广东省广州大学附属中学2024-2025学年九年级上学期11月质量检查考试化学试卷

广大附中 2024-2025学年 11月月考模拟测化学参考答案 1-5：DBDAD 6-10:CCADA 11-14:BBBC 15.(8分） (1)Ni Pb Fe3+ Na3PO4 (2) +5 (3) 7:56:31:64 (4) B 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 16. (8分） （1）二氧化碳分子 Na+ Cl- （2）非金属 三 失去 2 18 F 17.（10 分） （1）过滤 漏斗 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）KOH +MnO2 +O2 → K2MnO4 +H2O （2 分） （4）3 MnO2 或二氧化锰 （5）KMnO4 →MnO2 +O2+K2MnO4 （6）158（2 分） 18.（7 分） （1）投药消毒 （2）钙镁 煮沸 （3）H2O → H2 +O2 （4）氢、氧原子 C 19.（9 分） （1）锥形瓶 量筒 （2）BE 可控制反应速率/可获得平稳气流 c e （3）B 84%（2 分） 20.（6 分） （1）0.5 （2）生成相同体积氧气所需时间 （3）H2O2 → H2O +O2 （4）其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 （5）60min 内 6mL 30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是 650mL （6）温度高导致气体中水蒸气含量太大 高温 通电 FeCl3 广大附中2024-2025学年11月月考模拟测化学答题卡 15.(8分) (1) (2) (3) (4) 16.(8分) (1)① ② 0 (2)① ② ③ ④ 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (用符号表达式表示)。 (6) 吨。 18.(7分) (1) (2) (3) (4) (填字母)。 19.(9分) (1)① ② (2) (3) 20.(6分) (1)a= g (2) (3) (4) (5) (6) 广大附中2024-2025学年初三11月质量检查考试模拟预测卷 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆 2．图示“错误操作”与相对应选项“可能产生的后果”一致的是（　　） A． 污染瓶内试剂 B． 受热仪器破裂 C． 容易造成酒精中毒 D． 造成液体多加 3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．食醋、啤酒 B．液氧、硫酸铜 C．海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 D．冰水混合物、洁净的溪水 4．生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．O3是造成空气污染的主要污染物之一 C．CO2是植物光合作用的重要原料 D．稀有气体可用作电光源 5．如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是 A．实验所用红磷的量要尽量少 B．用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中 C．红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹 D．正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1:4 6．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D．水结成冰：水分子由运动变为静止 7．2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是    A．， B．图b表示铝离子，离子符号为 C．氧化锂的化学式为 D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 8．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．超滤膜能降低水的硬度 B．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C．活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D．超滤膜允许小于其微孔直径的水分子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 9．下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A．NO2：氖气 B．NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C．NaSO4：硫酸钠 D．NH4+：表示带1个单位的正电荷铵根离子 10．元素R的氧化物只有一种，其化学式为R2O3，则下列化学式正确的是 A．R2（SO4）3 B．R（OH）2 C．RNO3 D．RCO3 11．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素分子由42个原子构成 B．青蒿素分子中碳、氧原子个数比为3：1 C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大 12．“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类，个数不变 B．反应前后催化剂质量和化学性质不变 C．反应前后各元素化合价不变 D．该反应的符号表达式为 13．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D．水的电解 14．下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 正负两级有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 二、非选择题（本题包含6道小题，共48分。） 15．（8分）阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如上图所示。 （1） 用化学符号填空：镍元素_________________；铅元素_________________； 磷酸铁 FePO4中的铁离子________________；磷酸钠_________________。 （2）磷酸铁 FePO4中 P 元素的化合价为_________。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为__________________。 （4）图中表示电池性能最佳的点为________（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：_______________________________________________________________。 16．（8分）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是__________________（填名称）。 ②构成氯化钠的微粒是___________________________（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①从图中可知，硼元素属于_________（选填：“金属”、“非金属”、“稀有气体”）元素。 ②钠元素位于元素周期表第_____周期，该元素在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有__________________个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X=_________，A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是_________（填写元素符号）。 17．（10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1） 操作1的名称是________________，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是______________。 （2） 将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：________________________。 （3） 已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应符号表达式：_________________________________________________。 （4） 该工艺流程中共出现_______种氧化物，可循环使用的是：______________________。 （5） 干燥时温度不宜过高的原因是___________________________（用符号表达式表示）。 （6） 经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾________吨。 18．（7分）（某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究： Ⅰ.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图： （1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是_________________（写一种即可）。 （2）自来水厂净水过程无法除去可溶性___________化合物,导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过__________________的方法使硬水软化。 Ⅱ.水的变化。请根据图2、图3回答问题。 （3）图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的符号表达式为______________________________________________________。 （4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是_________（填粒子名称），微粒运动变化的先后顺序可能是_________（填字母）。 A． ①②③⑤      B．①②⑥④     C．①②⑤③     D．①④③② 19．（9分）某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合下图回答. （1）写出仪器名称：①____________________________，②___________________________。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制较纯净的氧气选用的制取装置是_________（选A-E中选），若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是__________________________________; 若用F装置收集氧气，氧气应从_________口（填“c”或“d”）进入。 若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和_________（填“e”或“f”） 相连。 （3）小明研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约1/5体积空气的氧气，应该选用______装置（从下图中选对应序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为______（空气中氧气的含量按照1/5计算） A．集气瓶中灌水    B．集气瓶中灌水 C．导管伸入到距集气瓶口处  D．导管伸入到距集气瓶口处 20．（6分）某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 图1 图2 图3 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — ag MnO2 0.5g 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （1）实验⑥中应加入二氧化锰的质量a=______________g。 （2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______________________________________________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的符号表达式____________________________________________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是___________________________________________。 （5）实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，可能是因为_____________________________________________________________________。 （6）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？于是小红按图2装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图3装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图2实验中带火星木条未复燃的原因是_________________________________________________。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 8页 广大附中 2024-2025学年初三 11月质量检查考试模拟预测卷 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 90 分。考试时间 60 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡第 1 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓 名；同时填写考点考场号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出 指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是 A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆 2．图示“错误操作”与相对应选项“可能产生的后果”一致的是（ ） A． 污染瓶内试剂 B． 受热仪器破裂 C． 容易造成酒精中毒 D． 造成液体多加 3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．食醋、啤酒 B．液氧、硫酸铜 C．海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 D．冰水混合物、洁净的溪水 4．生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A．按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21% B．O3是造成空气污染的主要污染物之一 C．CO2是植物光合作用的重要原料 D．稀有气体可用作电光源 试卷第 2页，共 8页 5．如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是 A．实验所用红磷的量要尽量少 B．用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中 C．红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹 D．正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为 1:4 6．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D．水结成冰：水分子由运动变为静止 7．2023 年 5 月底，国产大飞机 C919 顺利完成商业首飞，C919 大型客机机身材料大量使用 了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。 以下说法不正确的是 A．m=3， n=8 B．图 b 表示铝离子，离子符号为 3Al  C．氧化锂的化学式为LiO D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 8．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、 细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．超滤膜能降低水的硬度 B．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C．活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D．超滤膜允许小于其微孔直径的水分子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 试卷第 3页，共 8页 9．下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A．NO2：氖气 B．NO2：一个二氧化氮分子中含有 1 个氧分子 C．NaSO4：硫酸钠 D．NH4+：表示带 1 个单位的正电荷铵根离子 10．元素 R 的氧化物只有一种，其化学式为 R2O3，则下列化学式正确的是 A．R2（SO4）3 B．R（OH）2 C．RNO3 D．RCO3 11．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾而荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学 奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素分子由 42 个原子构成 B．青蒿素分子中碳、氧原子个数比为 3：1 C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 15：22：5 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大 12．“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类，个数不变 B．反应前后催化剂质量和化学性质不变 C．反应前后各元素化合价不变 D．该反应的符号表达式为 13．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D．水的电解 试卷第 4页，共 8页 14．下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火 星四射，瓶内有黑 色颗粒状固体 正负两级有气泡冒 出，且收集的气体 体积比约为 1：2 冷水中含酚酞的棉 花不变色，热水中棉 花变红 右侧带火星木条复 燃 结论 铁丝能与氧气反 应生成氧化铁 水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 温度越高分子运动 越快 二氧化锰对过氧化 氢分解起催化作用 二、非选择题（本题包含 6道小题，共 48分。） 15．（8 分）阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽 车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出 的电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优 劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉 电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁 锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出 优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时， 在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多 的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石 墨烯含量对 LiFePO4 粉末电阻的影响展开研究，研究结果如上图所示。 （1）用化学符号填空：镍元素_________________；铅元素_________________； 磷酸铁 FePO4中的铁离子________________；磷酸钠_________________。 （2）磷酸铁 FePO4中 P 元素的化合价为_________。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为__________________。 （4）图中表示电池性能最佳的点为________（填“A”或“B”或“C”）。解释 BC 段曲线变化的 原因：_______________________________________________________________。 试卷第 5页，共 8页 16．（8 分）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是__________________（填名称）。 ②构成氯化钠的微粒是___________________________（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①从图中可知，硼元素属于_________（选填：“金属”、“非金属”、“稀有气体”）元素。 ②钠元素位于元素周期表第_____周期，该元素在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有__________________个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值 X=_________，A-D 四种元素中，与溴元 素化学性质相似的是_________（填写元素符号）。 17．（10 分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上 以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）操作 1 的名称是________________，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外， 还需要的玻璃仪器是______________。 （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：________________________。 （3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物， 据此写出该反应符号表达式：_________________________________________________。 （4）该工艺流程中共出现_______种氧化物，可循环使用的是：______________________。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是___________________________（用符号表达式表示）。 （6）经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高 锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾________吨。 试卷第 6页，共 8页 18．（7 分）（某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究： Ⅰ.水的净化：图 1 是自来水厂“净水过程的主要操作流程图： （1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是_________________（写一种即可）。 （2）自来水厂净水过程无法除去可溶性___________化合物,导致净化后的水可能是硬水。 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过__________________的方法使硬水软化。 Ⅱ.水的变化。请根据图 2、图 3 回答问题。 （3）图 2 是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图 中水分解的符号表达式为______________________________________________________。 （4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是_________（填粒子名称）， 微粒运动变化的先后顺序可能是_________（填字母）。 A．①②③⑤ B．①②⑥④ C．①②⑤③ D．①④③② 试卷第 7页，共 8页 19．（9 分）某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合下图回答. （1）写出仪器名称：①____________________________，②___________________________。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制较纯净的氧气选用的制取装置是_________（选 A-E中选）， 若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是__________________________________; 若用 F 装置收集氧气，氧气应从_________口（填“c”或“d”）进入。 若用 G 和 H 装置来测生成氧气的体积，g和_________（填“e”或“f”） 相连。 （3）小明研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复 燃。他想收集一瓶混有约 1/5 体积空气的氧气，应该选用______装置（从下图中选对应序号） 完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为______（空气中氧气的含量按照 1/5 计算） A．集气瓶中灌 1 5 水 B．集气瓶中灌 4 5 水 C．导管伸入到距集气瓶口 1 5 处 D．导管伸入到距集气瓶口 4 5 处 试卷第 8页，共 8页 20．（6 分）某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分 解速率的因素。（实验装置如图 1 所示，夹持仪器已略去） 图 1 图 2 图 3 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行 6 组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — ag MnO2 0.5g 3FeCl 60min 内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 （1）实验⑥中应加入二氧化锰的质量 a=______________g。 （2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以 通过测定_______________________________________________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的符号表达式____________________________________________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是___________________________________________。 （5）实验⑤和⑥60min 内产生氧气体积均为 650mL 的原因，并不是两者的催化效果一样， 可能是因为_____________________________________________________________________。 （6）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？于是小红按图 2 装置，用酒精灯直 接加热 30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条 并未复燃，为此，他利用图 3 装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图 2 实验中带火星木条未复燃的原因是_________________________________________________。 广大附中2024-2025学年11月月考模拟测化学参考答案 1-5：DBDAD 6-10:CCADA 11-14:BBBC 15.(8分） (1)Ni Pb Fe3+ Na3PO4 (2) +5 (3) 7:56:31:64 (4) B 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 16. (8分） （1）二氧化碳分子 Na+ Cl- （2）非金属 三 失去 2 18 F 17.（10分） （1）过滤 漏斗 （2）增大接触面积，加快反应速率高温 （3）KOH +MnO2 +O2 → K2MnO4 +H2O （2分） （4）3 MnO2 或二氧化锰 （5）KMnO4 →MnO2 +O2+K2MnO4 （6）158（2分） 18.（7分） （1） 投药消毒 （2） 钙镁 煮沸通电 （3） H2O → H2 +O2 （4） 氢、氧原子 C 19. （9分） （1） 锥形瓶 量筒 （2） BE 可控制反应速率/可获得平稳气流 c e （3） B 84%（2分） 20. （6分） （1）0.5 （2） 生成相同体积氧气所需时间FeCl3 （3） H2O2 → H2O +O2 （4） 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 （5） 60min内6mL 30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是650mL （6） 温度高导致气体中水蒸气含量太大 学科网（北京）股份有限公司 $$广大附中2024-2025学年11月月考模拟测化学答题卡 15.(8分) (1) (2) (3) (4) -0 16.(8分) (1)① ② (2)①】 ② ③ 。(④) 一0 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (用符号表达式表 示)。 (6) 吨。 18.(7分) (1) (2) (3) _0 (4) (填字母)。 19.(9分) (1)①】 ② (2) (3) 20.(6分) (1)a= 可 9 c S