2025届高三化学一轮复习专练—元素周期律推断38道

2025年福建高考一轮专练—元素周期律推断38道解析版 一、单选题 1．（2024·福建·模拟预测）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 2．（2024·福建漳州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能：Z＞Y B．简单氢化物的键角：Y＜Z C．简单氢化物的沸点： Z＞W D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 3．（2024·福建泉州·模拟预测）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A．元素第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物沸点： D．X与Z形成的化合物易溶于水 4．（2024·福建泉州·模拟预测）某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示，、、、为原子序数依次增加的前四周期元素，、在第二周期且未成对电子数之比为，的最高化合价与最低化合价的代数和为，为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是 A．的化合价为 B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．、、均满足最外层8电子结构 5．（2024·福建厦门·模拟预测）某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的主族元素有5种 C．该阳离子中两个原子均具有碱性 D．该物质中含有离子键、配位键、离域键等化学键 6．（2024·福建泉州·模拟预测）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、X、Y、Z依次递增是是 A．第一电离能 B．元素的电负性 C．简单氢化物的还原性 D．简单离子半径 7．（2024·福建龙岩·模拟预测）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A．Q分别与W、X形成的分子中键角，前者大于后者 B．Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 C．图示阴离子中X原子有2对孤对电子 D．氢化物沸点： 8．（2024·福建厦门·三模）某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Q的单质颜色为深红棕色 C．沸点： D．形成四面体形的VSEPR模型 9．（2024·湖北武汉·模拟预测）X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的未成对电子数相同。M是人体的必需微量元素之一，含有质子。下列说法一定正确的是 A．M在元素周期表中位于d区 B．中Z原子采用杂化 C．X、Z分别与Y形成化合物的沸点：X>Z D．同周期元素中第一电离能比X大的有3种 10．（2024·福建泉州·模拟预测）是一种可吸附甲醇的材料，R、T、X、Y、Z为原子序数依次递增且为不同主族的短周期非金属元素，T、X、Y、Z位于同一周期且相邻，其中结构如图。下列说法一定正确的是 A．第一电离能： B．含氧酸的酸性： C．中X、Y原子均满足8电子稳定结构 D．该物质中含有离子键、配位键和极性键 11．（2024·辽宁大连·模拟预测）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C．分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 12．（2024·福建龙岩·三模）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。 下列说法错误的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．该阴离子中原子的价层孤电子对数： D．电负性： 13．（2024·福建三明·三模）有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如下。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．M的相对分子质量为154 C．： D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子 14．（2024·福建宁德·三模）某种用于锂电池的聚合物结构如图所示，W、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子成对电子数比未成对电子数多1。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．简单氢化物沸点： D．简单离子半径： 15．（2024·福建莆田·三模）已知X，Y，Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；W原子有2个未成对电子；X、Y、W三种元素形成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含Q元素的硫酸盐溶液是制造波尔多液的原料之一。W、Q两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 A．上述元素中，元素第一电离能最大的是Z B．化合物ZX3的沸点比YX4的高 C．Z的空间结构为V形 D．W、Q两种元素形成的化合物的化学式为Q2W 16．（2024·福建漳州·三模）化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．该化合物可溶于水，难溶于 D．最高价含氧酸根的键角： 17．（2024·福建南平·三模）某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：X<L<Y B．最简单氢化物键角：Q<M<Z C．第一电离能：Z<M D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 18．（2024·福建福州·三模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z 是第四周期元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： X<Z<Y B．电负性： Y>W>X C．原子半径： Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物为强酸 19．（2024·福建·模拟预测）是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z B．简单离子的半径：W>Z>Y>X C．该中间体所含的大π键为 D．分子的VSEPR模型名称为四面体 20．（2024·福建莆田·二模）某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，是相邻周期的非金属元素，M原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A．该晶体由5种元素组成 B．的最高价氧化物的水化物是弱酸 C．简单离子半径： D．简单氢化物的沸点： 21．（2024·河南·二模）某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角： B．基态原子的未成对电子数： C．X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键 D．该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键 22．（2024·湖南·二模）某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A．该物质的熔点低于 B．电负性： C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 23．（2024·福建漳州·三模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z=X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y的单质可与水反应生成气体 C．电负性：W>Y>Z D．工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 24．（2024·重庆·二模）我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A．电负性：Z>Y>R B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C．的键角和的键角相等 D．X的单质可能是共价晶体 25．（2024·福建福州·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的中间产物之一结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．中间产物中Y原子为、杂化 C．X，Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物 D．简单氢化物稳定性： 26．（2024·内蒙古包头·二模）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 27．（2024·福建龙岩·二模）2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是 A．电负性：Z>Y>Q>W B．图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同 C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体 D．Q的氧化物可以和氨水反应 28．（2024·福建龙岩·一模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>Q B．简单离子半径：W>Y>Z C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体 29．（2024·山东济宁·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。 下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．1mol该物质中含配位键的数目为4NA D．元素Z的化合价为0价 30．（2024·福建南平·一模）W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点：X＞N＞Y C．元素的第一电离能：N＞Y＞Z D．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z 31．（2024·福建泉州·一模）短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，X原子最外层电子数比次外层的多1，Y元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞M B．电负性：M＞X＞Y＞Z C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，熔点最高的为Z D．E、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z 32．（23-24高三下·河南郑州·阶段练习）前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大，W、X同周期，W、Z同主族，基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高，基态Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，M为人类最早使用的金属，下列说法错误的是 A．离子半径：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：X>W>Z C．化合物Y2X2、YW3中，同时含有离子键和非极性键 D．M的某种氧化物对应的水化物可溶于W简单氢化物的水溶液中 33．（23-24高三上·河南漯河·期末）离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学溶剂，某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X C．简单氢化物的沸点：Y>Z D．该离子液体中各元素原子均满足8电子稳定结构 34．（2024·福建·一模）某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为杂化。元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z为电负性最强的元素且与W同主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．最高价氧化物对应的水化物酸性： D．简单氢化物溶解度： 35．（23-24高三上·福建龙岩·期末）一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，的d轨道全充满。下列说法正确的是 A．键角： B．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X C．电负性：X＞Y＞M D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X 36．（2024·江西·模拟预测）化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．难溶于水 37．（23-24高三上·云南昆明·期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为 D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 38．（2021·四川攀枝花·二模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2 B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C C B C C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B C D B A D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D B C C B C D C D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 答案 C A C A D A C A 1．C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z成4个共价键，为第IVA族元素，Y成2个共价键，为第VIA族元素，则X、Y、Z分别为、、。 【详解】A．共价单键都是键，双键含一个键，一个键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有键与键数目之比为13∶2，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O<C，B错误； C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，C正确； D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误； 故选C。 2．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A项错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3﹥H2O，故B项错误； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O中含有氢键，则沸点：H2O>H2S，故C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，故D项错误； 故本题选C。 3．A 【分析】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子半径最大，M为Na元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故A项正确； B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+，故B项错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误； D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故D项错误； 故答案选A。 4．C 【分析】X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，X未成对电子数为2，X的核外电子排布，X是C元素，Y未成对电子数为3，Y的核外电子排布，Y是N元素，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z位于第VIA族的S，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属，W是Fe元素，、、、分别为C、N、S、Fe元素，据此分析解题。 【详解】A．根据分析W是Fe，结合结构图可知化合价为+3，故A正确； B．同周期主族元素的第一电离能从左往右呈现增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，、、分别为N、S、Fe元素，由于N元素的价层电子对为半充满状态，因此第一电离能更大，故第一电离能最大的是N元素，即，故B正确； C．未指明是最简单氢化物，无法比较氢化物的沸点，故C错误； D．观察结构可知，X、Y、Z均满足最外层8电子结构，故D正确； 故答案选C。 5．C 【分析】由题干信息可知，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R与Z同主族，故Z只能为1s22s22p5即为F，R为Cl，两个Y原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，且Y最形成3个或4个共价键，则Y为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F和Cl均为-1价，X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B、Y为N、Z为F，则YZ3即NF3为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子，而XZ3即BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性NF3＞BF3即YZ3＞XZ3，A正确； B．由分析可知，X为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期第一电离能大于X即B的主族元素有Be、C、N、O、F、Ne共5种，B正确； C．由分析可知，Y为N，且两个Y的杂化方式相同，则双键上N原子失去一个电子，没有孤电子对了，另一个N原子的孤电子对形成离域键，也不存在孤电子对，即该阳离子中两个Y即N原子均不具有碱性，C错误； D．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有B和F-或Cl-之间的配位键，阳离子中存在离域键等化学键，D正确； 故答案为：C。 6．B 【分析】因为其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族，根据结构中Y形成两个化学键，W形成六个化学键，Z形成一个化学键，则Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成两个化学键，且阴离子带一个单位负电荷，则X是N元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大， 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：S<O<N<F，A错误； B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性，S<N<O<F ，B正确； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，即还原性：H2S>NH3>H2O>HF，C错误； D．硫离子的电子层数为三层，一般来说电子层数越多、离子半径越大，N3-、O2-、F-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子的半径：S2->N3->O2->F-，D错误； 故选B。 7．C 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N。 【详解】由分析可知，Q是F、W是O、X是N、Y是C、Z是S； A．Q分别与W、X形成的分子是OF2、NF3，其中心原子O和N上都是4个价层电子对，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角OF2<NF3，故A错误； B．Y是C，可以形成H2C2O4，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故B错误； C．X是N，在该阴离子中得到1个电子，故有2个孤电子对，故C正确； D．没有强调最简单氢化物，如C的氢化物种类很多，故无法比较沸点，故D错误。 答案选C。 8．C 【分析】某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期，X连接1个共价键，X为H，Y连接3个共价键，Y为N，Z连接4个共价键，Z为C，W连接2个共价键，W为S，Q连接1个共价键，Q为Br。 【详解】A．P的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于S，P和N同处于第VA族，N的原子半径小于P，则N的第一电离能大于P，则第一电离能：N>S，A正确； B．Br2颜色为深红棕色，B正确； C．N2H4分子间存在氢键，沸点：，C错误； D．H2S中心原子价层电子对数为2+=4，形成四面体形的VSEPR模型，D正确； 故选C。 9．D 【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，则Y为H元素、X为O元素；基态X和Z的未成对电子数相同，则Z可能为C或Si或S；1mol MZX3含有60mol质子，且M是人体的必需微量元素之一，则Z为6号元素碳、M为30号元素Zn。 【详解】A．Zn为30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2，在元素周期表中位于ds区，A错误； B．中的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，B错误； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断O、C分别与H形成化合物的沸点大小，C错误；   D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne3种，D正确； 故选D。 10．D 【分析】R、T、X、Y、Z为原子序数依次递增且为不同主族的短周期非金属元素，T、X、Y、Z位于同一周期且相邻，则R为H，根据[X(YR2)3]+的结构，Y能形成三根键，考虑是VA族元素，则T、X、Y、Z只能分别是B、C、N、O； 【详解】A．同一周期，从左到右，电离能呈增大趋势，N的2p能级电子半满，更稳定，故第一电离能高于相邻元素，则第一电离能从小到大正确顺序为X<Z<Y，A错误； B．选项没有指明是最高价含氧酸，其中C元素的含氧酸考虑有机羧酸种类很多，故无法比较，B错误； C．N原子与2个H分别共用一对电子，和碳原子也共用一对电子，达到了8电子饱和结构，而碳原子总共只形成了3对共用电子，且[X(YR2)3]+整体带正电荷说明碳原子失了电子，则C最外层只有6个电子，没有达到8电子饱和结构，C错误； D．该物质中，[X(YR2)3]+内N与H、N与C之间都是极性键，[X(YR2)3]+与Cl-以离子键作用，[B(OCH3)4]中O和B之间形成配位键，故D正确； 本题选D。 11．B 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，Z最外层应该有5个电子，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【详解】由分析知，W为H，X为B，Y为C，Z为N。 A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，B、C、N元素的第一电离能和电负性均依次增大，故A正确； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，故B错误； C．分子的中心原子C的价层电子对数为4，且没有孤电子对，故其模型名称和空间结构名称均为正四面体形，故C正确； D．在氨硼烷分子中，与氮原子相连的氢原子呈正电性，而与硼原子相连的氢原子呈负电性，这种电性的差异导致正电性氢原子和负电性氢原子之间存在静电相互吸引作用，故Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用，故D正确； 故选B。 12．C 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道，且X形成4个共价键、原子序数最小，为碳；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z，Z形成2个共价键，Y为氧，则Y为氮；Q形成6个共价键，为硫；R形成1个共价键且原子序数小于硫，为氟。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A正确； B．四者均为分子晶体，且水、HF形成氢键沸点升高，水形成氢键数目更多，沸点最高，HF沸点次之；硫化氢相对分子质量大于甲烷，故甲烷沸点最低；简单氢化物的沸点：，B正确； C．该阴离子中根据成键情况可知，碳、氮、氧、氟原子的价层孤电子对数分别为0、2、2、3，C错误；   D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D正确； 故选C。 13．C 【分析】有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍，可以推知Y为O元素，Z为S元素，有机物含有C元素，则X为C，W为H，以此解答。 【详解】A．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，则原子半径：S>C>O>H，A错误； B．由M的质谱图可知，M的相对分子质量不是154，B错误； C．硫的半径比氧的半径大，导致硫对氢的吸引能力比氧小，更容易失去氢，从而显示出更强的酸性，在H2O溶液中，S-H键比O-H更容易解离，因此CH3SH的酸性比CH3OH强，C正确； D．C的最简单氢化物为CH4，为非极性分子，D错误； 故选C。 14．B 【分析】Y元素原子成对电子数比未成对电子数多1，电子排布式为1s22s22p3，Y为N，W与M均形成1个共价键，原子序数在依次增大，所以W为H，M为F，X形成4个共价键，X为C，Z形成2个共价键，Z为O，R形成5个共价键，R为P，据此回答。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能在增大，N的2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，A错误； B．YW3为NH3，YM3为NF3，NF3和NH3中N均采用sp3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形，在NF3中F的电负性更大，氟氮键的电子云向氟靠拢，导致氮周围的三对成键电子云远离氮原子，使得电子间的排斥力小，因此键角更小，B正确； C．Y的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，水分子间的氢键数目多于NH3分子间氢键数目，H2O的沸点更高，C错误； D．P3-有三层，F-和N3-只有两层，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：P3->N3->F-，D错误； 故选B。 15．C 【分析】X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素，Y的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，推出Y的电子排布式为1s22s22p2, Y为C元素；根据X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，这种气体指的是甲醛HCHO，结合W原子有2个未成对电子，可知X为H元素，W为O元素；根据原子序数依次增大，可知Z为N元素；含Q元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，则Q为Cu元素，因此X、Y、Z、W、Q分别是H、C、N、O、Cu元素，据此作答。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈现增大的趋势，同主族从上往下第一电离能呈现减小的趋势，五种元素中第一电离能最大的是氮，因为它的2p轨道是半充满较稳定结构，故A正确； B．化合物ZX3为NH3， YX4为CH4，化合物NH3的沸点比CH4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键，故B正确； C．Z为N元素，为，中心原子N的价层电子对数为，没有孤电子对，其空间构型为直线形，故C错误； D．W为O元素，Q为Cu元素，形成的化合物的化学式为Q2W即为Cu2O，根据均摊法，每个晶胞中含4个黑色的小球、2个白色的小球，比值关系2：1，说明则该化合物的化学式为Cu2O，故D正确； 故答案选C。 16．D 【分析】R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子，则R是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即，A正确； B．水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：，B正确； C．该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于，C正确； D．N和S元素最高价含氧酸根分别为和，中为杂化，键角，中S为杂化，键角，D错误； 故选D。 17．B 【分析】X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，Y为碳、Z为氮；M形成2个共价键，为氧，M、Q同主族，Q为硫；L形成+1价阳离子，为钠；可知：X、Y、Z、M、L、Q分别为H、C、N、O、Na、S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：H<C<Na，A错误； B．最简单氢化物分别为：、、，中心原子都为杂化，有一对孤电子对，、有二对孤电子对，的键角最大，的氧原子的电负性大于S，成键电子对比更靠近中心原子，成键电子对—成键电子对斥力比更大，所以键角：<<，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性为和，酸性>，D错误； 故选B。 18．A 【分析】由题干离子液态的结构示意图可知，W周围形成1个共价键，X周围形成4个共价键，其中一个Y周围形成3个共价键，另一个Y形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Y原子失去一个电子，即Y的最外层上有5个电子，则Y为N，W、X和Y的原子序数之和为14，X只能是C，也满足W、X、Y、Z为原子序数依次增大，Z是阴离子，带一个单位负电荷，位于第四周期，Z为Br； 【详解】A．简单氢化物的沸点：CH4<HBr<NH3，相对分子质量越大，沸点越高，氨气中含有氢键，沸点最高，A正确； B．电负性：N>C>H，B错误； C．Z、Y、X中，溴原子半径最大，同周期，原子序数小半径大，故Br>C>N，C错误； D．Br的氧化物的水化物不一定是强酸，D错误； 故选A。 19．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，所以X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z，所以Y为VA族元素、Z为VIA族元素，则Y为N元素，Z为O元素；根据X为H、Z为O以及可知W为+2价金属元素，即W为Mg元素。 【详解】A．Y和Z的简单氢化物分别为NH3、H2O，沸点H2O>NH3，故A错误； B．N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大、半径越小，H+的半径在四种中最小，所以简单离子的半径：N3-> O2-> Mg2+>H+，故B错误； C．该中间体中N5-含有大π键，大π键表示为，故C错误； D．H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对、 2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体，故D正确； 故答案为：D。 20．C 【分析】已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，故均为H元素， M原子的价层电子排布为，则M为O元素，是相邻周期的非金属元素，Z原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，故Z为N元素，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)W为K元素，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该晶体含四种元素，故A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B错误； C．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径W>Z、故C正确； D．Z与M对应的简单氢化物分别为氨气、水，两分子间均含氢键，且水分子间氢键强度大于氨气，则简单氢化物的沸点：Z<M，故D错误； 故选C。 21．A 【分析】X位于第二周期且第一电离能低于同周期相邻元素的有B和O，Y基态原子p轨道电子排布式半满状态3个电子且位于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，7号元素N，Z元素基态原子核外电子有9种空间运动状态，则Z元素原子核外电子轨道有9条，Z可能为P、S、Cl，根据Cu(Ⅱ)配合物结构式可知，X为O，Y为N，Z为Cl，以此解答。 【详解】A．O最简单氢化物为H2O，N最简单氢化物为NH3，二者中心原子都是sp3杂化，H2O中的孤电子对数多于NH3，孤电子对越多，键角越小，则键角：H2O＜NH3，故A正确；B．基态原子未成对电子，O：2，N：3，Cl：1，未成对电子数：，故B错误； C．O、N、Cl最简单氢化物分别为：H2O、NH3、HCl，H2O 和NH3存在氢键，HCl没有，故C错误； D．该配合物种微粒间有配位键，共价键，并无离子键，故D错误； 故选A。 22．D 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，为氢元素。形成4个共价键，形成3个共价键，且和基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。带1个负电荷，且是第四周期元素，则为溴元素。 【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故正确； C．可形成既含离子键又含共价键的化合物，故正确； D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的原子的轨道提供1个电子，另一个原子的轨道提供1对电子，形成大键，故D错误； 故选D。 23．B 【分析】X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，则X为F，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1，W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z为Al，外层电子数满足W＋Z=X＋Y，则W为O，X为F，Y为Mg，Z为Al，或者W为N、X为F，Y为Na，Z为Al，据此回答。 【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，若W为O，X为F，Z为Al，则O2-＞F-＞Al3+，若W为N、X为F，Z为Al，则则N3-＞F-＞Al3+，A错误； B．若Y为Na，与水反应生成氢气，若Y为Mg，能够与热水较快反应生成氢氧化镁与氢气，B正确； C．非金属性越强，电负性越大，若W为O，Y为Mg，Z为Al，不满足条件，若W为N，Y为Na，Z为Al，也不满足条件，应该为W>Z>Y，C错误； D．工业中可通过电解氧化铝得到铝的单质，D错误； 故选B。 24．C 【分析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S，据此回答。 【详解】A．电负性F>O>S，A正确； B．简单氢化物稳定性，B正确； C．存在1对孤电子对，CF4没有孤电子对，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以两者键角不相等，C错误； D．碳的单质金刚石是共价晶体，D正确； 故选C。 25．C 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等，则Y为氧，Z元素单质常用作半导体材料，Z为硅，Z与W形成的化合物易水解，且W原子序数大于硅，则W为氯，根据水解产物的结构，X为氢。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小为硅>氯>氧>氢，即Z>W>Y>X，A错误； B．中间产物中Y原子形成的都是单键、都是sp3杂化，B错误； C．X，Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物H2O2，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性氯>硅，即W>Z，则简单氢化物稳定性：W>Z，D错误； 本题选C。 26．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．Y、Z、W分别为O、F、P，O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子层，则原子半径：P＞O＞F，A不正确； B．含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B正确； C．W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C不正确； D．Y和Z分别为O、F，O的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确； 故选B。 27．C 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al，Z与W形成的化合物为共价晶体，Z为O、W为Si，X为H，结合化合物中Y的价键可知为N，右边的离子为铵根离子；综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Al元素，W为Si元素。 【详解】A．电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小，故电负性O>N>Si>Al，A错误； B．阳离子为，其中存在配位键，但四个键的性质相同，B错误； C．N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，故熔点：Si晶体小于Si、N形成的晶体，C正确； D．铝的氧化物氧化铝不溶于氨水，D错误； 故选C。 28．D 【分析】由该结构图可知，X原子只形成一个键，W原子带一个正电荷，且X与W同族，则X、W分别为H元素和Na元素；Q原子核外成对电子数与未成对电子数相等，且形成了四个键，则Q是C元素；Z元素形成了三个键，且与碳元素同周期，原子序数比碳元素大，则Z元素为N；Y与X形成会形成空间结构为角形的分子，且Q分别与碳元素形成了一个双键和一个单键，则可得出Y为O元素，故X、Q、Z、Y、W分别是H、C、N、O、Na元素。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于氮元素最外层的2p轨道为半满，更不易失去电子，所以氮的第一电离能比相邻两元素的第一电离能大，原子半径越小的，第一电离能越大，即第一电离能：Z>Y>Q，故A错误； B．W、Y、Z为Na、O、N，这三种元素对应的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z>Y>Q，故B错误； C．Z元素的氧化物N2O3对应的水化物为亚硝酸，为弱酸，故C错误； D．Y的简单氢化物为H2O，其中心原子氧的杂化类型为sp3，对应的VSEPR模型为正四面体，故D正确； 故答案为：D。 29．C 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：N>O，B错误；   C．氮和镍形成配位键，由图可知，1mol该物质中含4mol配位键，配位键的数目为4NA，C正确； D．配体中有2个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni为+2价，D错误； 故选C。 30．D 【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，题给结构式中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由题意可知，Y原子的最外层电子数是6-1＝5，Y是P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N是Cl。 【详解】A．和的中心原子都是采取杂化的，但是中有1个孤电子对，导致是三角锥形结构，而是正四面体形结构，故键角：，A正确； B．O、Cl、P的简单氢化物分别为、HCl、，分子间能形成氢键，HCl的相对分子质量比的大，故沸点，B正确； C．元素的第一电离能：Cl＞P＞Na，C正确； D．简单离子半径：，D错误； 故选：D。 31．C 【分析】短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，因此M为H，E为Li，Z为Na；X原子最外层电子数比次外层的多1，所以X是B，Y元素的第一离能比周期表中位置相邻元素的大，所以Y是N； 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na(Z)>B(X)>N(Y)>H(M)，A错误； B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性：N(Y)>H(M)>B(X)>Na(Z)，B错误； C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，分别是B2H6、NH3、NaH，B2H6、NH3常温下是气体，NaH常温下是固体，熔点最高的是NaH，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na，所以碱性LiOH<NaOH，D错误； 故选C。 32．A 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大，W、X同周期，基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高，则W为N元素、X为O元素；W、Z同主族，则Z为P元素；M为人类最早使用的金属，则M为Cu元素；基态Y和M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，则Y为Na元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，故A错误； B．水分子和氨分子都能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为X>W>Z，故B正确； C．过氧化钠和叠氮化钠都是含有离子键和非极性键的离子化合物，故C正确； D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，故D正确； 故选A。 33．C 【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的非金属性最强，则Y为F；根据该离子液体结构，X得到1个电子后可与F形成4个共价键，且原子序数小于F，则X为B；Z失去1个电子后可形成3个共价键，且原子序数大于F，Z为S，达到8电子稳定结构，符合题干中该离子液体具有较好的化学稳定性，据此解答。 【详解】A．X为B，Y为F，Z为S，则原子半径：Z>X>Y，A错误； B．X为B，Y为F，Z为S，非金属性：Y>Z>X，但F没有最高价氧化物，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z>X，B错误； C．Y、Z的简单氢化物分别为HF、H2S，因为HF分子之间存在氢键，沸点更高，则简单氢化物的沸点：Y>Z，C正确； D．该离子液体中含有H原子，则不是各元素原子均满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 34．A 【分析】Z为电负性最强的元素是F，Z与W同主族则W为Cl，元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合有机离子液体的结构，且离子液体中阴、阳离子的中心原子均为杂化可知，Y为N、X为B。 【详解】A．氨气和氟化氢中的都存在氢键，而硼烷中不存在氢键，因此简单气态氢化物的沸点HF＞BH3，故A错误； B．B、N、F为同周期元素核电荷数依次增大，且不相邻，第一电离能依次增大，第一电离能F＞N＞B，故B正确； C．B、N为同周期元素核电荷数依次增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性HNO3＞H3BO3，故C正确； D．氨气和水分子之间形成氢键因此氨气在水中的溶解度大于氯化氢，故D正确； 故选A。 35．D 【分析】M+的d轨道全充满，M为Cu；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，结合M2(ZXY)4的结构知，X为C，Y为N，Z为S。 【详解】A．XZ2为CS2，CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形、键角为180°，ZXY-为SCN-，SCN-中C上的孤电子对数为×(4+1-2-3)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，SCN-的空间构型为直线形、键角为180°，A项错误； B．X、Y、Z的最简单氢化物依次为CH4、NH3、H2S，由于NH3分子间形成氢键，则NH3的沸点最高，即Y的最简单氢化物的沸点最高，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，金属性越强、电负性越小，则电负性：Y＞X＞M，C项错误； D．Z、X的最高价氧化物对应的水化物依次为H2SO4、H2CO3，H2SO4属于强酸、H2CO3属于弱酸（或非金属性：S＞C），即酸性：H2SO4＞H2CO3，D项正确； 答案选D。 36．A 【分析】 根据基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为，Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，同主族，化合物是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。 【详解】 A．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，A正确； B．X为H元素，Z为C元素，C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，B错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，C错误； D．M为Na元素，是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故能溶于水，D错误； 答案选A 37．C 【分析】由题干信息可知，Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，根据多孔材料前驱体结构，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大，但由于Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一电离能大小为Y＞Z＞X＞W，故A错误； B．B、C、N、O元素的基态原子价电子排布式分别为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子数分别为1、2、3、2，未成对电子数：W<X=Z<Y，故B错误； C．Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，N与H+形成配位键，H+提供空轨道，N提供孤电子对；B最外层有3个电子，可以形成3个共价键，B还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳O提供的孤电子对形成配位键，因此1 mol该化合物中含有配位键的数目为，故C正确； D．B为5号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p1，共占据3个轨道，其基态原子的电子的空间运动状态有3种，故D错误； 答案选C。 38．A 【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，根据图中信息可知，Y为C，Z为O，X为H，Z、Q属于同一主族，故Q为S，W+与Q2-具有相同的电子层结构，W为K，T为Cl；故X为H，Y为C，Z为O，Q为S，T为Cl，W为K。 【详解】A．W2YZ3为K2CO3，XTZ为HClO，两者发生反应，并无二氧化碳生成，A项错误； B．该化合物为离子化合物，含有离子键，C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故该化合物中含有离子键、极性键、非极性键，B项正确； C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸，硫酸，HClO4，非金属性T＞Q＞Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y，C项正确； D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物分别为CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子间有氢键，故水的沸点较高，D项正确； 答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$