北京市第八十中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学 （考试时间90分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共45分） 本部分共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的分类不正确的是 A. 属于盐 B. 既不是电解质又不是非电解质 C. 属于酸 D. 属于酸性氧化物 2. 下列物质中不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液：分散质粒子直径大小 B. 同素异形体：是否是同种元素形成的不同单质 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 强电解质与弱电解质：溶液的导电性强弱 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Fe→FeCl3 C. CuO→Cu D. Na→Na2O2 8. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 9. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠通常保存在煤油中 B. 金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水 C. 可与或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具 D. 由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 10. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中加入几滴溶液，溶液的黄色加深 C. 向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 12. 该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 B. 0.02 C. 0.03 D. 0.04 13. 用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.01和0.01 B. 0.03和0.01 C. 0.01、0.03和0.01 D. 0.03、0.03和0.01 14. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向石灰水中通入少量气体： B. 用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）： C. 钠与水反应： D. 向溶液中加入溶液至溶液成中性： 15. 下列反应中，只表现还原性的是 A. B. C. D. 16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 B. 配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D. 取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 17. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 18. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 19. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 20. 探究与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ②、⑤中与的作用不同 C. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D. ③中反应的离子方程式为： 第二部分（填空题 共55分） 21. 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：① ② （1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。 （2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。 22. 用固体配制1002.0溶液。 （1）用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）称取固体的质量是_________g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_________（填字母）。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.烧杯不干燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）取202.0溶液，加水稀释至_________，得到0.5溶液。为使该溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。 23. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （1）过程ⅰ和过程ⅱ的目的是分别除去的溶液中的_________和_________（均填离子符号）。 （2）过程ⅲ选择的试剂X为_________（填化学式）。 （3）过程ⅱ和ⅲ的顺序_________（填“可以”或“不可以”）调换，理由是：___________。 （4）滤液3中加入盐酸发生的化学反应有：____________（写离子方程式）。 24. 对进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，属于_________（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。 （2）从元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现_________性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为，溶液遇可以出现血红色。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_________（填字母）。 a. b. c.S d. ②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即出现血红色，写出与反应的离子方程式_________。 ③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式_________。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为，写出反应的化学方程式：_________；同温同压下，和两种气体的密度之比为：_________。 25. 某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：_________。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：_________。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入_________ 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________。 北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学 （考试时间90分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共45分） 本部分共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12~13题答案】 【答案】12. C 13. D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第二部分（填空题 共55分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. CuSO4 （2） ①. 22.4 ②. 2 【22题答案】 【答案】（1）100容量瓶 （2）11.7 （3）a （4） ①. 80 ②. 1.0 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 不可以 ②. 后加碳酸钠可以将过量的钡离子去除 （4）、 【24题答案】 【答案】（1）盐 （2）氧化 （3） ①. a ②. ③. ④. (浓) ⑤. 【25题答案】 【答案】（1）或碘单质 （2） ①. ②. ③. （该反应的速度快） ④. 少量固体 （3） ①. 快 ②. 时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应，由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $