第十一单元化学与生活课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

 第十一单元 第十一单元检测卷　(化学与生活) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40　Cl—35.5 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有 一个选项符合题意) 1. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每 天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本 营养素是(　B　) A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关做法中，不合理的 是(　C　) A. 烧菜时加入加碘食盐 B. 适量服用补钙剂来补钙 C. 用亚硝酸钠腌制肉制品 D. 蒸馒头时加入适量碳酸氢钠 3. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫 血，“铁”指的是(　A　) A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 4. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，下列属于烟气中的有毒 气体的是(　C　) A. O2 B. N2 C. CO D. CO2 5. 长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，为预防骨质 疏松，可在航天食品中添加 (　A　) A. C12H22O14Ca B. FeC6H6O7 C. KIO3 D. C12H22O14Zn C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 6. 生命活动所需能量来源于食物。下列成分中不能提供人体所需能量的 是(　D　) A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 食盐 7. 下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是(　B　) A. 喝豆浆能补充蛋白质 B. 缺钙易得贫血症 C. 用碳酸氢钠焙制糕点 D. 缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 8. 2024年1至2月，我国新能源乘用车在世界新能源车销量中占比62％。 汽车制造过程中使用的下列材料属于复合材料的是(　D　) A. 钛合金弹簧 B. 聚丙烯保险杠 C. 挡风玻璃 D. 碳纤维零件 9. 下列物质属于有机物的是(　B　) A. CaCO3 B. CH4 C. H2O D. C60 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 10. (2023·包头)党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自 然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是(　D　) A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 C. 实行塑料制品回收再生、循环利用 D. 大力开采矿物资源，加快经济发展 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 11. 戴口罩是有效防疫方法之一，使用过的口罩应投入贴有下列哪个图 标的垃圾桶(　D　) A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 12. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是(　D　) A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要 气体 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 13. 物质进行分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是 (　A　) A. 人体微量元素：锌、铁、碘 B. 合成材料：塑料、合成校胶、合金 C. 氧化物：干冰、水、赤铁矿 D. 清洁能源：风能、煤炭、太阳能 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合 化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建 议，正确的一项是(　C　) A. 金属可直接利用 B. 有机物可再上餐桌 C. 可燃物可焚烧发电 D. 惰性物可彻底抛弃 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 15. 化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确 的一组是(　A　) A. 化学与生活 B. 化学与安全 ①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C. 化学与资源 D. 化学与健康 ①煤、石油、天然气都是可再生能 源 ②我国试采可燃冰成功，为未来使 用新能源提供可能 ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 二、非选择题(本大题包括6小题，共55分) 16. (9分)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核 心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。核心舱内生命保障系统包 括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中，富含蛋白质的是 (选填字母) A. 脱水米饭 B. 酱牛肉 C. 冻干草莓 ②人体缺钙可能导致 ⁠。 ​　B　 ​　佝偻病和发育不良(或骨质疏松)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (2)制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于 ⁠材料。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 (用化学方 程式表示)。 ​　金属　 ​　4Al＋3O2 2Al2O3　 (3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的 ⁠ ⁠性。 ​　吸 附　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为 ⁠，乙和丙的分子个 数比为 ⁠。 ②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点： ⁠。 ​　2∶11　 ​　1∶2　 ​　能使物质循环使用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 17. (8分)阅读短文，回答有关问题。 胃液中的胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃 和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。治疗胃酸过多的 药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸 反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢 氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗 酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药 物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑 酸类药物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (1)胃酸属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，取少量胃液样 品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 ⁠色。 (2)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 (填一种药品 的化学式即可)。 (3)写出氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式 ⁠ ，属于基本反应类型中的 ⁠反应。 ​　混合物　 ​　红　 ​　NaHCO3(或CaCO3)　 ​　Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O　 ​　复分解　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (4)关于文中提到的内容，下列说法正确的是 (选填字母序号)。 A. 文中提到的抗酸药都属于碱类 B. 胃酸有助于消化食物，还能杀死食物里的细菌 C. 适量服用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 D. 为了防止胃酸分泌过多，建议长期使用抗酸药物 ​　BC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 18. (8分)豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下： (1)豆腐制作过程中利用过滤原理的是 。(选填上面流程中的一 种操作) (2)“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是 ⁠ ⁠。 ​　过筛　 ​　增大 可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (4)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同 食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有 草酸(H2C2O4)，两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (3)豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 ⁠来区分硬水和 软水，生活中常用 ⁠的方法来降低水的硬度。 ​　肥皂水　 ​　煮沸　 ​　CaSO4＋ H2C2O4 CaC2O4↓＋H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (5)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100 克豆腐中含各种营养 成分如表： 成分 水 X 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素 B1 维生素 B2 质量/g 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.000 06 0.000 03 ①表中X代表六大营养素中的 ⁠； ②某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1； ③表中属于有机物的是 (举一例即可)。 ​　蛋白质　 ​　0.3　 ​　糖类　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 19. (10分)我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素 而获得诺贝尔奖，被誉为“拯救2亿人口”的发现。 (1)下列关于青蒿素(化学式为 C15H22O5)的说法正确的是 (从ABC中 选　)。 A. 青蒿素属于有机物 B. 青蒿素中氧元素的质量分数最小 C. 青蒿素由由 C、H、O 三种原子构成 D. 青蒿素中氢、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 ​　A　 ​　11∶40　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (2)为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，兴趣小组进行了以 下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图1所示的实验(装置气密性 良好)。将 7.1 g 双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体 灰分残留。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 74.7 80.1 E 80.3 96.8 ①装置 AB 中盛放的试剂分别是 (选填序号)。 ​　Ⅰ　 Ⅰ.足量 NaOH 溶液、足量浓硫酸 Ⅱ.足量浓硫酸、足量 NaOH 溶液 其中，NaOH 溶液的作用是(用化学方程式表示) ⁠ ⁠。 ​　2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 【记录数据】加热前，先通空气一段时间，再称量装置 D 和装置 E 的 质量(反应前的质量)。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通空气一 段时间，再次称量装置 D和装置 E 的质量(反应后的质量)，实验数据如 上表所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 【实验结论】 ②有机物化学式一般是按 C、H、O的顺序书写。根据表中数据计算， 双青蒿素中各元素的质量比是 ⁠；双青蒿素分子中各原子 的个数比是 ⁠。 【实验反思】 ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 ⁠ ⁠。 ​　45∶6∶20　 ​　15∶24∶5　 ​　将装 置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 【实验分析】 ④有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置 C 和 D 之间增加图2 所示的装置，其目的是 ⁠。 【拓展提高】 ⑤你还有什么改进的措施，使实验结果更加准确，请简述你的方法及理 由： ⁠ ⁠。 ​　将可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳　 ​　在E装置后面再连一个装碱石灰的干燥管，排除外界二氧化碳和 水对实验的干扰　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 20. (10分)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束 了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列 问题： (1)纯碱的化学式为 ⁠。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30－35℃，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较 (选填“大”或“小”)。 ​　Na2CO3　 ​　小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 ⁠ ⁠。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式 ⁠ ⁠。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 ⁠。 ​　 二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成　 ​　NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl　 ​　CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 21. (10分)某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙 元素： 执行标准：GB1413－99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g (中外合资××公司) (1)钙是人体必需的 (选填“常量元素”或“微量元素”) ​　常量元素　 (2)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ⁠； (3)请通过计算推断此标签中的含钙量是 (填“虚假”或“真 实”)的； ​　40％　 ​　虚假　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) (4)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10 片钙片 放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质 的总质量，数据如下：请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。 物质的质量 反应前：烧杯＋盐酸 22 g 10片钙片 8 g 反应后：烧杯＋剩余物 26.7 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 解：反应生成的二氧化碳的质量为(22＋8－26.7)g＝3.3g 设10片此钙片中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　　 3.3g ＝ 　　x＝7.5g 此钙片中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝93.75％ 答：钙片中碳酸钙的质量分数为93.75％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十一单元检测卷　(化学与生活) 感谢聆听 $$