仿真卷07 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A．黄米小枣粽子富含支链淀粉 B．香囊缝制过程中发生了化学变化 C．艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖 D．龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为10-11NA B．浓盐酸与氧化剂反应，每制取转移电子的数目可能小于2NA C．环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为3NA D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含微粒的数目为0.8NA 3．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．中的O存在孤电子对，能与形成 B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 4．在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．温度计 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 C 比较HClO与酸性强弱 用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH值 若，说明HClO的酸性弱于 D 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 A．A B．B C．C D．D 6．科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．与中As化合价不同 B．中N原子轨道杂化形式有、 C．属于离子化合物 D．比稳定 7．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．Ⅱ能与反应 B．Ⅲ中最多有15个原子共平面 C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 D．Ⅱ中含有3种官能团 8．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时过大，滤渣1中可能会存在 C．试剂X可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 9．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．图甲：稀释浓硫酸 B．图乙：灼烧海带制海带灰 C．图丙：可用于制取并收集氨气 D．图丁：使用电石和饱和食盐水制备 10．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外、能级上电子总数相等，下列叙述正确的是 A．电负性： B．ZX为共价晶体 C．与氢形成的共价键的键能： D．熔点： 11．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 12．我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B．放电时，电子由a流向电源的M极 C．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离 D．充电时，N电极上发生的电极反应式为 13．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(11分)硫代硫酸钠()，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：。常温下溶液中析出晶体为，该晶体于熔化，分解。某实验用如图装置制取。 (1)尾气可以用 (填化学式)溶液吸收。 (2)为了控制装置中的反应温度不高于，请提出一种加热方法： 。 (3)计用来监测反应时溶液不能为 (填“酸性”或“碱性”)，原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式： 。 (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是___________(填标号)。 A．用热风吹干 B．在坩埚中灼烧干燥 C．放置在干燥器中干燥 D．在陶土网上自然晾干 (5)为了测定粗产品中的含量，一般采用酸性标准液滴定的方法(假定杂质不参与反应)。称取粗产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复多次，平均消耗溶液的体积为。试回答： ①该滴定过程是否需要加入指示剂？ (填“是”或“否”)。 ②写出该滴定反应的离子方程式： 。 ③产品中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 16.(16分)是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：I．、都是不溶于水的碱性氧化物 II．溶液的 III． (1)基态镍原子核外电子排布式为 ，其核外有 种能量不同的电子。 (2)滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大为 。(已知  ；离子浓度时沉淀完全)。 (3)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。 (4)若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。 (5)生成的化学方程式为 。实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如图： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 。 17. (16分)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： (1)高温热分解H2S法： ①依据下表中键能数据计算该反应：  △H= 。 化学键 H-H H-S S-S 键能() 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物H2S转化率达到最大值的依据是 (填字母)。 a．气体的压强不发生变化     b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化      d．单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多 ③1470 K、100 kPa下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 ，平衡常数Kp= (保留两位有效数字)(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)常温下，H2S的、，。向含0.002 mol/L Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4 mol/L时，Mn2+开始沉淀，则a= 。 (3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图左所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O、S+O2=SO2。 ①电极上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2 mol。 (4)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理如上图右所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 。 18. (15分)托品酮(K)是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下(部分反应已略去)： 1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下： 根据以上合成路线，回答下列问题： (1)P的分子式为 ，P中所含含氧官能团名称为 。 (2)G中含有C-C键等 种化学键，I→J的反应类型为 。 (3)R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有 种可能的结构，写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式 (两种即可)。 (4)完成下列合成路线。 ①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成。 ②补全原料：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （新高考省份专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(11分) (1)(其他合理答案也可)（1分） (2)水浴加热(其他合理方式也可)（1分） (3)酸性 （1分） （2分） (4)C（1分） (5) 否 （1分） （2分） 93.9%(或0.939)（2分） 16.(16分) (1)1s22s22p63s23p63d84s2 （2分） 7（2分） (2)H2SiO3、 （2分） 8.37（2分） (3)（2分） (4)10:3（2分） (5)Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=+NH4NO3+2HNO3 （2分） pH=6、80℃、浓度为1.0mol⋅L-1（2分） 17. (16分) (1)+170 kJ/mol （2分） ac （2分） 50% （2分） 4.8（2分） (2)6（2分） (3) （2分） 2（2分） (4)OH-浓度增大，促进平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大（2分） 18. (15分) (1) （1分） 羧基、(酮)羰基（2分） (2)4 （2分） 取代反应(水解反应)（1分） (3)61（2分） 、（2分） (4) （2分）、、H2NCH(CH3)2（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A．黄米小枣粽子富含支链淀粉 B．香囊缝制过程中发生了化学变化 C．艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖 D．龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性 【答案】B 【详解】A．黄米小枣粽子主要成分为支链淀粉，A正确； B．香囊缝制过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，B错误； C．艾蒿中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确； D．桐油涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确； 故选B。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为10-11NA B．浓盐酸与氧化剂反应，每制取转移电子的数目可能小于2NA C．环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为3NA D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含微粒的数目为0.8NA 【答案】D 【详解】A．醋酸抑制水的电离，所以常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为，故A项正确； B．浓盐酸与氯酸钾反应制取时，转移电子的数目小于，故B项正确； C．环戊烷和环己烷中均含个键，所以二者的混合物中含有键的数目为，故C项正确； D．0.3mol Cu反应消耗0.8mol HNO3，生成0.2mol NO，加热条件下，硝酸会挥发，剩余的含微粒数目无法计算，故D项错误； 故本题选D。 3．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．中的O存在孤电子对，能与形成 B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】B 【详解】A．H2O中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A说法正确； B．浓硫酸表现强氧化性，是+6价S体现的，故B说法错误； C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此硫酸铜具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理，故C说法正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D说法正确； 答案为B。 4．在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．温度计 【答案】D 【详解】苯甲酸重结晶实验步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，再过滤；与粗盐提纯为溶解、过滤、蒸发结晶；整个过程不需要温度计，故答案为：D。 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 C 比较HClO与酸性强弱 用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH值 若，说明HClO的酸性弱于 D 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，选项A错误； B．若Fe2O3没有反应完，Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均有Fe3+产生，遇KSCN溶液显血红色，无法证明还原产物中含有Fe3O4，选项B错误； C．溶液具有漂白性，不能用试纸测其pH制，选项C错误； D．涂改液中加入KOH溶液后加热，充分反应后，取上层清液，加入足量稀硝酸最后滴加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则说明清液中存在氯离子，进而说明涂改液与KOH发生了氯代烃的水解反应，涂改液中存在含氯化合物，选项D正确； 故选D。 6．科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．与中As化合价不同 B．中N原子轨道杂化形式有、 C．属于离子化合物 D．比稳定 【答案】D 【详解】A． 中含有，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物 中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误； B．属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有，B错误； C．中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误； D．属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则比稳定，D正确； 故选D。 7．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．Ⅱ能与反应 B．Ⅲ中最多有15个原子共平面 C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 D．Ⅱ中含有3种官能团 【答案】B 【详解】A．Ⅱ中酚酯基（消耗2个NaOH）、酚羟基、碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，Ⅱ能与反应，A正确； B．苯环为平面构型，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，碳基为平面构型，与羰基中碳原子直接相连的原子共平面，故圈中所有原子可能共平面：，-CH2Cl中H和Cl原子最多有一个能与圈中结构共平面，共17个，B错误； C．I苯环上的一氯代物有2种：，C正确；   D．Ⅱ中含有酯基、酚羟基、碳氯键3种官能团，D正确； 故选B。 8．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时过大，滤渣1中可能会存在 C．试剂X可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 【答案】A 【详解】A．“酸浸还原”中发生的主要反应为和，故A错误； B．由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH除杂的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，而亚钴离子不转化为氢氧化亚钴沉淀，所以若溶液pH过大，滤渣1中可能会存在氢氧化亚钴，故B正确； C．向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液，芒硝是十水硫酸钠的俗称，硫酸钠溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到芒硝，故C正确； D．由题意可知，微溶于水的碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，故D正确； 故答案选A。 9．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．图甲：稀释浓硫酸 B．图乙：灼烧海带制海带灰 C．图丙：可用于制取并收集氨气 D．图丁：使用电石和饱和食盐水制备 【答案】C 【详解】A．浓硫酸稀释，将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，A正确； B．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，B正确； C．氨的密度小于空气，应该向下排空气法收集，C错误； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确； 故选C。 10．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外、能级上电子总数相等，下列叙述正确的是 A．电负性： B．ZX为共价晶体 C．与氢形成的共价键的键能： D．熔点： 【答案】A 【详解】X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，则Y为F元素；矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，则X为O元素、R为Si元素；基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，则Z为Mg元素；W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料， 则W为Fe元素。 A．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性大小顺序为F＞O＞Si，故A正确； B．氧化镁为离子晶体，不是共价晶体，故B错误； C．元素的电负性越大，与氢形成的共价键的键能越大，氧元素的电负性小于氟元素，所以氢氧键的键能小于氢氟键，故C错误； D．四氟化硅是分子晶体，氧化亚铁是离子晶体，一般情况下离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氧化亚铁的熔点高于四氟化硅，故D错误； 故选A。 11．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确；    答案选C。 12．我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B．放电时，电子由a流向电源的M极 C．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离 D．充电时，N电极上发生的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．由分析可知，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A正确； B．由分析可知，放电时，N为负极，M为正极，a为阳极，b为阴极，故电子由N流向b，再由a流向电源的M极，B正确； C．复合膜中H2OH++OH-，由于电子所带电荷数与H+或OH-所带电荷数相等，则外电路中每通过1mol电子，通过P膜的H+或L膜的OH-物质的量均为1mol，即充电时，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离，C错误； D．由分析可知，充电时，N电极上发生的电极反应式为，D正确； 故选C。 13．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】C 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法正确； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C说法不正确； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确； 答案选C。 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 【答案】D 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(11分)硫代硫酸钠()，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：。常温下溶液中析出晶体为，该晶体于熔化，分解。某实验用如图装置制取。 (1)尾气可以用 (填化学式)溶液吸收。 (2)为了控制装置中的反应温度不高于，请提出一种加热方法： 。 (3)计用来监测反应时溶液不能为 (填“酸性”或“碱性”)，原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式： 。 (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是___________(填标号)。 A．用热风吹干 B．在坩埚中灼烧干燥 C．放置在干燥器中干燥 D．在陶土网上自然晾干 (5)为了测定粗产品中的含量，一般采用酸性标准液滴定的方法(假定杂质不参与反应)。称取粗产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复多次，平均消耗溶液的体积为。试回答： ①该滴定过程是否需要加入指示剂？ (填“是”或“否”)。 ②写出该滴定反应的离子方程式： 。 ③产品中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 【答案】 (1)(其他合理答案也可)（1分） (2)水浴加热(其他合理方式也可)（1分） (3)酸性 （1分） （2分） (4)C（1分） (5) 否 （1分） （2分） 93.9%(或0.939)（2分） 【详解】（1）为有毒气体，装置中会有少量逸出，故宜用碱性溶液吸收； （2）易分解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热方式； （3）在酸性条件下不稳定，反应的离子方程式：； （4）具有较强的还原性，且在分解，故干燥时应减少与空气接触，以免被氧化，同时应低温干燥，以免分解； A．热风，易分解； B．灼烧，易分解； C．可放置在干燥器中干燥； D．长时间与空气接触，易被氧化； （5）①酸性溶液本身有颜色，故不需要另外加指示剂； ②离子方程式为； ③滴定时粗产品配成溶液，每次取，滴定时平均消耗的物质的量为，故溶液可消耗的物质的量为，然后根据第②问的离子方程式可知两者的关系式为，即可知的总物质的量为，总质量为；可计算出质量分数为。 16.(16分)是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：I．、都是不溶于水的碱性氧化物 II．溶液的 III． (1)基态镍原子核外电子排布式为 ，其核外有 种能量不同的电子。 (2)滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大为 。(已知  ；离子浓度时沉淀完全)。 (3)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。 (4)若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。 (5)生成的化学方程式为 。实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如图： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d84s2 （2分） 7（2分） (2)H2SiO3、 （2分） 8.37（2分） (3)（2分） (4)10:3（2分） (5)Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=+NH4NO3+2HNO3 （2分） pH=6、80℃、浓度为1.0mol⋅L-1（2分） 【详解】废催化剂主要含、、及少量、，、都是不溶于水的碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，加氢氧化钠“浸出”过程，沉淀为、，浸出液中含有NaVO3、、Na2SiO3，加硫酸“酸化”，使Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀、完全转化为，“酸化”后的溶液中存在，滤渣是H2SiO3、；亚硫酸钠还原得到VO2+；通过“萃取、反萃取”得到含有VO2+的水溶液，加氯酸钠把VO2+氧化为，加氯化铵生成NH4VO3沉淀；、加盐酸溶解，得到含有BiCl3、NiCl2的溶液，调节pH生成Bi(OH)3沉淀，用硝酸溶解Bi(OH)3得到Bi(NO3)3溶液，Bi(NO3)3和NH4VO3反应生成。 （1）Ni是28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其核外有有7个能级，所以有7种能量不同的电子。 （2）加硫酸“酸化”，使Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀、完全转化为，所以滤渣的主要成分是H2SiO3、；离子浓度时沉淀完全，  ，即 ，所以完全转化为的最大为为8.37； （3）“酸化”后的溶液中存在，亚硫酸钠还原得到VO2+；亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，则“还原”时发生反应的离子方程式为。 （4）1mol转移2mol电子、1mol转移6mol电子，根据电子守恒，3~，若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为。 （5）由分析可知，Bi(NO3)3和NH4VO3反应生成，根据元素守恒，有水参与反应，生成物还有硝酸铵、硝酸，反应方程式为Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=+NH4NO3+2HNO3； 根据图示：制备粒径较小的晶体的最佳条件是pH=6、80℃、浓度为1.0mol⋅L-1。 17. (16分)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： (1)高温热分解H2S法： ①依据下表中键能数据计算该反应：  △H= 。 化学键 H-H H-S S-S 键能() 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物H2S转化率达到最大值的依据是 (填字母)。 a．气体的压强不发生变化     b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化      d．单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多 ③1470 K、100 kPa下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 ，平衡常数Kp= (保留两位有效数字)(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)常温下，H2S的、，。向含0.002 mol/L Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4 mol/L时，Mn2+开始沉淀，则a= 。 (3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图左所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O、S+O2=SO2。 ①电极上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2 mol。 (4)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理如上图右所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 。 【答案】 (1)+170 kJ/mol （2分） ac （2分） 50% （2分） 4.8（2分） (2)6（2分） (3) （2分） 2（2分） (4)OH-浓度增大，促进平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大（2分） 【详解】（1）①反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则  △H=(4×364 kJ/mol)-(414 kJ/mol+2×436 kJ/mol)=+170 kJ/mol； ②a．该反应是反应前后气体物质的量增大的反应，反应在恒温恒容条件下进行，若气体的压强不发生变化 ，说明反应达到平衡状态，此时反应物H2S转化率达到最大值，a符合题意； b．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则根据气体的密度公式ρ=可知：气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，也就不能判断H2S是否反应达到最大值，b不符合题意； c．该反应的化学平衡常数表达式为，若不变，说明此时反应处于平衡状态，反应物H2S转化率达到最大值，c符合题意； d．根据反应方程式中物质反应转化关系可知：单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多，表示的都是反应正向进行，不能据此判断确定反应物H2S转化率达到最大值，d不符合题意； 故合理选项是ac； ③平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡时容器中H2S与H2的物质的量相等，因此H2S有一半发生分解反应，故H2S的分解率是50%。假设反应开始时H2S的物质的量是1 mol，则Ar的物质的量是4 mol，根据平衡时H2S与H2的分压相等，可知平衡时n(H2S)=n(H2)=0.5 mol，结合物质反应转化关系可知平衡时n(S2)=0.25 mol，Ar不参加反应，则平衡时混合气体总物质的量为n(总)=4 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.25 mol=5.25 mol，平衡混合气体中各种气体的平衡分压分别是：p(H2S)=p(H2)=；p(S2)= ，则该反应的压强平衡常数Kp=≈4.8； （2）向含0.002 mol/L Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4 mol/L时，Mn2+开始沉淀，根据MnS的溶度积常数可知此时S2-的浓度c(S2-)=mol/L=7.0×10-13 mol/L，结合H2S的Ka2=7.0×10-15，可知：Ka2===7.0×10-15，c(H+)=1.0×10-6 mol/L，故此时溶液pH=6； （3）①根据图示可知：在电极a上SO2失去电子被氧化为，则a电极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+；反应产生的H2SO4将 ②理论上1 mol H2S参加反应，根据H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O、S+O2=SO2，可知反应产生2 mol SO2，在电极上发生反应转移4 mol e-。在电极b上发生还原反应：I2+2e-+2H+=2HI，2HIH2+I2，若转移4 mol e-，电极b上生成4 mol HI，理论上其分解产生2 mol H2； （4）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，根据其原理图示可知：其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是：当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大。 18. (15分)托品酮(K)是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下(部分反应已略去)： 1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下： 根据以上合成路线，回答下列问题： (1)P的分子式为 ，P中所含含氧官能团名称为 。 (2)G中含有C-C键等 种化学键，I→J的反应类型为 。 (3)R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有 种可能的结构，写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式 (两种即可)。 (4)完成下列合成路线。 ①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成。 ②补全原料：。 【答案】 (1) （1分） 羧基、(酮)羰基（2分） (2)4 （2分） 取代反应(水解反应)（1分） (3)61（2分） 、（2分） (4) （2分）、、H2NCH(CH3)2（3分） 【详解】（1）根据P的结构简式，可知P的分子式为C10H13NO5，P中所含含氧官能团名称为羧基、羰基。 （2）G和溴发生加成反应生成H，由H逆推，可知G是，G中含有C-C键C-H、C-N、C=C等4种化学键；I→J是I中的溴原子被羟基代替，反应类型为取代反应。 （3）Q分子式为C8H13NO，R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基。若有2个取代基-OH、-NHCH2CH3有3种结构；若有2个取代基-OH、-CH2CH2NH2有3种结构；若有2个取代基-OH、-CH2NHCH3有3种结构；若有2个取代基-OH、-CH(CH3)NH2有3种结构；若有2个取代基-OH、-N(CH3)2有3种结构；若有3个取代基-OH、-CH2NH2、-CH3有10种结构；若有3个取代基-OH、-NH2、-CH2CH3有10种结构；若有3个取代基-OH、-NHCH3、-CH3有10种结构；若有4个取代基-OH、-NH2、-CH3、-CH3有16种结构；则R共有61种可能的结构，其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式、。 （4）完成下列合成路线。①被CrO3氧化为，与NH2OH反应生成，还原为，合成路线为 ②根据L、M、N反应生成O，、、H2NCH(CH3)2合成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$