第2章空气与水资源考点专项复习---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

第2章 《空气与水资源》考点专项复习+习题训练 •知识点1 空气的组成 •知识点2 性质活泼的氧气 •知识点3 氧气的制备 •知识点4 水的组成和净化 知识点1：空气的组成 一、空气组成的测定 1、空气组成的判断 （1）放置在空气中的酥瓜子会变软，铁制品会生锈，敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾等，说明空气组成中含有水蒸气。 （2）放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳。 2、拉瓦锡研究空气成分：用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 3、实验室测定空气中氧气含量 （1）装置图 （2）实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（白磷同红磷燃烧的反应原理和现象相同，只是二者能够燃烧的温度不同，白磷40oC，红磷240oC） （3）实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 （4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。点燃 点燃 （5）反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5 （6）氧气的体积分数=【氧气的体积/被测定空气的体积】x100% 二、纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的。 2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持 各自的性质。 三、空气各成分的体积分数和用途 1、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气与氧气体积比约为4比1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。 2、空气主要成分的性质和用途 氧气 氮气 稀有气体 主要性质 无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。 无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。 无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。 用途 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥 ①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境 知识点2：性质活泼的氧气 一、氧气的性质和用途 1、氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，标准状况下，密度略大于空气，不易溶于水。降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 2、氧气的化学性质：（很活泼）具有助燃性（支持燃烧）和氧化性。 3、氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 4、氧气的用途：支持燃烧和供给呼吸。 二、氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应现象 1、木炭（黑色固体）燃烧 （1）现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 点燃 （3）符号表达式：C + O2CO2 点燃 2、硫粉（淡黄色）燃烧 （1）现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生 成一种有刺激性气味的气体。 （2）文字表达式：硫+ 氧气 二氧化硫 符号表达式 ：S + O2 SO2点燃 点燃 （3）注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 （1）现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 （2）文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式： P + O2 P2O5点燃 点燃 （3）注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 4、铁丝（银白色固体）燃烧 （1）现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 （2）文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁 符号表达式：Fe + O2 Fe3O4点燃 点燃 （3）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。 三、化合反应与氧化反应 1、基本反应类型 （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 （2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、非基本反应类型：氧化反应即物质与氧发生的化学反应。 注意：“氧”而不只是限于“氧气”，有氧气参加的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参与。 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 知识点3：氧气的制备 一、氧气的工业制法 1、分离液态空气法：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。 2、 膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。 3、 分子筛制氧法（物理变化）：分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。 二、利用过氧化氢溶液制取氧气 1、药品：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） 2、反应原理：文字表达式：过氧化氢 水+氧气符号表达式：H2O2 H2O + O2二氧化锰 MnO2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用。 3、反应装置固液常温型。 4、操作步骤 （1）连：连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可。 （2）查：检查装置的气密性。 （3）加：加入固体药品。 （4）倒：倒入液体药品；要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下。 （5）定：用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省。 （6）收：氧气的收集。 5、注意事项： 长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；装药品时，先装固体后装液体；该装置的优点：可以随时添加液体。 6、收集气体，若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。 三、利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 1、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） 2、反应原理：文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 3、表达式 （1）符号表达式：KClO3 KCl + O2MnO2 △ （2）文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （3）符号表达式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 4、反应装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花） 5、高锰酸钾制氧气的操作步骤 （1）连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。 （2）查：检查装置的气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 （3）装：装入药品，按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。 （4）定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流，使试管底部炸裂），铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。 （5）点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。 （6）收：收集气体，若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。 （7）移：先将导管移出水面 （8）熄：再停止加热 四、催化剂的特点和作用 1、催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 2、催化剂的特点 （1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。 （2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 （3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。 3、催化剂理解 （1）催化剂不能改变生成物的质量。 （2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。 （3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 4、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂） （1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验。 （2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次。 （3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验的操作，观察是否还能改变反应速率。 5、拓展：影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。 知识点4：水的组成和净化 一、水的组成和性质 1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。 2、水的物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 3、水的化学性质：在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸。 二、电解水实验 1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源。 2、实验过程及现象：连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫），闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”；（简记：正氧负氢，氢二氧一）。 3、实验结论或推论 （1）水由氢、氧两种元素组成。 （2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1。 （3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为。 （4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。 （5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 （6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）。 （7）分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （8）原子是化学变化中的最小粒子。 （9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成。 （10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成。 （11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质。 （12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。 三、水的净化 1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。 （1）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （2）仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） （3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 （4）过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 2、水的净化的方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用，或者利用明矾溶于水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去。 除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后，然后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质。 四、蒸发和蒸馏操作及硬水和软水 1、蒸发：为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、陶土网等。 2、蒸馏：根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、陶土网等。 3、硬水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （1）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 （2）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 （3）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还 易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 例题巩固 一、选择题 1．下列试剂瓶中所盛物质属于纯净物的是 A．B． C． D． 2．如图为空气成分示意图，其中A是指 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．下列关于红磷在空气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．发出蓝光 B．火星四射 C．产生大量白烟 D．生成五氧化二磷 4．下列有关空气各成分的说法正确的是 A．氧气化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．稀有气体化学性质很不活泼，不能和任何物质反应 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 5．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是 A．空气中体积分数较高的两种气体是氮气和氧气 B．造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等 C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D．稀有气体在空气中所占的比例虽然很小，但它们却是一类很重要的气体 6．做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是 A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C．燃烧匙中的红磷可以换成铁丝 D．本实验可以证明N2难溶于水 7．空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前没有计入空气质量评价的主要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．臭氧 D．可吸入颗粒物 8．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 B．氧气具有助燃性，可用于航天探测器的燃料 C．氦气的密度小、很稳定，可用作探空气球 D．空气质量监测站对二氧化硫、一氧化碳等空气污染物进行测量 9．下列对实验现象的描述，错误的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．红磷在空气中燃烧，生成大量白雾 D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 10．鉴别空气和氧气最简单的方法是用 A．带火星的木条 B．燃着的木条 C．澄清的石灰水 D．溶解性 11．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 12．下列说法正确的是 A．化合反应的反应物只能有两种 B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应 C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 D．蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化 13．下列有关物质燃烧现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，有四氧化三铁黑色固体生成 C．磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D．硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 14．下列不属于缓慢氧化的是 A．动物呼吸 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．红磷燃烧 15．同学们在实验室设计如下实验探究氧气的性质，下列分析正确的是 A．夹持木炭的仪器是坩锅钳 B．木炭在空气中加热后发出白光，放热 C．将烧至红热的木炭快速伸入集气瓶 D．倒入的澄清石灰水会变浑浊 16．实验室用高锰酸钾制氧气，应选用下列发生装置 A．B． C． D． 17．下列说法正确的是 A．加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气 B．液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气 C．为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中 D．二氧化锰可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气 18．很多化学反应需要催化剂，有关催化剂的说法正确的是 A．催化剂一定能够加快化学反应速率 B．催化剂在化学反应前后性质一定不变 C．催化剂在化学反应前后质量一定不变 D．催化剂一定可以增加生成物的质量 19．将一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵轴(y)表示的是 A．水的质量 B．氧气的质量 C．二氧化锰的质量 D．过氧化氢的质量 20．下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是 A．加热高锰酸钾制氧气 B．木炭在氧气中燃烧 C．石蜡在空气中燃烧 D．红磷在空气中燃烧 21．如图所示是氧气的实验室制取、收集、验满、验证性质的操作，其中操作正确的是 A．制取发生装置 B．收集氧气 C．验满氧气 D．验证助燃性 22．下列有关氧气的说法正确的是 A．相同条件下，氧气的密度略大于空气，可以采用向下排空气法收集 B．通常状况下，氧气不溶于水，可以采用排水法收集 C．氧气具有助燃性，可以用于火箭发射的燃料 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 23．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A．制备气体时，先检查装置的气密性，后装好药品 B．固体和液体混合时，先加固体，再加液体 C．排水法收集气体时，现将导气管放入水槽，待导气管口有连续、均匀气泡冒出时，再将导气管口伸入装满水的集气瓶中集气 D．高锰酸钾制取氧气时，排水法收集气体，实验结束，先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管 24．下列图像与该对应反应的过程不相符的是 A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 B．电解水 C．红磷测定空气中氧气含量 D．两份等质量、同浓度的过氧化氢溶液，a中加少量二氧化锰，b中不加二氧化锰 25．劳动创造美好生活，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 A．清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气能供给鱼呼吸 B．自制葡萄酒，酿酒属于化学变化 C．把水煮沸后饮用，煮沸可以降低水的硬度 D．水中的可溶性杂质可用过滤法除去 26．项目式学习小组制作的简易净水器如图，下列说法正确的是 A．该装置能杀菌消毒 B．该装置利用活性炭的吸附性 C．该装置得到的水属于纯净物 D．该装置能除尽水中可溶性杂质 27．性质决定用途，下列物质的用途与性质的对应关系不正确的是 A．氧气供给呼吸——可燃性 B．活性炭净水——吸附能力 C．氮气作保护气——化学性质不活泼 D．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光 28．分析自来水厂净化水流程图，有关说法错误的是 A．可加入明矾作絮凝剂 B．试剂A可以是活性炭 C．操作X能除去不溶性杂质 D．净化的自来水送到用户，可以直接饮用 29．下图是“水的组成”探究实验。下列说法错误的是 A．a、b管中气体质量比约为1:2 B．可用燃着的木条检验产生的气体 C．电解水的文字表达式为：水氢气+氧气 D．该实验说明水中含有氢元素和氧元素 30．电解水的简易实验装置如图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．管a中的气体是氢气 B．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1 二、填空与简答 31．化学研究物质的性质，性质决定用途，选择下列适当的物质填空。 A．氮气    B．液氧    C．稀有气体    D．活性炭 (1)可作电光源的是 （填字母，下同）。 (2)用作冰箱除味剂的是 。 (3)用作食品防腐的是 。 32．实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图)。 (1)红磷燃烧的文字表达式是 。 (2)实验中若红磷的量不足，则测出的氧气体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)该实验 (填“能”或“不能”)用木炭代替红磷进行实验。 33．请将①氧气；②氮气；③二氧化碳；④水蒸气；⑤一氧化碳；⑥稀有气体；七种物质的序号填入下列各题的横线上：空气中含量最多的气体是 ；可供给动植物呼吸的气体是 ；通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；雨、雪等自然现象，证明空气中含有 ；能与血液中的血红蛋白结合，使人煤气中毒的气体是 。 34．以下为甲、乙、丙三个实验的示意图，请回答下列问题： (1)请写出甲中加入少量水的目的： 。 (2)乙中木炭在氧气中燃烧时会发出 光。 (3)请写出丙中铁丝在氧气中反应的文字表达式 。 三、实验题 35．化学是以实验为基础的一门自然科学，请回答以下问题。 (1)图1是实验室用高锰酸钾制取氧气可选的装置。 ①写出仪器I的名称 。 ②选用 (填字母)装置作为发生装置，该反应的符号表达式是 。D装置用来收集氧气如何验满 。 (2)图2是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。 ①该装置的 (填“a”或“b”)端连接制氧机的导管口。 ②使用该装置的优点是 。(任写一点) (3)图3是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器，下列说法错误的是______。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 C．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D．过渡仓的原理类似于湿化瓶 (4)已知氨气(NH3)在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室用加热硫酸铵与氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气，选用装置D收集氨气，则气体应从 (a或b)端通入。 36．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图装置进行净化。 (1)写出图A中仪器的名称：① ，图中还差的一种玻璃仪器是 ，其作用是 ；图A操作中还有一处错误是 。 (2)某同学过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是① ；② （要求写两条）。 (3)在电解水的实验中，如图B通电一段时间后，A电极上与B电极上收集到的气体体积比 ，A极产生的气体能 ；B极产生的气体能 。 由以上现象可得出：A电极产生的气体是 ，B电极产生的气体是 ，其文字表达式为 ，基本反应类型是 。 (4)实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是 ； (5)由此实验可得出水是由 组成的。 (6)若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B D B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D D A D C B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A D D C D B A D A D 1．C 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳属于两种不同物质，容器中所盛物质由两种物质组成，属于混合物，故A不符合题意； B、氧气和氮气属于两种不同的物质，容器中所盛物质由两种物质组成，属于混合物，故B不符合题意； C、氧气和液氧属于同种物质，容器中所盛物质由同种物质组成，属于纯净物，故C符合题意； D、金和银属于两种不同的物质，容器中所盛物质由两种物质组成，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%。根据图像，A在空气中占比最大，说明A是氮气，故选：A。 3．C 【详解】红磷在空气中燃烧，可观察到的现象为红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选C。 4．B 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，但氧气没有可燃性，不属于可燃物，A选项错误； B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，B选项正确； C、稀有气体化学性质很不活泼，但在某些条件下也能与其它物质反应，C选项错误； D、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，D选项错误。 故选：B。 5．B 【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故说法正确； B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故说法错误； C、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故说法正确； D、在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体，故说法正确。 故选B。 6．D 【详解】A、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。集气瓶中的的氧气是一定量的，则水位上升存在一个最大值，只要红磷燃烧把氧气完全消耗，就能达到最大值，并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，A选项错误； B、若把燃烧匙中的红磷换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，导致燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，B选项错误； C、铁丝在空气中不能点燃，无法消耗氧气，因此燃烧匙中的红磷不可以换成铁丝，C选项错误； D、本实验中，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，剩余气体主要是N2，可以证明N2难溶于水，D选项正确。 故选：D。 7．B 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物由一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，无毒，不是污染物。 故选B。 8．B 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，填充于食品包装中，用于防腐，故说法正确； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误； C、氦气的密度小、很稳定，可用作探空气球，故说法正确； D、目前计入空气污染指数项目的主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，空气质量监测站对二氧化硫、一氧化碳等空气污染物进行测量，故说法正确。 故选B。 9．C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A选项正确； B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，B选项正确； C、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，没有雾，C选项错误； D、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，D选项正确。 故选：C。 10．B 【详解】A、空气不能使带火星的木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可以鉴别； B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧得更旺，可以鉴别； C、空气和氧气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别； D、空气和氧气都难溶于水，不能鉴别。 其中B比A操作更简单。 故选B。 11．C 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在现象中不能出现具体的物质名称，故B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在空气中只能持续红热，不能燃烧，故D错误。 故选C。 12．D 【详解】A、化合反应是多种物质生成一种物质，反应物不一定是两种，故说法错误； B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，不一定是与氧气发生的化合反应，故说法错误； C、有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，例如铁丝的燃烧，故说法错误； D、化学变化中一定含有物理变化，蜡烛属于化学变化因此一定有物理变化，故说法正确。 故选D。 13．A 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故A正确； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，有四氧化三铁黑色固体生成是实验结论，不是实验现象，故B错误； C、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故C错误； D、硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故D错误。 故选A。 14．D 【详解】A、动植物呼吸是物质与氧气反应，但进行得较缓慢，，一般不容易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； B、酿酒是用粮食发酵，过程中有氧气参加反应，但进行得较缓慢，一般不容易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； C、食物腐败过程中有氧气参加反应，但进行得较缓慢，，一般不容易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； D、红磷燃烧，有氧气参加反应，且有反应剧烈，属于剧烈氧化，符合题意； 故选D。 15．D 【详解】A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，故说法错误； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，故说法错误； C、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入；所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，故说法错误； D、由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若检验生成物，需加入适量的澄清的石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确。 故选D。 16．A 【详解】A、实验室用高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，为防止加热时粉末状的物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项图示符合题意； B、实验室用高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，图中装置试管口没有塞子，不能用于用高锰酸钾制氧气，故选项图示不符合题意； C、图中装置属于固液常温型，不能用于用高锰酸钾制氧气，故选项图示不符合题意； D、图中装置属于固液常温型，不能用于用高锰酸钾制氧气，故选项图示不符合题意。 故选A。 17．D 【详解】A、加入二氧化锰可使过氧化氢分解速率加快，但不能增加氧气的质量，故选项说法错误； B、工业利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液态氮、液态氧的沸点不同加以分离，属于物理变化，故选项说法错误； C、为了便于运输，把氧气加大压强制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中，而不是将氧气溶于水，氧气不易溶于水，故选项说法错误； D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气，故选项说法正确； 故选：D。 18．C 【分析】在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质(而不是性质)在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。 【详解】A. 催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，加入催化剂化学反应速度不一定加快，故选项说法错误。 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不会改变，物理性质可能发生改变，故选项说法错误。 C. 在化学反应前后催化剂的质量不会改变，故选项说法正确。 D. 催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。 故：C。 19．B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，溶液中水的质量不断增多，直至反应结束，由于过氧化氢溶液中含有水，图像不会是从零开始，错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像相符，正确； C、二氧化锰在该反应中用作催化剂，反应前后质量不变，与图像不相符，错误； D、随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减少直至为零，与图像不相符，错误。 故选B。 20．C 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； C、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种物质，既不是化合反应，又不是分解反应，故选项符合题意； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 故选C。 21．A 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，是给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，且试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，选项正确； B、选择向上排空气法收集氧气时，导管口伸到集气瓶的底部，将集气瓶中的空气尽可能全部排出，提高收集的氧气的纯度，选项错误； C、验满氧气时，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸到瓶中，选项错误； D、做铁丝燃烧的实验集气瓶底部应放水或者细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误。 故选A 22．D 【详解】A、相同条件下，氧气的密度略大于空气，可以采用向上排空气法收集，说法错误，不符合题意； B、通常状况下，氧气不易溶于水且不与水反应，可以采用排水法收集，说法错误，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可以用于火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，说法正确，符合题意。 故选：D。 23．D 【详解】A、 组装好气体发生装置，要先检查气密性，再放入药品，以防浪费药品，选项错误； B、在固体和液体混合时，应先加固体，再加液体，这种顺序可以防止加入固体时液体飞溅，并且有助于固液混合均匀，选项错误； C、 排水法收集氧气，要先观察，等导管口气泡连续均匀冒出，再将导管伸入集气，否则可能会导致收集的气体不纯，选项错误； D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，可能会造成水槽内的水在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，选项正确。 故选D。 24．C 【详解】A、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，待氯酸钾完全分解后，氧气的质量保持不变。另外，氯酸钾需要达到一定温度才会开始分解，所以曲线横坐标起点不为0，A选项正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，B选项正确； C、使用红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应一开始时会导致容器内气体温度升高，气压增大。随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致容器内压强下降。由于氧气被消耗，容器内最终压强小于初始压强，图中最终压强大于初始压强，C选项错误； D、两份等质量、同浓度的过氧化氢溶液，a中加少量二氧化锰，b中不加二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，因此a中氧气产生速率更快，对应曲线的斜率更大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，因此a、b最终产生的氧气质量相等，D选项正确。 故选：C。 25．D 【详解】A、空气中的氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意； B、酿酒发生了缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸可以降低水的硬度，可以把水煮沸后饮用，不符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，符合题意。 故选D。 26．B 【详解】A、该装置中小卵石、石英砂、蓬松棉起过滤作用，能除去不溶性杂质，活性炭起吸附作用，能除去有毒有颜色有气味的物质，因此该装置不能杀菌消毒，A选项错误； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，该装置利用活性炭的吸附性，B选项正确； C、该装置的净化方法是过滤和吸附，不能除去水中的离子和细菌病毒，因此得到的水属于混合物，C选项错误； D、该装置的净化方法是过滤和吸附，能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D选项错误。 故选：B。 27．A 【详解】A、呼吸是氧化反应，氧气能供给呼吸，是利用氧气的氧化性，故A错误； B、活性炭净水是利用其吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确； C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故C正确； D、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可制霓虹灯，故D正确。 故选A。 28．D 【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，因此可加入明矾作絮凝剂，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，因此试剂A可以是活性炭，说法正确，不符合题意； C、操作X是分离固液的过滤操作，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，不符合题意； D、经过净化的自来水中含有较多可溶性的杂质，还有少量残留消毒剂，不可以直接饮用，需煮沸后饮用，说法错误，符合题意。 故选：D。 29．A 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，则a、b管中气体体积比约为1：2，质量比约为8：1，该选项说法错误； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氢气具有可燃性，能燃烧，则可用燃着的木条检验产生的气体，该选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，该选项说法正确； D、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选A。 30．D 【详解】A.由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知a管和b管气体体积比为2：1，所以管a中的气体是氢气，此选项正确； B. 管a中的气体是氢气，所以管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，此选项正确； C. 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确； D. 电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1，此选项错误； 故选D。 31．(1)C (2)D (3)A 【详解】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，故填：C； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用作冰箱除味剂，故填：D； （3）氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：A。 32．(1)红磷+氧气五氧化二磷 (2)偏小 (3)不能 【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷 +氧气 五氧化二磷； （2）若红磷的量不足，氧气不能完全反应，导致进入集气瓶中的水偏少，所测得氧气的体积分数偏小； （3）木炭燃烧生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，所以该实验不能用木炭代替红磷进行实验。 33． ② ① ⑥ ④ ⑤ 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的21%，故填：②； 氧气具有氧化性，可供给动植物呼吸，故填：①； 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，且稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填：⑥； 雨、雪等自然现象，证明空气中含有水蒸气，故填：④； 一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：⑤。 34．(1)吸收有害气体，防止污染空气 (2)白 (3) 【详解】（1）硫燃烧生成的二氧化硫为有毒气体，则集气瓶底水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。 （2）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热。 （3）铁丝反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。 35．(1) 锥形瓶 A 将带火星的木条放在b导管处，木条复燃，证明已满 (2) a 可以观测氧气输出的速率(合理即可） (3)AC (4)b 【详解】（1） ①根据图示可知，仪器Ⅰ的名称是锥形瓶； ②高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，应选装置A，反应的符号表达式是：； 氧气的密度比空气大，若用D装置用来收集氧气，氧气应从导管a处通入，氧气具有助燃性，则用D装置收集氧气的验满方法是将带火星的木条放在b导管处，木条复燃，证明已满； （2）①该装置的a端连接制氧机的导管口，这样可起到湿润氧气的作用，且可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率； ②使用该装置可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率，故优点是：便于观测氧气的输出速率； （3）A、使用前，如果过渡仓注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，故A错误； B、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，故B正确； C、氯酸钾和二氧化锰发生反应生成氧气，需要在加热条件下才能发生，从简易方便操作来看，反应仓的药品不用氯酸钾和二氧化锰，故C错误； D、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，故D正确； 故选AC； （4） 选用装置D收集氨气，由于氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入。 36．(1) 漏斗 玻璃棒 引流 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (2) 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 (3) 燃烧，火焰呈淡蓝色 使带火星的木条复燃 氢气 氧气 分解反应 (4)增强水的导电性 (5)氢元素和氧元素 (6)氧气比氢气更容易溶于水（合理即可） 【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称是漏斗；过滤操作需要用玻璃棒进行引流，防止液体飞溅；根据过滤操作“一贴二低三靠”原则，图A操作中还有一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故填：漏斗；玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘，故填：滤纸破损；液面高于滤纸边缘； （3）在电解水的实验中，与电源正极相连的试管B中生成的是氧气，与电源负极相连的试管A中生成的是氢气，生成的氢气与氧气的体积比为2:1；氢气具有可燃性，燃烧，火焰呈淡蓝色；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：2:1；燃烧，火焰呈淡蓝色；使带火星的木条复燃； 与电源正极相连的试管B中生成的是氧气，与电源负极相连的试管A中生成的是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：氢气；氧气；；分解反应； （4）纯水的导电性差，实验时常在水中加入硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性； （5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； （6）若实验观察到的现象是 A、B两极气体的体积比小于理论值，可能原因是：氧气比氢气更容易溶于水、氧气具有强氧化性与电极之间发生了反应，消耗氧气、装置漏气等，故填：氧气比氢气更容易溶于水（合理即可）。 $$