2024年中考化学专题复习-水与常见的溶液

2024年中考化学专题复习-水与常见的溶液 一、选择题 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉 2. 下列物质放在空气中易潮解的是 A. 碳酸钙 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 生石灰 3. 小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的 A. 浓硫酸 B. 苏打或肥皂水（pH为9~10） C. 食盐水（pH=7） D. 食醋（pH=3） 4. 现准备用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 5. 下列有关溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液中一定含有水 C. 溶液都是无色透明的 D. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 6. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 7. 小明在儿童节汇演中表演了一个魔术：向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”。已知甲为酚酞溶液，下列说法错误的是 A. “凉白开”是碱性溶液 B. 液体乙的用量不影响液体丙的选择 C. 液体丙可能是AgNO3溶液 D. 最后得到的“牛奶”是悬浊液 8. 正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是 A. 粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热 B. 较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干 C. 将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液 D. 量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切 9. 电解水的实验装置（如图所示），下列说法正确的是 A. 该实验产生的氢气与氧气的质量比为2：1 B. 装置中b管收集的气体可以支持燃烧 C. 该实验说明水是由氢氧两种元素组成 D. 实验过程中漏斗内的液面高度保持不变 10. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是 A. 次氯酸见光生成氧气 B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质 C. 次氯酸不必避光保存 D. 次氯酸可以长期保存使用 11. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 铁在该实验中起催化作用 B. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论 12. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时，50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 13. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 B. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a > b C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D. 若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a 14. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C. t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙 15. 已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质 （2）20℃时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝睃钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A. 氡酸钾属于易溶物质 B. 20℃时确酸钾的溶解度比氯化钠大 C. 饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液 D. 20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液 16. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 17. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的 温度 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A. 曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线 B. 从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠 C. 从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D. 如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有3个两线交点 18. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应 B. 甲曲线上的M点对应的溶液呈中性 C. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 19. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 二、非选择题 20. 生活中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）热水壶用久后壶内壁常附着一层水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），请写出厨房中能洗涤除去水垢的物质______。（请写出该物质名称或主要成分化学式） （2）洗涤剂可把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的______功能。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与______有关。 21. 生产生活中离不开水和溶液。 （1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是_______。 （2）向盛有3gKNO3的试管中加5mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是_______，加热后溶液的浓度比原溶液_______。 （3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入_______溶液中。 22. 探究水 （1）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是______（填化学式）。 （2）1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式：______。 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为______。 23. 常用水 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______（填“氧分子”或“氧离子”）。 （2）实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是______。 24. 淡化水 （1）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是______（填字母）。 a．分子的质量 b．分子的种类 c．分子的间隔 （2）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的______操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度______。 25. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是____ A.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B.升高温度可将t1℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液 C.t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量：甲>乙 D.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液质量为_______g。 26. 水与溶液具有广泛的用途。 （1）检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。 （2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。 ②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。 27. 下图是实验室“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的部分操作。 （1）仪器a的名称是_______________。 （2）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中： ①操作A时，若发现指针向左偏转，此时应进行的操作是_______________。 ②操作B时，发现速度较慢，可能的原因是_______________。 ③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是_______________（填序号）。 （3）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中： ①需要氯化钠的质量是_______________g； ②从图中选出配制该溶液的主要操作顺序______________（选填序号，假设错误操作已纠正）； ③向烧杯中倒水时若部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_______________（填“>”“<”或“=”）6%。 28. 某化学兴趣小组的同学做了以下两个实验： ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）补全反应式：①______；②______ （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是_______。取少量滤液于试管中，用pH计测得其pH值为7，则滤液呈______性（选填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流与验证】 ①从物质共存的角度分析：_______同学的猜想一定不正确。 ②你的猜想是：可能有_______。 ③设计实验验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 ______ 你的猜想成立 29. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 30. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应） （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。 （3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？ （4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 食盐 2024年中考化学专题复习-水与常见的溶液参考答案 一、选择题 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉 【答案】A 2. 下列物质放在空气中易潮解的是 A. 碳酸钙 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 生石灰 【答案】C 3. 小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的 A. 浓硫酸 B. 苏打或肥皂水（pH为9~10） C. 食盐水（pH=7） D. 食醋（pH=3） 【答案】D 4. 现准备用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】D 5. 下列有关溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液中一定含有水 C. 溶液都是无色透明的 D. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 6. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 【答案】C 7. 小明在儿童节汇演中表演了一个魔术：向“凉白开”中滴加无色液体甲，变成一杯“红酒”；接着向“红酒”中加入无色液体乙，产生大量气泡，变成一杯“汽水”；最后，向“汽水”中加入无色液体丙，变成一杯“牛奶”。已知甲为酚酞溶液，下列说法错误的是 A. “凉白开”是碱性溶液 B. 液体乙的用量不影响液体丙的选择 C. 液体丙可能是AgNO3溶液 D. 最后得到的“牛奶”是悬浊液 【答案】B 8. 正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是 A. 粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热 B. 较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干 C. 将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液 D. 量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切 【答案】B 9. 电解水的实验装置（如图所示），下列说法正确的是 A. 该实验产生的氢气与氧气的质量比为2：1 B. 装置中b管收集的气体可以支持燃烧 C. 该实验说明水是由氢氧两种元素组成 D. 实验过程中漏斗内的液面高度保持不变 【答案】C 10. 次氯酸是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如下图所示变化。下列所得出的结论正确的是 A. 次氯酸见光生成氧气 B. 次氯酸见光生成酸性更弱物质 C. 次氯酸不必避光保存 D. 次氯酸可以长期保存使用 【答案】A 11. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 铁在该实验中起催化作用 B. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论 【答案】B 12. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时，50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 13. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 B. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a > b C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D. 若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a 【答案】B 14. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C. t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙 【答案】D 15. 已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质 （2）20℃时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝睃钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A. 氡酸钾属于易溶物质 B. 20℃时确酸钾的溶解度比氯化钠大 C. 饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液 D. 20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液 【答案】C 16. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 【答案】D 17. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的 温度 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A. 曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线 B. 从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠 C. 从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D. 如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有3个两线交点 【答案】D 18. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应 B. 甲曲线上的M点对应的溶液呈中性 C. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】B 19. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 【答案】A 二、非选择题 20. 生活中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）热水壶用久后壶内壁常附着一层水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），请写出厨房中能洗涤除去水垢的物质______。（请写出该物质名称或主要成分化学式） （2）洗涤剂可把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的______功能。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与______有关。 【答案】（1）食醋或CH3COOH （2）乳化 （3）压强 21. 生产生活中离不开水和溶液。 （1）三支试管内壁分别沾有植物油、铁锈、氯化铁，能用水直接洗去的是_______。 （2）向盛有3gKNO3的试管中加5mL水，固体部分溶解，将试管加热。证明物质的溶解性与温度有关的现象是_______，加热后溶液的浓度比原溶液_______。 （3）为比较铝与银的活动性强弱，可以把打磨过的铝片伸入_______溶液中。 【答案】（1）氯化铁或FeCl3 （2） ①. 未溶解硝酸钾溶解 ②. 大 （3）硝酸银或AgNO3 22. 探究水 （1）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是______（填化学式）。 （2）1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式：______。 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为______。 【答案】（1）H2 （2） （3）1：2 23. 常用水 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______（填“氧分子”或“氧离子”）。 （2）实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 氧分子 （2）肥皂水 24. 淡化水 （1）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是______（填字母）。 a．分子的质量 b．分子的种类 c．分子的间隔 （2）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的______操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度______。 【答案】（1）a、b （2） ①. 过滤 ②. 增大 25. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是____ A.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B.升高温度可将t1℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液 C.t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量：甲>乙 D.t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液质量为_______g。 【答案】 ①. C ②. 65 26. 水与溶液具有广泛的用途。 （1）检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。 （2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。 ②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。 【答案】（1）肥皂水 （2） ①. 降温结晶或冷却热饱和溶液 ②. 丙 27. 下图是实验室“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的部分操作。 （1）仪器a的名称是_______________。 （2）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中： ①操作A时，若发现指针向左偏转，此时应进行的操作是_______________。 ②操作B时，发现速度较慢，可能的原因是_______________。 ③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是_______________（填序号）。 （3）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中： ①需要氯化钠的质量是_______________g； ②从图中选出配制该溶液的主要操作顺序______________（选填序号，假设错误操作已纠正）； ③向烧杯中倒水时若部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_______________（填“>”“<”或“=”）6%。 【答案】（1）量筒 （2） ①. 减少药品 ②. 纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡 ③. E （3） ①. 3 ②. AFCD ③. > 28. 某化学兴趣小组的同学做了以下两个实验： ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）补全反应式：①______；②______ （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是_______。取少量滤液于试管中，用pH计测得其pH值为7，则滤液呈______性（选填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流与验证】 ①从物质共存的角度分析：_______同学的猜想一定不正确。 ②你的猜想是：可能有_______。 ③设计实验验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 ______ 你的猜想成立 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. Cu（OH）2↓ （2） ① Cu2+或铜离子 ②. 中 （3） ①. 小明 ②. NaCl、Na2SO4（名称或化学式均可） ③. Na2CO3或Na2SO4（或含可溶性杂质或或的可溶性物质）（名称或化学式均可） ④. 有白色沉淀生成 29. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）OH-、 （2）解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x x=4.9g 则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。 30. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应） （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。 （3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？ （4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 食盐 【答案】（1）不再有沉淀产生 （2）23.3 （3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%。 （4）C 学科网（北京）股份有限公司 $$