9.3溶质的质量分数（第1课时溶质的质量分数）课件 ---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

 第九单元 金牌导学案 溶液 课题3　溶质的质量分数 1 2 课堂导学 随堂检测 金牌导学案 金牌导学案 第1课时　溶质的质量分数 知识点1：溶质的质量分数及其计算 1. 观察下册课本P46实验9－7，填写下表。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ ⁠ 20 0.1 ⁠ Ⅱ ⁠ 20 0.5 ⁠ Ⅲ ⁠ 20 2 ⁠ (1)比较三种溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？你的判 断依据是什么？ ⁠。 浅蓝色 20.1 蓝色 20.5 深蓝色 22 第Ⅲ瓶溶液最浓，判断的依据是溶液颜色的深浅　 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 (2)将溶液分为浓溶液与稀溶液的分法比较粗略，在实际应用中，常要准 确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度，溶液的浓度可以 用 ⁠来表示。 【小结归纳】 ①溶质质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比； ②溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数＝ ⁠ ⁠； ③溶质质量分数的意义：10％的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液 中，NaCl的质量为10份，即每100 g氯化钠溶液中含有 ⁠氯化 钠， ⁠水。 溶质的质量分数　 ×100％ 10 g　 90 g　 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 2. 观察下册课本P47实验9－8，填写下表。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 ⁠ ⁠ 20 80 ⁠ ⁠ 全溶 10％ 全溶 20％ 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 知识点2：溶质的质量分数与溶解度的关系 完成下册课本P47“思考与讨论”。 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为36％。”这种说法对吗？ ⁠。为什 么？ ⁠。 饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系如下： 饱和溶液中溶质的质量分数＝ ⁠ 不对　 ×100％≈26.5％　 ×100％　 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 易 错 提 醒 1.溶液的浓度是指在一定量的溶液里所含溶质的量。根据溶质的量 的多少，可将溶液分为浓溶液和稀溶液。 2.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： (1)对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液(如饱和的石灰水溶液 就是稀溶液)，不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2)对于同一种溶质，在一定温度时饱和溶液一定要比它的不饱和 溶液浓。 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 知识点3：溶液配制计算 1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。 计算公式：溶质质量＝ × ⁠。 溶剂质量＝ － ⁠。 自主学习：下册课本P48“例题1” 在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤： 溶液质量　 溶质的质量分数　 溶液质量　 溶质质量　 ①计算所需固体和水的质量； ②用天平称量固体、量筒量取水； ③混合溶解； ④装瓶并贴标签。 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 2. 用浓溶液稀释(溶液的稀释)。 计算依据：稀释前的 质量＝稀释后的 ⁠质量。 计算公式： ×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量 × ⁠。 需要加入水的质量＝ 质量－ ⁠质量。 自主学习：下册课本P48“例题2”。 溶质　 溶质　 浓溶液质量　 稀溶液溶质的质量分数　 稀释后溶液　 稀释前溶液　 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 易错 提醒 1.溶液稀释前后溶质质量不变。 2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进行计算。 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 1. 现有一瓶溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，关于该溶液的说法正确 的是(　B　) A. m质∶m剂＝1∶10 B. m质∶m液＝1∶10 C. m质∶m液＝1∶11 D. m剂∶m液＝10∶11 2. 常温下，向100 g未知溶质质量分数的KCl溶液中加入5 g KCl后，发现 溶液质量增加，则以下判断一定正确的是(　A　) A. 溶液溶质质量分数变大 B. KCl溶解度升高 C. 溶液质量变为105 g D. 溶剂质量增加 B A 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过 淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是 (　B　) A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 B 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 4. 下列条件中的氢氧化钙溶液质量分数最大的是(　B　) A. 30 ℃的不饱和溶液 B. 30 ℃的饱和溶液 C. 90 ℃的不饱和溶液 D. 90 ℃的饱和溶液 5. 20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温 度，则(　C　) A. 溶质的质量分数变大 B. 溶质的质量分数变小 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液中溶质的质量不变 B C 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 6. 依据下列20 ℃时的实验和数据回答以下小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ KCl的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 已知20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 g。 (1)①中溶液的质量为(　D　) A. 10 g B. 90 g C. 100 g D. 110 g D 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 (2)从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数(　B　) A. 与①的相等 B. 与②的相等 C. 等于②的一半 D. 等于②的两倍 (3)与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是(　D　) A. ① B. ② C. ③ D. ④ B D 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)20 ℃时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数 (选填“＞” “＝” 或“＜”)乙的饱和溶液中的溶质质量分数。 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 (2)60 ℃时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数为 。60 ℃时，将 15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为 ⁠。 (3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的 是 (选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的 是 ，溶质质量分数不变的是 ⁠，此时甲、乙溶液中的溶质质 量分数大小关系为 ⁠。 20％　 20％ 甲　 甲　 乙　 甲＞乙　 1 2 3 4 5 6 7 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 感谢聆听 $$