2024年中考化学专项攻略：综合应用题

2024年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 1．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如下图)。    (1)夹持镁条燃烧的仪器名称是 。 (2)镁条燃烧的现象是 。 (3)根据化学方程式进行计算：理论上，0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？(写出计算过程) 。 (4)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。 2．(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的过程如图所示:    在上述过程中,下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A 水分蒸发所需能量主要为太阳能 B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C 风吹加速了水分的蒸发 D 当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 (2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程: ①取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解； ②将步骤①所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示； ③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。    请指出(或改正)图中的一项错误 。 (3)1826年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为：, .1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示:    ①当温度高于t3℃时, NaHCO3无溶解度数值,原因是 ； ②t2℃时,向200g水中加入40g氯化铵充分溶解,所得溶液是氯化铵的 溶液(填“饱和”、“不饱和之一)； ③氨盐水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的过程中, NaHCO3首先从溶液中析出,原因是 填序号). A 相同温度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受温度影响比氯化铵小 C NaHCO3的化学性质比氯化铵稳定 D 生成的NaHCO3的质量比NH4Cl大 3．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 4．在一个堆放了一批袋装碳酸氢(NH4HCO3)化肥的小仓库里,过了一个夏天,管理员发现仓库里这种化学所特有的刺激性气味变得浓烈了。有些袋里的化肥变少了。检查发现变少了。检查发现:变少的化肥包装袋上有少许破损.但没有发现化肥洒落在地上。化学活动小组为了探究化肥变少的原因提出了自己的猜想并设计了如图的实验。他们的实验记录如下表: 实验步骤 实验现象 取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，并将蒸发皿放在酒精灯上加热 ①白色固体逐渐消失;②____    (1)碳酸氢铵受热后分解,出现实验现象①的原因是 ,若他们的猜想正确,实验现象②应为 (2)写出该反应的化学方程式 (3)碳酸氢铵应如何保存? (4)某固体物质受热后变化为态这种变化属于( ) A 一定是物理变化 B 一定是化学变化 C 可能是物理变化,也可能是化学变化 D 既不是物理变化也不是化学变化 (5)已知常见的相对原子质量有: H-I,C-12,N-I4,O-16通过计算写出结果 ①碳酸氢铵的相对分子质量为: ②各元素质量比为: ③氮元素的质量分数为(保留到0.001 ): 5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为 。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为 。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE漠两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 (4)M端对应的是电源 极（填“正”或“负”）。 (5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。 (6)在电解过程中，PTFE膜内测KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 。 III.热化学循环制氢 利用ZnO/Zn循环制氢原理如图所示： (7)该过程中涉及的基本反应类型有置换反应和 反应。 (8)理论上欲制得4kg氢气，需要多少质量的水参与反应（请写出计算过程）。 6．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应式 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6)图4中cd段压强增大的原因 、 。 7．水是生命之源，饮用水的质量，关系着人类的健康与发展，济南是全国闻名的“泉城”，而我们平阴县“洪范泉群”中的龙泉、书院泉、扈泉、日月泉名列济南72名泉，对于我们来说保护水资源更是意义重大。 (1)某化学兴趣小组的同学为了研究平阴县书院泉的水质状况，进行了系列探究实验。小明同学从书院泉中取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 ①泉水属于 （填写“混合物”、“纯净物”之一） ②净水操作中，效果最好的是 （填编号） A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏 ③上述②净水操作中，能显著降低水的硬度的是 （填编号） ④如图是小明同学进行过滤操作的示意图，过滤操作中玻璃棒的作用是 ；滤纸的边缘要 液面（填写“高于”、“低于”之一）。 (2)小明利用如图所示的装置探究水的组成。 ①装置中电源A极为 （填写“正极”、“负极”之一）； ②通电一段时间后，试管甲收集到的气体为 （填写化学式）； ③电解水过程中发生反应的化学方程式为 ；该反应属于 （填写“化合反应”、“分解反应”之一）。 ④该实验也验证了化学反应中， 可以再分， 不能再分。（填写“分子”、“原子”之一） (3)保护青山绿水，人人有责。下列做法中，与保护水环境不相符的是___________（填编号） A．生活污水直接排入水中 B．工业生产中产生的废水处理达标后排放 C．科学合理发展生态、健康的水产养殖 D．为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 8．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。    (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。 (4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。    (5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。 ①请写出X的化学式： 。 ②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。 9．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制。 (1)为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是________。 A．纯净水 B．加厚棉被 C．铁锅铁铲 D．塑料凳子 (2)为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹芯板墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是________。 A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗 (3)为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl。 根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为 ，NaClO3中Cl元素的化合价为 价。 (4)对饮用水可用净水丸进行快速杀菌消毒，药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内容的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去。回答下列问题： ①C3O3N3Cl2Na由 种元素组成。 ②净化水除了上述方法外，请你另举一例： 。 ③除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为 。 ④使用净水丸时，是否先破碎后使用？ 。（填“能”或“不能”） 10．请根据下列装置图，回答有关问题。 (1)写出下列仪器的名称：a 。 (2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填写字母）；若用H装置收集该气体，则气体应从 端进入（填写“b”或“c”）。 (3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气，选用的制取装置是 （填写字母），写出该反应的化学方程式 。 (4)若实验室用6.5g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 11．化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备性质是其中一种重要的实验。 【实验一】实验室制取CO2并进行一系列探究，现有如下仪器供选。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳气体的装置可选用 （填写装置编号）； (3)除了以上组装的发生装置外，实验室还有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是 （填编号）。 (4)利用下图装置，验证CO2的性质。 ①甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是 。（填化学式） ②丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 ，物理性质是二氧化碳的密度比空气 （填“大”或“小”）。 【实验二】实验室制取O2并进行一系列探究。 〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气 (5)该方法制取氧气为 ，能用排水法收集氧气是因为氧气 。 (6)某同学组装了发生装置如图1所示，会造成的后果是 ，若要改正错误，在不添加任何仪器和实验用品的情况下，需要操作的旋钮是 （填字母）。 〖探究2〗用H2O2溶液制取O2并测定产生O2的体积，按图2所示组装实验装置 ①向锥形瓶中加入一定量的二氧化锰，注射器中吸入20mLH2O2溶液。 ②将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 收集气体的总体积/mL 60 120 x y (7)表中的数据x= ，根据表中的数据可以推测20mLH2O2溶液总共产生O2的体积为 mL。 12．目前，铁是使用最广泛的金属。同学们对铁冶炼进行如下探究。 (1)图1所示是实验室模拟炼铁的装置。 ①加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是 。 ②实验过程中，装置甲玻璃管A中实验现象为 。 ③方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ → →e，如果导管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气。 (2)①图2所示是工业上炼铁高炉。①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO，其中“C→CO2”的反应主要发生在 区域(填“E”或“F”或“G”)。 ②取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该黑色物质主要是 (填化学式)。 ③炼铁厂用含氧化铁480吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 吨。(请写出计算过程) 13．气体的实验室制取与性质是学生的必做实验。请回答下列问题： (1)仪器a名称为 。 (2)若选用A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为 ，若选用C装置收集二氧化碳气体，检验该气体是否集满的操作为 。 (3)装置B中用分液漏斗替代长颈漏斗的优点为 。 (4)某同学利用如图操作探究CO2的性质。 ①由纸花1、3变红，而纸花2不变红的现象，说明二氧化碳具有的性质是 ；能证明二氧化碳密度比空气大的现象是 。 ②实验时观察到燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质为 。 (5)将20g大理石和200g稀盐酸放入烧杯中，恰好完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请计算大理石中碳酸钙的质量。 14．由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO）。某兴趣小组开展以下实验探究。 （已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O） (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a．黄铜不能被腐蚀    b．黄铜的硬度比铜大    c．黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 【实验一】利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤；此时过滤所得滤渣的成分是 （填化学式）。 【实验二】测定黄铜中铜的质量分数 (5)该小组另取20g黄铜（Cu-Zn合金）加足量的稀硫酸，经测定产生0.2g氢气，则此黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程并将结果精确到0.1%） 15．“84”消毒液、溶液都是常用的消毒剂，同学们对两种消毒剂进行了如下探究。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 【发现问题】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量气泡，用 检验，发现产生的是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想①：作反应物，NaClO与发生化学反应； 猜想②：作 ，类似分解制氧气时的作用。 【验证猜想】①按下图所示组装实验装置，确保其气密性良好。 ②在锥形瓶中加入30mL “84”消毒液，在注射器中吸入25mL 溶液。 ③将注射器中溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 【分析讨论】 (3)表中的数据x＝ 。 (4)分析表中数据得出猜想①正确，其依据是 。 (5)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【定量计算】 (6)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%） 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$