单元测评（八） 金属和金属材料课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

（八） 金属和金属材料 1 （时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是( ) C A. 试管 B. 蒸发皿 C. 铁架台 D. 橡胶塞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3 2.下列关于银的性质描述中，属于化学性质的是( ) B A. 银是银白色的 B. 银不易与氧气反应 C. 银具有优良的导电性 D. 银具有良好的延展性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4 3.下列金属中，熔点最高的是( ) C A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5 4.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是( ) D A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6 金属与人类关系密切。请回答5-9题。 5.下列有关铁的说法，错误的是( ) A A. 参考如图信息，铁的相对原子质量为26 B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意 防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7 6.铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是( ) B A. 铜导线 B. 铜火锅 C. 黄铜饰品 D. 青铜宝剑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8 7.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( ) D A. 喷漆 B. 制成不锈钢 C. 镀一层耐腐蚀的金属 D. 存放在潮湿的空气中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9 8.回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈， 下列物质中能用于除铁锈的是( ) A A. 盐酸 B. 植物油 C. 水 D. 食盐水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 9.为验证、、 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是 ( ) D A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 10.有、、三种金属，只有在自然界中主要以单质形式存在，而 形成的化合物的溶液不能用 制的容器盛放。据此判断这三种金属的 活动性由强到弱的顺序为( ) C A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12 11.下列有关金属的实验，说法不正确的是( ) A A. ①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁 B. 实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 C. ③中有气泡产生 D. ④能说明铜具有导热性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13 12.向和 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应 后再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是( ) C A. 一定有锌粉剩余 B. 所得溶液中一定有、 C. 一定有银粉生成 D. 所得溶液中一定有、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 13.图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“ ”表示一种物质可以 转化成另一种物质。请结合图示分析，下列说法正确的是( ) C A. 转化①可选用金属和 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反 应实现 C. 通过与木炭发生置换反应可实现转 化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15 14.如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是( ) D A. 实验前先点燃酒精喷灯，后通 B. 甲中硬质玻璃管内红色固体变 为银白色 C. 乙的作用只是防倒吸 D. 实验结束后先移去酒精喷灯， 继续通 直至玻璃管冷却 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16 15.下列实验设计能达到实验目的的是( ) 实验 目的 探究、 、 的金属活动 性强弱 验证质量守恒 定律 探究铁锈蚀的 条件 比较铜片和黄 铜片的硬度 实验 设计 _______________________________ _________________________________________ ___________________________ ___________________________________ 选项 A B C D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～ 21题各10分，共55分。 16.如图是一种太阳能电池板示意图，请据图回答下列问题。 （1）图中有标号的材料中，属于金属 材料的是________（填序号，下同）， 含有非金属单质的是____。 ①②⑤ ③ （2）图中使用了两种合金。合金与纯 耐腐蚀 金属相比，有许多优良性能，如：________（写出一点即可）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18 （3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气 中，则表面会出现一层铜绿［化学式 为 ，它是铜与空气中的 、 、_____（填化学式）共同反 应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分 解的化学反应方程式：_________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19 （4）推广使用太阳能电池的意义是： ________________________________ （写出一点即可）。 节约化石能源（减少环境污染等） （5）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液 由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中除水外一定含有 的物质是__________________。 硝酸铝、硝酸亚铁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20 17.【科普阅读】 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活 泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就 高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍 尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得 经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成 过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21 从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多 次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩 及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离 子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成 现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都 使用了我国铝工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （1）单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是______________ ______________。 （2）将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是 ________________________。 从化合物中提炼单质比较困难 （3）在铝土矿形成过程中经过的阶段有__________________________ _______。原始矿床露出地表后被水带走的离子是____（写一种，用化 学符号表示）。 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 （4）高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有 ________________的特性。 （5）铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是__________ __________________________（2分）。 密度小、耐腐蚀 铝制品表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 24 18.请根据你掌握的知识回答下列问题： （1）重要档案或票据，一般都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据 是______________________________________________。 在常温下碳的化学性质不活泼，能长久保存不褪色 （2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一 系列化学反应，其中 使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一， 请写出该反应的化学方程式：______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 25 （3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。其中： ①实验中产生的现象主要有：___________ _______________________（2分）。 红棕色固体变黑、澄清石灰水变浑浊 ②装置图中澄清石灰水的作用是__________________，其中发生反应 的化学方程式是________________________________。 检验产物二氧化碳 ③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重 ，则该同学通 入装置的 气体质量肯定大于______，其理由是__________________ _____________。 有一部分一氧化碳没有参加反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 19.【科学探究】 锰钢（含、 、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中 有广泛的应用。 【查阅资料】 ①金属锰是难溶于水的灰白色固体。 ②金属锰在水溶液中反应通常显 价，使溶液呈肉色。 ③锰钢板中锰元素的含量一般在至 之间。 （1）锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质：________。 硬度大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 27 【提出问题】、、 三种金属的活动性的先后顺序是？ （2）【作出猜想】根据金属活动性顺序，对 的金属活动 性提出了三种猜想： 猜想 ； 猜想Ⅱ： ； 猜想Ⅲ：______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 28 （3）【实验探究】 实验 序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好，粗细质 量相同的金属片，分别 放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色， 放入锰片溶液为肉色，放 入铜片溶液为无色 猜想____ 错误 2 将打磨好的锰片放入硫 酸亚铁溶液中 ______________________ __ 猜想Ⅰ正确 Ⅲ 浅绿色溶液变为肉色溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 29 【分析评价】 （4）有同学认为实验1除了颜色的变化还应该有其他实验现象，理由 是____________________________（任选一个，用化学方程式解释）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 30 【补充实验】 （5）为更好地探究过量的硫酸与等质量的铁和锰反应实验 （如图所示），气球膨胀速度较快的是____（填“”或“ ”），产 生气体质量较大的是____（填“”或“ ”）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 31 ___________ 实验 编号 盐酸的浓度 均取 金属 均取 金属的形 状 收集 氢气 所需时间/ ① 锰 粉状 70 ② 铁 片状 120 ③ 锰 片状 112 ④ 铁 片状 110 （6）交流：金属与酸的反应快慢还受哪些因素的影响呢？（请根据上 表解答） ①金属与酸反应的接触面积； ②__________。 （7）你认为金属与酸反应，可能还受哪些因素的影响：______ （说出一项即可）。 酸的浓度 温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 33 20.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图： （1）步骤Ⅰ～Ⅲ中均涉及的实验操作是______，该操作中用到的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒和______。 过滤 漏斗 （2）步骤Ⅰ中，加入足量稀硫酸的目的是_________________________ _____。溶液甲中一定含有的物质为___________________（填化学式， 水除外）（2分）。 使粗产品中的镁、铝完全反应 、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 34 （3）步骤Ⅱ中观察到的现象是__________________________________ _____。 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （4）步骤Ⅲ中，金属 可选用__________（写一种），发生反应的化 学方程式为___________________________________________________ _______________________________。 或 ［或等］ （5）该工艺流程的价值在于____________________________。 节约金属资源，减少环境污染 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 35 21.以为原料制备铁红 化学式为 ，其中间产物 固体煅烧制得 的反应如 下： 。 （1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中 质量分数的影响如 图。煅烧的最佳温度为_______。 （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因可能是 ____________________。 未完全分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 （3）用该方法制备，将的 在一定温度下煅烧 一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为 ，求反应后固体中 的质量分数。（写出计算过程） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 37 解：由题得：生成的水的质量为 设反应后固体中的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 38 则反应后固体中 的质量分数为 答：反应后固体中 的质量分数为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 39 （4）冶炼含杂质的生铁，需要含 的赤铁矿石的 质量为__________结果精确到 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 40 $$