第十单元常见的酸碱盐课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

 第十单元 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 可能用到的相对分子质量：H—1　O—16　S—32　Cu—64 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有 一个选项符合题意) 1. 下列物质的主要成分不属于盐的是(　B　) A. 生活中用作调味品的食盐 B. 用于改良酸性土壤的熟石灰 C. 用于治疗胃酸过多的小苏打 D. 作为建筑材料的大理石 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 2. 下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是(　D　) A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C. 氯化氢、盐酸、HCl D. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 3. 下列事实能用同一化学原理进行解释的是(　C　) A. 在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色 B. 将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊 C. “雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红 D. 浓盐酸和浓硫酸在空气中质量分数都变小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 4. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的 意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是(　B　) A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 苏打水比肥皂水的碱性强 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 5. 如图(1)中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度 的变化，其中可能得到图2 所示变化关系的是(　D　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 6. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 (　C　) A. 铁片 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 7. 观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的 是(　A　) A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 8. 下列实验方案设计合理的是(　B　) A. 用稀盐酸除去氧化钙中碳酸钙 B. 用稀硫酸检验氢氧化钠是否变质 C. 用烧碱溶液与氯化钾溶液制取氢氧化钾溶液 D. 用干燥的小烧杯罩在火焰上方，验证甲烷中含有的元素 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 9. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶……下列操作规 范的是(　D　) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 10. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。 下列化肥属于复合肥的是(　B　) A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 11. 下列鉴别化肥的方法不合理的是(　C　) A. 用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉 B. 用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵 C. 用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 D. 用硝酸银溶液可鉴别硝酸钾和氯化钾 B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 12. 下列说法中错误的是(　A　) A. 用pH 试纸测得醋酸溶液的pH为3.5 B. 用Mg(OH)2治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 13. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是(　D　) A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋 C. 用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 14. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中 和反应的是(　A　) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 15. 下列除杂方法正确的是(　A　) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaCl2 D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 二、非选择题(本大题包括6小题，共55分) 16. (8分) 酸和碱的性质与反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (1)食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸(化学式为 CH3COOH)在水溶液中能解离出CH3COO－和 (填离子符号)。 (2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛， 其治疗的化学原理为 (用化学方程 式表示)。 ​　H＋　 ​　Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (3)某同学不小心被黄蜂了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下 列物质中的 (选填字母)。 A. 食醋(pH＝3) B. 浓硫酸 C. 食盐水(pH＝7) D. 苏打或肥皂水(pH＝9～10) (4)LiOH 的化学性质与NaOH 化学性质很相似，载人航天飞船中常用 LiOH 代替NaOH 来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH 和CO2 反应的 化学方程式为 ⁠。 (5)人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺 铁性贫血： 。(用化学方程式表示) ​　A　 ​　CO2＋2LiOH Li2CO3＋H2O　 ​　Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 17. (7分)已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO3)受热易 分解为Na2CO3 和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所 需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系 回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (1)请你从上述图示中推断出A、F各是什么物质？(写化学式) A F ⁠ (2)反应②③的化学方程式为： ② 反应的基本类型为⁠ ⁠ ③ ⁠ ​　CO2　 ​　CaCO3　 ​　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 复分解反应　 ​　CaO＋H2O Ca(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 18. (10分)海水提取氯化钠的大致过程如图： (1)图中①是 (选填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 ​　蒸发池　 ​　饱和　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解；Ⅱ. ⁠ (填操作名称)；Ⅲ.蒸发，上述三个步骤中，用到的 同一种玻璃仪器的名称是 ，该仪器在步骤Ⅲ中的作 用是 ⁠ ，该操作过程中，当 ⁠ ⁠时，停止加热。 过滤　 ​　玻璃棒　 搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅　 ​　有较多固体出现 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (4)用上述实验提取的氯化钠配制100 g 10％的NaCl溶液，实验步骤 如下： ①计算：m(NaCl)＝ g，V(H2O)＝90 mL ②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积 ​　10　 ③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌 ④装瓶：配好的溶液应装于 (填仪器名称)中。 ⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写，如右图： ​　细口瓶　 (5)取此氯化钠溶液测pH值，pH 7(选填“＞” “＜”或“＝”)。 ​　＝　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 19. (10分) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸 碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证 明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 图1 图2 图3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所 示，则该同学是将 (选填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 ​　a　 图1 图2 图3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的 温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ⁠ (选填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 ⁠ ⁠。 ​　放热 ​　KOH和 H2SO4恰好完全反应　 图1 图2 图3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (3)借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色 变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学 方程式为 ⁠。 ​　2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O　 图1 图2 图3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；　猜想二：有K2SO4和H2SO4；　 猜想三：有 ⁠ ​　K2SO4和KOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用氧化铜粉末、BaCl2溶液， 进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的 溶液于试管中， 加入CuO粉末 ⁠ ⁠ ⁠ 溶液中有H2SO4，猜 想二正确 方案二 取少量反应后的 溶液于试管中， 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜 想二正确 固体粉末减少 (或消失)，溶液 变成蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ⁠ ⁠。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的 某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序 号 ⁠。 A. Mg B. Fe2O3 C. KCl D. Na2CO3 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在　 ​　ABD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 20. (10分)“做好垃圾分类、推动绿色发展”，如图为某垃圾处理厂对生 活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体： 资料2：石灰浆的主要成分为Ca(OH)2； 资料3：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (1)垃圾分类后，对燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧中产生的热能 转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。过程中实现了 ⁠ 能→热能→动能→电能的转变。 (2)石灰浆吸收SO2(化学性质与CO2相似)的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (3)加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为：① ⁠ 3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　；②Fe＋Fe2(SO4)3 3FeSO4；③Fe＋ H2SO4 FeSO4＋H2↑。 ​　化 学　 ​　Ca(OH)2＋ SO2 CaSO3↓＋H2O　 ​　Fe2O3＋ 3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (4)从FeSO4溶液到FeSO4晶体的获得环节中，操作I的名称是 ⁠； 实验室实现该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ⁠；其中 玻璃棒的作用是 ；液体a是FeSO4的 溶液(选填“饱 和”或“不饱和”)；FeSO4晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其 方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是 ⁠ ⁠。 ​　过滤　 ​　漏斗　 ​　引流　 ​　饱和　 ​　防止硫酸亚铁 被氧化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 21. (10分)某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含 量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的 数据如下表： 学生物质质量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量/g 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量/g 22 17 12 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (1)实验中学生 ⁠是恰好反应的。 (2)样品中氧化铜的质量分数为 ⁠。 ​　丙　 ​　40％　 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。 (3)解：由表中数据可知：100g稀H2SO4能反应8g CuO 设参加反应的硫酸质量为x CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 80　　 98 8g　　 x ＝ 　　x＝9.8g　　硫酸的质量分数： ×100％＝9.8％ 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) (4)求丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数。 (4)解：设生成硫酸铜的质量为y。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 80　　　　　　　 160 8g　　　　　　　 y ＝ 　　 y＝16g 丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为： ×100％＝12.5％ 答：丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为12.5％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第十单元检测卷　(常见的酸碱盐) 感谢聆听 $$