2025年中考化学一轮复习专题十四：跨学科实践活动练习

2025年中考化学一轮复习 专题十四 跨学科实践活动 2022课标新增 类型 1 微型空气质量“检测站”的组装与使用 1．微型空气质量检测仪是一种检测空气质量指数的仪器。化学兴趣小组利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析信息，所得结论正确的是（ ） A．①中初始能量来自电能 B．①中显示屏上可显示出的含量 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．③中点是打开止水夹的最佳时刻 类型 2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 2．小金设计了一款在缺氧或出现高浓度有毒有害气体的环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 甲 乙 （1） 呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是________________________（填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （2） 生氧试剂的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中为价）可与人呼出气中的、反应生成，其反应的化学方程式为 、，的化学式为________。超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，选取了作为生氧试剂。选取的优点是________________________________________（写出1点）。 丙 （3） 影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__（填序号）。 ①生氧试剂的质量 ②外界有毒有害气体的浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧试剂的种类 类型 3 水质检测及自制净水器 3．水和水溶液在生产、生活中有着极其重要的作用。 （1） 电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由__________________________元素组成的。 （2） 便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有____、____和____。 （3） 下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．氯化氢 C．碘酒 D．面粉 （4） 人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后可以为人体补充铁元素。写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。 （5） 农业生产中，常用溶质质量分数为的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为的食盐溶液的含义，理解正确的是__（填字母）。 A．水中溶解了氯化钠 B．氯化钠溶于水配成溶液 C．溶质和溶剂的质量比为 D．氯化钠溶液中加入水 类型 4 基于碳中和理念设计低碳行动方案 4．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。从“物质性质 物质用途”这一角度分析干冰具有的性质和用途。 （1） 干冰升华时____（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作制冷剂或用于人工增雨。 （2） 干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出____（填名称）。 （3） 金属镁在干冰里燃烧生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，试写出反应的化学方程式：________________________________。 （4） 冬奥赛事场地首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用能有效缓解__________等环境问题。为了减缓该问题，以下建议中合理的是____（填序号）。 ①开发太阳能、水能、风能、地热能等能源 ②减少化石燃料的使用 ③积极植树种草，禁止乱砍滥伐 （5） “碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。将二氧化碳转化为甲醇，可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据下图说明甲醇的产率与质量分数的关系是____________________________________________________________________________________________________，生产前后的化学性质________（填“改变”或“不改变”）。 （6） 下列变化对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______（填字母）。 A． B． C． D． 类型 5 垃圾的分类与回收利用 5．[2023北京门头沟二模]第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列问题。 （1） 本届冬奥会使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是____（填字母）。 A．氢能 B．风能 C．太阳能 （2） “做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶__（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。 （3） “飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______________________________。 类型 6 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 6．某校化学兴趣小组同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验： （1）取样。各小组按照要求，采集土壤样品。 （2） 处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取蒸馏水（水的密度可近似看作）,倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ① 量取水时选择的仪器是____（填“10”或“100”）量筒和__________（填仪器名称）。 ② 溶解操作中玻璃棒的作用是______________________。 （3）测定。各小组分别用计测定（2）中所得滤液的,结果如下： 组别 甲 乙 丙 丁 5.6 6.2 5.6 5.7 （4） 分析结果。同学们查阅资料，得知常见植物适宜生长的土壤如下： 植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃 根据（3）（4）信息判断这块空地适合种植______（填标号）。已知：芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若在该空地种植芹菜，可用________________（填化学式）改良该空地土壤。 （5） 实验反思。乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 下列操作可能会造成测定结果偏大的是______（填标号）。 A．称量18.0土壤样品 B．量取90蒸馏水 C．将量取的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 类型 7 海洋资源的综合利用与制盐 7．我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。 （一） 我国在南海海域试采可燃冰已获得成功。可燃冰是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占，可表示为，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。甲烷充分燃烧的化学方程式为______________________________________。 （二） 制盐。 （1） 制粗盐。如上图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是__（填字母）。 A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （2） 粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过下列操作即可得到较纯的氯化钠：.过滤；.加过量的溶液；.加适量的盐酸；.加过量的溶液；.蒸发。正确的操作顺序是____________（填字母，不重复操作）。 （3） 溶液配制。农业上用所得的“精盐”继续配制质量分数为的溶液来选种。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除外）烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 ②下列操作可能导致溶液中氯化钠质量分数偏小的是________（填字母）。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 D.氯化钠固体中有杂质 （三） 制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下。 （1） 流程中先吸氨后碳酸化的原因是____________________________________________________________。 （2） 写出步骤④中发生反应的化学方程式：____________________________________________。 （3） 该法制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，称取样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题。 ①图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________________________（填化学式）。 ②求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 类型 8 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 8．人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答： （1） 道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是不可再分的实心球体，之后汤姆孙发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，如今这些观点均是____（填“正确”或“错误”）的。 （2） 卢瑟福进行 粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带__电荷的原子核和核外电子构成的。如图甲是卢瑟福用 粒子轰击金箔后产生的散射现象，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个______。 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 （3） 卢瑟福在 粒子散射实验中 粒子带正电荷，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是______________________________________________________。 （4） 据报道，中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”——超快正电子源，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反，已知 粒子是带2个单位正电荷的氦原子核，则反 粒子的符号可表示为__________________。 类型 9 家用燃料的变迁与合理使用 9．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）。 回答下列问题： （1） 煤燃烧产物中能形成酸雨的是______（填字母）。 A． B． C． （2） 由液化石油气改为天然气时，燃气报警器应安装在灶具的____（填“上方”或“下方”）。 （3） 在管道煤气中会加入一种叫乙硫醇的物质，乙硫醇有臭味，煤气中加乙硫醇的目的是________________________________________________________。 （4） 随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的方法：________________________________。 类型 10 我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 10．2023年5月30日，“神舟十六号”太空飞船成功发射,标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ.航天材料 （1） 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____（填“隔热”或“导热”）材料。 （2） 太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的____性。 Ⅱ.生命保障 （3） 航天食品中包含牛肉和蔬菜,其中主要为航天员提供维生素C的食品是____。 （4） 太空舱的氧气主要来自水的电解,电解水反应的化学方程式为________________________________。 Ⅲ.能源系统 （5） 长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ① 四氧化二氮中,氮元素的化合价为________。 ② 偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中____（填“吸收”或“放出”）热量。 （6） 太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到,该反应的化学方程式为________________________________________。 专题十四 跨学科实践活动 2022课标新增 类型 1 微型空气质量“检测站”的组装与使用 1．D [解析]由题图可知，①中初始能量来自太阳能，A错误；①中显示屏上可显示空气污染物的含量，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，B错误；②中装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入装置，会占据一定的体积，导致测量结果偏小，C错误；③中点表示燃烧结束，且已经冷却至室温，是打开止水夹的最佳时刻，D正确。 类型 2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 2．（1） A打开，B闭合 （2） ； 生氧速率波动较小或使用时间较长 [解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含、、的个数分别是4、10、4，已知生成物中含、、的个数分别是0、6、0，生成物中还应含4个、4个、4个，故的化学式为；由题图丙可知，在超氧化钾和超氧化钠生氧速率不低于的情况下，超氧化钾作为生氧试剂的生氧速率波动较小，且使用时间较长。 （3） ①④ [解析]由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速率不同，说明生氧试剂的种类不同会使得生成氧气的质量不同，同时由题给化学方程式可知，试剂质量不同也会使得生成氧气的质量不同，故填①④。 类型 3 水质检测及自制净水器 3．（1） 氢、氧（或、） （2） 过滤； 吸附； 消毒 [解析]该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，具有疏松多孔结构的活性炭能起到吸附的作用，抗菌球能起到杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、消毒。 （3） B [解析]植物油、面粉不溶于水，不能形成溶液；碘酒能溶于水，但形成有色溶液。 （4） （5） AB [解析]A项，水中溶解了氯化钠，形成溶液中溶质的质量分数为；B项，氯化钠溶于水配成溶液，形成溶液的溶质质量分数为；C项，溶质质量分数为的食盐溶液中，溶质与溶剂的质量比为；D项，氯化钠溶液中加入水，根据稀释前后溶质质量不变，则形成溶液的溶质质量分数为。 类型 4 基于碳中和理念设计低碳行动方案 4．（1） 吸收 [解析]干冰升华是由固态变为气态，该过程吸热，可以使周围温度下降。 （2） 氧气 （3） [解析]镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为。 （4） 温室效应； ①②③ [解析]二氧化碳排放过多会加剧温室效应，二氧化碳的循环利用可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应。开发太阳能、水能、风能、地热能等能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；积极植树种草，禁止乱砍滥伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于缓解温室效应。 （5） 在其他条件相同的情况下，质量分数是时，甲醇的产率最高（合理即可）； 不改变 [解析]由题图可知，在其他条件相同的情况下，质量分数为时，甲醇的产率最高；是该反应的催化剂，生产前后的化学性质不改变。 （6） B [解析]B项，此反应是光合作用的原理，对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要；A、C、D项，涉及反应均能消耗二氧化碳，但对维持大气中二氧化碳的总量平衡不起关键作用。 类型 5 垃圾的分类与回收利用 5．（1） ABC [解析]正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选； （2） 能 [解析]易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中； （3） [解析]氢气与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水。 类型 6 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 6．（2） ① 100； 胶头滴管 [解析]选择量筒时，量程应比量取液体的体积大，并且最接近；需要用胶头滴管准确滴加到所需刻度。 ② 搅拌，加快溶解速率 （4） D； [解析]该地区的土壤在樱桃适宜生长的土壤范围内，所以适合种植樱桃；氢氧化钙显碱性，并且价格便宜，适宜改良酸性土壤。 （5） A [解析]称量土壤时，样品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于，导致最终溶液的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，偏大，A符合题意；量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，偏小，B不符合题意。 类型 7 海洋资源的综合利用与制盐 7．（一） [解析]在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。 （二） （1） AD [解析]在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，B、C错误；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。 （2） [解析]要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钙溶液除去氯化镁，再加过量的溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去后，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，蒸发后得到较纯的氯化钠，故答案为。 （3） 胶头滴管； （三） （1） 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，可以吸收更多 [解析]因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更易吸收二氧化碳，所以在氨碱法生产纯碱的过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，进行碳酸化。 （2） [解析]碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳。 （3） 、； 根据图像可以看出，碳酸钙沉淀的质量为。 解：设样品中碳酸钠的质量为。 碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 [解析]①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶质中一定存在氯化钠；在点时沉淀质量不再增加，说明碳酸钠全部反应，氯化钙过量，所以溶质还有剩余的氯化钙。 类型 8 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 8．（1） 错误 [解析]原子是由原子中心带正电荷的原子核和核外电子构成的，题述两种观点均错误。 （2） 正； A [解析]卢瑟福进行 粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程。 （3） 绝大多数 粒子通过金箔并按原来方向运动 （4） [解析] 粒子是氦原子核，每个粒子带2个单位的正电荷，则每个反 粒子带两个单位的负电荷，表示为。 类型 9 家用燃料的变迁与合理使用 9．（1） B [解析]二氧化碳排放量过大，会加剧温室效应，A不符合题意；二氧化硫能与水等物质反应生成酸性较强的物质，形成酸雨，B符合题意；一氧化碳有毒，但是不会形成酸雨，C不符合题意。 （2） 上方 [解析]甲烷的密度比空气小，故燃气报警器应安装在灶具的上方。 （3） 提醒人们及时发现煤气泄漏，防止爆炸事故的发生 （4） 开发利用新能源（合理即可） [解析]可以通过开发利用新能源、改进设备来提高能源利用率等方法缓解能源危机。 类型 10 我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 10．（1） 隔热 [解析]舱外温度与地球温度存在较大差异，为了保护航天员，航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料。 （2） 延展 （3） 蔬菜 （4） （5） ① [解析]四氧化二氮中，氧元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为； ② 放出 [解析]长征型火箭的推进需要能量，则偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量。 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$