上海市控江中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024学年高一年级化学第一单元测试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、物质的分类(本题共20分) 物质分类是学习和研究物质性质和转化的重要方法。 1. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合下图所示关系的是 选项 X Y Z A 液氯 单质 纯净物 B 雾 胶体 分散系 C 酸性氧化物 非金属氧化物 D 弱酸 化合物 A. A B. B C. C D. D 2. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： 3. 根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①、②、③_______、④_______、⑤、⑥。 4. 已知属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：_______。 5. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A. 酸　　　　　B. 碱　　　　　C. 盐　　　　　　D. 氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知胶体粒子带正电。 6. 向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A. B. C. D. 7. 为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。 A. B. C. D. 8. 将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为_______。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源_______(选填序号)相连的一极。 A正极 B．负极 9. 可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。 二、物质的微观构成和物质的计量方法 基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。 10. 和金刚石的关系是(选填序号)。 A. 同种物质 B. 不同核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体 11. 若完全转化为，则对反应生成的，下列量不能确定的是(选填序号)。 A. 原子数 B. 电子数 C. 质量 D. 体积 12. 一个原子的质量约为(选填序号)。 A. B. C. D. 13. 若一个原子的质量为，一个1分子的质量为，以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为(选填序号)。 A. B. C. D. 元素周期表中铁元素的信息如下图所示。 26 铁 55.85 14. 图中55.85表示：_______。 15. 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：_______。 16. 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为，其中的丰度为，则的质量分数近似为_______。(用含的式子表示) 17. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______(选填序号)。 A. 中含有的中子数为NA B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的数0.1NA C. 标准状况下，乙醇所含的原子数为0.9NA D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 NA （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量的关系判断，下列说法中正确的是_______(选填序号)。 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 （3）偏二甲肼是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是_______。 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 （4）将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A. B. C. D. （5）将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A. B. C. D. 三、化学中常用的实验方法(本题共16分) 肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4∙H2O，熔点-40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(部分装置省略)。已知：。 18. 滴液漏斗中导管a的作用是_______；装置A中反应的化学方程式为_______。 19. 装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是_______(写一条即可)。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是_______。 20. 将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是_______。锥形瓶中获得水合肼应控制温度为_______℃。 21. 获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3∙10H2O。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是_______、_______。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如下图。 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL 0.1000mol/L稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； 请回答下列问题： 22. 欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_______； 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： 23. 欲配制溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到_______。 24. 容量瓶上无需标有_______(选填序号) A. 刻度线 B. 容量 C. 浓度 D. 温度 25. 下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_______(选填序号)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 26. 这种药片中碳酸钙的质量分数_______。 四、化学反应原理(本题共16分) 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 27. 如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子 表示B原子) 下列判断错误的是 A. 乙为双原子分子 B. M(甲)=M(乙)+M(丙) C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应 28. 下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A. B. C. D. 29. AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。 （1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目______。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为______个。 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： 30. 为使上述反应产生的转化为，将得到的混合气体和反应，化学方程式为：，设的转化率为的转化率为，计算由最终可制得的的物质的量。写出计算过程：_______。 31. 将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。 2024学年高一年级化学第一单元测试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、物质的分类(本题共20分) 物质分类是学习和研究物质性质和转化的重要方法。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3~4题答案】 【答案】3. ①. ClO2 ②. HClO 4. Cl2O+H2O=2HClO 【5题答案】 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5） ①. +2 ②. C （6）B 【6~9题答案】 【答案】6. D 7. B 8. ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ③. B 9. 渗析 二、物质的微观构成和物质的计量方法 基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。 【10~13题答案】 【答案】10. D 11. D 12. A 13. B 【14~16题答案】 【答案】14. 铁元素的相对原子质量为55.85 15. 16. 0.97a% 【17题答案】 【答案】（1）AD （2）C （3）13.43 （4）B （5）B 三、化学中常用的实验方法(本题共16分) 【18~21题答案】 【答案】18. ①. 保证滴液漏斗内外压强相等，便于液体顺利流出 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 19. ①. 冰水浴 ②. 饱和食盐水 20. ①. 防止水合肼被NaClO氧化 ②. 低于118 21. ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【22~26题答案】 【答案】22. 2.1 23. 100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 24. C 25. AD 26. 60% 四、化学反应原理(本题共16分) 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】（1） （2）6NA 【30~31题答案】 【答案】30. 1.755mol 31. ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $