甘肃省西北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

西北师大附中 2024-2025学年第一学期期中考试试题 高二化学 命题人:贾玉霞 审题人:股世福 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na 23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1.下列关于纳米材料的叙述错误的是 A. 将纳米材料均匀分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B. 用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率 C. 将纳米颗粒粉剂制成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D. 银器能抑菌、杀菌,将纳米银微粒植入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果 2.含有8gNa0H的稀溶液与1L0.1mol·L-1的HS0.溶液反应,放出11.46kj的热量。下列 说法正确的是 A. 弱酸与弱碱反应也可以快速准确测出中和热 B. 有水生成的反应都为放热反应 C. 用8g固体NaOH与1L0.1mol·L-1的H2S0.溶液反应,放出的热量一样 D. 中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+Hso.(aq)=Na{so(aq)+Ho() △H--57.3k).mol-1 3.如图所示是生产水煤气的反应C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)的能量变化,由图可判断 下列说法正确的是 1molC、2mol H、1molo a: Vmolco(g)、1mol H2(g) [mCG)1molHo(g) 反应过程 A. 容器内充入1molco(g)、1molH2(g)后充分反应,放出(b-a)k/的热量 B. C(s)+H2o(g)co(g)+H2(g)4H=-(b-a)kJ·mol-1 C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小(h一a)的值,从而提高反应的烙变 4.下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲完的燃烧热为AH=-890kmol-1.则甲烧燃烧的热化学方程式可表示为:CH.(9)+ 20(g)=c02(g)+2Hgo(g) 4H--890 k.mol-1 B. 500C、30MPa下,将0.5mol N和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3k,其热化学方程式为: C. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)4H=-72kJ·mol-1其他相关数据如下表。 _ H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断 436 a 369 裂时需要吸收的能量/k/ 则表中a为230 D. 已知s(g)+0(g)=S0(s)4H., $(q)+0(q)=$0(g)4H:则4H<4H. 5.利用C0(g)与H(g)反应生成CH;0CH(g)和H,0(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的 能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 (-tom.r/ 2CO(g)+6H:(g) 122.7 CH,OCH(g)+3HO(g 反应过程 A. 若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低 B. 1molH(g)在0。(g)中完全燃烧生成H,0(g)时放出的热量大于20.45k C. 若反应消耗0.4molC0(g)和1.2mol H2(g),则该反应放出49.08kj热量 D. CH0CH(g)+3H0(q)=2C0(g)+6H(g) 4H=-122.7k/-mol-1 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多 ②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol-L-1.s-1的反应速率一定比1mol-L-1.s-1的反应速率大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分 子数,从而使反应速率增大 A.①② B.② C.②③ D. ②④ 7.在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应: 3A(g)+B(s)-2C(g)+D(g) 4H=-ak/·mol-1(a>0),下列说法正确的是 A. 该反应的- B. 容器中压强不变,表明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡后增加C的浓度,再次平衡时C的体积分数减小 D. 反应达到平衡状态后增加B的量,容器内的温度会升高 8.反应mX(g)-nY(g)+pZ(g)4H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变 化的曲线如图所示。下列说法错误的是 在本 300C 压强 2 A. m<n+p B. 该反应的4H>0 C. B、C两点化学平衡常数:K;>Kc D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C) 9. 一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应C(s)十H.0(g)C0(g)十H.(g)可建立平 衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v(Co)-V.(Ho) C. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-0键 D. 生成nmolC0的同时生成nmolH 10.下列是德国化学家哈伯工业合成氢的流程图,其中为提高原料转化率和增大反应速率而 采取的措施是 #-H# ④液化-NH 12xP (500花 ④ N,和H, 再循环 B.②④ A.①②③ C.②③ D.② 11.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA--H++A2”(25·C时 K。-1.0x10-2).下列有关说法中正确的是 A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1mol-L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大 C. 在0.1mol-L-1的HA溶液中,c(H+)=0.10 mol-L-1 D. 若0.1molL-1NaHA溶液中c(H )=0.02molL-1,则0.1mol-L-1的HA中c(H) 0.12mol-Z-1 12.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述不正确的是 A. 该溶液的pH-4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. k.(HA)约为1x10-7 D. 由HA电离的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍 13.常温下,pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH 随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是 1。 A. HC的电离度:a点<b点 B. 常温下.K.(HB)>K.(HC) 1 D. 当lg-6时,HA溶液的pH为8 14.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌 食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围:正确的是 指示剂 石落 甲基橙 变色范围(p) 5.0~8.0 3.1~4.4 8.2~10.0 A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸水润洗过,未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓 度偏大 C. 用量简量取一定体积的食醋溶液,用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D. 滴定时,眼睛一直注视着刻度线 15. 室温下,用0.1mol·L*NaOH溶液滴定0.1mo1·L*盐酸,如达到滴定终点时不慎 多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50L,所得溶液的pl 是 A.4 B.10 C. 7.2 D. 11.3 16.下列各项不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氛气用排饱和食盐水的方法 B. 合成氛(放热反应)工业选择的反应条件不是室温,是500C左右 C. 可用浓氛水和氢氧化纳固体快速制取氛气 D. 加压条件下有利于S0,和O,反应生成S0。 二、填空题(每空2分,共52分 17. 25*C时,部分物质的电离平衡常数如表所示:请回答下列问题 化学式 CH:CoOH H2CO; HClo 电离平衡常数 1.7x10 K 1=43x 3.0x10 10 二 7 K 2 =5.6x10-11 (1)写出HCO;电离平衡常数表达式Ka.(HC0)= (2)CH;COOH、H.CO。、HClo的酸性由强到弱的顺序为. (3)①CH;C00、②HC0、③C0一、④Cl0结合H+的能力由强到弱的顺序为 (注意:用序号①、②、③、④作答) (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程 pH变化如图:则月X的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的 平衡常数。 H 'CHOOH 10 1000 VmI. (5)将少量C0,气体通入NaCl0溶液中,写出反应的离子方程式 18.(1)(1下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH;C00H电离程度增大的是 (填字母序号). a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钟晶体 ②常温下0.1mol/L的CH。C00H溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 __(填字母序号). cC(H) A.c(H)B. c.c(H+).c(oH) c(CHCOOH) D.c(OH)/c(H+) (2)在水的电离平衡中,c(H+)和c(0H)的关系如图所示 1e(OH")/(nolL) ~100□c 10~10r:.c(H:y(malL-!) ①A点水的离子积常数为1x10-14,B点水的离子积常数为 ②)100C时,若向水中滴加盐酸,_ (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态 ③100*C时,若盐酸中c(H )=5x10-mol-L-1,则由水电离产生的c(H )=__. (3)将等质量过量的锋投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,生成氢 气的体积:V(盐酸)_V(醋酸)(填”>"”<”或“=”)。 19.(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和C0转变成C0,和N。,化学方程式如下; 2N0土2C0一2C0。+N。4H<0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下 用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 时间/s c(No)(×10-tmol--1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(c0)(×10-3mol-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ①前2s内的平均反应速率v(N2)- ②假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 . A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (2)已知:2s0z(g)+02(g)=2s0(g) 4H=-196.6k/:mol 2N0(g)+02(g)-2N02(g) 4H=-113.0/k/mol-1 ①则反应No(g)+soz(g)=so3(g)+No(g)的4H=_kJ.mol-1。 5 ②测得上述反应平衡时NO,与SO,体积比为1:6,则平衡常数K= (3)如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H20和 _.(填化学式),当消耗2molNHg和0.5molO时,除去的NO在标准状况下的 体积为__。 N-o-H-NH #-oHN-H- O- ##--H---N-O-.-H-- ,NO H-O-4 圈1 20.I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量简、0.5mol/l 盐酸、0.55mol/LNaOH溶液,实验尚缺少的破璃用品是 (2)若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或“无”)影响:若用醋酸代替HC 做实验,对测定结果._(填“有”或“无”)影响。 II.实验室常利用甲醛法测定(NH)-S0.样品中氢的质量分数,其反应原理为; 4NHt+6HCHO=3H++6HO+(CH)6N.H+[滴定时.1mol(CH)N.H+与1molH 相 当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤1:称取样品1.500g。 步骤2:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤3:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇 匀、静置5min后,加入1~2滴酸酣试液,用Na0H标准溶液滴定至终点,按上述操作方 法再重复2次。 (3)根据步骤3填空; ①碱式滴定管用蒸水洗潦后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氛的质量 分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). ②锥形瓶用蒸水洗潦后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶:眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时的现象为 (4)滴定结果如下表所示: 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1.02 25.00 21.03 25.00 200 2 21.99 25.00 220 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol-L-1,则该样品中氮的质量分数为_ (保留四位有效数字) ,_