2025届高三化学一轮复习专练 实验选择题40道

2025年福建高考一轮专练—实验选择题40道解析版 一、单选题 1．（2024·福建泉州·模拟预测）利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 检验加碘盐中的 加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋 B 判断淀粉是否水解 淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 探究浓度对化学平衡移动的影响 K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·福建泉州·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲装置可制取 B．乙装置可验证金属性： C．丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D．丁装置可探究压强对平衡的影响 3．（2024·福建福州·二模）利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B．中和反应反应热的测定 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·福建厦门·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的是 A．①配制的溶液 B．②用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中的含量 C．③制备少量 D．④熔融纯碱 5．（2024·福建莆田·三模）实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。以下说法错误的是 A．实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B．水浴R为冰水浴 C．装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO D．装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱 6．（2024·福建漳州·三模）下列实验能达到目的的是 A B 除去中的 证明生成乙烯 C D 证明能与水反应 除去苯中的苯酚 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·福建龙岩·模拟预测）常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置末画出)制备和。下列叙述正确的是 A．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 B．装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 C．用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 D．装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的 8．（2024·湖北武汉·模拟预测）下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·云南昆明·三模）一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是 A．甲： B．乙： C．丙： D．丁： 10．（2024·福建宁德·三模）“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B．B中试剂为浓硫酸 C．多孔球泡的作用是防倒吸 D．实验时应先打开，一段时间后再打开 11．（2024·福建三明·三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑()是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是 A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管 B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管 C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K D．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率 12．（2024·山东潍坊·二模）以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B．图2装置测定碘的浓度 C．图3装置探究温度对反应速率的影响 D．图4装置制备乙酸乙酯 13．（2024·湖南·二模）实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是 A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞 C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 14．（2024·福建·三模）制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是 A．分液漏斗中盛装的是溶液 B．两温度计控制的温度相同 C．增大滴加速率会降低水合肼的产率 D．若将溶液替换为氨水效果更好 15．（2024·河南·一模）完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 试剂和操作 现象和结论 A 探究HCO与[Al(OH)4]-的反应 等体积等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 有气体和沉淀生成，HCO与[Al(OH)4]-发生双水解反应，生成A1(OH)3和CO2 B 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 C 比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积 向浓度均为0.1mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液 先看到有蓝色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·福建龙岩·一模）兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．气体X可以是氮气 B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5 D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 17．（2024·山东淄博·一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图1，关闭a、打开b，检查装置气密性 B．图2，制备氯气 C．图3，蒸干溶液制 D．图4，铁件镀铜 18．（2024·福建南平·一模）实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下： 已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A．分批次加入溶液，可防止副产物增多 B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C．①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物 D．操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤 19．（2024·福建泉州·一模）进行下列实验，装置或试剂选用错误的是 除去胶体中的NaCl溶液 制取无水 A B 制备乙酸乙酯 制取并收集氨 C D A．A B．B C．C D．D 20．（22-23高二上·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 21．（2024·福建·一模）实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。 已知相关物质沸点、密度如下表。 物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 沸点/℃ 300 271.5 78.3 80.8 34.5 密度 1.248 1.049 0.789 0.79 0.71 下列说法错误的是 A．操作①为蒸馏 B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入 C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出 D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯 22．（2024·福建·一模）氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是 A．溶液中各离子的浓度大小顺序为 B．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为 C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键 D．“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤 23．（23-24高二上·云南昆明·期末）下列装置与对应操作正确的是 A．析出晶体 B．分离苯酚和水的混合物 C．碘晶体(含 D．测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 24．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 25．（2023·河南安阳·三模）某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。 实验 试剂 现象 I 2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质 Ⅱ 2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 下列说法错误的是 A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应 D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 26．（2021·湖北·高考真题）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略) A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 27．（2024·福建漳州·一模）下列装置能达到实验目的的是 A．装置甲制备乙酸乙酯 B．装置乙验证NH3溶解性 C．装置丙证明苯与溴发生取代反应 D．装置丁验证乙烯具有还原性 28．（2024·福建泉州·模拟预测）下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究乙醇消去反应的产物 取一定量乙醇、浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性中 B 配制银氨溶液 向溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解 C 验证 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，过滤后往滤液再加入溶液 D 验证浓硫酸的脱水性和氧化性 将浓硫酸加入蔗糖中 A．A B．B C．C D．D 29．（2024·福建南平·三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 A B 实验目的 验证蔗糖是否发生水解反应 检验铁锈中是否含有 实验操作 实验现象 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 实验结论 蔗糖未发生水解 铁锈中含有 C D 实验目的 检验未知溶液中是否含有 比较和的水解常数大小 实验操作 实验现象 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验结论 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A．①中： B．②中： C．③中： D．④中： 31．（2024·福建福州·三模）下列实验能达到实验目的的是 A．图甲：检查装置的气密性 B．图乙：实验室制取乙酸乙酯 C．图丙：研究铁的析氢腐蚀 D．图丁： 测量产生 N的体积 32．（2024·福建漳州·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A c中无白色沉淀 分解产物中无 B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应 D c中有淡黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 33．（2024·福建龙岩·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 []与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A．A B．B C．C D．D 34．（2024·福建宁德·一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验溴乙烷是否水解 向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液 未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解 B 探究不同价态硫元素的转化 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和S2-发生了氧化还原反应 C 实验室中制取并检验乙烯 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水 溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 D 验证Cl-与H2O在配合中存在相互竞争 向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 A．A B．B C．C D．D 35．（2024·福建厦门·三模）下列实验方案、操作和现象正确的是 A．制备胶体 B．测定溶液浓度 C．模拟外加电流阴极保护法 D．测定乙醇的核磁共振氢谱 A．A B．B C．C D．D 36．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中 制备胶体 C 将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清 配制银氨溶液 D 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小 验证酸性弱于醋酸 A．A B．B C．C D．D 37．（2024·河南·模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 在锌和稀硫酸的混液中滴浊液，产生气体速率加快 作催化剂 C 在苯酚浊液中滴加溶液，振荡，溶液变澄清 苯环活化了羟基 D 镁条能在干冰制作灯笼中剧烈燃烧，发出白光 能支持燃料燃烧 A．A B．B C．C D．D 38．（2024·福建福州·二模）实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯： 下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是 A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥ 39．（23-24高三上·福建龙岩·期末）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键稳定性大于 C 向酸性溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 pH越大，化学反应速率越快 D 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 A．A B．B C．C D．D 40．（18-19高二下·重庆·阶段练习）下列关于各实验装置图的叙述中正确的是      A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D A A C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C C D D B A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D A D B B B A D C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A D D D C D C C B D 1．B 【详解】A．要检验加碘盐中的，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色检验。利用KI提供I-，利用白醋电离产生的H+提供酸性环境，若加入的食盐中含有，可以根据加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋这些实验用品检验加碘盐中的，A正确； B．淀粉溶液在20%硫酸溶液作用下加热发生水解反应产生葡萄糖，要检验淀粉是否水解，就是检验溶液中葡萄糖的存在。操作时应该等反应溶液冷却后先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，根据是否产生银镜进行判断，给的实验用品缺少碱NaOH溶液，因此不能判断淀粉是否发生水解反应，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。要比较镁和铝的金属性强弱，可以向等浓度、等体积的MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液至过量，看到MgCl2溶液中产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀也不溶解；而AlCl3溶液中加入NaOH溶液少量时有白色沉淀，当碱过量时沉淀溶解，变为澄清溶液，说明Mg(OH)2是难溶性碱，Al(OH)3是两性物质，能够与过量NaOH溶液反应，因此可证明金属性：镁＞铝，C正确； D．K2CrO4在溶液中存在化学平衡：2+2H++H2O，向其中加入HNO3，溶液中c(H+)增大，平衡正向移动；若加入NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-反应消耗H+，溶液中c(H+)减小，平衡逆向移动，因此给出的试剂可以用于探究浓度对化学平衡移动的影响，D正确； 故合理选项是B。 2．B 【详解】A．NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误； B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，故B正确； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，故D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．二氧化碳中含有挥发出的乙酸，二者都与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A错误； B．中和反应反应热的测定实验中需要环形玻璃搅拌器，B错误； C．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，C正确； D．制取SO2时不能使用启普发生器，尾气处理的导管不能直接伸入到溶液中，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．定容时当液面在刻度线下1-2厘米时，才改用胶头滴管，A错误； B．高锰酸钾溶液既能氧化，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化的溶液中的含量，B错误； C．图中稀硫酸与铁生成的硫酸亚铁无法进入到氢氧化钠溶液中，C错误； D．纯碱不与铁反应，故可用铁坩埚熔融纯碱，D正确； 故选D。 5．D 【分析】从铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，用浓硫酸干燥氯气，氯气和B2O3、C在加热条件下反应生成BCl3和CO，用冰水浴冷却BCl3，用碱石灰吸收氯气，再用F装置吸收尾气CO。 【详解】A．在A中先点燃酒精灯，浓盐酸滴入时温度高会挥发，因此是先滴加浓盐酸，再点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故A正确； B．BCl3的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，C中制备BCl3，而D是将BCl3冷却，因此水浴R选择冰水浴，故B正确； C．氯气和B2O3、C在加热条件下反应生成BCl3和CO，发生的反应为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，故C正确； D．C装置反应生成了CO，其他装置不能与CO反应，CO有毒，因此装置F的作用是吸收CO，随着反应进行，氢离子的浓度增大，溶液酸性增强，故D错误； 故答案选D。 6．A 【详解】A．极易溶于水，在稀硫酸中溶解度很小，可以除去中的，A正确； B．石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯，B错误； C．充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水，也可能是与水反应，C错误； D．浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯，D错误； 故选A。 7．A 【分析】Ｉ为电解饱和食盐水的装置，Ｃ为阴极，Ｈ+得到电子生成Ｈ2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，III中H2与Ba反应生成BaH2，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，以此解答。 【详解】A．Fe为阳极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A正确； B．BaH2与水蒸气剧烈反应，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，故B错误； C．Ba和BaH2都可以与水发生反应，不能用水检验装置III中Ba是否过量，故C错误； D．由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故D错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误； B．乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B错误； C．稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确；   D．二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误； 故选C。 9．C 【分析】利用甲装置通过反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰的制取，需要先使用饱和食盐水除去HCl杂质，再利用装置乙发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取，丙中溶于水，同时与水反应生成次氯酸，由于氯气、都是大气污染物，最后要用丁装置进行尾气处理； 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确； B．乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、，同时生成碳酸氢钠，发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正确； C．溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，，C错误；   D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，D正确； 故选C。 10．D 【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去中Cl2混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活塞K，制取Cl2，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”。D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误； B．装置B用于除去中Cl2混有的HCl，应盛饱和食盐水，故B错误； C．多孔球泡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C错误； D．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开，故D正确； 故选：D。 11．C 【详解】A．直形冷凝管用于蒸馏冷凝液体，A正确； B．乙装置中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中，起到缓冲气流的作用，B正确； C．当丙处不再产生油状液体时，先打开活塞K，再停止加热（防倒吸），最后关闭冷凝水，C错误； D．馏出液加氯化钠至饱和，盐溶液的浓度增加，降低八角油的溶解度，利于析出，提高八角油的产率，D正确； 故选C。 【点睛】 12．B 【详解】A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A错误； B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B正确； C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C错误； D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D错误； 答案选B。 13．C 【分析】Ⅰ反应器中生成二氧化碳，经过Ⅱ中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸，纯净的二氧化碳进入Ⅲ中作为保护气，Ⅲ中反应生成，据分析解题。 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，A正确； B．能被氧化，必须先通入气体排除装置中的空气，B正确； C．装置Ⅲ中发生的反应为反应生成，无元素化合价变化，C错误；     D．反应后先取分液漏斗，再停止通气，需要二氧化碳持续做保护气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．分液漏斗中盛放 NaOH 溶液和 NaClO 溶液，若将 NaClO 直接放在三颈烧瓶中， NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，A错误； B．右边温度计作用：保持反应温度70℃，中间温度计作用：加热反应后混合物，使水合肼在118.5℃被蒸馏，B错误； C．NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，增大滴加速率会降低产率，C正确； D．加热条件下氨水易挥发，影响水合肼产率，D错误； 故选C。 【点睛】 15．C 【详解】A．碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不是双水解生成二氧化碳，A错误； B．将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，过氧化钠具有强氧化性，会观察到溶液先变红后褪色，B错误； C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，先看到有蓝色沉淀生成，说明氢氧化铜更难溶，溶度积更小，C正确；   D．三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误； 故选C。 16．D 【分析】实验中用气体X将甲苯蒸气带入II中，II中MnOx氧化甲苯蒸气，产物经过后续装置进行检验和处理，据此作答。 【详解】A．气体X是为了除去装置内的空气，可以用N2，A正确； B．若甲苯没有被完全氧化，则川中KMnO4溶液紫色褪去，IV石灰水继续浑浊，B正确； C．甲苯C7H8中的C为价，被MnOx氧化为CO2，CO2中的C为+4价，若n(C7H8)=1mol，则转移电子36×(2x-2)=36mol，x =1.5，C正确； D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误； 故选D。 17．D 【详解】A．由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致，液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，A错误； B．实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，不可以达到目的，B错误； C．图3，蒸干Cu (NO3)2 溶液，会促进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸，得到氢氧化铜固体，不能得到Cu(NO3)2，C错误； D．铁件镀铜，铁接负极作阴极，铜接正极作阳极，D正确； 故选D。 18．B 【分析】由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铬酸钠溶液，将环己醇氧化为环己酮；向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化；将反应后的溶液在95℃条件下加热蒸馏，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环己酮中加入碳酸钾固体除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏收集得到环己酮。 【详解】A．由分析可知，分批次加入重铬酸钠溶液的目的是防止环己酮被氧化，导致产品中副产物增多，故A正确； B．由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化，故B错误； C．由分析可知，95℃蒸馏的目的是得到环己酮和水的共沸混合物、加入氯化钠固体的目的是降低环己酮的溶解度使环己酮析出、加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，则流程中①、②、③分别是含有硫酸和铬离子的水相、含氯化钠的水相、碳酸钾水合物，故C正确； D．由分析可知，向粗环己酮中加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏的目的是收集得到环己酮，故D正确； 故选B。 19．A 【详解】A．溶液和胶体都能透过滤纸，不应该选择滤纸过滤除去氯化钠溶液，A错误； B．通HCl气体加热六水氯化镁，可以制取无水氯化镁，B正确； C．乙醇，乙酸，浓硫酸，可以在试管中加热反应制取乙酸乙酯，并用碳酸钠饱和溶液收集，C正确； D．氯化铵和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，D正确； 答案选A。 20．D 【分析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。 【详解】A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确； B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确； C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确； D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误； 故选D。 21．D 【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物1先加入饱和碳酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据此解答。 【详解】A．根据分析，操作①为蒸馏，A正确； B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确； C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确； D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误； 故选D。 22．D 【分析】二氧化硫和氨水恰好反应生成，NO2 被NH4HSO3吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸铵的铵盐溶液； 【详解】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数<1.0×10-7，则的水解常数和电离常数都很小，所以离子的浓度大小顺序为，A正确；     B．依据流程信息，“制备硫酸羟胺”的离子方程式为　，B正确； C．“环己酮肟化”过程中环己酮生成环己酮肟，依据物质的结构简式可知断裂的化学键为键，C正确； D．根据题目信息，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，“分离”操作为过滤，D错误； 故选D。 23．A 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，A正确； B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B错误； C．加热后碘单质易升华，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯化铵，通过图示装置无法提纯含NH4Cl杂质的碘，C错误； D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D错误； 故选A。 24．D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误； 答案选D。 25．B 【详解】A．实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+，黄色溶液很快变浅，选项A正确； B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+，选项B错误； C．FeCl3溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确； D．根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关，选项D正确； 答案选B。 26．B 【详解】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确； B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误； C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确； D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确； 故选B。 27．B 【详解】A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液收集，因为乙酸乙酯能够和NaOH溶液发生水解反应，A错误； B．安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，此时烧杯里的溶液通过玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，这一现象说明氨气极易溶于水，导致烧瓶内外形成压强差，使得烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，B正确； C．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，C错误； D．在浓硫酸作用下，酒精发生消去反应生成乙烯，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，D错误； 故选B。 28．A 【详解】A．实验产生的乙烯中混有挥发的乙醇以及发生副反应生成的二氧化硫气体，都能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙烯中的杂质再通入酸性高锰酸钾溶液中，故A错误； B．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可以配制银氨溶液，B可以达到实验目的； C．向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，会生成AgCl沉淀，过滤后往滤液再加入NaI溶液，发现还有AgI沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C可以达到实验目的； D．将浓硫酸加入蔗糖中，由于浓硫酸具有脱水性可以观察到的实验现象是蔗糖变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，能氧化生成的碳得到二氧化硫，放出有刺激性气味的气体，造成炭体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，D可以达到实验目的； 故不能达到实验目的的选A。 29．D 【详解】A．蔗糖水解加入稀硫酸并加热，其中稀硫酸作为催化剂，环境为酸性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，会受到稀硫酸的干扰而导致检验失败。再加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量氢氧化钠溶液调节环境为碱性，再进行葡萄糖的检验即可根据现象得到结论，故A错误； B．用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，受到了浓盐酸中氯离子的干扰，故现象与结论无法对应。而且铁锈中成分复杂，如果含有少量铁单质，即使不含亚铁，同样会使高锰酸钾溶液褪色而造成误检，故B错误； C．未知溶液中硫酸根离子的检验，通常采用先加入稀盐酸，无明显现象排除干扰，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，得出结论。题中采用加入硝酸钡溶液再加稀硝酸的方法，或造成亚硫酸根离子干扰而误检，故C错误； D．实验目的是想比较碳酸根与碳酸氢根离子的水解能力，利用等体积等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液滴加等量的酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出相应的结论，故D正确； 故选D。 30．C 【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备，离子方程式为，A正确； B．②中用饱和溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为，B正确； C．③中侯氏制碱制备，往饱和NaCl溶液中依次通入和足量的，从而析出溶解度相对较小的，离子方程式为，C错误； D．④中用浓溶液和NaOH固体制备，离子方程式为，D正确； 故选C。 31．A 【详解】A．从长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良好，故A正确； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故B错误； C．食盐水为中性环境，铁发生的是吸氧腐蚀，故C错误； D．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故D错误； 故选A。 32．D 【详解】A．三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此SO3在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进入装置c生成白色沉淀，所以无法证明分解产物中是否含有三氧化硫，故A错误； B．碘水中的可被氢氧化钠溶液消耗，所以不能通过加入碘水后溶液不变蓝来检验淀粉是否完全水解，故B错误； C．试管口红棕色二氧化氮气体的产生可能是浓硝酸在加热条件下与木炭反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解产生的，故C错误； D．装置b中四氯化碳可除去挥发出来的Br2，所以 c中出现的淡黄色沉淀是苯和液溴发生取代反应生成的HBr和硝酸银反应生成的，即可证明苯和液溴发生了取代反应，故D正确； 故答案为：D。 33．D 【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B错误； C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误； D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，D正确； 故选D。 34．D 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加硝酸使溶液呈酸性再检验溴离子，碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，故A错误； B．浓硫酸能氧化Na2S生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能说明和S2-发生了氧化还原反应，故B错误； C．加热条件下，浓硫酸能被乙醇还原为SO2，品红溶液能检验SO2，但不能吸收SO2，SO2能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，根据实验现象不能说明产物中含有乙烯，故C错误； D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，故D正确。 答案选D。 35．C 【详解】A．饱和氯化铁溶液通入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，B错误； C．铁与电源的负极相连，作阴极被保护，该装置可以模拟外加电流阴极保护法，C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的核磁共振氢谱应该出现三组峰，且峰面积之比是3:2:1，D错误； 答案选C。 36．D 【详解】A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A错误； B．将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，B错误； C．配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C错误； D．根据盐类水解规律，“越弱越水解”， 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小，可以验证酸性弱于醋酸，D正确； 故选D。 37．C 【详解】A．中S显价，盐酸酸化的溶液具有强氧化性，能氧化硫元素生成硫酸盐，A错误； B．锌能置换出银，锌与银构成原电池，加快了锌失去电子，不是作催化剂，B错误； C．醇不能与碱反应，苯酚能与碱反应，说明苯环使氢氧键变活泼，易断裂，C正确； D．镁条在干冰灯笼中燃烧，只能说明支持镁等金属燃烧，不能支持木材、甲烷等燃料的燃烧，D错误； 答案选C。 38．C 【分析】粗产品提纯首先是向粗产品中加入碳酸钠溶液，反应过量的磷酸，混合液加入蒸馏水，萃取后分液，取油相，加入无水氯化钙干燥，过滤后，再蒸馏得纯品。 【详解】加入碳酸钠溶液中和过量磷酸需要在烧杯①中进行，萃取分液需要在分液漏斗②中进行，过滤除去氯化钙需要用到漏斗⑤，最后蒸馏需要用蒸馏烧瓶⑦，需要用到①②⑤⑦； 本题选C。 39．B 【详解】A．羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A错误； B．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2−为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，B正确； C．溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡，加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C错误； D．因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl气体，碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚，D错误； 故答案为：B。 40．D 【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故合理选项是D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$