2024-2025学年高三一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡 聊城市莘县实验高级中学 杨秀丽 人教版高中化学高三年级选择性必修一第三章 1 增分专练-水溶液中的离子平衡 高三前化学组 杨秀丽 指导老师 孙爱华 2 1 2 3 考情解码 学情示例 弱点突破 模型构建 Part 目 录 3 1 2 3 考情解码 学情示例 弱点突破 模型构建 Part 目 录 4 考点 2012-2016 2017 2018 2019 2020 2021 合计 溶液中的离子平衡 5年5考 Ⅰ、Ⅲ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Ⅲ Ⅰ Ⅰ 10年 10考 考点主要是：1．水溶液中电离平衡与水解平衡。(1)电离平衡、水解平衡的影响因素； (2)溶液的酸、碱性和离子浓度的比较；(3)平衡常数计算及应用；(4)溶液中水电离出c(H＋) 或c(OH－)的计算与判断等。2．难溶电解质的溶解平衡。(1)溶度积的计算及应用；(2)溶解平衡的影响；(3)沉淀、溶解平衡图像分析。 考情解码 2017～2022五年考点分布图 核心素养与考情预测 核心素养：变化观念与平衡思想 考向预测：预计在2022年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。 考情解码 1 2 3 考情解码 学情示例 弱点突破 模型构建 Part 目 录 7 学情示例 弱点突破 酸碱滴定曲线分析 起点 电离常数 水解常数 PH=7 NaA HA 恰好完全反应的点 NaA NaOH过量 碱性 BC   C   弱点突破 溶液中离子分布曲线分析     HR   HR NaR NaCl CD 弱点突破 沉淀溶解结晶曲线分析         D     1 2 3 考情解码 考题示例 模型构建 Part 目 录 13 模型构建： 1.审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 2.信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 3.答题：联想化学原理，根据选项内容， 确定正确选项。 模型构建 素养生成：通过三大平衡的分析，认识化学变化有一定限度，能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题，分析各平衡的影响因素，定量计算各平衡常数，对所给曲线做出正确分析，运用联系发展和动态平衡的观点看待和分析化学反应，提升我们的变化观念与平衡的学科思想素养。 模型构建 谢 谢！ 2022.05.11 16 莘县实验高级中学 2022年5月11日 17 学案1．(双选)(2020·德州一模)常温下，向V mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．P点溶液对应的pH＝7 C．M点溶液中存在：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．N点溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 学案5．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是 (　　) A．点①②③处溶液中水的电离程度依次增大 B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5 C．点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)　 D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 学案4．(双选)(2021·山东高考)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ eq \o(,\s\up17(K1)) H2R＋ eq \o(,\s\up17(K2)) HR eq \o(,\s\up17(K3)) R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝ eq \f(c（x）,c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（HR）＋c（R－）) ，下列表述正确的是 (　　) A． eq \f(K2,K1) > eq \f(K3,K2) B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝ 2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C．O点，pH＝ eq \f(－lg K2－lg K3,2) D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 学案2．某温度下，分别向20 mL浓度均为x mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(Cl－)和－lg c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．x＝0.1　　　　　　　　 B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液 C．Ksp(Ag2CrO4)为4×10－12 D．y＝9 $$