2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．运用所学知识回答问题 (1)化学与我们的生产、生活息息相关，请选择合适物质的字母代号填空： A 二氧化碳        B 一氧化碳        C 二氧化硫 ①含量过多会造成酸雨的气体是 ； ②含量过多会造成温室效应的气体是 ； ③会与血液中血红蛋白结合引起中毒的气体是 ； (2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，包括天然气、 、煤等。随着人类对能源需求量的日益增长，化石燃料面临着枯竭的危险，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。甲烷作为一种可再生能源，对人体基本无害，且完全燃烧放出的热量大，越来越受到人们的关注。下图为甲烷完全燃烧的微观示意图，请回答下列问题： ①该反应的反应物中 (填“有”或“无”)氧化物； ②该反应中生成物的分子数比为 ； ③该反应是否遵循质量守恒定律： (填“是”或“否”)。 4．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 5．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 6．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不反应)制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如1图所示。 (1)用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程) (2)往电石渣中加水要注意安全，原因是 。 (3)在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如2图所示。综合考量，在CO2的流速为 mL/min时生产碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则还有 kg Ca(OH)2剩余。 (注：) 7．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。 (1)北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的 (2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。 ①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式 。 ②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么 ？（答一条即可） (3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 (5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 。你选择上述发生装置的理由是 。    ②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数 。（忽略二氧化碳溶于水的质量） 8．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：    （1）若盐是 CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为 。 （2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）。 （3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： 。 （4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为 。 （5）图中⑤处应补充的文字是 （写一种，不能与图中已有信息重复）。 （6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式 。 9．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填化学符号)测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中的原因 ；盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 (2)下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_______。(填序号) A．NaCl、MgSO4 B．(NH4)2CO3、K2SO4 C．KNO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、CuCl2 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 (4)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。你认为上述实验方案都能达到目的吗 ，为什么？ 。 (5)老师建议将(4)中该同学方案进行定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质 。 10．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 （2）实验可知，溶质状态可以是 。 （3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 （4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为 。 （5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少 ？ 11．人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。 【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。 (1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。 A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点 【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。 (3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是 。 (4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃” （写出一点即可）。 【实验探究】燃烧的条件 步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。 (5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是 。 (6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是 。 (7)该实验存在的不足之处是 （写出一点即可）。 【实验探究】再探镁的燃烧 (8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是 。 ③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是 。 12．潍坊是海洋型城市，拥有着143公里的海岸线，1421平方公里的海域面积，有占比30.1%的海洋经济。潍坊的海功能齐全，向海发展、向海图强是潍坊人民的夙愿与梦想。下图为综合利用海水的部分流程图，请回答： (1)海水晒盐： 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和）溶液。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 ③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1.则“花水”应当是 （填序号）。 A．蒸馏水         B．饱和NaCl溶液          C．饱和NaOH溶液        D．饱和BaC12溶液 (2)海水制镁： 实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取MgCl2历经：海水→母液→Mg（OH）2→MgCl2三步转换，这样做的主要目的是 。 (3)粗盐综合应用： ①电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。 ②用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为： ，则X的化学式是 。 13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 14．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3．(1) C A B (2) 石油 无 2：1/1：2 是 4．(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 2 (3) 温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 5．(1)c (2) 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 NaCl (3) 除去气体中混有的HCl气体 浓硫酸 (4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 6．(1)解设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x 解得x=888kg 答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888kg。 (2)电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热 (3) 80 444 7．(1)二氧化碳排放 (2) 无污染 (3) (4) (5) BC 固体和液体反应，不需加热 解：生成二氧化碳的质量=（100g+12g)-107.6g=4.4g 设：稀盐酸的溶质质量为x。 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 8． Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ④、⑥ CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）。 H2SO4+2NaHCO3=CaSO4+2H2O+2CO2↑ 9．(1) H+ 以免pH试纸污染待测液 (2)C (3)B (4) 不能 碳酸钠与石灰水反应生成了氢氧化钠 (5)取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，沉淀为碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙； 设样品中碳酸钠的质量为x x=2. 12g <10g 答：氢氧化钠未完全变质。 10． 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 气态、液态、固态 乳化作用 MnCl2 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x x=0.16g 答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。 11．(1)混合物 (2)B (3)仍有可燃物，且温度达到了其着火点，又与氧气接触 (4)继续泼水使温度降到可燃物着火点以下 (5) (6) B处红磷在步骤一中不燃烧，在步骤二中燃烧 步骤二中A处红磷不燃烧，B处红磷燃烧 (7)五氧化二磷会排到空气中，污染空气 (8) 燃烧不一定需要氧气 MgO 3.3<m<4.6 12．(1) 饱和 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B (2) 熟石灰（或石灰乳）（答案合理即可） 提高氯化镁的纯度 (3) 13．(1)d (2)改良酸性土壤/做建筑材料/中和酸性废水/配制波尔多液等（合理即可） (3) 溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液 (4) / 蒸发溶剂 取少量滤液样品，滴加足量的（或）溶液充分反应，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则有，若不变红则无（合理即可） (5)设生产氢气的质量为x， 答：生产氢气的质量为0.5t。 14． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x           答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$