2025届高三化学一轮复习专练—工业流程选择题34道

2025年福建高考一轮专练——工业流程选择题34道解析版 一、单选题 1．（2024·福建厦门·模拟预测）锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．“水热反应”为 B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同 C．流程中不涉及氧化还原反应 D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 2．（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 3．（2024·福建三明·三模）以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：①“氧化酸浸”生成和二元弱酸 ② 下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时，作氧化剂 B．“沉铜”时，需加过量 C．螯合物中Cu(Ⅱ)的配位数为4 D．“还原”时，发生的主要反应为 4．（2024·福建宁德·三模）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A．“溶浸”中被还原 B．“脱铝”得到的滤渣成分是 C．“脱锰”的离子方程式为： D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 5．（2024·福建莆田·三模）某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 D．调pH时，发生反应：VO+2NH3•H2OVO+2NH+H2O 6．（2024·福建漳州·三模）连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下： 下列说法错误的是 A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．温度超过会导致溶解度降低 D．加入有利于析出，提高产率 7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 8．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 9．（2024·福建龙岩·二模）工业上用石英砂(主要成分为)和原料气(含和少量)制备的流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法正确的是 A．“还原”步骤中，C元素被还原 B．“操作X”是为了除去中的 C．“高温氮化”时发生了置换反应 D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸 10．（2024·福建龙岩·一模）以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②” D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 11．（2024·福建泉州·一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①： B．过程②总反应式： C．过程③： D．溶于水： 12．（23-24高三上·江苏无锡·阶段练习）从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： 已知HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C．用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 13．（23-24高三上·福建龙岩·期末）利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下： 其中反应iii为。下列有关制备过程中的说法错误的是 A．反应i中为还原剂 B．键能：Sb-F>Sb-Cl C．Sb原子的价层电子对数发生变化 D．反应i~iv中有3个氧化还原反应 14．（22-23高一下·山东青岛·期末）实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是    A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 D．“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子 15．（2023·安徽淮北·一模）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 16．（22-23高三上·山东临沂·开学考试）一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B．胺再生过程的反应为 C．整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学的要求 D．氯化过程每生成，总反应中消耗 17．（2024·福建泉州·模拟预测）氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用 18．（2024·福建龙岩·三模）易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“还原”过程应加入过量BaS B．“滤渣”中两种物质的物质的量相近 C．晶体中存在4原子7电子构成的大键 D．“浓缩”过程需在气流中进行 19．（22-23高三上·山东日照·开学考试）茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是 A．操作A是利用沸点差异进行分离 B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C．有机层加入的无水可用碱石灰代替 D．馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 20．（2024·福建泉州·模拟预测）某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和杂质）为原料制备无水，设计如下流程（已知易水解）： 下列说法不正确的是 A．试剂X可选用硫酸 B．“氧化”时： C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“脱水”时可能会产生亚铁盐 21．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化； Ⅱ．（有机层）（有机层）； Ⅲ．溶液中与可相互转化：。 下列说法错误的是 A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣2”的成分为 C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 22．（2024·福建厦门·三模）氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．“浸出”时可将替换为 B．“氧化”过程说明氧化性： C．“沉铁”后溶液中，则 D．“沉淀”中X主要成分为 23．（2024·福建福州·三模）以天青石 (主要成分：和炭粉焙烧后的水浸液为原料制备 的流程如图所示。 已知：i．水浸液中含有 其中。 约为 。 ii．。 iii． Sr、Ba分别位于第5、6周期A族。 下列说法错误的是 A．“焙烧”烟气中可能含有CO和 B．“沉钡”后的滤液呈酸性 C．“沉钡”过程若 降到 滤渣中混有 D．硫酸锶的熔点高于硫酸钡 24．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）辉铜矿(含杂质)合成流程如下。下列说法中错误的是 A．步骤I在足量中煅烧产生气体的主要成分为 B．溶液C中溶质主要为、、 C．步骤III先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液 D．步骤IV的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥 25．（2024·北京西城·一模）硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：电负性： 下列说法不正确的是 A．I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B．Ⅱ中主要反应有：、 C．为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性 26．（2024·福建福州·二模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb．从铅膏中回收流程如下。 【已知：性质类似】 下列说法错误的是 A．“脱硫”是把转化为将硫除去 B．“酸浸”发生的反应有 C．“酸浸”中会分解，应适当过量 D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠 27．（2024·福建泉州·一模）是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂。一种用工业碳酸锶（含少量、FeO杂质）制取氯化锶晶体的工业流程如下 下列说法错误的是 A． B．溶液I中发生了反应 C．工业碳酸锶的纯度为 D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶等操作 28．（23-24高三下·山东·开学考试）碳酸亚铁作为饲料中铁的补充剂，其干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被氧化为氢氧化铁成茶色。用含少量的废铁屑制取的流程如图所示： 已知：常温下，①存在自偶电离：；②的；③开始沉淀的。 下列说法正确的是 A．“浸出”时为了提高反应速率，可以把稀硫酸换成浓硫酸 B．“沉铁”过程中发生反应的离子方程式是 C．“沉铁”过程中也可使用饱和碳酸钠溶液 D．“沉铁”得到的碳酸亚铁过滤后要用无水乙醇洗涤、隔绝空气干燥 29．（23-24高三上·福建龙岩·期末）利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下： 已知：“焙烧”主要产物为ZnO、；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是 A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出 B．“盐浸”过程发生反应为 C．“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率 D．“电解”时通入适量HCl气体，有利于放电 30．（23-24高三上·山西大同·期末）锶与钙位于同一主族，其化合物应用广泛，SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．气体可以循环利用 B．“转化”的总离子方程式为 C．“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量 D．流程中涉及分解反应和化合反应 31．（2023·陕西渭南·一模）一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： 32．（2023·湖南衡阳·三模）锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示：    下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．滤渣的主要成分为和 C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为 D．“热还原”过程发生了置换反应 33．（2022·青海海东·一模）分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是 A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 34．（2021·湖南·高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D D D D C B D A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C B A D D C D C B 题号 31 32 33 34 答案 D C C D 1．B 【分析】由题给流程可知，向锂辉矿中加入氢氧化钠溶液发生水热反应，将转化为硅酸锂、硅酸钠和四羟基合铝酸钠，过滤得到硅酸锂和含有硅酸钠、四羟基合铝酸钠的滤液；向硅酸锂中加入硫酸溶液溶解，将硅酸锂转化为硫酸锂和硅酸，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有硫酸锂的滤液；硫酸锂溶液经蒸发浓缩后，加入饱和碳酸钠沉淀溶液中的锂离子，过滤得到碳酸锂；向含硅酸钠、四羟基合铝酸钠的滤液中加入硫酸溶液，与溶液中的硅酸钠、四羟基合铝酸钠反应生成硫酸铝、硫酸钠和硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有硫酸钠、硫酸铝的滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧分解生成氧化铝。 【详解】A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液发生水热反应的目的是将转化为硅酸锂、硅酸钠和四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为，故A正确； B．由分析可知，“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分均为硅酸，故B错误； C．由分析可知，流程中各步转化过程中均没有元素发生化合价变化，均不涉及氧化还原反应，故C正确； D．氯化锂是离子化合物，氯化铝为共价化合物，所以冶炼金属锂可用电解熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝用电解熔融氯化物的方法，故D正确； 故选B。 2．D 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 3．B 【分析】该工艺流程原料为碲铜废料(主要含)，产品碲单质，碲铜废料经过“氧化酸浸”生成和二元弱酸，加入溶液“沉铜”后，与溶液“还原”得到碲单质。 【详解】A． 在“氧化酸浸”过程生成和二元弱酸时，元素化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，元素化合价由-2价升高为+4价，发生氧化反应，则发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．“氧化酸浸”后溶液显酸性，若“沉铜”时加过量，则溶液中浓度较大，使生成的发生而溶解，B错误； C．螯合物中具有空轨道，中O具有孤电子对，形成配位键，其结构为，故Cu(Ⅱ)的配位数为4，C正确； D．在“还原”过程转化为碲单质，Te化合价由+4价降低为0价，发生还原反应，加入的溶液中发生氧化反应生成，故反应为，D正确； 答案选B。 4．C 【分析】“溶浸”中与、发生氧化还原反应，被氧化为硫酸钠，、都被还原为+2价，“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，滤液中加入除去锰元素，经过一系列处理得到硫酸钴溶液，一系列处理后得到硫酸钴晶体。 【详解】A．“溶浸”中被氧化，A错误； B．“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，B错误； C．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰”的离子方程式为：，C正确； D．“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 5．A 【分析】根据流程图，结合HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力可知，物质X应为还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，便于萃取，经过萃取后，通过加入反萃取剂硫酸，可将从萃取剂中分离出，经过氧化、调pH、沉钒及焙烧操作得。 【详解】A．若物质X为高锰酸钾溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，结合HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力可知，会先萃取，与题意不符，A错误； B．HA为有机酸性萃取剂，反萃取及应为酸，结合后续流程离子种类判断可为硫酸，B正确； C．氧化过程中V元素化合价从+4价升高为+5价（），Cl元素从+5价降低为-1价，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1，C正确； D．调pH时，发生反应：VO+2NH3•H2OVO+2NH+H2O，D正确； 答案选A。 6．B 【分析】锌粉水悬浊液与SO2在35-45°C环境下反应生成ZnS2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH)2后得到Na2S2O4溶液，用NaCl固体析出Na2S2O4·2H2O，系列操作后得到无水Na2S2O4。 【详解】A． 锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确； B． 生成的反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C． 温度过高会降低气体溶解度，C正确； D． 根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率，D正确； 故选B。 7．C 【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。 【详解】A．工业尾气中的可与氧气生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，故B正确； C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误； D．装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为：，物质的量为1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO2，标况下体积为22.4L，故D正确； 故选C。 8．B 【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为NaAlO2，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，NaAlO2反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 9．B 【分析】石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，原料气中含氮气和氧气，经过操作X除去氧气，高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，杂质铜和铁不反应，酸洗除去铁和铜，经过一系列操作得到氮化硅。 【详解】A．石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，焦炭反应后生成CO，C元素被氧化，A错误； B．由分析可知，“操作X”是为了除去中的，B正确； C．高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，为化合反应，C错误； D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硝酸，除去铁和铜，铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选B。 10．C 【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4] 2+，SiO2、Fe2O3不反应，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3•H2O，滤渣①的主要成分为Fe2O3和SiO2；加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，滤渣②的主要成分为Cu和过量的Zn，滤液②中主要含[Zn(NH3)4] 2+、NH4HCO3、NH3•H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀，最后煅烧获得ZnO。 【详解】A．NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对N—H成键电子对受到的排斥力减小，则H-N-H键角变大，即[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A错误； B．由分析可知，滤渣②的主要成分为Cu和过量的Zn，故B错误； C．由分析可知，滤液①中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入锌粉发生反应Zn+[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，因此滤液①中[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+，因此滤液②中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4] 2+，Zn的相对原子质量大于Cu，金属元素的质量增加，即“滤液①”< “滤液②”，故C正确； D．煅烧时会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．含废水与NaOH溶液反应生成，其反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：，B不符合题意； C．过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，反应为：，C不符合题意； D．溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：，D符合题意； 故答案选D。 12．C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．铜与稀硝酸反应的比例关系3Cu~2~2NO，与浓硝酸反应的比例关系Cu~2~2NO2，相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化物，浓硝酸产生的多，A错误； B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误； C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5mol，D错误； 本题选C。 13．D 【详解】A．反应i中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为中+4价，氧化剂是KMnO4，还原剂是，A正确； B．原子半径F＜ Cl，键长：Sb-F＜Sb-Cl，则共价键的牢固程度以及键能：Sb-F>Sb-Cl，B正确； C．，Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，C正确； D．反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ⅱ、ⅲ中元素化合价不发生变化、是非氧化还原反应，D不正确； 答案选D。 14．D 【分析】由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解、浸泡后得到悬浊液，过滤分离出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2发生，得到含碘的溶液，再加入CC14萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液反萃取，分液后得到的有机层为CCl4，向分液得到水层中加入稀硫酸得到I2，以此解答。 【详解】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，故A正确； B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为，故B正确； C．“反萃取”所得有机层为CCl4，可循环再利用，故C正确； D．由分析可知，萃取后得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液，I2转化为I-和IO-，反萃取后加入稀硫酸发生反应：I-+ IO-+2H+=I2+H2O，每生成碘，理论上转移电子，故D错误； 故选D。 15．D 【分析】污染物、通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce4+在吸收池2中反应生成、和Ce3+，氧化池中氧气氧化变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。 【详解】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：，故A正确； B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成、和Ce3+，则生成等物质的量和，假设都生成1mol，则转移4mol电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：，故B正确； C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：，故C正确； D．“氧化池”中反应的离子方程式：，故D错误； 综上所述，答案为D。 16．D 【分析】由题意可知，制碱过程为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，乙烯的氯化过程为：。 【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确； B．TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，B正确； C．流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，C正确； D．TBA的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：O2+4CuCl+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，即为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，，每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2，D错误； 故答案选D。 17．C 【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n()最多为0.3mol，A正确； B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为400mL，B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．NaClO具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故选C。 18．B 【分析】HBr(Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr；加入Li2CO3，与HBr反应生成LiBr、CO2等。 【详解】A．“还原”过程若加入过量BaS，会引入过量的S2-，A错误； B．“还原”过程加入BaS， 发生反应：Br2+S2-=2Br-+S↓，此时溶液中Ba2+和S的物质的量相近，Ba2+与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤出滤渣BaSO4、S的物质的量相近，B正确； C．中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成键，C错误； D．“浓缩”过程利用高浓度粗溶液合成，不需在气流中进行，D错误； 故选B。 19．D 【分析】茴香籽粉与水经水蒸气蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油； 【详解】A．加入乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，利用的是茴香油在水和乙醚中的溶解度不同，以及乙醚和水的密度不同进行分离，A错误； B．水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物原料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，减压蒸馏是通过减小体系内压强而降低液体沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸钠用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，D正确； 故选D。 20．A 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，操作①过滤除去少量碳和SiO2杂质，溶液I(溶质为氯化亚铁)加入氧化剂H2O2得到溶液II(溶质为氯化铁)，操作②蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，在SOCl2的存在下加热脱水生成FeCl3。 【详解】A．由于最终要制备无水FeCl3，若试剂X可选用硫酸，则引入了硫酸根杂质，故A不正确； B．由分析，“氧化”时，氧化剂H2O2将氯化亚铁氧化为氯化铁，选项所给离子方程式正确，故B正确； C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“脱水”时，SOCl2与水会生成SO2，生成的SO2可能将Fe3+还原成Fe2+，故“脱水”时可能会产生亚铁盐，D正确； 不正确的选A。 21．B 【详解】A．“氧化1”中，过氧化氢不稳定受热会分解，所以不适宜用升温的方式加快转化速率，A正确； B．加入调节pH的目的是使和沉淀，因此“滤渣2”的主要成分为和，B错误； C．反萃取分离出有机萃取剂，因此有机萃取剂可循环使用，C正确； D．溶液中存在平衡，通入氨气结合，使该平衡正移，尽可能多的生成，因此“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性，D正确； 故选B。 22．C 【分析】废催化剂用硫酸溶液浸取，浸出液含有亚铁离子、铝离子、钴离子，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用氢氧化钠调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去氢氧化铁沉淀达到除铁的目的，过滤后的滤液中加入碳酸钠将钴转化为CoCO3沉淀、将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤滤液处理得到硫酸钠晶体； 【详解】A．具有强氧化性，会生成污染性气体NO，且会引入硝酸根离子杂质，A错误； B．“氧化”过程亚铁离子被氧化为铁离子，而Co2+没有被氧化为Co3+，说明氧化性：，B错误； C．“沉铁”后溶液中，则，pOH=10.8，则pH=3.2，即，C正确； D．铝离子和碳酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，“沉淀”中X主要成分为氢氧化铝，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．碳和硫酸锶发生氧化还原反应，硫元素的化合价降低产生二氧化硫，碳可能会升高到+2价，变成一氧化碳，A正确； B．已知i中水浸液中含有 有氢氧根离子，故不可能为酸性，B错误； C．当降到 则根据，可计算得出需要硫酸根离子的浓度为110-6，此时，故可以形成沉淀，C正确； D．锶离子的半径小于钡离子的半径，所带的电荷数一样，半径小，离子键强，熔点高，D正确； 故选B。 24．A 【分析】辉铜矿，含杂质，合成，辉铜矿煅烧生产SO2气体，同时得到CuO、Fe3O4，加入硫酸，然后过滤除去不溶物，得到、、，溶液中加入过量氨水生成氢氧化铁、氢氧化亚铁，同时生成铜氨溶液，然后经过进一步操作得到，据此解答。 【详解】A．步骤I在足量中煅烧产生气体的主要成分：SO2，A错误； B．溶液C中溶质的主要成分：、、，B正确； C．硫酸铜与氨水反应，生成硫酸铵和氢氧化铜 (蓝色沉淀)，氨水过量反应将产生蓝色的铜氨溶液，C正确； D．从流程看，溶液D中在乙醇中的溶解度低，加入乙醇后会析出，则步骤IV的操作依次为乙醇，再过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：A。 25．D 【分析】I中发生的反应有：；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。 【详解】A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确； B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确； C．因为容易自自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确； D．因为电负性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误； 故选D。 【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。 26．D 【分析】从主要含PbSO4、PbO2废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源，通过如图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSO4转化为PbCO3，便于后面的酸浸，在“酸浸”时H2O2将PbO2还原，最终铅元素全部转化为可溶性的Pb(Ac)2，“沉铅”时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加热得到PbO。 【详解】A．在“脱硫”工艺中，PbSO4与 Na2CO3溶液反应生成更难溶的PbCO3，同时生成Na2SO4留在滤液中将硫除去，A正确； B．“酸浸”中PbO2通过和H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2，同时“脱硫”工艺中生成的PbCO3与醋酸反应也生成Pb(Ac)2，故发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2O，B正确； C．H2O2本身易分解，故“酸浸”中H2O2会分解，为保证PbO2反应彻底，H2O2应适当过量，C正确； D．“沉铅”时生成Pb(OH)2，由于Pb(OH)2性质类似Al(OH)3，若氢氧化钠过量，会导致溶解，反而不利于“沉铅”，故D错误； 故答案选D。 27．C 【分析】工业碳酸锶（含少量、FeO杂质）加入盐酸酸浸得到的酸浸液加入适量硫酸和双氧水反应得到溶液Ⅰ和滤渣1，滤渣1为硫酸钡；得到的溶液Ⅱ加入碳酸锶调高pH，促使铁离子形成氢氧化铁沉淀，滤渣2为氢氧化铁，滤液为硫酸锶，系列操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)得到bg纯净产品氯化锶晶体； 【详解】A．溶液中Ⅰ加入适量硫酸发生反应生成硫酸钡除去钡离子，而不生成硫酸锶，说明的溶解度SrSO4大于BaSO4，则，选项A正确； B．溶液I中加入双氧水和适量硫酸，将亚铁离子氧化，发生了反应，选项B正确； C．根据锶元素守恒，过程中溶液Ⅱ还加入碳酸锶，ag工业碳酸锶得到bg纯产品，工业碳酸锶的纯度应小于，选项C错误； D．系列操作是溶液Ⅱ主要为氯化锶溶液中得到氯化锶晶体，故包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，选项D正确； 答案选C。 28．D 【分析】利用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，利用稀硫酸以及炭黑浸出，其中铁转化为硫酸亚铁，硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，过滤除去滤渣，最后向溶液中加入碳酸氢铵溶液沉铁得到碳酸亚铁，据此解答。 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，“浸出”时不能把稀硫酸换成浓硫酸，A错误； B．根据已知信息可判断“沉铁”过程中发生反应的离子方程式是Fe2＋+2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，B错误； C．根据已知信息可知饱和碳酸钠溶液的碱性比较强，“沉铁”过程中如果使用饱和碳酸钠溶液会产生氢氧化亚铁沉淀，C错误； D．由于碳酸亚铁的干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被氧化，所以“沉铁”得到的碳酸亚铁过滤后要用无水乙醇洗涤、隔绝空气干燥，D正确； 答案选D。 29．C 【分析】炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙烧，生成Ca2Fe2O5和ZnO，盐浸时Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反应，成为滤渣，ZnO转化为，再经电解得到Zn。 【详解】A．若略去“焙烧”操作，则不能将ZnFe2O4转化为ZnO，而ZnFe2O4在盐浸时不能溶解，无法浸出，故A正确； B．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，反应的化学方程式为，故B正确； C．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，若“盐浸”时通入适量HCl气体，ZnO会和盐酸反应转化为ZnCl2，不能提高锌的浸出率，故C错误； D．“电解”时，通入适量HCl气体，消耗NH3有利于Zn2+放电，故D正确； 故答案为：C。 30．B 【分析】相同温度时溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4。粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“沉淀”反应是，气体是NH3，可以循环利用，A正确； B．“转化”过程的总离子方程式为，B错误； C．“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使NH3逸出，且控制氨水过量可促进产生更大浓度的，促进沉淀转化，C正确； D．流程中涉及SrCO3、的分解反应以及的化合反应，D正确； 故答案为：B。 31．D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确； 故选D。 32．C 【分析】 菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)与硫酸反应生成硫酸锌、硅酸、硫酸钠，二氧化硅不与硫酸超硬，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，向溶液中通入二氧化碳得到氢氧化锌，过滤，将氢氧化锌煅烧得到氧化锌，再用过量焦炭还原得到锌。 【详解】A．的空间构型为正四面体形，故A正确； B．滤渣的主要成分为和，故B正确； C．“沉淀”时会先与未反应完的反应，因此消耗的二氧化碳量比多，故C错误； D．是置换反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 33．C 【分析】酸性废水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+与P504发生络合反应进入煤油层中，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相中加入NaOH溶液反萃取，过滤得到Sc(OH)3沉淀，加入盐酸溶解，经系列操作得到ScCl3。 【详解】A．Sc3+与HR发生络合反应产生ScR3、H+，该络合反应的机理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+，A正确； B．酸性废水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和SO，即稀硫酸，可循环至“反萃取1”工序中应用，B正确； C．加入稀硫酸是，络合反应逆向移动，而反萃取后得到是硫酸亚铁溶液，说明P504更易与Sc3+络合，C错误； D．Sc3+易水解，为了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液时，需要在HCl氛围中蒸发结晶，D正确； 综上所述答案为C。 34．D 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$