2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．天然水净化为自来水的主要流程如下： (1)下列说法不正确的是___________（填字母）。 A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 D．投药消毒发生的是化学变化 (2)自然界中的水多含杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，鉴别硬水和软水的方法是加入 。 (3)絮凝剂可用于净水，自来水厂净水过程中所加的絮凝剂成分是 ，是因为它溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质。 (4)日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取 的方法降低水的硬度并杀灭病菌。每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施 。 2．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 (1)写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去滤液中的 、 （填化学式）。 (3)操作b的名称是 ；操作a和操作b都需要用到的玻璃仪器为 。 (4)小珊同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 。 (5)若加入盐酸过量，经过操作b得到的晶体质量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 3．我国科学家侯德榜创立了联合制碱法生产纯碱｡某海边工厂利用贝壳等生产纯碱的主要工艺流程如下：    (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）；反应②的化学方程式为 ｡ (2)操作 a的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和 ｡ (3)下列做法能减少二氧化碳排放的是 （多选，填字母）｡ a．焚烧秸秆         b．发展太阳能         c．大力使用清洁能源 (4)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 ｡ (5)先进的联合制碱法使原料 NaCl的利用率从 70%提高到 96%｡ ①“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称： （填一种）｡ ②“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）｡ 4．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： (1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入碳酸钠溶液的目的是 。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。 ③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。 (2)利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱 ①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 。 ②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 。 5．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。 ②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 (5)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为 。 6．如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）流程图中空格处应填写的物质是① 。分子筛净化器可以选择性地把二氧化碳分子和水分子阻挡在净化器外，它的工作原理与② 操作类似。 （2）利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。 （3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质 。 （4）运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应的化学方程式是 。 7．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。    (1)写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 ； (2)请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分 ；（简要写出实验步骤、现象和结论） (3)侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 8．CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下: (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。 (3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式 。 (4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。 (5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。 9．海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。 (1)实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是 。 选项 溶质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 Y BaCl2 Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2CO3 (2)判断Y溶液过量的方法是 。 A．取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 B．取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生 C．取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝 D．取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀 (3)沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有 物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液 的性质。 10．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。 (2)将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (3)“氧化“时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 。 (4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示： ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 11．下图是除去粗盐中含有的少量MgC12、CaCl2，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。 (1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？ (用化学方程式表示) (2)通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？ 。 (3)实验中加入的NaOH溶液为什么不能用KOH溶液来代替？ 。 12．21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为 。 (2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 13．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： (1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？ (填“能或否”)，为什么 。 (2)过滤I得到的沉淀成分有： 和 (填化学式) (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用 。 (4)流程Ⅱ发生的反应方程式为： (5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g) 14．溴化钙（CaBr2）是一种极易溶于水的物质，有很强的的吸湿生，可用作灭火补、制冷剂。某化学兴趣小组以石灰石（还有杂质SiO2、Fe2O3）为原料制备溴化钙的流程如下： 回答下列问题： (1)操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是 ，涉及到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 (2)溶液A中含有的溶质一定包括 、 （用化学式表示）。 (3)沉淀E是 ，写出氢溴酸（化学性质与盐酸相似）与E反应的化学方程式 。 (4)所得的无水溴化钙应该 保存。为测定制备的溴化钙纯度，某学生取mg无水溴化钙样品溶于水，加入足量的Na2CO3后过滤，得到固体的质量为10g，则该样品中溴化钙的纯度为 。（用百分比表示） 15．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2.反应器中发生的反应的化学方程式： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。为检验该沉淀是否洗涤干净，小明提出可向最后一次洗涤后的液体中加入以下药品，其中可行的的是 (填序号)。 A．BaCl2溶液   B．稀硝酸   C．Na2CO3溶液   D．酚酞溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$