福建省宁德市五校2024-2025学年高三上学期11月期中质量监测（半期考试）化学试题

福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测 高三化学试题 (考试时间：75分钟，试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ce140 第I卷选择题（共40分) 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D.柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 2.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 B 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液具有强氧化性 c 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH2、CaCO3反应 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 S02是酸性氧化物 3.抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程 中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是 -COOH CH;OH COOC,H, HSO4/△ A.化合物a的分子式为C12H1sN3Os B.化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C.化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应 D.化合物b与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 4.Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：2CuSO4十S02十K2Hg4 +2H2O=Cu2Hgl4↓+K2SO4十2H2SO4。已知：Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方 程式中的物质说法正确的是 A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO4含有的H数目为2Na D.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu2*数目为0.1NA 5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹 持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是 NH3- -S02 NaOH C2→ NaOH溶液 浓溶液 溶有C02的 CCla NaOH 饱和食盐水 -FeSO溶液 浓硫酸饱和 浓溶液 NaC溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置收集干燥纯净的氯气 B.用乙装置制备碳酸氢钠 C.用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀 D.用丁装置完成喷泉实验 6.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入过量HS气体：Fe2++HS=FeS↓+2H B.向H2180中加入Na202:2Na2O2+2H180=4Na*+4OH+18o2↑ C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3·HO D.向FeL2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2+2Cl2=2Fe3+H2+4CI 7.我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现CO2还原和H2O氧化。有关该过 程的叙述正确的是 阳膜 HCOOH C02 WO SiC Pt/WO: Cu,O-Pt/SiC/IrO; A.该过程需要不断补充Fe2+和Fe3+ B.金属Pt表面的反应为：Fe2+-e=Fe3+ C.Fe2+Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成rL2 D.总反应为：2H0+2C0,催化剂02+2HC00H 8.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 化合价 +6 +4 氢 化 单 -2 盐 质 物 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强 C.g与f之间可能发生反应 D.g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价 9.锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会 造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、A1、C等）的处理工 艺（己知LiCoO2与NaOH不反应）： NaOH H2SO,H2O2 (NH)2C2O 正 溶液 空气溶液溶液 溶液 极 材 除铝灼烧 还原 沉淀→CoC20,·2H,0 料 滤液X 滤渣 滤液Y 下列说法错误的是 A.滤液X的主要成分是Na[AI(OH)4 B.灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C.还原步骤中LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4 D.“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 10.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹 持和水浴加热装置略)制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷与水的共沸体系 (沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确 的是 环己烷 反应 混合液 沸石 A.反应时水浴温度不能高于69℃ B.根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率 C,因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D.贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸。 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、非选择题 11.（13分) 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fez(SO4)3的溶液按 一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的 黑色Fe3O4磁流体。 ①所得的磁流体分散系属于 可以用 来鉴别。 ②将n(Fe3+)n(Fe+)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并 非如此可能的原因是 ③水热法制备纳米Fe04的反应为3Fe2++2S2032+02+xOH=FeO4+S4O62+2H20, X=, 当4 mol Fe2+被氧化时有 molO2被还原。 (2)铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和 铝相似，回答和铍相关的问题。 ①某溶液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl,为了提纯得到BeCl2固体，请选择合理的 步骤并排序 。(填序号) a.加入适量的盐酸 b.通入过量的C02 c过滤 d.加入过量的NaOH溶液 e.加入过量的氨水 f洗涤 g.在HC1气流中加热蒸干。 ②己知：A14C3+12H2O=4A1(OH3+3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式： H,9 (3)奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸H0十CH,一C一0H),聚乳酸 含有的官能团有种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为 12.（17分) 氨基钠NNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定 产品的纯度。（己知：氨基钠极易水解且易被空气氧化） 【制备方法一】：如图1装置，以NH3和Na为原料加热至350~360℃制备氨基钠， 并检验生成的产物。 P2O 试剂x 一-一》尾气处理 K2 B D ←一NH 湿润红色 He 钠 石蕊试纸 ←可控温 电加热器 图1 (1)实验时，应先关闭一（填K1或K),打开_（同上），通一段时间H,排尽装 置内的空气。 (2)B中P2O5的作用是 ,C装置的作用是 (3)为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红； ② 【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠 已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[eNH3)nJ厂，钠在液氨中先形成蓝色溶 液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。 浓氨水 生石灰 干冰和丙酮拜钠片 煤油 ⊙ (-77℃) A D 图2 图3 (4)E装置的作用是 (5)钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式 0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为 【产品纯度测定】 (6)气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成 气体)。仪器F的名称为 恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于 液体顺利流下外，还有 。 G中液面从V1mL变为V2mL(已知V2>V1,数据已 折合为标准状况)，则产品纯度为 。 (用含V1、V2的代数式表示) (7)气体质量法：称取80g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成 的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g, 则氨基钠产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 13.(15分) 疏酸铈铵[NH4)4C©(SO4)4微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、 氧化剂。某工厂以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备硫酸铈铵的流程如图所 示。 空气 稀硫酸 硫脲Na2SO4 NaOH稀盐酸 烧渣 滤渣B 氟碳铈矿粉 焙烧 酸浸 浸液 沉铈 溶解 (含CeF22+) 滤渣A 70%硫酸、 硫酸铵 HSO4溶液 NH4HCO为 硫酸铈铵晶体←一 440 ←-Ce2(SO4)3 ← Ce2(CO3)3 含Ce3溶液 已知：Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,Ce4+具有强氧化性： 回答下列问题： (1)CeFC0O3中铈元素的化合价为 ； “焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入 矿粉从中上部加入，这样操作的目的是 (2)“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。 10 0 0.51.01.52.02.53.03.54.0 cH,S0)mol· 工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是 mol·L1。若用稀盐酸进行酸浸，则会 造成的影响是 。滤渣A的主要成分有SiO2、 (填化学式)。 (3)“沉铈”中，硫脲的作用是 (4)向含Ce3+溶液中加入NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3的离子方程式为 (5)Ce2(S04)3加入稍过量的H2O2、氨水，在30℃条件下反应，可得到C(OH4悬浊 液，其化学方程式为 (6)将最后得到的溶液经 过滤，得到疏酸铈铵晶体，最 后用 洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。 (7)测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用0.10mol·L1NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定（滴定反应为Fe+Ce+-Ce3+Fe3+),起始读数为VomL,终点时溶液恰好由紫红 色变为亮黄色，此时滴定管的读数为VmL,则该产品的纯度为 %(用含w、Vo V1的代数式表示)。 14.15分) 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素 为起始原料结合CO2生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题： 木质C。H2O。Sn-Beta HO 00HC0, 纤维素 HO OH CuRu/C_ 葡萄糖 高压 HO OH I 催 剂 OH COOH Rn-Sn-B 02 OH n 催化剂 /AL.O 醋酸 /醋酸钴V HO COOH IV VII VII VI (1)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 (2)化合物Ⅲ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIⅢ与1mol化 合物a反应得到1mol IV。则化合物a为 。反应类型为 (3)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物的 结构简式： 。化合物VI的名称为 (4)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种（不含立体异构）。 ①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应 ②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应 (5)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有 A.反应过程中，有H-O键断裂 B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C.该反应为缩聚反应 D.CO2属于极性分子，分子中存在π键 (6)结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成。 O的路线 (无机 试剂任选)。 福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测 高三化学评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成→”、 未标注”、“、未配平、配平错误、未标注△”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子 方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 DDBAD 6-10CDDBB 11.(12分) (1)①胶体(0,1) 丁达尔效应(0,1)》 ②Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低(0,1)（只要提到“Fe2+被氧化”都给分） ③4(0,1) 2(0,1) (2)①ecfag或dbcfag(0,2)(写完整才给分) ②Be2C+4OH+4H0=2[Be(OH)4]+CH4↑(0,1,2) OH CH3 (3)3(0,1)nCH,-CH-C00H=定涤件HE0-CH-C0子OH+(n-1)H0(0,1,2) (条件写“催化剂”也给分)》 12.(17分) (1)K2(0,1)K1(0,1) (2)吸收未反应完的氨气（或除去气体产物中混杂的氨气）(0,1)证明氨气已除尽(0,1) (3)C中试纸颜色无变化，F中无水硫酸铜白色粉末变蓝(0,1,2)（答对其中一点给1分） (4)阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低(0,1,2)（提到“阻止外界空 气进入”就给2分，其它酌情给分) (5)Na+nNH3=Na*+[e(NH3)](Na+2nNH3=[Na(NH3)n]++[e(NH3)n])(0,1,2) 0.2NA(0,1) (6)蒸馏烧瓶(0,1) 消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差（减 少测定气体体积时的误差)(0,1) 么一%（0,2)（其它表达方式最终结果相同给分） 22.4 (7)97.5(0,2) 13.(18分) (1)+3(0,1)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率(0,1,2)（提到“增大接 触面积，加快反应速率”的都给分) (2)3.0(0,1)Ce艹具有强氧化性，会与CI反应生成C2,污染环境(0,1,2)（提到“Ce+ 氧化CI”的给1分，提到“Ct被氧化成C2”的给1分)BaSO4(0,1) (3)作还原剂，将CFz+还原为Cc+(0,1,2)(其它答案合理的酌情给分) (4)2Ce3+6HC03=Ce2(C03)3l+3C02↑+3H20(0,1,2) 30℃ (5)Ce2(S04)3+H02+6NH3H2O==2Ce(OH4l+3NH4)2S04+6H20(0,1,2) (6)蒸发浓缩(0,1)冷却结晶(0,1)乙醇(0,1) (7)59.6V1-Vo)w(0,2) 14.(13分) (1)羟基、醛基、醚键(0,1,2)（漏写给1分，错写或错别字都不给分） (2)乙烯或C2H4或CHCH(0,1) 加成反应(0,1)（没写“反应”不给分） (3) (0,1) 对苯二甲酸或1,4苯二甲酸(0,1) (4)16(0,2) (5)BD(0,1,2)(漏选给1分，错选不给分) (6)CH.CH-CH2 B,CH,CHCH,rNO溶液，CH,CHCH,oHCO (0,1,2,3) 催化剂 Br OH (写对1步给1分)