2025届高三化学一轮复习专练—离子平衡选择题68道

2025年河南高考一轮专练——离子平衡选择题68道解析版 一、单选题 1．（2024·河南·一模）已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A．越大，水的电离程度越小 B．b点，溶液中 C．a点时， D．c点溶液中： 2．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 3．（2024·河南·三模）常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。 下列说法错误的是 A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为 B．当V(NaOH溶液)=20mL时， C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大 D．p点时， 4．（2024·河南郑州·模拟预测）常温下，分别向一元酸溶液、溶液、溶液中滴加溶液，随的变化关系如图所示。已知：表示或或，，。下列说法正确的是 A．是离子化合物但含有共价键；时，溶液中 B．点溶液中微粒有、、、、、 C．曲线Ⅱ对应的溶液，点水的电离程度比点的小 D．常温下，一元酸的电离平衡常数的数量级为 5．（2024·河南信阳·模拟预测）已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是     A．曲线b表示 B．溶液中存在： C．反应的平衡常数 D．滴定过程中始终存在： 6．（2024·河南·模拟预测）常温下，某弱酸溶液中所有含微粒的浓度对数与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线③表示随的变化 B．常温下 C．溶液中： D．常温下溶液中水电离出的 7．（2024·河南驻马店·二模）20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．相同温度下，电离常数： B．的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C．时，水的电离程度： D．等浓度的和的混合溶液中存在： 8．（2024·河南新乡·三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A．的 B．水的电离程度：d>c>b>a C．③为的与pH的关系 D．c点时，溶液中存在 9．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH的电离常数的数量级为 B．A点时水的电离程度最大 C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL D．B点时溶液中存在： 10．（2024·河南焦作·一模）常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。 下列说法错误的是 A．a、b、c三点水电离出的依次增大 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．时， 11．（23-24高三上·河南周口·期末）常温下，将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中，溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．与足量溶液反应的离子方程式为 B．A点～C点过程中，由水电离出的逐渐增大 C．A点存在守恒关系： D．B点存在守恒关系： 12．（2024·河南南阳·一模）时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示．下列有关说法错误的是 A．曲线ACE描述浓度的变化 B．时，的电离平衡常数 C．C点时，溶液中存在 D．时，水的电离程度：E点>纯水>D点 13．（2024·河南南阳·模拟预测）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下，的数量级为 C．同时产生两种沉淀时， D．的平衡常数 14．（23-24高二上·河北邢台·期中）已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为 A． B． C． D． 15．（2021·江西·一模）25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是 A．H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4 B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-) C．水的电离程度：M点＜N点 D．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A) 16．（2020·湖北襄阳·模拟预测）室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 B．该温度下H2S的Ka1数量级为10-7 C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小 17．（2020·广西南宁·一模）25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．水的电离程度：M>P B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大 C．N点和Q点溶液的pH相同 D．P点溶液中 18．（2024·河南新乡·一模）常温下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．代表与pH的关系 B． C．溶液和溶液等体积混合液的 D．的平衡常数 19．（2024·湖北·二模）常温下，在柠檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线表与pH关系 B． C．0.1 溶液呈碱性 D．的K>1000 20．（2024·河南·模拟预测）已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 21．（2024·陕西西安·二模）常温下，用标准溶液滴定待测溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示： 已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．由b、d点的pH可得出 B．向NaF溶液中滴加少量溶液时，其反应为 C．在a、b点之间存在 D．d点溶液中： 22．（2024·河南·模拟预测）常温下，向某工业废水中通入使其浓度保持不变时，通过调节溶液的pH使和形成硫化物沉淀而分离，体系中与（c为、、、、的浓度，单位为）的关系如图所示。已知：，离子浓度时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．④为pOH与的关系曲线 B．的数量级为 C．时， D．时，可将、分开沉淀 23．（2024·河北·二模）常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是 A．分别代表与的关系 B．的电离常数的数量级为 C． D．常温下，和共存时： 24．（2024·河南安阳·三模）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化 B．当，溶液的约为7.2 C．点溶液中： D．溶液中： 25．（2024·河南周口·模拟预测）亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与的关系 B．时，混合溶液呈酸性 C．时，混合溶液中 D．溶液中： 26．（2024·河北承德·三模）是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线a表示与pH的变化关系 B．Q点溶液中， C．常温下，的水解常数 D．N点溶液中， 27．（2024·河南南阳·模拟预测）常温下，用的溶液吸收中混有的，所得溶液的、溶液中与混合气体体积(已折合为标准状况下体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，已知。下列说法正确的是 A．曲线a表示与混合气体体积的关系 B．常温下，X点溶液显酸性 C．吸收过程中任意一点均存在： D．混合气体中的体积分数约为75% 28．（2024·河南·二模）时，用的溶液调节溶液的pH及溶液中、、的变化如图所示。下列说法错误的是 A．的 B．时， C．Z点： D．溶液中： 29．（2024·河南·模拟预测）25℃时，的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A．NaHB溶液显弱酸性 B． C．M点时，的值约为-2.3 D．P点时， 30．（2024·河南三门峡·一模）若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，溶液的 B． C．点溶液中存在： D．的过程中，水的电离程度逐步增大 31．（2024·天津河北·二模）亚氯酸钠在溶液中会生成等，其中和都具有漂白性。已知，经测定时各组分百分含量随的变化情况如图所示(没有画出)。下列分析正确的是 A．的电离平衡常数的数值 B．时，部分转化成和的离子方程式为： C．与混合后漂白纸浆效果更好 D．溶液中存在： 32．（2024·河南·模拟预测）某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。 下列说法正确的是 A．上述体系呈中性时，一定是 B．符合的pH范围： C．，mol⋅L时，溶液中存在和两种沉淀 D．，mol⋅L时可发生反应： 33．（2024·河北张家口·模拟预测）已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线表示随的变化 B． C．pH：a>c D．b点时溶液中存在： 34．（2024·河南·三模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是 A．此缓冲溶液中( B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( 35．（2024·辽宁抚顺·三模）常温下，在，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A．①代表与pH的关系 B．0.1 mol⋅L中性溶液中 mol⋅L C．在和共同的浊液中： D．的平衡常数K为 36．（2024·河南周口·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。 [已知，lg2=0.3]下列说法正确的是 A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ B．a点的纵坐标约为0.67 C．b点处存在如下关系： D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl 37．（23-24高三下·重庆·阶段练习）常温下，向的浊液中滴加稀盐酸，混合物中随的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列叙述正确的是 A． B．N点与M点的之比约为 C．M点： D．向N点溶液中加固体，溶液的pH不变 38．（2024·河南·模拟预测）向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、和。平衡时分布系数与的关系如下图所示(其中代表或比如的分布系数，c(总)。下列说法错误的是 A．曲线I代表，曲线代表 B．反应的平衡常数的值为 C．时， D．时， 39．（22-23高三下·山东·阶段练习）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是 A．曲线③代表与的关系曲线 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 40．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 41．（2023·黑龙江哈尔滨·模拟预测）常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，只有B+离子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，当达到平衡时，下列叙述正确的是    A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)相等 B．溶液中Ⅱ的BOH的电离度 为 C．溶液中c(B+)+c(H+)=c(OH-) D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(BOH)之比为105 42．（14-15高二上·湖北武汉·期末）室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是 A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④ 43．（21-22高二上·浙江金华·期末）室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化 B．H2C2O4的pKa1=3.82 C．b点对应的pH约为2.54 D．1.25<pH<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)先减小后增大 44．（2020·山西·一模）室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是     A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性 B．当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3 D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2 45．（2024·河北·二模）氢硫酸（H2S）是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验1：向20mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液。 实验2：向20mL0.1mol/L NaHS溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液。 已知：H2S的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．NaHS溶液中 B．实验1中时，一定存在 C．实验2初期发生反应 D．实验2中加入30 mL溶液，溶液中 46．（2024·安徽合肥·二模）快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSO4溶液掩蔽水样中的氯离子。一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：、、、，平衡常数依次为、、、，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，。下列说法错误的是 A．HgCl2是弱电解质 B．的平衡常数数量级为105 C．当pCl=0.9时， D．当pCl=6.74时， 47．（2024·青海西宁·三模）常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．当时， B． C．该体系的悬浊液中始终存在 D．当时， 48．（2024·河南郑州·三模）某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A． B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 49．（2024·河南信阳·二模）已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．点： C．点：约为 D．直线上任一点均满足： 50．（2024·河南开封·三模）将溶液与氨水等体积混合，测得和铜氨各级配离子的物质的量分数与平衡体系中的关系如下图所示。下列说法中错误的是 A．a点的纵坐标约为0.43 B．平衡体系中越大越有利于配位数大的铜氨配合物的形成 C．反应的平衡常数为 D．p在时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是 51．（2024·河南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是 A．直线M表示和的关系 B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0 C．随pH的升高而减小 D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4) 52．（2024·北京东城·一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。 下列说法不正确的是 A．中解离出的能力： B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度 C．c点溶液中存在：c() D．由d点可知：的 53．（2024·浙江嘉兴·二模）天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线②的X表示 B．该溶洞水体时，溶液中 C．体系中存在 D．体系中存在 54．（2024·河南濮阳·二模）常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色 B．X点到Y点发生的反应为 C．常温下，的水解常数小于其电离常数 D．常温下，的平衡常数 55．（2024·北京·模拟预测）分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 56．（2023·湖南长沙·模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是    A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大 D．溶于氨水时平衡常数为 57．（2023·河北石家庄·一模）已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是 A．曲线d表示δ(HB) B．的水解平衡常数 C．滴定过程中溶液会变浑浊 D．滴定过程中始终存在： 58．（23-24高三下·安徽·阶段练习）室温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或。下列说法正确的是 A．曲线XZ对应的物质是 B．室温下，的的数量级为 C．曲线XY中X点时，向溶液通入，能使溶液从X点变成Y点 D．向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，变小 59．（2024·河南·模拟预测）常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下由、形成的饱和混合溶液中， B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系 C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解） D．用溶液可除去、混合物中的 60．（2024·陕西商洛·三模）常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是 A．代表和的关系 B．在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出 C．Q点坐标为 D．当和完全共沉时，上层清液中 61．（2024·湖南·模拟预测）室温下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示。已知：;。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表和的关系 B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同 C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 D．的平衡常数 62．（2024·河南·二模）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。 下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 63．（2024·河北保定·二模）室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．直线II代表和pAg的关系 B． C．室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大 D．的平衡常数K为 64．（2024·河北·二模）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡： I．平衡常数         II．平衡常数 III．平衡常数IV．平衡常数 时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数随的变化曲线如图所示。已知；沉淀最彻底时，溶液中下列说法错误的是 A．曲线a、b、c、d、e分别表示、 B．时， C．时，平衡常数 D．时，随着的不断加入，溶液中的比值保持不变 65．（2024·河南·二模）常温下，向含、和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[，，，]与pF[]关系如图所示。 已知：溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线代表pBa与pF的关系 B．的数量级为 C．相对直线，M点溶液是“过饱和溶液” D．常温下，的平衡常数 66．（2024·安徽黄山·一模）已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是 A．与反应生成，该反应的平衡常数 B．“分银”时，pH需控制的范围大约是 C．“分银”溶液中存在 D．在中的大于中的 67．（2022·广东广州·一模）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石[]}发生反应生成氟磷灰石：，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C．羟基磷灰石和氟磷灰石相比，羟基磷灰石更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，反应达到平衡 68．（21-22高二下·四川绵阳·期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是 A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1 B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2 C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1 D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D D B B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C C C D C C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C C C C C D B B C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D D D C B A D C C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B D C B B D B D A C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C C D D C D D C A B 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 答案 C C C C D C A D 1．D 【详解】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时与恰好完全反应生成，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大　，A错误； B．b点为恰好完全反应的点，与恰好反应生成，则，结合物料守恒可知，溶液中，B错误； C．当时，溶质为等物质的量的、，由于的电离程度大于的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C错误； D．c点溶液中溶质为等物质的量的、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D正确； 故选D。 2．D 【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，； 【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确； B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误； 选D。 3．B 【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。 【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确； B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误； C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确； D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确； 故答案为：B。 4．D 【详解】A．中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；时、溶液中存在电荷守恒，又，则可知，A错误； B．点溶液的，，，，则曲线I表示与的关系，同理可得曲线Ⅱ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，B错误； C．水解溶液显酸性，促进水的电离，随着的加入，对水的电离的促进程度减小，故点水的电离程度比点的大，C错误； D．根据点坐标（4.8，0）来算，则，，的数量级为，D正确； 故选D。 5．D 【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。 【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确； B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确； C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确； D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误； 故答案选D。 6．B 【分析】由图知，溶液中含的微粒只有三种，说明是二元酸。越小，越大，随着增大而减小，随着增大先增大后保持基本不变，故曲线①②③分别表示、、的变化情况。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示随的变化，A项错误； B．由图中点坐标可计算，由图中点坐标，可计算，则，B项正确； C．由于是二元酸，故溶液中不存在，C项错误； D．，，即的电离程度大于其水解程度，水的电离受到抑制，D项错误； 故选B。 7．B 【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。 【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误； B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw的变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确； C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误； D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误； 故答案为：B。 8．D 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确； B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确； C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误； B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，，B错误； C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误； D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确； 故选D。 10．D 【分析】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，当加入20mlNaOH溶液时正好生成NaHA，此时发生第一次突变，即b点，pH=2.75，说明NaHA的电离程度大于水解程度，加入30mlNaOH溶液时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，当加入40mlNaOH溶液时正好生成Na2A，即d点，H2A的pKa1=−lgKa1，则Ka1=10-1.23，pKa2=−lgKa2，则Ka2=10-4.19，据此回答。 【详解】A．从a到c的过程，H2A的浓度逐渐减小，a点溶质为H2A和NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为NaHA和Na2A，水的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点水电离出的c(H+)依次增大，A正确； B．a点pH=1.23，c(H+)=10-1.23mol/L，，则c(HA-)=c(H2A)，由电荷守恒：，且溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)可知，c( Na+)<2c(A2-) + c(H2A)，B正确； C．b点的溶质为NaHA，根据物料守恒：和电荷守恒可知，，C正确； D．η=1.5时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，根据物料守恒：mol/L，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．根据图中信息可知，温度最高时说明中和反应正好完成，将溶液滴入溶液中，消耗溶液正好中和完，且大于7，说明属于一元弱酸，因此与足量溶液反应的离子方程式为，A正确； B．酸或者碱对水的电离抑制，酸中氢离子浓度逐渐被消耗，对水的电离抑制程度减弱，三点中由水电离出的逐渐增大，B正确； C．A点溶质和的物质的量之比为，存在的守恒关系为，联立两个式子得，C错误； D．B点为中性，电荷守恒关系为，故存在守恒关系：，D正确； 故答案选C。 12．D 【详解】A．逐渐加入固体，HF浓度逐渐减小，故曲线描述HF浓度的变化，曲线DCB描述浓度变化，故A正确； B．由图可知，、，时，，，，由电离平衡常数的定义可知，故B正确； C．根据图知点时，再根据溶液的电荷守恒知，得到，故C正确； D．点溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，电离出的对水的电离起抑制作用，故点水的电离程度小于纯水的电离程度，故D错误。 答案选D。 13．B 【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4线平行，说明代表、，则L2代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故L3代表，L4代表，据此解决问题。 【详解】A．由上述分析可知，L2代表，L3代表，A正确； B．由分析知，其数量级为，B错误； C．同时产生两种沉淀时，，C正确；D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确； 答案选B。 14．C 【分析】℃时，溶液的，由于，Kw=10-(a+2)，的HA溶液中，因此溶液中=，也等于水电离出的氢氧根离子浓度。 【详解】A．的HA溶液中水电离出的等于溶液中=，A错误； B．由分析可知，=，B错误； C．由分析可知，=，C正确； D．由分析可知，=，D错误； 故选C。 15．C 【分析】当，即c(H+)=c(H2A)时，，则-Lgc(HA-)=-LgKa1，同理当，即c(H+)=c(HA-)时，，则-Lgc(A2-)=-LgKa2，因为Ka1＞Ka2，故-LgKa1= -Lgc(HA-)＜-LgKa2=-Lgc(A2-)，故曲线Ⅱ代表-Lgc(A2-)与关系，曲线Ⅰ代表-Lgc(HA-)与关系。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ代表-Lgc(HA-)与关系，当时，，此时-Lgc(HA-)=2，即c(HA-)=10-2，故Ka1=10-2，A错误； B．由图中N点知，-Lg，-Lgc(A2-)=2，即，c(A2-)=10-2，则，当pH=5时，c(H+)=10-5 mol/L，带入Ka2推得c(A2-)=c(HA-)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)= c(OH-)+3c(A2-)，因为c(H+)＞c(OH-)，故此时c(Na+)＜3c(A2-)，B错误； C．由图示知，M点c(HA-)=10-1 mol/L，说明此时溶液中生成大量的HA-，故M点以第一步电离反应为主，N点c(A2-)=10-2 mol/L，说明此时溶液中生成大量A2-，故N点以第二步电离反应为主，因为A2-水解促进水电离，故水的电离程度：M点＜N点，C正确； D．由题意知，投料比为n(NaOH)：n(H2A)=1：1，故反应后溶液组成为NaHA，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，结合物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，消去c(Na+)得：c(H+)+ c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，D错误； 故答案选C。 16．C 【详解】A．由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时 pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1 mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．由图中起点可知0.1 mol/L H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，数量级为10-8，故B错误； C．当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化，故C正确； D．根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Ka1也是一个定值，的值保持不变，故D错误； 答案选C。 17．D 【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。 【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误； B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误； C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误； D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确； 故选D。 【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。 18．C 【分析】c(Mg2+)×c(OH-)2=(Mg2+)×可推知：，=得出：，同样可以得出：，和斜率相等，可知：代表pMg与pH的关系，根据图中数据，以及HCOOH的酸性比的强，计算：，，，L1代表的是P与pH值的关系，L2代表的是P与pH值关系。 【详解】A．由于，，代表P与pH的关系，A错误； B．由L3可知，PH=8.36时，-lgc(Mg2+)=0，得出c(Mg2+)=1mol/L，c(OH-)=10-5.64，根据计算得出，B错误； C．含等浓度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常数，即HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C正确； D．根据电离常数、水的离子积计算的平衡常数，D项错误； 答案选C。 19．C 【分析】混合液中加NaOH，Cd2+浓度减小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，由Ka1()=，p=pKa1-pH，的电离平衡常数Ka1> Ka2> Ka3，因此等pH时，pKa越大pX越大，L1、L2、L3分别代表-lg、-lg 、-lg 随pH的变化曲线； 【详解】A．根据多元酸电离常数可知，代表与pH关系，A项正确； B．L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，，B    项正确： C．根据电离常数，L1代表-lg随pH的变化曲线，由图像中将b(4，-0.9)带入计算：Ka1()==100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2，2.7)代入计算可得，将c(8，-1.6)代入计算可得，的水解常数，的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性，C项错误； D．的平衡常数，D项正确； 故选C。 20．B 【分析】根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误； B．当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确； C．当时，pH=2.4，亚磷酸()的，所以反应的平衡常数，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选：B。 21．A 【详解】A．由b可知，，同理，由d点可知，；则，A正确； B．已知：常温下，，结合A分析可知，NaF溶液中滴加少量溶液时反应生成HF和，反应为，B错误； C．随着氢氧化钠加入逐渐转化为，a点存在，则之后浓度会大于，C错误； D．d点溶液中溶质为Na2HPO4，由质子守恒可知，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选A。 22．C 【分析】随着pOH的减小，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡正向移动，增大，逐渐增大，则lgc(HS−)和lgc(S2−)随着pOH减小而增大，且pOH相同时，大于，即lgc(HS−)大于lgc(S2−)，即②③分别代表pOH与、的关系曲线；随着pOH的增大，逐渐减小，和逐渐增大，即lgc(Ni2+)和lgc(Cd2+)随pOH增大而增大，且，即当c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，lgc(Ni2+)>lgc(Cd2+)，由此可知曲线④⑤分别代表pOH与lgc(Ni2+)、lgc(Cd2+)的关系曲线；因为浓度保持不变，则①代表pOH与的关系曲线。 【详解】A．根据分析知，④为pOH与lgc(Ni2+)的关系曲线，A错误； B．由图示曲线③④交点可知，此时，则有，数量级为，B错误； C．由图示曲线②可知，pOH=12时,c(H+)=10-2mol/L时，c(HS﹣)=10-5.9mol/L，，则，即c(H+)=10-6.9mol/L时，，C正确； D．由图示曲线③⑤交点可知，此时，则有，由图示曲线③可知，，则时，，此时，，因为离子浓度时，可认为沉淀完全，即时，、都已经完全沉淀，D错误； 故选C。 23．C 【分析】常温下，、，由于可知，X代表-lgc(Pb2+)与 pH 的关系，Y代表-lgc(Co2+)与 pH 的关系，Z代表与 pH 的关系； 【详解】A．常温下，由Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]可知，X代表-lgc(Pb2+)与pH的关系，Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，Z代表-lg与pH的关系，A项不正确； B．-lg=-lg=-pH-lgK(HR)，取Z中点(5，0)代入得，K(HR)=1×10-5，B项不正确； C．Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，将点(10，7)代入得，Ksp[Co(OH)2]=10-15，C项正确； D．常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时，取pH=10，则c(Pb2+)∶c(Co2+)=Ksp[Pb(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=10-12∶10-7=1∶105，D项不正确； 故选C。 24．C 【分析】溶液中含P微粒有、、、。由图示可知，随着pOH减小，溶液碱性增强， 浓度减小，、浓度先增加后减小，浓度逐渐增大，故曲线①表示随pOH的变化，曲线②表示随pOH的变化，曲线③表示随pOH的变化，曲线④表示，并可写出平衡常数的表达式，，。 【详解】A．曲线③表示随pOH的变化，故A正确； B．图中z(11.98，-2.3)，此时，当pOH＝11.98时，即时，，则；根据图中y(9.38，-4.5)知当pOH＝9.38时，，即当时，，则， 当时，溶液的约为7.2，故B正确； C．点溶液中，根据P原子守恒可知，，，故C错误； D．溶液中，，， 溶液中的电离程度大于水解程度，，故溶液中，故D正确； 故答案选C。 25．C 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，随的增大溶液中或增大，该减小，氨水中存在，随的增大溶液中减小，该增大，故图中代表与关系，、代表、与的关系，由于，相同时，，，故代表与的关系，代表与的关系。由=0，，，；、，、，、。 【详解】A．有上述分析可知，代表与的关系，A错误； B．时，二者恰好完全反应，溶液组成为，存在、，由，，，，则，溶液显碱性，B错误； C．时，，，，C正确； D．溶液中，存在、、，、、，电离程度较大，溶液中，D错误； 答案选C。 26．C 【详解】A．H2R第一步电离平衡常数关系式可变式为，第二步电离平衡常数，因为的电离常数，所以当相同(即pH相同)时，即，故直线a表示与pH的变化关系，直线b表示与pH的变化关系，故A项错误； Ｂ．图像N点时，纵坐标，即，则。Q点的大于N点的，则Q点溶液中，，故B项错误； Ｃ．第一步水解的离子方程式为，水解常数，根据N点，则；第二步水解的离子方程式为，水解常数，根据M点，则，故常温下，的水解常数，故C项正确； Ｄ．N点溶液中存在电荷守恒：，且N点溶液中，可得，故D项错误； 故本题选C。 27．D 【详解】A．溶液吸收与的混合气体时，随所吸收混合气体体积增大，依次发生反应：①，②，所以出现两次突跃的曲线为曲线，曲线a表示与混合气体体积的关系变化，曲线b表示与混合气体体积的关系变化，A项错误； B．常温下，X点时，溶液显碱性，B项错误； C．根据电荷守恒，吸收过程中任意一点均存在：，C项错误； D．出现第一次突跃时，反应①恰好反应完全，，则混合气体中的体积分数为，D项正确； 故选D。 28．B 【分析】图中虚线代表溶液，随着溶液的加入，溶液不断减小，pH不断增大，代表浓度的是实线，不断减小，先增大后减小，不断增大，X、Y、Z分别代表、、的变化； 【详解】A． X点，Y点，Z点，根据X点，，．计算，A正确； B．在Y点后和Z点前，三种微粒浓度大小关系为，B错误； C．Z点，，，由电荷守恒： ，以及该点，得，C正确； D．溶液中既存在的电离，又存在的水解，由Z点求出的，即，，则的电离程度大于水解程度，溶液中存在，D正确； 故选B。 29．B 【分析】 两溶液中，H2B的电离方程式为：H2BH++HB-，HB-H++B2-，pH增大，平衡正向移动，c(H2B)减小，c(HB-)先增大后减小，c(B2-)增大，c(H+)减小，c(OH-)增大，且c(H+)c(OH-)=10-14，则中①、②、③、④、⑤ 分别代表、、、和随pH变化的关系。 【详解】A．NaHB溶液中Ka(HB-)=，HB-的水解常数Kh=，HB-的电离程度大于HB-的水解程度，溶液呈酸性，A正确； B．的电离常数分别为、，则，，，B错误； C．M点，c(H2B)=c(HB-)，c(B2-)较少，由元素守恒可知，c(H2B)=c(HB-)≈=0.005mol/L，≈lg0.005=lg5-3=-2.3，C正确； D．HB-的电离常数，B2-的水解常数为Kh=，则等浓度的NaHB和Na2B混合溶液呈碱性，P点，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性， 则，D正确； 故选B。 30．C 【详解】A．由点时可知常温下，，又，故溶液的，A项正确； B．点时恰好反应生成NaHX，溶液显酸性，可知HX-的电离程度大于其水解程度，故，B项正确； C．根据电荷守恒：，Z点溶液中存在：，所以，C项错误； D．当加入20mLNaOH时恰好生成Na2A，此时水的电离程度最大，由酸制备盐Na2A的过程中水的电离程度逐步增大，D项正确； 故选C。 31．D 【详解】A．HClO2的电离平衡常数Ka=，观察图象可以看出，当 pOH=8 时，pH=6，c()=c(HClO2) ，因此 HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10−6，故A错误； B．由图可以得出：pOH越大，即酸性越强，浓度越低， pOH=11 时，部分转化成ClO2和 Cl−离子的方程式为：，故B错误； C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，故C错误； D．依据电子守恒得出：c(H+)+c(Na+)=c()+c(Cl−)+c(OH−)，故D正确； 答案选D。 32．D 【分析】图1中pH越大，碳酸根物质的量分数越大，碳酸物质的量分数越小，碳酸氢根物质的量分数先增大后减小；图2中已知曲线Ⅰ代表的是氢氧化镁，曲线Ⅱ代表的是碳酸镁。。 【详解】A．温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，A错误； B．由图1可知，，，。若，则满足下列两个关系：①，②。将①代入表达式，可得，即；将②代入表达式，可得，即。因此，符合条件的pH范围是，B错误； C．分析图2，，浓度为0.01 mol/L时，溶液中只存在沉淀，C错误；   D．分析图1和图2，时，溶液中主要含碳离子为，浓度为0.1 mol/L时，只产生沉淀，因此可以发生，D正确； 故选D。 33．D 【分析】已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应：HA+OH-=H2O+A-，-==lgKa(HA)，温度不变，lgKa(HA)是定值，则L1代表随的变化关系，L2代表随的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，L1代表随的变化关系，A正确； B．由图可知，当=4时，==-4，则，B正确； C．常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，随着MOH加入量的增大，增大，a点时加入的MOH多，pH更大，则pH：a>c，C正确； D．b点=，即，由电荷守恒：可知，，则b点时溶液中存在：，D错误； 故选D。 34．D 【分析】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中，该溶液的pH为3.85，则，； 【详解】A．含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，，A正确； B．a点溶液加入0.5molHCl后，、，则，则，pH约为3.37，B正确； C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；   D．加入0.5molNaOH后，则含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则，D错误； 故选D。 35．C 【分析】由已知：、与pH的直线斜率相同，溶度积较大，故①代表与pH的关系，②代表与pH的关系，=Kb/c(OH-)，随pH增大，比值减小，=Ka/c(H+)，随pH增大，比值增大，因此④代表与pH的关系，③代表与pH的关系。 【详解】A．根据分析，曲线①代表与pH的关系， A项错误； B．和均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 mol⋅L，B项错误； C．由c、d点数据计算知，，，，C项正确； D．的平衡常数，D项错误； 答案选C。 36．B 【详解】A．如图所示，当A－分布系数均为0.5时，对应c(A－)＝c(HA)， pH＝－lgc(H＋)，A分布系数＝0.5时，pH越大，对应酸的电离平衡常数越小，则电离平衡常数：Ⅱ＞Ⅲ，A错误； B．结合当A－分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数，a点对应pH＝6.2,带入得到，，B正确； C．溶液中电荷守恒，b点存在，变形有,因为b点溶液呈酸性，C错误； D．可以准确滴定混合溶液中的HCl,说的是HCl刚刚滴定结束后，HA才开始电离；甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄)，曲线Ⅲ的起点pH＞4,也就是说pH＞4,HA才电离，不影响HCl的滴定，故ka＜10－5.9满足题意,D错误； 故答案为：B。 37．A 【详解】A．N点，根据，求出N点，整个过程无气体逸出，忽略第二步水解，存在物料守恒：，，，计算可得，则，A正确； B．根据物料守恒：，N点与M点的之比即两点之比，N点，M点，，可得，，，求得，，N点与M点的之比约为，B错误； C．根据B项分析，M点：，C错误； D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，浓度增大，水解溶液呈碱性，则溶液的pH增大，D错误； 故选A。 38．D 【分析】根据信息可知，Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ、Ⅳ表示、Ⅴ表示，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表，曲线代表，A正确； B．结合图中信息可知，的，的，的，B正确； C．由图可知，当横坐标为-2时，，C正确； D．根据电荷守恒可知，，由图可知，时，，则此时，D错误； 故选D。 39．C 【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。 【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误； B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5mol/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误； 故选C。 40．C 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误； B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误； C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误； 故答案选C。 41．B 【详解】A．B+离子可自由穿过隔膜，则溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(B+)相等，两溶液pH不相等，则c(OH-)不相等，所以由可知，两溶液c(BOH)不相等，A错误； B．溶液Ⅱ的pH为12.0，c(OH-)=0.01mol·L-1，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，由BOH的电离常数可得：=1.0×10-5，解得溶液中Ⅱ的BOH的电离度为，B正确； C．由常温下Ⅰ中溶液pH为7可知，溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液Ⅰ中c(B+)+c(H+)>c(OH-)，C错误； D．常温下溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中c(OH-)=10-7mol/L，Kb(BOH)==1.0×10-5，，=1.0×10-5，溶液Ⅰ中=(10-2+1)c(B+)。溶液Ⅱ的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb(BOH)==1.0×10-5，，=1.0×10-5，溶液Ⅱ中=(103+1)c(B+)。B+离子可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(B+)相等，溶液Ⅰ中和溶液Ⅱ中之比为[(10-2+1)c(B+)]∶[(103+1)c(B+)]≈10-3，D错误； 故选B。 42．D 【详解】氨水为弱碱电离程度较弱；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致铵根离子会减小；盐酸与溶液等体积混合后HCl、NH4Cl浓度均为0.1mol/L，盐酸会抑制铵根离子水解，故铵根离子浓度大于同浓度氯化铵溶液；NaOH溶液与氨水等体积混合后NaOH、NH3∙H2O浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠会抑制一水合氨电离，故铵根离子浓度小于同浓度一水合氨溶液；故四种溶液中由大到小排列③②①④； 故选D。 43．C 【分析】根据H2C2O4H++、，pH变化时，pc先减小后增大的是pc(HC2O)；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc(H2C2O4)，pc减小的曲线是pc(C2O)，即曲线①、②、③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)；pH=1.25时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，可求得Ka1== c(H+)=10-1.25，同理，pH=3.82时，c(HC2O)=c(C2O)，可求得Ka2=10-3.82，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线①表示pc(H2C2O4)随pH的变化，故A错误； B．根据图象，室温下，pH=1.25时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，则pKa1=-lg=-lg=1.25，故B错误； C．根据图象，b点时，c(H2C2O4)=c(C2O)，Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)==c2(H+)，则c(H+)==10-2.54，则对应的pH约为2.54，故C正确； D．如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)的值逐渐减小，故D错误； 答案选C。 44．B 【详解】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确； B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B错误； C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A2HA－的平衡常数K==103，lgK=3，故C正确； D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图像曲线变化的意义为解答关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。 45．B 【详解】A．由的平衡常数得，即，A正确； B．若反应中有H2S逸出，根据物料守恒得溶液中存在，B错误； C．由于开始滴加的氯化铜量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHS完全消耗后，H2S再和CuSO4发生反应，C正确； D．加入30mL CuSO4溶液后，溶液中，溶液中，D正确； 故答案为：B。 46．D 【详解】A． 反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，则的平衡常数为，则HgCl2分步电离，且电离平衡常数较小，为弱电解质，故A正确； B．反应②的平衡常数，反应③的平衡常数，②-③可得，其平衡常数为，数量级为105，故B正确； C．，，pCl=0.9，即c(Cl-)=10-0.9mol/L时，，，则，则，故C正确； D．，pCl=6.74，即c(Cl-)=10-6.74mol/L，则，电荷守恒关系为，即，故D错误； 故选D。 47．B 【分析】体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。 分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。 【详解】A．时，根据图像易判断，A错误； B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确； C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误； D．时，，D错误； 故选B。 48．D 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则Ka=，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时Ka=，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Ka(HF)=1×10−3.2，A正确； B．根据分析可知，Ksp(PbF2)=1×10−7.4，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)==10-1.9，Ka=，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，Ka===10-3.2，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故选D。 49．A 【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2=，得到c(R2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+) ，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故约为，A正确； B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，约为2×10-7mol⋅L-1，C错误； D．由+2H+=Ba2++H2R、、，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误； 故答案为：A。 50．C 【详解】A．由图像可以看出，a点时和Cu2+物质的量分数相同， b点数值为0.14，则和Cu2+的物质的量分数约为(1-0.14)÷2=0.43，即a点的纵坐标约为0.43，A正确； B．由图可知，随着增大，逐渐转化为、、，故平衡体系中越大越有利于配位数大的铜氨配合物的形成，B正确； C．由点（3.5、0.4）可知，此时、=10-3.5，则反应的平衡常数为，C错误； D．由图可知，p在时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是，D正确； 故选C。 51．C 【分析】由图知，斜线M的横纵坐标之和为2，斜线N的横纵坐标之和为5，由于+[]=-[]=-，+[]=-[]=-，二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，则，。 【详解】A．由分析知，直线M表示和的关系，A正确； B．当pH=5时，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，c(H+)=10-5mol/L，由知，此时，结合电荷守恒知，c(Na+)-3c()=c(OH-)-c(H+)<0，B正确； C．，，则，则与溶液的pH无关，C错误； D．的电离平衡常数即，的水解平衡常数为，则的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液显酸性，溶液中c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4)，D正确； 故选C。 52．C 【分析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生、。 【详解】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：，故A正确； B．b点溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以中解离出的程度大于-COO-水解的程度，故B正确； C．c点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以c点溶液中应是存在：，故C错误； D．b点0.04molNaOH与0.04mol反应，生成0.04mol ，再加的0.02molNaOH与0.02mol反应，生成0.02mol，即d点溶液中与的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，故D正确； 故答案为：C。 53．D 【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大， pH较小时浓度大于，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此直线① 代表，②代表，③代表Ca2+；由图中a点可知Ka1(H2CO3)=10-6.3，由图中c点可知Ka2(H2CO3)=10-10.3。 【详解】A．根据分析可知，直线②的X表示，A错误； B．越大，c(X)越大，该溶洞水体时，Ka2(H2CO3)=10-10.3=，则=10-2.8，故c()＜c()（或根据图像判断），B错误； C．由于调节体系中pH值时所用的物质未知，所以无法确定体系中存在的物料守恒，只有当体系中的物质只有CaCO3时才满足，但体系中还有碳酸，故C错误； D．由图可知，b点时pH=9.0，，则体系中，D正确； 答案选D。 54．D 【分析】由图可知，第一个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸二氢钠溶液，第二个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸氢钠溶液。 【详解】A．第一个化学计量点的，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，终点时溶液由橙色变为黄色，故A错误； B．X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的反应为，故B错误； C．第二个化学计量点的含磷物种主要是，此时溶液的，显碱性，说明的水解常数大于其电离常数，故C错误； D．由图中时溶液的可知，的，图中时溶液的可知，的，两式相减得到的平衡常数，故D正确； 故选D。 55．C 【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确； D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误； 故选C。 56．D 【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误； B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误； C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误； D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。 故答案选D。 57．D 【详解】A．由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，发生反应：，则酸性：>HB，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d为HB，曲线e为，故A正确； B．的水解平衡常数，曲线d和e相交时=，，此时pH=8.3，=，则，故B正确； C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确； D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：=+，则，但随着H2A溶液的滴入，Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中+，则，故错误； 故选：D。 58．C 【详解】A．由，得关系式①；由，得关系式②。从关系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线对应的物质是，曲线对应的物质是，A项错误； B．点时，，，由关系式①得，则，其数量级为，B项错误； C．曲线XY中X点表示饱和溶液，向其中通入后，减小(即增大)，增大(即减小)，所以能使溶液从点变成点，C项正确； D．向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，但是变大，D项错误； 故选C。 59．A 【分析】由曲线上的点可计算，、，据此分析解答。 【详解】A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，，故，A项正确； B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故可能得到b点分散系，B项错误； C．c点为的分散系的不饱和溶液，分散系处于稳定状态，v（沉淀）＜v（溶解），C项错误； D．的溶度积比的溶度积小的多，很难转化为，故不能用溶液除去、混合物中的，D项错误； 故选A。 60．B 【分析】和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系，图像中、直线平行，故代表与的关系，又因为的溶解度大于，所以，代表，代表。由图示中a、b、c数据可分别计算：，，。 【详解】A．和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系。图像中、直线平行，故代表与的关系，A项正确； B．M点对是不饱和溶液，对于或，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅拌可析出或，B项错误； C．Q点是和的交叉点，设此点为a，则有，解得：，，C项正确； D．，D项正确； 答案选B。 61．C 【分析】分别与发生离子反应、、，溶液中存在沉淀溶解平衡，中阴、阳离子数目比均为型，而中阴、阳离子数目比为型，则直线Ⅱ代表和的关系，因为，根据和可知，当相同（即相同）时，，故，即直线Ⅰ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系； 【详解】A．由分析，直线Ⅰ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系，A错误； B．直线Ⅱ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系，d点时虽然相等，，但、，故d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的不相同，B错误； C．由c点可得到，由b点可得到，AgSCN溶解产生的浓度，Ag2CrO4溶解产生的浓度，即室温下的溶解度大于的溶解度，故向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正确； D．由a点可得到，的平衡常数，D错误； 本题选C。 62．C 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A错误； B．调节pH=5时，c(OH-)=10-9mol/L，则＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．，，该反应的K小，该反应很难发生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误； 故选C。 63．C 【分析】直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，因为，则直线I代表和pAg的关系，直线III代表和pAg的关系。 【详解】A．直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，A错误； B．根据图像中数据可知，，由于，则，，B错误； C．根据溶度积计算：设饱和溶液的物质的量浓度为x，AgSCN饱和溶液的物质的量浓度为y，则，C正确； D．的平衡常数，D错误； 故选C。 64．C 【分析】由反应平衡过程可知，向Ag+溶液中加入Cl-进行沉淀过程，曲线a、b、c、d、e分别代表Ag+、AgCl、、、，据此解答。 【详解】A．lgc(Cl-)越大，氯离子浓度越大，根据分析中的平衡过程，与银离子配位的氯离子增加，故曲线a、b、c、d、e分别代表Ag+、AgCl、、、，A正确； B．氯化银最多即淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=1×10−7.21mol⋅L−1，由曲线b可知此时c(Cl-)=10-2.54mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(Ag+)=10-9.75，B正确； C．由平衡III，，曲线c、d交点有且c(Cl-)=10-0.2mol/L，代入得K3=100.2，C错误； D．题干中四个反应相加可得，该总反应，K只受温度影响，比值不变，D正确； 本题选C。 65．D 【分析】根据图像中L1和L2的斜率相等，L3斜率较小且结合BaF2、CaF2组成相同可知：BaF2、CaF2直线的斜率相等，故L3代表pF关系；又因为BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根据pX含义，c(F－)相同时即pF相同，Ksp越大，pX越小，即L1代表PCa ～pF关系，L2代表PBa ～pF关系； 【详解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF关系，A错误； B．根据分析且利用图中a点坐标数据计算：Ka(HF)＝＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－4，B错误； C．L2是BaF2的饱和溶液，而M点的Qc＜Ksp,故M点是BaF2的不饱和溶液，C错误； D．根据分析和图像上的数据可以计算出 Ksp(CaF2) ＝==10－9.84, Ksp(BaF2) ＝=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到，D正确； 故答案选D。 66．C 【详解】A．氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡：AgCl+2SO[Ag(SO3)2]3—+Cl—，反应的平衡常数K===Ksp(AgCl)K1=1.8×10−10×1.0×108.68=1.8×10−1.32，故A正确； B．由图1可知，溶液pH在8∼9范围内时，[Ag(SO3)2]3—离子浓度最大，所以“分银”时，pH需控制的范围大约是8∼9，故B正确； C．亚硫酸钠溶液中存在物料守恒关系，分银溶液中还存在[Ag(SO3)2]3—离子，则分银溶液中的物料守恒，故C错误； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子数为1，[Ag(SO3)2]3—离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大， ∠O−S−O键角越小，则在中的大于中的，故D正确； 故选C。 67．A 【详解】A．羟基磷灰石和氟磷灰石状态均为固体，浓度视为常数1，不写出平衡常数表达式，K=，故A正确； B．沉淀自发转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石的溶度积应更小，故B错误； C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，故C错误； D．羟基磷灰石的溶解速率、氟磷灰石的生成速率均是向正反应方向进行，因此羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案为A。 68．D 【详解】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3) = c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确； B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确； C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确； D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 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