9.3溶质的质量分数（第2课时依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

 第九单元 溶液 课题3　溶质的质量分数 知识点1：反应过程既无气体生成，又无沉淀生成(反应后的溶液的质量 ＝反应物的质量总和) 1. 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量 分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形 瓶中滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，消耗 氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数。(已知NaOH＋HCl NaCl＋H2O) 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 解：设盐酸中HCl的质量为x。 HCl　＋　NaOH NaCl＋H2O 36.5 40 x 200g×20％ ＝ 　x＝36.5g　 盐酸中HCl的质量分数为 ×100％＝18.25％。 答：盐酸中HCl的质量分数为18.25％。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 知识点2：反应过程只有气体生成(反应后的溶液的质量＝反应物的质量 总和－生成气体的质量) 2. (2023·云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取 100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯 中物质的质量为119.6 g。 (1)产生氢气的质量为 g。 0.4　 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(已知Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑) 解：充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的 溶质质量，该硫酸溶液的溶质质量x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 　98　　 2 　x　　 0.4 g ＝ 　　x＝19.6 g 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为 ×100％＝19.6％。 答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6％。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 知识点3：反应过程只有沉淀生成(反应后的溶液的质量＝反应物的质量 总和－生成沉淀的质量) 3. 取100g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分 数为20％的硫酸铜溶液，恰好完全反应。 (1)求反应生成沉淀的质量。 (2)求反应后所得溶液的质量。[已知CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋ Cu(OH)2↓] 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为 y，则 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 80 　　 98 x 100g×8％ 　y ＝ 　　x＝16g　　 ＝ 　　y＝9.8g 因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20％＝80g 反应后所得溶液的质量为100g＋80g－9.8g＝170.2g 答：(1)生成沉淀的质量9.8g。(2)所得溶液的质量为170.2g。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 知识点4：反应物中有杂质 类型一：杂质既不参加反应，也不溶于水(反应后的溶液的质量不包括 杂质的质量)。 4. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习 小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再 将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质 量记录如下。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的 质量/g 18.5 12 10 m (1)m的值为 ⁠。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 ⁠。 10　 40％　 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为25g－18.5g＝ 6.5g，设40g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn　＋　H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 98 6.5g x ＝ 　　x＝9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 ×100％＝24.5％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5％。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 类型二：杂质成为反应后溶液的溶质(反应后溶液及溶质的质量包括杂 质的质量)。 5. 某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该 样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产 生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)样品中MgCl2的质量为 g。 0.95　 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 (1)解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化 钠的质量为y。 2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 0.58g y ＝ 　　x＝0.95g　　 ＝ 　　y＝1.17g 答：样品中氯化镁的质量为0.95g。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) [已知2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl] (2)解：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％。 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10％。 1 2 3 4 5 第2课时　依据化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 感谢聆听 $$