞Ca，即Q>P>N>R，故B正确； C．H3M＋为H3O＋，电子式为，中心原子O形成3个σ键，最外层还有一个孤电子对，所以O的价层电子对数＝3＋1＝4，O采取sp3杂化、H3O＋为三角锥形；而H2M为H2O，O形成2个σ键，且O的最外层还有2个孤电子对，H2O为V形结构，孤电子对越多，对成键电子排斥作用越强，键角越小，因此H3O＋的键角大于H2O，即，故C正确； D．N、P、R的氧化物分别为MgO（离子晶体）、SiO2（共价晶体）、CaO（离子晶体），且离子半径r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以几种氧化物的熔点由大到小为SiO2＞MgO＞CaO，即：P>N>R，故D错误； 故选D。 25．C 【分析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，则X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。 A．X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正确； B．M是N，E是O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正确； C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al2O3，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X＞Z＞Y，C错误； D．Y是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确； 故合理选项是C。 26．B 【分析】根据净水剂的组成，以及、的VSEPR模型均为正四面体形可知，X为H，Y为N，Z为O，W为S； 【详解】A．S、O、H原子半径依次减小，A项错误； B．常温下，水为液态，氨气为气体，简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B项正确； C．第一电离能：N>S，C项错误； D．SO₃是平面三角形结构，属于非极性分子，D项错误。 答案选B。 27．D 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素。X的价电子排布式为，nsxnpx+1，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知x=2，则X的价层电子排布为2s22p3，则X为N元素。基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素。Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素。 【详解】 A．P核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态，正确，A不符合题意； B．由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，正确，B不符合题意； C．X、Y的简单氢化物分别是NH3、PH3，具有相同的空间构型，但是N的电负性大，成键电子对排斥作用大，因此NH3键角比PH3的大，正确，C不符合题意； D．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，错误，D符合题意； 答案选D。 28．B 【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第IA族元素，X为第IVA族元素，Y为第VA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第VIA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素。 【详解】A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液为红色，B正确； C．碳元素及氮元素的氢化物均有多种，无法比较沸点高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 29．C 【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。 【详解】A．简单离子半径为，A错误； B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确； D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误； 故选C。 30．A 【分析】基态R原子电子排布式为，R为碳元素；基态Y原子电子排布式为，Y为镁元素；能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色，故X为氧元素，Z为硫元素。 【详解】A．电负性：O>S>Mg，故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误； B．杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：，B项正确； C．O的原子半径小于S的原子半径，故的键能大于H-S的键能，C项正确； D．在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确； 故选：A。 31．C 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。 【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>X>W，A正确； B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则(KH2PO4)可最多消耗，B正确； C．Z为P，最高价氧化物的水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确； D． W与X形成的化合物为KH，H为-1价，为最低价，具有比较强的还原性，D正确； 答案选C。 32．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．Y、Z、W分别为O、F、P，O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子层，则原子半径：P＞O＞F，A不正确； B．含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B正确； C．W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C不正确； D．Y和Z分别为O、F，O的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确； 故选B。 33．D 【分析】已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素； Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F，M的最外层电子数是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca； 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：，选项A错误； B．同主族从上到下金属性增强，第一电离能减小，故第一电离能：，选项B错误； C．金属性越强电负性越小，故电负性：，选项C错误； D．H2O、HF中存在氢键，水分子间氢键个数多于HF，所以简单氢化物的沸点：，选项D正确； 答案选D。 34．B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素、W是S元素；X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物，则X是H元素、Z是Na元素、R是K元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->Na+，故A错误； B． H分别与O、S形成的常见化合物H2O、H2S都属于弱电解质，故B正确； C．Na在O2中燃烧所得的产物Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故C错误； D．O分别与Na、S均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D错误； 选B。 35．B 【分析】是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，则Y为O元素，Q为S元素，W为H元素，X为C元素；是短周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素； 【详解】A．由于原子轨道达到半充满稳定结构，故第一电离能：，A项错误； B．与可形成和，O与可形成NO、等，与可形成和，O与可形成和，B项正确； C．与活泼非金属之间能形成离子晶体，、的单质能形成分子晶体，不能形成共价晶体，C项错误； D．分子中硫原子价层电子数为，原子的杂化方式为分子中硫原子价层电子数为原子的杂化方式也为，D项错误； 答案选B。 36．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。 【详解】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为，则电负性大小顺序为，故C正确； D．氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确； 故选A。 37．B 【分析】W的原子半径在周期表中最小，则W为H；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其X为C；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，原子序数比Z的大可知Q为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．Y、Z、Q分别为N、O、Na，则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A不正确； B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确； C．Y为N元素，该化合物中Y原子形成三个共价键，则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，C不正确； D．Z与W分别为O、H， 可形成化合物H2O，H2O的空间结构是V形，D不正确； 故答案为：B。 38．D 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；X和W同周期，且存在，故X为Li元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：F>N>O>C，A项正确； B．由于中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：，B项正确； C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，C项正确； D．元素的单质有和，臭氧是空间构型为形的极性分子，D项错误； 故选D。 39．D 【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。 【详解】 A．基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，故A错误； B．WZ3为AsCl3，中心原子As有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B错误； C．Y与X形成的简单化合物是H2O，W与X形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，故C错误； D．Ni2+价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，故D正确； 答案选D。 40．C 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N； 【详解】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误； B．W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B错误； C．元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C正确； D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：，选项D错误； 答案选C。 41．B 【分析】A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E和C同族，E的原子序数是B和D原子序数之和，A形成4条键为C，C能形成双键为O，E形成6条键为S，D与碳形成-CD3的结构，则D为F，B和F的原子序数之和等于16，则B为N。 【详解】A．四氟乙烯()分子中含有非极性键，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N因为2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能：F>N>O>C，B正确； C．同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素的电负性：F>O>S，C错误； D．F的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：<HF，D错误； 故答案选B。 42．C 【分析】GAP是人工合成淀粉的中间产物，根据其结构可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，因为X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，所以为P元素。 【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为C、O元素，C对应的简单氢化物为CH4，O对应的简单氢化物为H2O时，因为CH4、H2O都是形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，且H2O分子中存在氢键，所以沸点大小为H2O>CH4；当C对应的氢化物为复杂氢化物时，随着碳原子个数的增加沸点逐渐增大，会逐渐大于O的氢化物的沸点，故A错误； B．由分析可知，X2Z2是H2O2，其结构为，所以H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，故B错误； C．W元素是P，电子结构排布为半充满结构，所以所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种，故C正确； D．GAP结构为，1mol该物质有3mol –OH，所以1mol的该物质可以和足量的Na反应转移3mol的电子，故D错误； 故选C。 43．D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 44．A 【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，则a为O元素；上述元素中b原子半径最大，则b为Na元素；a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，则e为Cl元素；c、d原子序数为奇数，则c为Al元素、d为P元素。 【详解】A．氧元素得到电子的能力强于氯元素，非金属性强于氯元素，故A正确； B．三氯化磷中氯原子和磷原子均达8e—稳定结构，故B错误； C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，应选择电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C错误； D．氯酸钠和高氯酸钠都是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D错误； 故选A。 45．D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，结合图示可知，W可形成2个共价键，Y形成+3价阳离子，X形成+1价阳离子，则W为O，X为Na，Y为Al；该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素，综上分析，W为O，X为Na，Y为Al，Z为Si元素，以此分析解答。 【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A错误； B．Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物氢氧化钠反应时，水中氢元素得到电子，水是氧化剂，故B错误； C．与Z相邻的短周期同族元素为C，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其熔沸点大于水和双氧水，故C错误； D．W与X形成的二元化合物氧化钠或过氧化钠中阳离子和阴离子个数比均为2：1，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$