2024年中考化学专题复习---化学方程式

2024年中考化学专题复习-化学方程式 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 氯乙烯(C2H3C1)有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为，其中X的化学式为 A. H2 B. CO C. HCl D. Cl2 3. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 4. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 金属钠与硫酸铜溶液反应时，不直接生成铜和硫酸钠，而是生成硫酸钠、氢氧化铜和一种无色无味的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氢气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 6. 乙醇是实验室常用的燃料。下图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是 A. 乙醇由9个原子构成 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 生成乙和丙的质量比为27：44 D. 反应中甲和丙的分子个数比是1：1 7. 某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（　　） A. 只含铜元素、碳元素、氢元素 B. 只含铜元素和氧元素 C. 含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素 D. 可能含氧元素 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A. 反应生成两种氧化物 B. 分子在化学变化中可再分 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16 10. 全球59％的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应是置换反应 C. 参加反应的乙和丁的质量比9:1 D. 生成物丙和丁的分子个数比为1:3 11. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。 (表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。 下列说法正确的是 A. 反应前甲的质量为6.8g B. 乙的化学式为NO2 C. t时刻甲、丙的质量相等 D. 该反应基本反应类型为置换反应 12. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为 A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S 13. 将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是 A. 65：56 B. 56：65. C. 7：65 D. 65：7 14. 有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为 A. 46:3 B. 46:11 C. 23:3 D. 23:6 15. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% 16. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 17. 称取10.7gCuSO4•xH2O晶体，加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。已知到t1℃时该固体完全失去结晶水（化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后残留固体为黑色物质。下列说法错误的是 A. 加热过程中铜元素质量分数变大 B. x＝3 C. t2℃后残留固体为CuO D. mg固体中Cu元素质量为4g 二、非选择题 18.高铁列车车厢是密闭的空间，在高铁上使用自嗨锅存在安全隐患。原因是自嗨锅发热包中所含的氧化钙、铝粉、氢氧化钠等物质遇水会释放大量热量，铝粉和氢氧化钠溶液反应还会生成氢气和偏铝酸钠（NaA1O2），该反应的化学方程式为：______。 19. 丙烷(C3H8)是液化石油气主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为_______。丙烷不完全燃烧时则生成CO、CO2和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，生成CO、CO2的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为_______。 20. 化学与人类的生产生活密切相关。 （1）《易经》——“泽中有火……上火下泽”，描述的是沼气燃烧现象。写出沼气的主。要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 （2）工业制铷的原理为：，则物质X的化学式为_______。 （3）银锌纽扣电池是利用锌粉与氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。 21. 科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。 （1）上图中表示生成物的是______（填序号）。 （2）保持水的化学性质的最小微粒是______。 （3）甲、乙、丙中属于纯净物是______（填序号）。 （4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质：______。 22. 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。 （1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。 （2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。 （3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。 23. 过氧化氢具有广泛用途。 （1）一定条件下，用异丙醇(C3H8O)与氧气反应可制取过氧化氢并生成丙酮(C3H6O)，该反应的化学方程式是___________。 （2）30%过氧化氢溶液催化分解过程中的温度与时间变化关系如下图。 ①B处的温度高于A处的原因是___________。 ②A、B两处对应的反应中，消耗的过氧化氢与生成的氧气的质量比___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）过氧化氢溶液可用于吸收二氧化硫气体生成硫酸，减少大气污染，反应的微观示意图如下： 画出图中方框处微粒示意图：___________；该反应的基本类型属于___________反应。 24.铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程) 25. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 26. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下： （1）若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？（写出计算过程） （2）为减少煤燃烧产生的CO污染，请写出一条改进脱硫煤燃烧的建议：______。 27. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 28. 现将20g赤铁矿石样品装入烧杯，再向其中加入10%的稀盐酸至固体不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量为4g。请计算：该实验中加入稀盐酸的质量（写出计算过程）。 29. 为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。 （1）消耗NaOH溶液的质量为_______g。 （2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程) 2024年中考化学专题复习-化学方程式参考答案 一、选择题 1. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 2. 氯乙烯(C2H3C1)有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为，其中X的化学式为 A. H2 B. CO C. HCl D. Cl2 【答案】C 3. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 【答案】D 4. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 5. 金属钠与硫酸铜溶液反应时，不直接生成铜和硫酸钠，而是生成硫酸钠、氢氧化铜和一种无色无味的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氢气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】B 6. 乙醇是实验室常用的燃料。下图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是 A. 乙醇由9个原子构成 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 生成乙和丙的质量比为27：44 D. 反应中甲和丙的分子个数比是1：1 【答案】C 7. 某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（　　） A. 只含铜元素、碳元素、氢元素 B. 只含铜元素和氧元素 C. 含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素 D. 可能含氧元素 【答案】C 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 9. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A. 反应生成两种氧化物 B. 分子在化学变化中可再分 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16 【答案】C 10. 全球59％的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应是置换反应 C. 参加反应的乙和丁的质量比9:1 D. 生成物丙和丁的分子个数比为1:3 【答案】D 11. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。 (表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。 下列说法正确的是 A. 反应前甲的质量为6.8g B. 乙的化学式为NO2 C. t时刻甲、丙的质量相等 D. 该反应基本反应类型为置换反应 【答案】A 12. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为 A. C2H6S B. C3H4S5 C. C2H5S2 D. C3H5S 【答案】A 13. 将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是 A. 65：56 B. 56：65. C. 7：65 D. 65：7 【答案】D 14. 有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为 A. 46:3 B. 46:11 C. 23:3 D. 23:6 【答案】C 15. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% 【答案】B 16. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 【答案】A 17. 称取10.7gCuSO4•xH2O晶体，加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。已知到t1℃时该固体完全失去结晶水（化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后残留固体为黑色物质。下列说法错误的是 A. 加热过程中铜元素质量分数变大 B. x＝3 C. t2℃后残留固体为CuO D. mg固体中Cu元素质量为4g 【答案】D 二、非选择题 18.高铁列车车厢是密闭的空间，在高铁上使用自嗨锅存在安全隐患。原因是自嗨锅发热包中所含的氧化钙、铝粉、氢氧化钠等物质遇水会释放大量热量，铝粉和氢氧化钠溶液反应还会生成氢气和偏铝酸钠（NaA1O2），该反应的化学方程式为：______。 【答案】 19. 丙烷(C3H8)是液化石油气主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为_______。丙烷不完全燃烧时则生成CO、CO2和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，生成CO、CO2的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为_______。 【答案】 ①. ②. 12.8g 20. 化学与人类的生产生活密切相关。 （1）《易经》——“泽中有火……上火下泽”，描述的是沼气燃烧现象。写出沼气的主。要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 （2）工业制铷的原理为：，则物质X的化学式为_______。 （3）银锌纽扣电池是利用锌粉与氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。 【答案】 RbCl 21. 科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。 （1）上图中表示生成物的是______（填序号）。 （2）保持水的化学性质的最小微粒是______。 （3）甲、乙、丙中属于纯净物是______（填序号）。 （4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质：______。 【答案】乙 水分子或H2O 丙 分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 22. 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。 （1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。 （2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。 （3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。 【答案】（1）乙 （2） （3）3.6g 23. 过氧化氢具有广泛用途。 （1）一定条件下，用异丙醇(C3H8O)与氧气反应可制取过氧化氢并生成丙酮(C3H6O)，该反应的化学方程式是___________。 （2）30%过氧化氢溶液催化分解过程中的温度与时间变化关系如下图。 ①B处的温度高于A处的原因是___________。 ②A、B两处对应的反应中，消耗的过氧化氢与生成的氧气的质量比___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）过氧化氢溶液可用于吸收二氧化硫气体生成硫酸，减少大气污染，反应的微观示意图如下： 画出图中方框处微粒示意图：___________；该反应的基本类型属于___________反应。 【答案】（1） （2） ①. 该反应是放热反应 ②. 相等 （3） ①. ②. 化合 24.铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程) 【答案】理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。 = x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 25. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 26. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下： （1）若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？（写出计算过程） （2）为减少煤燃烧产生的CO污染，请写出一条改进脱硫煤燃烧的建议：______。 【答案】（1）解：若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是x， 解得x=28t 答：若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是28吨。 （2）将煤研成粉末（合理即可） 27. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）15.2 （2）9.8% 解：设硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 28. 现将20g赤铁矿石样品装入烧杯，再向其中加入10%的稀盐酸至固体不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量为4g。请计算：该实验中加入稀盐酸的质量（写出计算过程）。 【答案】解：样品中只有氧化铁和酸反应，根据质量守恒定律知，氧化铁的质量为20g-4g=16g。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x 加入稀盐酸的质量为： 答：稀盐酸溶液的质量为219g。 29. 为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。 （1）消耗NaOH溶液的质量为_______g。 （2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】（1）20 （2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x x=4.9% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$