2025届高三化学一轮备考专练：福建高考模拟 阿伏伽德罗常数选择题35道

2025年福建高考一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题35道 一、单选题 1．（2024·福建漳州·一模）侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C．2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D．1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 2．（2024·福建泉州·模拟预测）实验室用和反应制备，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中子总数为 B．18g冰水混合物中所含的氢键数小于 C．溶液的数目为 D．46g充分反应后生成的分子数为 3．（2024·福建泉州·模拟预测）制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 4．（2024·福建厦门·模拟预测）实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的键数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．时，的溶液中的数目为 D．水中含有的孤电子对数为 5．（2024·福建福州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含极性键数目一定是 C．过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 D．溶液中含有阳离子的数目大于 6．（2024·福建厦门·三模）晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的溶液中数目为 B．中配位键数为 C．生成(标准状况)，转移电子数为 D．1个晶胞质量为 7．（2024·福建龙岩·模拟预测）碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉 B．电催化转化为乙酸时，转移个电子 C．、分子中碳原子均不存在孤对电子 D．葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个 8．（2024·湖南长沙·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 9．（2024·福建漳州·三模）用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．固体中键数为 C．每生成，转移的电子数为 D．中采取杂化的原子数为 10．（2024·福建莆田·三模）一种电池的总反应为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1molSOCl2中所含的共价键数目为4NA B．每生成1molS，转移2NA个电子 C．标准状况下，22.4LSO2中电子的数目为32NA D．1.0L1.0mol•L-1LiCl溶液中Cl-数目为1.0NA 11．（2024·福建宁德·三模）乙醛与新制悬浊液发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．标准状况下，消耗时，转移电子的数目为 C．溶液中含有的数目小于 D．含有的质子数为 12．（2024·福建南平·三模）硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.8g固体中含有的离子数为0.2 B．pH=7的纯水中含有的数为 C．0.1 mol 中含有的键数为0.4 D．生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为2 13．（2024·福建泉州·一模）氟利昂—11(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol由 CFCl3 、•CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA B．1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA D．1mol O3中含孤电子对数为6NA 14．（2024·福建福州·三模）过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.5g所含σ键数为9 NA B．为一元酸，为酸式盐 C．生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA D．的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA 15．（2024·湖南长沙·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中，含氢离子数目为 B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于 C．21g分子中含σ键数目一定是 D．在中，每生成3mol，转移的电子数为 16．（2024·福建漳州·三模）液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA B．工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA C．1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA D．1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA 17．（2024·福建·三模）“液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g中成键电子对数为 B．44g中含离域键数为 C．1mol晶体中含氢键数为 D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为 18．（2024·重庆·二模）“臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．12g石墨中含有六元环数为 B．1 L 1 mol⋅L 溶液中含有的离子数为3NA C．生成22.4 L 转移的电子数为 D．14.2 g 晶体中含有的σ键数为0.6NA 19．（2024·吉林长春·三模）常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮气含有的共用电子对数为 B．每产生，失去电子数为 C．氨水中，含分子数小于 D．标况下，参加反应时，产生分子数为 20．（2024·福建龙岩·二模）可与反应生成白烟和无污染的，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 中含有孤对电子数为0.5 B．每消耗34g ，转移电子总数为6 C．0.1mol 充分反应，产物中的离子总数最多为0.4 D．每生成1mol ，断裂的键数为11 21．（2024·福建福州·二模）工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中键数目为 B．中质子数目为 C．氨水中，含有的数为 D．每生成转移电子数目为 22．（2024·福建莆田·二模）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 LpH=5的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+数目为1×10-5NA B．1 mol CO(NH2)2中含有σ键数目为6NA C．25℃101 kPa下，22.4 LNH3中含有质子数为10NA D．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成氨分子数为2NA 23．（2024·江西九江·二模）的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．所含的原子数为 B．1mol中心原子的价层电子对数为 C．用上述方法制备1mol转移电子数为 D．溶液中所含数目为 24．（2024·湖北·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为 C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为 D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为 25．（2024·辽宁葫芦岛·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 26．（2024·福建厦门·一模）反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA 27．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含π键数目为 B．中含有Si-O键的数目为 C．2g重水（）中含有的孤电子对数为 D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 28．（2024·福建泉州·一模）设为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛： 。下列说法错误的是 A．0.1 mol中1含有的σ键为0.4 B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7 C．每生成1 mol转移电子数为6 D．1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1 29．（2024·吉林延边·一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 30．（2024·福建·一模）25℃时，。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为。是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．18g冰晶体中含有氢键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．检测出反应液中为，则含有的数目为 D．生成(已折算为标准状况)，转移电子数目为 31．（2023·广东·三模）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的π键数目为 B．含有的极性键数目为 C．由生成1mol HCHO转移电子数为 D．1mol DHA中杂化的原子数为 32．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 33．（2023·福建·模拟预测）阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个 B．常温常压下，1mol含有的 C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液含有个电子 34．（2022·四川内江·三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为3NA B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA C．20 g H218O含有的中子数为12NA D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7NA 35．（2022·福建龙岩·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NA B．浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为0.5NA C．溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应，每转移xmol电子释放个 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D A D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B C B C D A D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A B D D D C C B D 题号 31 32 33 34 35 答案 B C A B B 1．B 【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误； B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确； C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误； D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．1molCH3CH218OH含有22mol中子，则中子数为22NA，故A项错误； B．18g冰水混合物即1molH2O，1molH2O最多含有2mol氢键，但H2O中除了氢键外，还存在范德华力，会影响氢键的数量，则含有的氢键数可能小于2NA，故B项正确； C．缺少CH3COOH溶液的体积，无法计算H+数目，故C项错误； D．CH3COOH和CH3CH2OH反应生成CH3COOCH2CH3，为酯化反应，不完全转化，生成CH3COOCH2CH3的分子数小于NA，故D项错误； 故答案选B。 3．D 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误； B．标准状况下，HF为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误； C．中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是键，因此的液态中含键为1mol，数目为，故C错误； D．根据反应可知，反应的关系式为：，为1mol，转移电子数为，故D正确； 故答案选D。 4．C 【详解】A．中含有2个键，标准状况下，的物质的量为0.05mol，含有的键数目为，A正确； B．中含有1个Ca2+和1个，的物质的量为=0.5mol，含有的离子数目为，B正确； C．时，的溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，的数目为，C错误； D．H2O中O原子孤电子对数为=2，水的物质的量为0.1mol，含有的孤电子对数为，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．的物质的量为1mol，含有的中子数为 =NA，A错误； B． 若为二甲醚，分子即1mol二甲醚(CH3OCH3)，含极性键数目是，B错误； C．过氧化钡由钡离子和过氧根构成，过氧化钡固体的物质的量为0.2mol，其中阴、阳离子总数为，C错误； D．氯化铵溶液中电荷守恒，溶液中含有阳离子的数目等于阴离子总数大于氯离子的总数，溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则含有阳离子的总数目大于，D正确； 答案选D。 6．A 【详解】A．的溶液中H+浓度为10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H+数目，故A错误； B．中Fe2+与6个CN-形成6个配位键，因此中配位键数为，故B正确； C．(标准状况)物质的量为0.5mol，生成(标准状况)，转移电子数为，故C正确； D．晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为，因此1个晶胞质量为，故D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．葡萄糖转化为淀粉是缩聚反应，故A错误； B．变为CH3COOH，C的化合价从+2价平均变为0价，故电催化转化为乙酸时，转移个电子，故B错误； C．与N2为等电子体，两者结构相似，C原子上还有一个孤电子对，故C错误； D．葡萄糖与乙酸的最简式为CH2O，葡萄糖与乙酸的混合物中含有1molCH2O，故含有氢原子数目为个，故D正确。 答案选D。 8．C 【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A不正确； B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3根非极性键，每根碳碳键是两个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为，故1mol石墨含非极性键，即非极性键数目为1.5，B不正确； C．1个分子含2个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含个键，C正确； D．会水解，0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，D不正确； 本题选C。 9．B 【详解】A．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．物质的量为1mol，中Fe由+2价降低为0价，水中的H由+1价降低为0价，生成转移8mol电子，故转移电子数为，C错误； D．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，中采取杂化的原子数为，D错误； 故选B。 10．B 【详解】 A．SOCl2的结构式为，则1molSOCl2中所含共价键数目为4NA，A项正确； B．反应中Li元素的化合价由0价升至+1价，部分S元素的化合价由+4价降至0价，反应每生成1molS，转移4NA个电子，B项错误； C．1个SO2中含有32个电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，所含电子的数目为32NA，C项正确； D．1.0L1.0mol/LLiCl溶液中LiCl物质的量为1mol，LiCl完全电离成Li+和Cl-，则Cl-数目为1.0NA，D项正确； 答案选B。 11．D 【详解】A．[Cu(OH)4]2−中有O-H σ键，还有Cu2+和OH-间的配位键，也属于σ键，所以1mol[Cu(OH)4]2−中含σ键数目为8NA，故A错误； B．标准状况下CH3CHO是液体，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．没有溶液的体积，无法计算溶液中离子数目，故C错误； D．1.44gCu2O的物质的量为0.01mol，1molCu2O中含有的质子的物质的量为29×2+8=66mol，则0.01molCu2O中含有的质子数为0.66NA，故D正确； 故答案选D。 12．A 【详解】A．固体中有和，3.8g即为0.1mol则离子数为0.2，A正确； B．pH=7的纯水，未告之溶液体积，无法判断数，B错误； C．0.1 mol 中含有的键包括0.4mol硼氧键和0.4mol氧氢键，共含有的σ键数0.8NA，C错误； D．由方程式可知每生成4 mol 转移的电子数为4 mol，标准状况下每生成22.4L 即1 mol，故转移的电子数为，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．0.5mol由CFCl3的共价键为2mol、0.5molCFCl2共价键的数目为1.5mol，则混合物中共价键的数目不为2NA，A错误； B．1.6g由O2和O3的最简式相同为O，即氧原子为0.1mol，则组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确； C．标准状况下，1.12 L18O3物质的量为0.05mol，中子总数为0.05，C错误； D．1个O3分子中中间的O原子含孤电子对数为1对，两边的氧原子含孤电子对数为2对，共有5对孤电子对，所以 1mol O3中含孤电子对数为5NA，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．为正四面体结构，1个分子中含6个σ键，故46.5g所含σ键数为，故A错误； B. 由题意可知不能与足量NaOH反应，应为正盐，为一元酸，故B错误； C．由反应方程式可知，生成1mol P时， 转移电子数为3mol，故生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA，故C正确； D．缺少溶液的体积，不能计算OH⁻的数目，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确； B．在常温常压下，，11.2L物质的量小于0.5mol，则含氧原子数目小于，故B正确； C．21g分子的物质的量为0.5mol，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5mol分子中含极性键数目不一定是，故C不正确； D．在反应中，中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3mol，转移的电子数为，故D不正确； 答案选B。 16．C 【详解】A．ND3分子中含有10个中子，相对分子质量是20，2 g ND3的物质的量是0.1 mol，含有的中子的物质的量是1 mol，则中子数为NA；CS2分子中含有38个中子，其相对分子质量是76，则2 gCS2含有的中子的物质的量为=1 mol，也含有中子数为NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，A正确； B．N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，每反应产生1 mol NH3，转移的电子的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B正确； C．1个NH4HS中含有5个H原子，在1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中含有NH4HS的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子是0.5NA，但溶液的溶剂H2O中也含有大量H原子，故在1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数大于0.5NA，C错误； D．NH4SCN是离子化合物，在阳离子中含有4个σ键，在阴离子SCN-中含有2个σ键，因此在1个NH4SCN中含有6个σ键，因此在1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA，D正确； 故选C。 17．D 【详解】A．含有2个成键电子对，18g的物质的量为1mol，含有成键电子对数为，A错误； B．中碳原子价电子为2s22p2，采取sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键，碳原子剩余2个2p轨道，每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成两个离域三中心四电子大π键，44g的物质的量为1mol，含有离域键数为2，B错误； C．晶体含有1个氢键，1mol晶体中含氢键数为，C错误； D．O元素由0价下降到-2价，标准状况下2.24L的物质的量为0.1mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 18．A 【详解】A．石墨为层状结构，层内 1个碳原子被3个六元环共用，即1个六元环中含个碳原子，12 g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5NA，故A正确； B．1molNa2S完全电离得到的离子数为3NA，能发生水解反应，其水解离子方程式为，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于，故B错误； C．题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4 L的物质的量，故C错误； D．为离子晶体，每1mol中含4molσ键，14.2 g的物质的量为0.1mol，所以14.2 g晶体中只含有0.4 mol σ键，故D错误； 故答案为：A。 19．D 【详解】A．N2中含有氮氮三键，有3个共用电子对， N2的物质的量为1mol，含有的共用电子对数为，A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，的物质的量为=2mol，每产生，N2得到6mol电子，数目为6NA，B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，C错误； D．标况下，的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol N2，产生的0.75molO2，数目为，D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．没有指明标准状况，无法计算物质的量，A错误； B．由题意可写出方程式，该反应转移电子6，34g为2mol，转移电子为1.5，B错误； C．0.1mol充分反应，生成0.2molNH4Cl，产物中离子总数最多为0.4，C正确； D．每生成1mol，有8mol和3mol参加反应，断裂的键数为8×3+3=27，D错误； 答案选C。 21．A 【详解】A．18g水物质的量为1mol，1个水分子中有两根σ键，18g水中有2mol σ键，数目为2NA，故A正确； B．O原子中有8个质子，8个中子，则1molO2含2mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误； C．氨水为弱碱，只有小部分发生电离，1L1mol⋅L−1氨水中，含有的铵根数目小于NA，故C错误； D． 由反应可得，每生成4molNO转移20mol电子，30gNO为1mol，则生成1molNO转移5mol电子，故D错误。 本题选A。 22．A 【详解】A．pH=5，则c(H+)=10-5 mol/L，由于溶液体积为1 L，故n(H+)=10-5 mol/L ×1 L=10-5 mol，该溶液中的H+就是水电离产生，因此由水电离产生的H+数目为1×10-5NA，A正确； B．CO(NH2)2中含有7个σ键、1个π键，则1 mol CO(NH2)2中含有σ键数目为7NA，B错误； C．25℃101 kPa下，22.4 LNH3的物质的量小于1 mol，在NH3分子中含有10个质子，由于NH3的物质的量小于1 mol，因此该条件下22.4 LNH3中含有质子数小于10NA，C错误； D．N2和H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成氨分子数小于2NA，D错误； 故合理选项是A。 23．B 【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A错误； B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1mol中心原子的价层电子对数为，B正确； C．由方程式可知，制备1mol转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05molCu，则转移电子等于，A项错误； B．90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误； C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为，C项错误； D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确； 答案选D。 25．D 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 26．D 【详解】A．100mL1mol/LH2O2含有的H－O键数目为0.2NA，水中还有H-O键，所以溶液中含有的H－O键数目大于0.2NA，A错误； B．25℃、101kPa不是标准状况，不适用用22.4L/mol计算，B错误； C．O的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，C错误； D．根据反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+，1molCl2转移电子数为2mol，35.5gCl2为0.5mol，电子转移的数目为NA，D正确； 故选D。 27．C 【详解】A．分子中含有氮氮三键，为1mol，含π键数目为，A项错误； B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误； C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为，C项正确； D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误； 答案选C。 28．C 【详解】A．1个含有4个σ键，故0.1 mol中1含有的σ键为0.4，故A正确； B．1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05mol，含有质子数为0.7，故B正确； C．中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 mol转移电子数为7，故C错误； D．溶液中，Fe3+水解：导致阳离子数目变多，1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1，故D正确。 答案选C。 29．B 【详解】 A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确； B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确； D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确； 故选B。 30．D 【详解】A．1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有1mol水，则晶体中含有氢键数目为，A错误； B．的物质的量是1mol，中价层电子对数是4，含有1对孤对电子，则晶体中含有的键数目为，B错误； C．检测出反应液中为，但由于溶液体积不确定，则含有的数目不一定为，C错误； D．生成(已折算为标准状况)，即0.1mol氯气，根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移电子数目为，D正确； 答案选D。 31．B 【详解】A．CO2的结构简式为O=C=O，1个分子含有2个π键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π键数目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B正确； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即4NA，D错误； 故选B。 32．C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 33．A 【详解】A．CH3COOH中C、O经过杂化后与H形成σ键，因此1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键数目为0，故A正确； B．常温常压下，1mol含有的，故B错误； C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒得到钠离子数目等于醋酸根离子数目即溶液中数目等于，故C错误； D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液NaCl物质的量为1mol，NaCl含有个电子，但溶液中还有水，水中含有电子，故D错误。 综上所述，答案为A。 34．B 【详解】A．1个H2O2中含有2个极性键H-O键，则1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为2NA，A错误； B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+的物质的量为n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故其中含有的H+数目为0.1NA，B正确； C．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，20 g H218O的物质的量是1 mol，则在1 mol H218O含有的中子数为10NA，C错误； D．足量Fe与浓硝酸在加热时发生反应Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，还原产物由NO2变为NO，因此无法计算反应过程中电子转移的数目，D错误； 故合理选项是B。 35．B 【详解】A．标准状况下，辛烷不是气体，因此无法计算，A错误； B．、最简式均为，23g混合气体可视为23g即0.5mol，HNO3-，每生成1mol转移1mol电子，则生成23g即0.5mol转移电子数目为0.5NA，B正确； C．1L0.01mol/L溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，因此和的离子数目之和小于0.01NA，C错误； D．由LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4可知，每转移xmol电子，释放xmolLi+，因此每转移1mol电子释放NA个Li+，D错误； 故选：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$