2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 2．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题： (1)ClO2中Cl的化合价为 。 (2)固体乙的成分是 。 (3)加入适量盐酸的作用是 。 (4)请写步骤④发生的化学方程式 。 3．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 4．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气(通常情况下，1体积水约能溶解700体积氨气)。其模拟流程如图： (1)操作1会用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是 。 (3)以前人们常用纯碱和石灰乳混合反应来制备烧碱，又称为纯碱制烧碱。写出相应的化学方程式 。 (4)小明认为“联合制碱法”有以下优点，你认为说法正确的是 (选填字母)。 A．CO2可循环使用，原料利用率高 B．副产品是一种氮肥 C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源 5．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。（提示SO2化学性质与CO2相似）主要物质转化关系如图。 （1）设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。 （2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是 。 （3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是 。 （4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是 。 6．某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。继续进行如下实验，请完成下列相关问题： 【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下： (1)滤渣成分是 。 (2)写出上述流程中的两个化学反应方程式： ； 。 7．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下，回答下列问题： （注：在步骤二中，通过控制加入熟石灰的量，可使不同的金属离子先后生成沉淀） （1）生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是 ； （2）步骤一和步骤二均需进行固液分离的实验操作是 ； （3）写出溶液A中含有的阳离子的符号 ； （4）若用含镁元素为2.4吨的矿石，理论上最多可制得氢氧化镁的质量为 吨。 8．A~E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A是白色难溶固体，相对分子质量为100；C是胃酸的有效成分；E为氧化物，其中金属元素显+3价，金属元素的质量分数为70%。 (1)则A在生产或生活中的一种用途是 ； (2)反应①的化学方程式为 ； (3)反应②的化学方程式为 。 9．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。 （1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）。调整 后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程： （2）步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。 （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。 10．氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。 (1)ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于 （填基本反应类型）。 ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为 。 iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示， V氨气产率最高。 (2)在整个过程中，可循环使用的物质有 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 。 11．是一种重要的化工原料。 Ⅰ．粗盐中含可溶性等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：    (1)“滤渣”中含有 （填化学式）。 (2)“操作X”的名称为 。溶解、过滤、操作X均用到的实验仪器是 。 Ⅱ．工业上可通过电解饱和食盐水获得氢氧化钠、和。 (3)写出上述反应的化学方程式： 。 (4)上述方法获得的烧碱样品常含有和等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示： 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 一等品 合格品 ①你认为烧碱样品中含有的原因是 （用方程式表示）；检验碱样品中是否含有，下列试剂中可选择使用的是 （填序号）。 a．酚酞    b．稀盐酸    c．澄清石灰水 ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡固体；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸。该碱样品的等级是 。（不考虑其它杂质参加反应） 12．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH₃OH） 的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)四氧化三铁属于 （填“单质”或“氧化物”）。 (2)该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 。 (3)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (4)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。 (5)分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是 ℃。 13．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。    (1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。 (2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 。分离铜泥和溶液2的方法为 。 (3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为 。 14．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如图： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2溶液能将FeSO4氧化成硫酸铁。 (1)滤液I的溶质中除了FeSO4外，还有 （写化学式）。 (2)操作b后对Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是： 。 (3)得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干否则会变质，原因是 （用化学方程式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 2．(1)+4/+4价 (2)CaCO3和BaCO3 (3)除去氢氧化钠和碳酸钠 (4) 3．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 4． 玻璃棒、漏斗 使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AB 5． 过滤 SO2+H2O＝H2SO3 增大反应物接触面积，反应充分，提高反应效率 石蕊溶液变红 二氧化碳、水、氧气 6．(1)Fe、Cu (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe + CuSO4= Cu +FeSO4 7． 增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Fe3+、Mg2+和H+ 5.8 8．(1)作建筑材料、补钙剂 (2) (3) 9． BADC 过滤 蒸发结晶 Mg(OH)2 C 10．(1) 分解反应 降低 3：1 0.2 (2)LiOH、H2O或氢氧化锂、水 (3)不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可） 11．(1) (2) 蒸发 玻璃棒 (3) (4) bc 见解析 12．(1)氧化物 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (4)使二氧化碳充分反应 (5)64.7 13．(1) (2) 盐和盐发生复分解反应，反应物必须可溶（合理即可） 过滤 (3)Zn（OH）2 14．(1)Fe2(SO4)3、H2SO4 (2)取蒸馏水洗涤固体，液面没过固体表面，反复冲洗，取最后一次滤液于试管中，加入无色酚酞和氯化钡溶液，如果溶液不变色且没有白色沉淀生成，说明氢氧化铁已经洗干净； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$