2024年中考化学专题复习----物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 一、选择题 1. 只用一种试剂区别AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液，可选用 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸钾溶液 2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是 A. HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B. HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2 C. NaCl、BaCl2、CuSO4、KOH D. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl 3. 某生产车间排放的废水中含有大量的碳酸钠，则该废水中还可能大量存在的物质是 A. 、NaCl、 B. HCl、、 C. NaOH、KCl、 D. 、KCl、 4. 下列各组离子在pH=10溶液中能大量共存且无色的是 A. Na+、、、Cl- B. Zn2+、Ba2+、、Cl- C. K+、Na+、、 D. Fe3+、Mg2+、、 5. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较锌、铁、铜的金属活动性顺序，现有锌、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可选用下列试剂中的 A. 硫酸亚铁溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硫酸镁溶液 6. 下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是 A. 用带火星的木条鉴别无色气体是氧气还是二氧化碳 B. 用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 C. 用水鉴别碳酸钙和氯化钠 D. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO 7. 为除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A. 除去MnO2中的KC1O3：充分加热至完全反应 B. 除去Cu中的C：在空气中灼烧 C. 除去CO2中的水蒸气：通过浓硫酸 D. 除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量氯化钡溶液 8. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B. 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C. 固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D. 固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 9. 向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 10. 利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是 X杂质 Y A CO2(CO) Cu B N2(O2) Cu C CO(H2) CuO D H2(H2O) CuO A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A. NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B. CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C. CaCl2溶液中混有稀盐酸 除杂 加入过量碳酸钙，过滤 D M nO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银金属活动性顺序 将两种金属分别放入稀盐酸中，观察现象 B 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧闻气味 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 将硬水软化 加肥皂水，振荡 B 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞试液 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ______ 14. 除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是________ 选项 物质（杂质） 选用试剂和操作 A 氯化钾固体（二氧化锰） 溶解、过滤、蒸发、结晶 B 氧化铜固体（炭粉） 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 氯化钠溶液（氯化钙） 加过量的碳酸钠溶液，过滤 D 硝酸钠溶液（硫酸铜） 加适量的__________溶液，过滤 15. 下列实验方案可达到实验目的的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入过量的氧气，点燃 B 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫的多少 C 探究氢氧化钠变质程度 取样溶于水，滴加足量氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液 D 鉴别硫酸铵和硝酸钾 _____________ 16. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是_____ 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥 B NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量石灰石，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 _____ 17. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 加入适量的稀盐酸，蒸发 B 除去氧化铜中混有的碳粉 在氧气流中充分加热混合物 C 除去氨气中混有的水蒸气 通过足量的浓硫酸干燥 D 鉴别热塑性和热固性塑料 ______ 二、非选择题 18. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 19. 某粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质，如图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 （1）溶解时玻璃棒的作用是什么？______。 （2）请解释实验中加入过量碳酸钠溶液的目的______。 （3）任写一个既有氯化钠生成又有沉淀生成的化学方程式______。 20. 利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。 回答下列问题： （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是__________。 （4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤： A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是_________（填字母）。 21. 某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。 （1）固体a的成分是______；X溶液是_________溶液。 （2）操作Y是_______；加入适量的目的是_______。 （3）写出一个流程中得到的化学方程式____________。 22. 某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究 （1）滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想： 猜想一：ZnCl2 猜想二：ZnCl2和CuCl2 ①请你分析以上猜想不合理的是______，理由是______。 ②请你再提出猜想三是______。 ③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。 实验步骤 现象 结论 ______ ______ 猜想三成立 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是______。 23. 某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示，制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。 【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】①常见的有刺激性气味的气体有HCl、和。同学们直接排除该气体是HCl和，理论依据是__________。 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。 ③氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】猜想一：该气体O2； 猜想二：该气体为Cl2； 猜想三：该气体为O2和Cl2的混合气体。 芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是________________。 【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有_________ ②向集气瓶中加入足量水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中 _____________ 气体中含有氧气，猜想三成立 【拓展应用】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是__________。 24. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 （1）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_________。 【进行实验】 （2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是_________。 （3）小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是__________。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质_________。 【获得结论】 （4）猜想_________正确。 【拓展延伸】 （5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是_________（填字母）。 a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 25. 某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。 【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。 Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_______的现象，证明该水为硬水。 探究活动2.探究白色固体成分。 【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含______。 【设计并进行实验】 操作步骤 现象 结论及化学方程式 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置 出现白色不溶物 猜想_________（填数字）不正确 ②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸 产生气泡 猜想3正确，反应的化学方程式为________ 探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。 小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_______；依据装置②中现象________，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是_____。 【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量_______（选填序号）来降低水的硬度。 A.食盐 B.蔗糖 C.苏打 D.食醋 26. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答： （1）称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。 （2）配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。 A. 使用量筒量取水时俯视读数 B. 装瓶时有部分液体溅出 C. 溶解时所用烧杯内壁有水珠 D. 使用生锈的砝码称量固体 （3）向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 （4）取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 27. 建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测某地赤铁矿石（主要成分是下Fe2O3）中的含铁量，取15g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定实验装置B增重6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化），请回答下列问题： （1）该实验装置一个明显的缺陷是________；反应完全后产生二氧化碳的质量为______g。 （2）通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数____（写出计算过程，精确到0.1%）； （3）通过计算判断出该赤铁矿_______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石； （4）若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，则所测样品中氧化铁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 28. 现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。 该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算： （1）称量沉淀时需要用的仪器是______，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将______（填“偏小，不变或偏大”）。 （2）该同学选择的试剂为 ______溶液； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 一、选择题 1. 只用一种试剂区别AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液，可选用 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是 A. HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B. HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2 C. NaCl、BaCl2、CuSO4、KOH D. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl 【答案】D 3. 某生产车间排放的废水中含有大量的碳酸钠，则该废水中还可能大量存在的物质是 A. 、NaCl、 B. HCl、、 C. NaOH、KCl、 D. 、KCl、 【答案】C 4. 下列各组离子在pH=10溶液中能大量共存且无色的是 A. Na+、、、Cl- B. Zn2+、Ba2+、、Cl- C. K+、Na+、、 D. Fe3+、Mg2+、、 【答案】C 5. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较锌、铁、铜的金属活动性顺序，现有锌、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可选用下列试剂中的 A. 硫酸亚铁溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硫酸镁溶液 【答案】A 6. 下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是 A. 用带火星的木条鉴别无色气体是氧气还是二氧化碳 B. 用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 C. 用水鉴别碳酸钙和氯化钠 D. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO 【答案】D 7. 为除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A. 除去MnO2中的KC1O3：充分加热至完全反应 B. 除去Cu中的C：在空气中灼烧 C. 除去CO2中的水蒸气：通过浓硫酸 D. 除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量氯化钡溶液 【答案】C 8. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B. 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C. 固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D. 固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 【答案】B 9. 向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 10. 利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是 X杂质 Y A CO2(CO) Cu B N2(O2) Cu C CO(H2) CuO D H2(H2O) CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A. NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B. CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C. CaCl2溶液中混有稀盐酸 除杂 加入过量碳酸钙，过滤 D M nO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银金属活动性顺序 将两种金属分别放入稀盐酸中，观察现象 B 鉴别羊毛和棉线 取样，分别灼烧闻气味 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 13. 下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 将硬水软化 加肥皂水，振荡 B 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞试液 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ______ 【答案】 ①. B ②. 加入过量铁粉，过滤 14. 除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是________ 选项 物质（杂质） 选用试剂和操作 A 氯化钾固体（二氧化锰） 溶解、过滤、蒸发、结晶 B 氧化铜固体（炭粉） 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 氯化钠溶液（氯化钙） 加过量的碳酸钠溶液，过滤 D 硝酸钠溶液（硫酸铜） 加适量的__________溶液，过滤 【答案】 ①. A ②. 氢氧化钡 15. 下列实验方案可达到实验目的的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入过量的氧气，点燃 B 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫的多少 C 探究氢氧化钠变质程度 取样溶于水，滴加足量氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液 D 鉴别硫酸铵和硝酸钾 _____________ 【答案】 ①. B ②. 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 16. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是_____ 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥 B NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量石灰石，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 _____ 【答案】 ①. C ②. 加入过量的铁粉，过滤 17. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 加入适量的稀盐酸，蒸发 B 除去氧化铜中混有的碳粉 在氧气流中充分加热混合物 C 除去氨气中混有的水蒸气 通过足量的浓硫酸干燥 D 鉴别热塑性和热固性塑料 ______ 【答案】 ①. B ②. 取样，加热，观察是否熔化 二、非选择题 18. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡 （3）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl或KOH+HCl=KCl+H2O或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 19. 某粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质，如图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 （1）溶解时玻璃棒的作用是什么？______。 （2）请解释实验中加入过量碳酸钠溶液的目的______。 （3）任写一个既有氯化钠生成又有沉淀生成的化学方程式______。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）除尽粗盐中的杂质CaCl2 （3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 20. 利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。 回答下列问题： （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是__________。 （4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤： A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是_________（填字母）。 【答案】（1）不变 （2）AC （3）搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 （4）BACD 21. 某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。 （1）固体a的成分是______；X溶液是_________溶液。 （2）操作Y是_______；加入适量的目的是_______。 （3）写出一个流程中得到的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. Ag和Fe ②. 或碳酸钠 （2） ①. 蒸发 ②. 除去过量的NaOH和 （3）略 22. 某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究 （1）滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想： 猜想一：ZnCl2 猜想二：ZnCl2和CuCl2 ①请你分析以上猜想不合理的是______，理由是______。 ②请你再提出猜想三是______。 ③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。 实验步骤 现象 结论 ______ ______ 猜想三成立 （2）同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是______。 【答案】（1） ①. 猜想二 ②. 铜与盐酸不反应 ③. ZnCl2和HCl ④. 取滤液少许于试管中，加入金属锌观察 ⑤. 出现气泡 （2） 23. 某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示，制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。 【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】①常见的有刺激性气味的气体有HCl、和。同学们直接排除该气体是HCl和，理论依据是__________。 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。 ③氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】猜想一：该气体O2； 猜想二：该气体为Cl2； 猜想三：该气体为O2和Cl2的混合气体。 芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是________________。 【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有_________ ②向集气瓶中加入足量水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中 _____________ 气体中含有氧气，猜想三成立 【拓展应用】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是__________。 【答案】 ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或反应物中不含氮氯元素) ③. 氧气没有刺激性气味 ④. 氯气或Cl2 ⑤. 带火星的木条复燃 ⑥. 排水法 24. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 （1）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_________。 【进行实验】 （2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是_________。 （3）小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是__________。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质_________。 【获得结论】 （4）猜想_________正确。 【拓展延伸】 （5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是_________（填字母）。 a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 【答案】（1）碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％ （2）氯化钠溶液显中性，pH＝7 （3） ①. ②. 氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3 （4）Ⅱ （5）bde 25. 某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。 【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。 Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_______的现象，证明该水为硬水。 探究活动2.探究白色固体成分。 【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含______。 【设计并进行实验】 操作步骤 现象 结论及化学方程式 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置 出现白色不溶物 猜想_________（填数字）不正确 ②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸 产生气泡 猜想3正确，反应的化学方程式为________ 探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。 小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_______；依据装置②中现象________，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是_____。 【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量_______（选填序号）来降低水的硬度。 A.食盐 B.蔗糖 C.苏打 D.食醋 【答案】 ①. 出现较多浮渣 ②. CaCO3和 Ca(HCO3)2 ③. 2 ④. ⑤. 固体和液体反应不需要加热制气体 ⑥. 澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清 ⑦. 饱和碳酸氢钠溶液 ⑧. C 26. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答： （1）称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。 （2）配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。 A. 使用量筒量取水时俯视读数 B. 装瓶时有部分液体溅出 C. 溶解时所用烧杯内壁有水珠 D. 使用生锈的砝码称量固体 （3）向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 （4）取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 【答案】（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性 （2）AD （3）解：设20g样品中MgCl2的质量为x。 ，= 解得x=9.5g 样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5% 答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。 （4）大于 27. 建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测某地赤铁矿石（主要成分是下Fe2O3）中的含铁量，取15g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定实验装置B增重6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化），请回答下列问题： （1）该实验装置一个明显的缺陷是________；反应完全后产生二氧化碳的质量为______g。 （2）通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数____（写出计算过程，精确到0.1%）； （3）通过计算判断出该赤铁矿_______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石； （4）若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，则所测样品中氧化铁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 无尾气处理装置 ②. 6.6 （2）53.3% 解：设样品中氧化铁的质量为x， 样品中氧化铁的质量分数为×100%≈53.3%； 答：样品中氧化铁的质量分数为53.3%； （3）不属于 （4）偏小 28. 现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。 该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算： （1）称量沉淀时需要用的仪器是______，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将______（填“偏小，不变或偏大”）。 （2）该同学选择的试剂为 ______溶液； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. 托盘天平、烧杯 ②. 偏小 （2）或氢氧化钠 （3）解：设：原混合物中硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$