江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期期中考试 化学试卷

1 扬大附中东部分校 2021-2022 学年度第一学期期中考试 高 二 化 学（必修）试题 (总分 100 分 时间 75 分钟 命题人：徐亚 审核人：朱志荣） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 一．选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。每小题的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A．氯气溶于水 B．用苯萃取溴水中的溴 C．石油的蒸馏 D．食盐溶于水 2．中药连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．有机化合物 3．下列实验不需要．．．使用胶头滴管的是 A．用量筒量取 5mL液体 B．配制 1mol·L-1的 NaCl溶液 C．用 KSCN溶液检验 Fe3+的存在 D．分离汽油和水的混合物 4．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．HCl B．NaCl C．CaCl2 D．Na2O2 5．下列化学用语使用正确的是 A．NH4Cl的电子式： ]-[ ClNH4 B．氯离子的结构示意图： +17 2 8 7 C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO2－4 6．下列物质属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．蔗糖 7．下列俗名与物质相匹配的是 A．生石灰——CaCO3 B．烧碱—Na2CO3 C．小苏打——NaHCO3 D．胆矾——FeSO4 8．与 100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL0.1mol/LNH4HCO3溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 9．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为 2 NA B．56 g的 Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为 3NA C．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为 0.2 NA D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为 NA 10．某无色溶液中存在大量的 NH4＋、H＋、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Ba2+ B．OHˉ C．Cu2+ D．Na＋ 11．关于反应 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是 A．Cu是氧化剂 B．HNO3在反应中被氧化 C．每生成 1 mol NO 转移 3 mol e－ D．HNO3仅表现出酸性 2 12．下列过程需要吸收热量的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．镁条与盐酸反应 D．冰融化成水 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O C．氯气溶于水 Cl2＋H2O 2H+ ＋ Cl－＋ClO－ D．氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ 14．下列物质的分离方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用水冲洗的方法从沙里淘金 15．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg 高温 2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中镁元素被氧化 C．该反应中 Ti是还原剂 D．该反应中 TiCl4发生了氧化反应 16．将 0.5 mol SO2和 0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2 ＋O2 高温 催化剂 2 SO3。 下列关于该反应的说法正确的是 A．最终可生成 0.4 mol SO3 B．当 v 正(O2)= v 逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 C．升高温度反应速率减小 D．缩小体积增大压强反应速率增大 17．下列方案不能．．达到实验目的的是 A．用闻气味的方法鉴别 CO2和 CO B．用 pH试纸鉴别 NaCl溶液与 HCl溶液 C．用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 18．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.5 B. 用 10mL量筒量取 7.36mL盐酸 C. 配制 980mL溶液用 1000mL的容量瓶 D. 用托盘天平称量 8.75g食盐 19．采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶 1 600 km，铝空气电池是由铝 合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 请阅读下列材料，回答 20~ 23题。 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物 提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 3 20．为纪念门捷列夫，科学家将 1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名 为“钔”。核素 258101Md 的中子数为 A．101 B．157 C．258 D．359 21．Mg和 Si都属于元素周期表第 3周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B． 最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数 22．判断 Cl的非金属性比 S的强，可依据的事实是 A．HCl的热稳定性比 H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 23．锂是第 2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 24．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、 Y原子的最外层电子数之比为 2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与 X原子的最 外层电子数相同。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第 2周期ⅠA族 B．X的非金属性比 Y的强 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 25．对于某些离子的检验及结论正确的是 A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含 有大量的 Cl－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 CO32- D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，待 测液中一定有 NH4+ 26．一瓶不纯的 K2CO3粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中 的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．杂质中可能含有 KNO3、CuCl2 B．杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2 4 C．杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4 D．杂质中肯定含有 KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4 二、非选择题：本大题共 3题，共计 22分 27．（6分）有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 （纯醋酸晶体） ⑥KNO3溶液。 填空回答（填序号．．．）： （1）以上物质可以导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 ； 28.(6分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量 FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体 (MgSO4·7H2O)的流程如下： （1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是 。 （2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为 Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤 液中含有的阳离子主要有 和 。 29. (10分)溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样 中溶解氧含量（ ）设计了如下实验方案。实验步骤如下： 步骤 1：水样的采集与固定 用水样瓶准确量取 100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注 入 2.0mLMnSO4溶液和 3.0mL 碱性 KI 溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成 Mn2+ 在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。 步骤 2：碘的游离 向水样瓶中加入 3.0mL浓硫酸，使 I－在酸性条件下被MnOOH氧化为 I2，同时MnOOH 被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到 250mL锥形瓶中。 步骤 3：碘的滴定 向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加 0.005mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液，恰好完全 反应时，消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 16mL。（已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-） （1）MnOOH中Mn 元素的化合价是 。 （2）写出步骤 2中所发生反应的离子方程式 。 （3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以 mg·L-1表示），并写出计算过程： 。 扬大附中东部分校2021-2022学年度第一学期期中考试 高二化学(必修) 化学参考答案 题号 2 8 6 3 10 D ,_ 答案 D A D B C D C 题号 19 12 14 18 11 15 16 17 13 20 答案 C D D C 。 C B A D B 题号 21 22 23 24 25 26 答案 D D D C A B 27.(6分)(每空2分) (1) ③:(2)①:(3)②④ 28.(6分) (1)加快反应速率(2分) (2)MgCO;+HSO=MgSO+COt+HO(2分) (3)NH(1分) Mg2(1分) 29.(10分) (1)+3(2分) (2) 21+2MnOOH+6H=Ib+2Mn*+4HO(2分) (3)偏大(1分) (4)由题意知:O~2h~4NaS:O; (1分) , 4 n(O)32g·molx2x10mol-L' p二 V 0.1L -x1000=6.4mg-L(2分) _