2025年中考化学一轮复习课件第三单元物质构成的奥秘

第三单元 物质构成的奥秘 知识体系构建 教材知识梳理 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子 分子 原子 离子 微观粒子的性质 举例 “动”——分子是不断　 　的  一畦春韭绿，十里稻花香；满架蔷薇一院香；好酒不怕巷子深；切洋葱时可闻到刺激性气味 “间”——分子间有________　 　 热胀冷缩、物质的三态变化 “小”——分子的　 　和 　 　都很小  1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 “异”——由不同种分子构成的物质的化学性质______　 　 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故它们的化学性质________　 　 　不同　  　不同　  　体积　 　质量　 　间隔　  　运动　 2.用微观粒子的性质解释常见的现象 (2)实验现象：过一段时间，B烧杯内　 　，A烧杯内　 　。  (3)现象解释： 　 　。  (4)实验结论：分子在不断地运动。 　浓氨水挥发出氨气，氨分子不断运动到B烧杯中并溶于水，使酚酞溶液变红色　 　无现象　 3.分子运动现象的实验 (1)实验装置图 　溶液变红色　   分子 原子 概念 保持物质　 　的最小粒子(由分子构成的物质)  化学变化中的　 　粒子  区别 在化学变化中　 　再分  在化学变化中　 　再分  基本 性质 (1)分子、原子的质量和体积都　 　。  (2)分子、原子总是在　 　，温度越高，运动速率　 　。  (3)分子、原子间有　 　。  (4)同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同 联系   　不能　 　间隔　 　越快　 　不断运动　 　很小　 　可以　 　化学性质　 分子和原子 最小 在原子中，核电荷数＝　 　＝　 　。  　核外电子数　 原子的结构 　质子数　 1.原子的结构 原子(不显电性) 负 核外电子 中子 正 正 并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子核内没有中子。 特 别 提 示 2.原子核外电子的排布 (1)原子结构示意图 电子层 原子核 电子数 核电荷数 规律 (2)原子核外电子排布的规律 原子结构中的“三决定”：质子数决定着原子种类，最外层电子数决定着原子的化学性质，质子数和中子数决定着原子的相对原子质量。 3.相对原子质量 (1)以一种碳原子　 　为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量。  (2)公式 相对原子质量＝ 相对原子质量≈　 　数＋　 　数  　中子　 　质子　 质量的 1.定义：带电荷的　 　或原子团。  2.分类 3.离子符号的意义 离子 　原子　 每个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子   原子 离子 阳离子 阴离子 核内质子数与核外电子数间的关系 核内质子数　 　核外电子数  核内质子数 　 　核外电子数  核内质子数 　 　核外电子数  电性 不显电性 显　 　电性  显　 　电性  粒子符号表示法 用元素符号 表示，如Na、S 用离子符号表示，如Na＋ 用离子符号表示，如S2－ 相互转 化关系 阳离子 原子 阴离子 　负　 　<　 　正　 　>　 　＝　 4.原子和离子的区别与联系 1.概念：元素是　 　(即核电荷数)相同的一类原子的总称。  2.地壳、人体、海洋、空气中元素分布 (1)地壳中：含量居前五位的元素依次为　 　、　 　、　 　、　 　、　 　，含量最高的金属元素是　 　。  (2)人体中：含量居前四位的元素依次为　 　、　 　、　 　、　 　，含量最高的金属元素是　 　。  (3)海洋中：含量最高的元素是　 　，含量最高的金属元素是　 　。  (4)空气中：含量最高的元素是　 　。  　N　 　Na　 　O　 　Ca　 　N　 　H　 　C　 　O　 　Al　 　Ca　 　Fe　 　Al　 　Si　 　O　 元素 　质子数　 3.元素符号 (1)元素符号及意义 国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫作元素符号。元素符号既能表示一种　 　，还能表示这种元素的一个　 　。  (2)元素符号周围数字的意义 　原子　 　元素　 　2个水分子　 水中氧元素显-2价　 每个水分子中含有2个氧原子　 　2个水分子　 每个钙离子带2个单位的正电荷　 物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系 特 别 提 示 1.发现 1869年，化学家　 　发现了元素周期律，并编制了元素周期表；我国科学院院士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值。  2.结构 (1)周期：元素周期表中每一个横行叫作一个　 　，共有　 　个周期。  (2)族：每一个纵列叫作一个　 　，共有18个纵列，　 　个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。  (3)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数　 　的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上　 　。  　相同　 　递增　 　16　 　族　 　7　 　周期　 元素周期表 　门捷列夫　 3.排布规律 (1)周期表中同一横行的元素，原子的　 　数相同。  (2)周期表中同一纵列的元素，原子的　 　数相同，电子层数逐渐增多。  (3)同一周期(第一周期除外)的最外层电子数由　 　逐渐增至　 　。  (4)同一周期，　 　元素开头，慢慢过渡到　 　元素，以稀有气体元素结尾。  4.每个单元格表示的信息 　非金属　 　金属　 　8　 　1　 　最外层电子　 　电子层　 　原子序数　 　元素符号　 　元素名称　 　相对原子质量　 例1　［2024·海南中学模拟］下列物质由分子构成的是(　 　) A.干冰 B.铝 C.氯化钠 D.金刚石 构成物质的微观粒子 A　 中考考点讲评 1.［2024·定安模拟］物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是(　 　) A.汞 B.水 C.氢气 D.硫酸铜 D　 　［2024·海南侨中联考］下列现象从微观粒子的角度解释正确的是(　 　) D　 用微观粒子的性质解释常见的现象 例2　 选项 现象 结论 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子的体积小、质量小 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子变小了 C 体温计内汞受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 2.［2023·海府密卷］下列客观事实对应的微观解释错误的是(　 　) A.氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同 B.CO和CO2的化学性质不同——分子的构成不同 C.酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 D.水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分 C　 3.［2024·椰海学校模拟］下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　 　) A.熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B.品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红 D　 例3　［2024·国兴中学模拟］模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是(　 　)   A.③形成的阳离子符号是H＋ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 原子的结构 A　 4.［2023·海口二模］牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为(　 　) A.9 B.10 C.17 D.19 5.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(　 　) A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 B　 A　 例4　［2024·海口一模］如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是(　 　)   A.该原子的结构示意图中x＝2 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.该原子在反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质易与氧气反应 微观粒子的结构示意图 B　 6.［2022·海口一模］如图为某元素粒子的结构示意图，下列说法不正确的是(　 　) A.该元素的质子数为m B.该元素的原子一定具有2个电子层 C.若m＝8，x可能为6 D.若该粒子为阴离子，则m<x＋2 B　 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。  (2)图2中B、C属于同种元素，因为　 　相同。  (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为　 　。  (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为　 　。  　MgCl2　 　质子数(或：核电荷数)　 7.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。 　原子　 S2－ 例5　［2024·海口二模］用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(　 　)   A.锶的相对原子质量是87.62g B.锶为金属元素 C.锶原子核外电子数是38 D.锶的元素符号为Sr 元素与元素周期表 A　 8.［2024·天一模拟］如图是元素周期表中三种元素的相关信息，下列有关说法正确的是(　 　)   A.氮元素的相对原子质量为14.01g B.这三种元素的原子中均含有中子 C.氮元素和氧元素可形成多种氧化物 D.这三种元素各自只能组成一种单质 C　 (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　 　(填字母)。  A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 　 　。  　19.00　 9.［2023·国兴中学模拟］元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据给出的元素周期表回答问题。 　A　 (3)已知某粒子的结构示意图为 ，请写出该粒子的符号：　 　。  (4)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　。  (5)Ne和Ar的化学性质相似的原因是　 　。  　原子的最外层电子数相同　 　Al2O3　 　O2－　 例6　［2023·海口一模］图甲是氯元素在元素周期表中的信息，图乙是氯元素某种粒子的结构示意图，下列说法中错误的是(　 　)   A.氯元素为非金属元素 B.氯原子的相对原子质量为35.45 C.图乙所示粒子化学性质稳定 D.图乙所示粒子带1个单位的正电荷 微观粒子的结构示意图与元素周期表 D　 10.［2024·海口十四中模拟］电动汽车已经驶入了我们的生活。目前大部分新能源电动汽车都采用轻便、比能量高的锂电池驱动，如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是(　 　)   A.x＝1 B.锂元素属于金属元素 C.锂离子的符号是Li－ D.锂元素的相对原子质量为6.94 C　 11.［2024·海南中学模拟］铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(　 　)   A.铷原子在化学反应中易得到电子 B.铷原子的中子数是37 C.铷的相对原子质量是85.47g D.铷位于元素周期表第五周期 D　 中考实验突破 实验3　分子运动现象的探究 1.实验装置 2.实验操作 如图所示，向烧杯A中加入约5mL浓氨水，分别向烧杯B和C中加入20mL蒸馏水并滴入5~6滴酚酞溶液，用大烧杯同时罩住A、B两个烧杯，观察现象。 3.实验现象与解释 现象：烧杯B中的酚酞溶液由　 　色变成　 　色。  解释：这是因为氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中并溶于水，使烧杯B中的酚酞溶液变成　 　色，烧杯C在此实验中的作用是　 　。  4.实验结论 分子是　 　的。  5.实验拓展 (1)若烧杯B中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则烧杯B中的实验现象是溶液逐渐变成 　 　色。  (2)若烧杯A中为浓盐酸，烧杯B中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则烧杯B中的实验现象是溶液逐渐变成　 　色。  　红　 　蓝　 　不断运动　 　对照　 　红　 　红　 　无　 1.［2024·海府密卷］如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞溶液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是 　(从微观角度解释)，氨气的水溶液显　 　。  　碱性　 氨分子在不断地运动　 ［实验结论］实验可以观察到的现象是_______________________________________ ____________________________，说明了　 　。  ［反思评价］相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有 　 　(写出一条)。  　环保(合理即可)　   2.某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验探究，请回答相关问题。 ［实验探究］在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1~2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞住(如图1所示)。 　氨分子在不断地运动　 　 C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色(合理即可)　   ［查阅资料］ ①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。 ［讨论交流］过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在　 　(选填“a”“b”或“c”)处。  ［拓展延伸］实验中产生白烟的化学方程式为　 　。    ［继续探究］用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞(如图2所示)。 　c　 HCl＋NH3NH4Cl 3.［2023·海口二模］某同学为了探究微观粒子的相关性质，设计了如图1所示的实验。待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使两端连通，记录数据变化如图2所示(氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44)。请仔细观察两幅图后回答下列问题。 (1)该实验能够证明分子在不断地运动，请写出得出该结论的证据。 (2)根据该实验结果总结出气态分子运动的相关规律。 答案：装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断地运动(或：装有氧气的烧瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断地运动)。 答案：气态分子的相对分子质量越小，分子的运动速率越快。 1.［2018·海南中考］下列物质由分子构成的是(　 　) A.汞 B.氮气 C.氧化铜 D.金刚石 2.［2014·海南中考］下列各种物质中，由离子构成的是(　 　) A.Fe B.H2O C.NaCl D.CO2 C　 构成物质的微观粒子 B　 中考真题集锦 3.［2022·海南中考］海南热带水果种类繁多，品质优良。成熟的波罗蜜能散发出浓郁的香味，原因是(　 　) A.分子在不断地运动 B.分子的质量很小 C.分子的体积很小 D.分子之间有间隔 微观粒子的性质及其探究 A　 4.［2021·海南中考］透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是(　 　) A　 选项 A B 实验现象     解释 分子的质量和体积都很小 分子之间有间隔 选项 C D 实验现象     解释 分子总是在不断运动着 温度升高，分子运动加快 5.［2023·海南中考］物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。 (1)玉兰花开后，很远都能闻到花香。 (2)40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。 答案：分子之间有间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小。 答案：分子在不断地运动。 微观粒子的结构示意图 6.［2015·海南中考］下列微观粒子的结构示意图中，表示阴离子的是(　 　) A 　 7.［2022·海南中考］均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是(　 　) A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 元素与元素周期表 D　 A.“钾”指的是元素 B.该矿泉水显酸性 C.“钠”指的是分子 D.该矿泉水是纯净物 水质主要成分　　含量/（mg·L-1） 锶 0.1~1.8 钾 2~8 钠 8~40 偏硅酸 25~60 pH值 7.0~8.0 8.［2021·海南中考］如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　 　) A　 9.［2023·海南中考］钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是(　 　)   A.属于非金属元素 B.元素符号为CO C.原子的最外层电子数为27 D.相对原子质量为58.93 D　 A.砷和硒均属于金属元素 B.锗元素的相对原子质量x小于69.72 C.镓原子的核电荷数为31 D.Se2－的核外电子数为34 10.［2019·海南中考］如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是 (　 　) C　 (1)磷元素的相对原子质量是　 　。  (2)这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种污染物的化学式为　 　。  (3)查阅资料得知，元素周期表中每一个纵列的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。  　2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　 　CO(合理即可)　 11.［2017·海南中考］如图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答下列问题。 　30.97　 1. 跨数学条形图 X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是 (　 　)   A.X与W属于同一周期 B.Z与Y能形成两种常见的化合物 C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7 中考新考法 A　 (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是　 　(填字母)。  A.原子核体积很小 B.原子不可分 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心球体 2. 情境素材 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： 　BD　 $$