2025届高三化学一轮复习专练—离子方程式30道

2025年福建高考一轮专练——离子方程式30道解析版 一、单选题 1．（2024·福建漳州·一模）下列离子方程式正确的是 A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 2．（2024·福建漳州·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 3．（2024·福建泉州·模拟预测）亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．溶液呈碱性的原因： B．用足量氨水吸收含的尾气： C．反应①中主要发生的反应： D．反应②中主要发生的反应： 4．（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．碳酸钠溶液中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．常温下的溶液中：、、、 5．（2024·福建泉州·模拟预测）下列离子方程式错误的是 A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： B．向氨水中加入少量氯化银： C．用惰性电极电解硫酸铜溶液： D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫： 6．（2024·福建福州·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故 B．过量通入苯酚钠溶液中： C．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为： D．用溶液检验：Fe2++[Fe(CN)6]3- =Fe[Fe(CN)6]- 7．（2024·广东·二模）下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器灭火原理： B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡： C．铅蓄电池放电时总反应： D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： 8．（2024·福建泉州·模拟预测）下列实验对应的离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀印刷电路板： B．将重晶石转化为酸溶性钡盐： C．用溶液吸收含溴尾气： D．验证的漂白性： 9．（2024·云南昆明·三模）一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是 A．甲： B．乙： C．丙： D．丁： 10．（2024·福建三明·三模）下列离子方程式错误的是 A．少量通入溶液： B．通入饱和溶液： C．溶于氨水： D．滴入溶液中： 11．（2024·福建宁德·三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 通入少量 D 、、 通入过量 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·福建莆田·三模）下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO B．NaClO溶液与FeI2溶液反应，溶液变为红棕色：2ClO-+2Fe2++H2O=2Fe3++2Cl-+2OH- C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3- D．向氯水中通入SO2，黄绿色褪去：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ 13．（2024·福建漳州·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向银氨溶液中滴入乙醛： B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．向加有的溶液中通入： 14．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A．①中： B．②中： C．③中： D．④中： 15．（2024·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 16．（2024·河北邢台·二模）下列反应对应的离子方程式正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．溶液与足量溶液反应： D．证明、、三者的酸性强弱： 17．（2024·福建漳州·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．稀硫酸：、、 C．溶液：、、 D．溶液：、、 18．（2024·福建·三模）下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 A．利用石灰乳沉镁： B．利用NaOH溶液反萃取中的： C．利用吸收二次富集溴： D．电解饱和食盐水： 19．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 20．（2024·福建福州·二模）常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．的氨水：、、 D．饱和溶液：、、 21．（2024·天津·一模）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．乙醇溶液中：、、、 B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．所含溶质为的溶液中：、、、 22．（2024·福建龙岩·一模）下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是 A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O D．在苯酚钠溶液中通入少量CO2： 23．（2024·福建厦门·一模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2CH2=CHCN-2e-+2H+=NC(CH2)4CN 24．（2024·福建宁德·一模）下列选项正确的是 A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气： B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C．向中投入Na2O2固体： D．等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合： 25．（2024·福建南平·一模）下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热： D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）： 26．（2024·福建泉州·一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①： B．过程②总反应式： C．过程③： D．溶于水： 27．（23-24高三下·江苏扬州·开学考试）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列化学反应表示正确的是 A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3 ＋NO B．次磷酸与足量NaOH溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式：； D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 28．（2024·广东·模拟预测）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．含氟牙膏防治龋齿： B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： C．用石灰乳制漂白粉： D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 29．（23-24高三上·江苏泰州·阶段练习）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为CN-结合H＋能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。 下列化学反应表示正确的是 A．NaCN溶液通入少量的CO2：CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN=Fe2＋＋H2↑＋2CN- C．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN-＋4OH-=10Cl-＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑ D．K2CO3水解：CO＋2H2O2OH-＋H2CO3 30．（2023·安徽淮北·一模）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A A C B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C C D A B A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B D B B B D D A A D 1．A 【详解】A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A项正确； B．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B项错误； C．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C项错误； D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D项错误； 故本题选A。 2．B 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意； B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意； C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意； D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意； 故答案为B。 3．D 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故A项正确； B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：，故B项错误； C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故C项正确； D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 4．A 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，、、均不会和OH-反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A选； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B不选； C．在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．常温下的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D不选； 故选A。 5．A 【详解】A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，A错误； B．过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为，B正确； C．用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为，C正确； D．硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．硝酸见光易分解，分解产生NO2，反应为，故A错误； B．过量二氧化硫与苯酚钠溶液反应生成苯酚和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将其碳酸钠变为碳酸钙，其原理为：，C正确； D．用溶液检验：，故D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3，故对应的离子方程式为：，A错误； B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡将微溶物CaSO4转化为CaCO3后再用HCl除去，对应的离子方程式为：，B正确； C．铅蓄电池放电时生成PbSO4为沉淀，故总反应为：，C错误； D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用，二者将发生反应产生有毒气体Cl2，该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．用溶液刻蚀印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：，A错误； B．将重晶石转化为酸溶性钡盐，发生沉淀的转化：，B正确； C．用溶液吸收含溴尾气，生成溴化钠、次溴酸钠和水：，C错误； D．验证的漂白性应该用品红溶液，体现的是二氧化硫的还原性，D错误； 答案选B。 9．C 【分析】利用甲装置通过反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰的制取，需要先使用饱和食盐水除去HCl杂质，再利用装置乙发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取，丙中溶于水，同时与水反应生成次氯酸，由于氯气、都是大气污染物，最后要用丁装置进行尾气处理； 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确； B．乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、，同时生成碳酸氢钠，发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正确； C．溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，，C错误；   D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，反应生成硫酸根离子、氯离子和HClO，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，A错误； B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，相同情况下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故碳酸氢钠结晶析出，离子方程式正确，B正确； C．AgCl溶于氨水，AgCl与一水合氨反应生成[Ag(NH3)2]+、氯离子和水，离子方程式正确，C正确； D．K3[Fe(CN)6]和FeCl2反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]和KCl，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 11．C 【详解】A．离子组共存，加入试剂后离子方程式为：，A错误； B．Fe3+与碳酸氢根双水解不共存，B错误； C．离子共存，加入试剂后离子方程式为：，C正确； D．离子共存，加入试剂后离子方程式为：，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，溶液变为红棕色，说明碘离子首先被次氯酸钠氧化为碘单质，ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，B错误； C．Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3和氟离子生成[FeF6]3-，反应为Fe(SCN)3+6F-[FeF6]3-+3SCN -，C错误；   D．氯水中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使得溶液黄绿色褪去,因为发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式，，A错误； B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：，B正确； C．向漂白粉溶液中通入少量：，C正确； D．向加有的溶液中通入：，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备，离子方程式为，A正确； B．②中用饱和溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为，B正确； C．③中侯氏制碱制备，往饱和NaCl溶液中依次通入和足量的，从而析出溶解度相对较小的，离子方程式为，C错误； D．④中用浓溶液和NaOH固体制备，离子方程式为，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 16．D 【详解】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A错误； B．硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S单质，离子方程式为：，B错误； C．溶液与足量溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和一水合氨，离子方程式为：，C错误； D．少量CO2和NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，、、三者的酸性强弱：>>，离子方程式为：，D正确； 故选D。 17．A 【详解】A．溶液：、、不会发生化学反应，可以大量共存，A正确； B．稀硫酸存在情况下，硝酸根具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，B错误； C．碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．铁离子会与发生反应生成Fe()3，不能大量共存，D错误； 故选A。 18．B 【详解】A．利用石灰乳沉镁，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的离子方程式为，故A正确； B．利用NaOH溶液反萃取中的，I2和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．利用吸收生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 19．A 【详解】A．用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，故B正确； C．用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 20．C 【详解】A．碳酸氢根和H+、OH-都不能共存，故A错误； B．次氯酸根，醋酸根都是弱酸的酸根，不能与氢离子共存，故B错误； C．碱性条件下，选项中各离子之间不相互反应，可以共存，故C正确； D．高锰酸根有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，故D错误； 故选C。 21．B 【详解】A．乙醇与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH-，、、、，各组分之间不发生反应，故B符合题意； C．能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为H+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．与发生双水解，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为：B。 22．D 【详解】A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，I-被氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，故A错误； B．将过量SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化为，SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+，故B错误； C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++NH3·H2O=AgOH↓+，故C错误； D．在苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 23．B 【详解】A．石灰乳不能拆，Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．氢氟酸溶蚀石英玻璃生成氟化硅气体和水，B正确； C．侯氏制碱法生成碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C错误； D．用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，D错误； 故选B。 24．B 【详解】A． 碘化亚铁溶液通入少量的氯气，碘离子还原性强，先被氧化：，A错误； B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：，B正确； C．向中投入Na2O2固体，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂：，C错误； D．等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合：，D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成，总反应：，A正确； B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误； C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为，C正确； D．的物质的量为0.5mol，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为，D正确； 故选B。 26．D 【详解】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意； C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意； D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意； 故答案选D。 27．D 【详解】A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO，故A错误； B．次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，方程式为：，故B错误； C．肼()的燃烧热为624kJ/mol，即1mol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式： ，故C错误； D．雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体，化学方程式为：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，故D正确； 故选D。 28．A 【详解】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误； C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误； D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误； 答案选A。 29．A 【详解】A．CN-结合H＋能力弱于CO，所以NaCN溶液通入少量的CO2生成碳酸氢根，即CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO，A正确； B．由于亚铁离子能与CN-结合生成，即 ，B错误； C．碱性条件下，产物中不能出现氢离子，所以方程式为5Cl2+2CN－+8OH-=10Cl-+N2↑+4H2O +2CO2↑，C错误； D．水解是分步水解，主要为第一步水解，即+H2OOH-+HCO，D错误； 故选A。 30．D 【分析】污染物、通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce4+在吸收池2中反应生成、和Ce3+，氧化池中氧气氧化变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。 【详解】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：，故A正确； B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成、和Ce3+，则生成等物质的量和，假设都生成1mol，则转移4mol电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：，故B正确； C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：，故C正确； D．“氧化池”中反应的离子方程式：，故D错误； 综上所述，答案为D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$