2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．科学探究是获取学科知识、理解学科本质、认识客观世界的途径，而化学实验是科学探究的重要方式。 (1)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为 。 ②向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：关闭分液漏斗活塞，把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若看到导管末端 ，说明装置不漏气。 ③已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室可以利用氯化铵(固体)和氢氧化钙(固体)混合加热制备氨气，应选择的气体发生装置是 。(选填字母序号)，收集氨气应选用的装置是 (选填字母序号) ④“追梦”学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有 ，反应的化学方程式为： 。 (2)某研究小组同学对超市里的污渍爆炸盐产生了兴趣，污渍爆炸盐溶于水，有许多气泡产生。 【提出问题】污渍爆炸盐(如图)溶于水，产生气体的成分是什么？ 【形成假设】 ①该气体可能是CO2、O2、H2。 ②从使用安全角度考虑，该气体中应该不含有H2，因为 。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实施实验】 实验编号 实验操作 实验现象 I 将该气体通入澄清的石灰水中 Ⅱ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【形成结论】 ①由实验I可知，该气体中肯定含有二氧化碳。 ②为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得爆炸盐溶于水前后容器内O2的浓度变化如图所示，证明该气体中 (填“有”或“没有”)氧气。 【反思评价】实验Ⅱ中带火星木条没有复燃的原因是 。 2．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。 (1)仪器名称：② 。 (2)用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置 组合(A~F中选填序号)，反应的化学方程式为 ，若用G装置收集氧气，氧气应从 (填字母)端通入。 (3)下列制取气体的方法可以用装置C是___________。 A．锌粒和稀盐酸反应制取氢气 B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气 (4)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为 。 (5)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。 ①工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式 。 ②二氧化碳是一种重要的资源 a．在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 b．一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。 3．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。    (1)B装置的两个作用是 、 。(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水， (2)某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。    完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。 b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：    根据实验分析： ①甲组产物是 ，乙组用的热源是 。 ②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2= g，则可证实他的猜想。 (3)某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程) 。 4．水是生之源；水和溶液在化学实验中的作用他不可忽视，用你学过的化学知识回答下列问题。 (1)黄河是中华民族的母亲河，为了检验黄河水是硬水还是软水，可向水中加 。 (2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 和 (填字母)。 A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐水和蔗糖 C．高锰酸钾和碘 (3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 。 ①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶  ③称量  ④计算  ⑤量取 (4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②在t2℃时，向30ga物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。 (5)按如图所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是 。 (6)2022年4月16日下午，圆满完成神舟十三号载人飞行任务的航天员翟志刚、王亚平、叶光富平安抵达北京。他们在空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到8kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是 ？(写出计算过程) 5．通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体相关实验操作的有关知识，请结合图示回答问题： (1)写出图中仪器a、b的名称：a ，b ． (2)实验室用装置B制取CO2时，如用注射器替换长颈漏斗，优点是 ． (3)实验室加热氯酸钾制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入． (4)氨气是一种有刺激性气味、易溶于水、密度比水小的气体，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 ． (5)小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干、回收二氧化锰． 请计算：①生成氧气的质量 ．②回收二氧化锰的质量 ． 6．海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。 ①该海水淡化过程，相当于实验室中的 （填“蒸发”或“蒸馏”）。 ②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是 （填序号）。 A 过滤法净化水 B 工业法制氧气 C 活性炭吸附 ③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是 。 （2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程： 涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是 。 A ②④③①       B ②④①③      C ②③④①      D ③②④① （3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 ①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是 ，将粗盐和母液分离的操作是 。 ②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。 ③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 。（填序号） A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加 C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7．生活中常见物质的性质是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或 有生成。 （2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？ （3）向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示。 ①A点溶液中的溶质是 ，B点溶液的pH 7（填“〉”“<”或“=”）。 ②为检验M点溶液中是否含有氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量M点溶液，滴加过量 的 溶液，充分反应 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 静置，向上层清夜滴加酚酞溶液 M点溶液中含有氢氧化钠 （4）电解食盐水可得到烧碱、氯气（C12）和一种可燃性气体，若要生成8g烧碱，需要20%的氯化钠溶液多少克？ 8．食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。 (1)请用化学用语填空： ①构成氯化钠的微粒 ； ②最常见的溶剂 ； ③两个碳酸根离子 ； ④请标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③蒸发时，当 时停止加热。 9．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。 (1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题： ①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 ②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。 ④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） (2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。 ①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） 10．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 (1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置 ，反应方程式是 ，如果反应的速度太快，需要如何改进 。 (3)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为 → → （填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好） 。 (4)小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质 。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是 。 ③可以通过比 实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 11．甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见下图一、丁实验小组利用红磷“测定空气中氧气的含量”所得数据见下图二。 （1）图一中小气球的作用是 。 （2）图一的实验中，甲同学测定了以下实验数据： 玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 60mL 20mL 8mL 甲同学实验测得的氧气含量是 。甲同学认为实验过程中，没有反复推拉注射器是造成实验误差的一个原因，你是否同意？请说出理由 。 （3）图二是利用红磷测定空气中氧气的含量以及用该装置测得的红磷燃烧过程中压强一时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。该实验的结果接近于理论值。为什么集气瓶中的压强会先增大？ 。瓶中压强最后小于初始气压，由此你可以推测，该实验 （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷进行相同实验。 【拓展探究】课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验： ①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留物全部取出，称量后置于烧杯中； ②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，【铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸（主要成分H2SO4）发生反应生成硫酸铜和水，硫酸铜易溶于水】。将剩余固体过滤、洗涤、干燥称量；相关数据见下表： 甲组 乙组 丙组 反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g 反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g （4）写出烧杯中反应的化学方程式为 。 （5）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 。 （6）兴趣小组通过分析数据得出，甲、乙两组实验数据更接近空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作误差是 。 12．防范新冠疫情依然重要，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”｡ (1)请从微观角度解释:随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因 ｡ (2)在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 ｡ (3)某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 kg｡ (4)84消毒液因诞生于1984年而得名，在抗击新冠肺炎疫情期间，它频频进入公众视野｡当时在1984年，北京第一传染病医院(今地坛医院)研制出了一种消毒液，经过多次研究，3000多次实验，上百次的配方的调整，这种消毒液能够快灭活肝炎病毒，起初它名字叫‘84肝炎洗消液’后来才更名为‘84消毒液’.下面是“84”消毒液主要成分次氯酸钠的生产流程图以及次氯酸钠的相关性质｡ ①标出次氯酸钠中氯元素的化合价 。 ②操作(1)的名称为 。 ③反应(2)的化学方程式为 。 ④84消毒液如何保存 ｡ 13．.根据图1所示装置，结合所学知识回答下列问题。    （1）请写出图1中标号仪器的名称:① ;② （2）写出A装置检验气密性的操作方法: ; 用组合DF装置制取气体，当收集满气体取出后正确顺序的操作是 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为 （填序号）; A 25% B 33.3% C 50% D 100% （4）实验室可用DF装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是 （填序号） A 制取甲烷的药品是固体 B 甲烷在水中的溶解能力小 C 甲烷不与水反应 D 甲烷密度大于空气 （5）活动小组对反应收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封 。 [提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少? [实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。（已知红色的铜只与氧气反应生成黑色的氧化铜固体）    ①甲装置比乙装置更合理，理由是 。 ②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 。 [反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果 （填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是 。 14．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为 。 (2)如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，滴入的是 溶液；p点对应的溶液中的阴离子是 (写离子符号)。 (3)某化学小组设计了如图实验装置探究氢氧化钠的性质。 ①滴入NaOH浓溶液后，可观察到什么现象？ ；写出锥形瓶中反应的化学方程式 。 ②请设计实验检验反应后溶液中是否含有氢氧化钠 。 (4)像上述这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，你的实验设计思路是 。 (5)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgC12)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数 (写出计算过程)。 15．某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4g 该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为 ； (2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：    ①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质 （化学式）； ②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算）。 (3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______； A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$