2025届高三化学一轮复习专练—元素周期律推断38道

2025年安徽高考一轮专练——元素周期律推断38道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽·模拟预测）含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B．电负性：Z>X>Y>W C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 2．（2024·安徽芜湖·模拟预测）四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 3．（2024·安徽·模拟预测）一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B．原子半径大小顺序为Y>Z>X C．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D．X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 4．（2024·安徽·一模）元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞O＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YO3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 5．（2024·安徽合肥·三模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于NaZ 6．（2024·安徽安庆·模拟预测）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法错误的是 A．和均为极性分子 B．第一电离能：Z＞Y＞Q C．原子半径：Q＞Z＞Y D．W与Y形成的化合物中只含离子键 7．（2024·安徽·模拟预测）某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．离子半径：Z＞Y＞X C．X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高 D．Y与Z可以形成多种酸根离子 8．（2024·安徽·模拟预测）橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，基态、原子轨道上的电子数和轨道上的电子数都相等，基态原子核外有14种不同运动状态的电子，的原子序数为与的原子序数之和，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．工业上冶炼X、Y单质的方法不同 C．电负性比W大的主族元素有1种 D．该橄榄石晶体中存在R、W形成的四面体结构 9．（2024·安徽·三模）已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不正确的是 A．该结构中存在配位键 B．元素W、X、Y、Z均属于p区元素 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 10．（2024·安徽合肥·模拟预测）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族，下列说法不正确的是 A．离子液体中阴阳离子体积很大，导致阴阳离子作用力弱，所以熔点接近室温 B．简单气态氢化物的熔沸点：X>Y>Z C．第一电离能：Y>X>Z D．此离子液体中X满足8电子稳定结构，Z不满足8电子稳定结构 11．（2024·安徽亳州·模拟预测）核能是一种可持续的新兴能源，但也有潜在的风险。我国科学家最近合成了一种能够高效捕获与储存核泄漏产生的放射性碘的物质，合成原料之一结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，其中，Z的单质是组成空气的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．W的基态原子有9种空间运动状态不同的电子 12．（2024·全国·模拟预测）物质E由短周期元素组成，其分子式为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和基态Z原子具有相同的单电子数，基态Z原子的s电子总数和p电子总数均为4。W、X、Y和Z的原子序数之和为22。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z<Y<X B．简单氢化物的稳定性：Z<Y C．E一定只含极性共价键 D．电负性：Y<Z<X 13．（2024·安徽合肥·三模）化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X>W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物 D．电负性：T>Y>X 14．（2024·安徽合肥·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素形成的结构如下图所示的化合物可用于检验。下列说法不正确的是 A．Ni²＋的价层电子排布式为 B．简单气态氢化物的沸点：W＞Z＞Y C．Y、W、Z的第一电离能依次增大 D．WX之间的化学键是p－s σ键 15．（2024·安徽合肥·三模）X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是 A．Y和R形成的化合物只含有离子键 B．X和Q基态原子的未成对电子数不同 C．元素电负性：Z>Q>R D．Z和Q形成的分子可能是极性分子 16．（2024·安徽马鞍山·三模）短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：X<Y B．电负性：Y>Z>X C．该化合物中存在配位键 D．中的中心原子轨道杂化类型为杂化 17．（2024·安徽合肥·二模）某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性：Z>X>Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D．1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 18．（2024·安徽·模拟预测）R、X、Y、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，Y为地壳中含量最高的元素，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．的所有原子最外层都满足8电子稳定结构 C．M所在周期主族元素中，简单离子半径最小的是 D．可以作为饮用水消毒剂，因此只有氧化性没有还原性 19．（2024·安徽合肥·三模）M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是 A．基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3 B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．原子半径大小：X>E D．W所在周期的元素种类数比X所在周期多18 20．（2024·安徽·三模）某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．分子中有2种不同环境的W B．具有良好的耐酸碱性 C．氢化物的沸点： D．第一电离能： 21．（2024·安徽·二模）TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是 A．元素电负性：W>X>Y B．基态原子未成对电子数：Y=Z>W C．所有原子都满足8电子结构 D．简单氢化物沸点：X>W>Y 22．（2024·吉林长春·三模）已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．单质均为非极性分子 D．和组成的化合物可能含有非极性键 23．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是 A．第二周期元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W B．元素的最高正化合价：Z＞Y＞X C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．Y与W两种元素组成的物质中一定含共价键，可能含离子键 24．（2024·安徽黄山·二模）某离子液体结构如图，其中和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，和质子数均为奇数且和为22.下列说法正确的是 A．原子半径： B．组成的化合物的水溶液一定显酸性 C．为非极性分子 D．该离子液体中含非极性键，不含配位键 25．（2024·安徽合肥·一模）某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>X B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z C．XY2是导致酸雨的主要物质之一 D．基态M原子核外电子有9种运动状态 26．（2024·安徽·一模）某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．沸点：Z的氢化物>Y的氢化物 C．W的含氧酸均为强酸 D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y 和Z的杂化方式相同 27．（2024·安徽池州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．基态Z原子电子轨道表示式为： 28．（2024·安徽安庆·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形 C．X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 D．Y的简单氢化物中Y的化合价是正价 29．（2024·安徽淮北·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，W元素气态氢化物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是 A．X、W基态原子最外层电子数相同 B．X的简单氢化物分子为正四面体形 C．非金属性X＞Y D．Z单质在空气中加热生成白色固体 30．（2024·安徽·二模）化合物可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是 A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子 B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z C．Z、W形成的化合物中可能含有共价键 D．X、Z形成的分子的空间构型是直线形 31．（2024·安徽黄山·一模）离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋取向，Y、Z、Q为同一周期元素，W原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Y和Z的氢化物的沸点： C．同周期元素第一电离能比Z小的有4种 D．基态Z原子核外电子有5种空间运动状态 32．（2024·安徽滁州·一模）是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序数依次增加且和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．的键角大于 B．X、Y两元素的简单氢化物的沸点Y＞X C．由Z、X组成的化合物只含有离子键 D．1000℃下热分解后生成固体化合物ZY 33．（23-24高三上·安徽合肥·阶段练习）一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足，下列描述错误的是 A．元素非金属性顺序为 B．中原子均为8电子稳定结构 C．的简单氢化物的沸点比的低 D．的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 34．（2024·安徽·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜元素的化合价为 B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．均位于元素周期表的区 35．（22-23高二下·湖南长沙·期末）化合物可用作电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．X单质在Y单质中燃烧，其主要产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 36．（2023·江苏南通·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径： 37．（2022·山东济南·二模）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（  ） A．元素的电负性： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径： 38．（2021·浙江·高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C D D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A D D B D D D A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D C C D A C A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 答案 D C B D C B B B 1．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 2．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误； B．结合图示可知，Y为B元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是给了氟，氟离子再与B形成配位键，该阴离子的结构为，其中B与电负性强的O、F相连，则B表现为正化合价，若B为+1价，那么C是+4.5价，不符合规律，则B元素为+3价，故B错误； C．X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误；. D．同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，故D正确； 故答案选D。 3．A 【分析】由图可知，二元活性自由基中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。 【详解】 A．由共价键的饱和性可知，该自由基的两个活性中心分别在如图*所示的原子上：，故A错误； B．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径大小顺序为C>O>H，故B正确； C．碳、氢、氧三种元素形成的共价化合物碳酸的相对分子质量为62，故C正确； D．由碳元素和氢元素组成的乙烷是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，故D正确； 故选A。 4．C 【分析】Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确； B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，故B正确； C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故C不正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确； 答案选C。 5．C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 6．D 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L呈电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，A正确； B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，C正确； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误； 故答案为：D。 7．D 【分析】其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，则X为N，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，则Y为O，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小，则Z为Cl，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为Cl，电负性：O＞Cl＞N，A错误； B．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为，B错误； C．三种元素的最简单气态氢化物中，沸点最高的是，C错误； D．Y与Z可以形成、、、，D正确； 故选D。 8．A 【分析】W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是O元素、X是Mg元素；基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，则R是Si元素；Y的原子序数为X与R的原子序数之和，则Y是Fe元素。 【详解】A．一般情况下，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能S>Si>Mg，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能O>S，故第一电离能O>Si>Mg，故A错误； B．镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确； C．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性比O大的主族元素只有F，故C正确； D．由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，故D正确； 故选A。 【点睛】 元素推断题中，有些元素的性质或原子结构信息并未给出，可利用题干中已给出的其他信息(如原子序数依次增大)，结合已推出的元素，即可推出剩余的元素。高考复习中，同学们一定要牢记短周期元素在元素周期表中的位置及结构特点，合理利用周期表中“”“ ”“ ”型的相对位置关系。 9．D 【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，则T为H元素；阴离子中T、W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，则W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．由阴离子中硼原子形成4个共价键可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氯离子形成配位键，故A正确； B．硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p区，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳酸，故C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则水的稳定性强于氯化氢，故D错误； 故选D。 10．B 【分析】由图可知，离子液体中X、Y、Z形成的共价键数目分别为3、1、6，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族，则阴离子中含有配位键，X为N元素、Y为F元素、Z为P元素。 【详解】A．由图可知，离子液体中阴、阳离子体积很大，导致阴、阳离子作用力弱，所以熔点接近室温，室温下为液态，故A正确； B．磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于能形成分子间氢键的氟化氢和氨分子，氟化氢形成的氢键强于氨分子，沸点高于氨分子，则简单气态氢化物的熔沸点高低顺序为HF＞NH3＞PH3，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为F>N>P，故C正确； D．由图可知，离子液体中氮原子的最外层电子数为8，满足8电子稳定结构，磷原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 11．D 【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，根据结构可知，X、W只形成一个键则X为H、W为Cl、Z的单质是组成空气的主要成分且在物质结构中Z形成3个键则Z为N，Y介于H、N之间且形成4个键则Y为C；X为H、Y为C、Z为N、W为Cl。 【详解】A．X为H、Y为C、Z为N、W为Cl，原子核外电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，原子半径Cl＞C＞N＞H，故A错误； B．Y为C、Z为N，C、N为同周期元素核电荷数越大非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：N＞C，故B错误； C．Y为C、Z为N，C、N为同周期元素核电荷数越大电负性越强，电负性N＞C，故C错误； D．W为Cl，核外电子排布在1s、2s、2p、3s、3p轨道，因此有1+1+3+1+3=9种空间运动状态的电子，故D正确； 故答案为：D。 12．A 【分析】W是宇宙中含量最多的元素，故W为H元素，基态Z原子的s电子总数和p电子总数均为4，Z原子电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，基态X原子和基态Z原子具有相同的单电子数，有2个单电子，X可能为Si或C元素，又因为 W、X、Y和Z的原子序数之和为22，故X为C元素，则Y为N元素，该物质为C2H7NO。 【详解】A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径： r(O)﹤r(N)﹤r(C)，故A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，O的非金属性强于N，H2O的稳定性强于NH3，故B错误； C．E中既含有极性共价键、也有非极性键，故C错误； D．利用同周期从左向右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，电负性： C<N<O，故D错误； 故本题选为A。 13．A 【分析】常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数，考虑为NO2，根据W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构中各元素成键数，W为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为Cl。 【详解】A．与为等电子体，空间构型为直线形，A项正确； B．C的氢化物有多种，选项未指明最简单氢化物，B项错误； C．Na与O不能形成阴阳离子数之比为1∶1的化合物，C项错误； D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O>Cl，D项错误； 本题选A。 14．D 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中基态X元素的一种原子不含中子，故X为H元素；Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；即X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；该结构为丁二酮肟，结构简式为：； 【详解】A．基态Ni原子核外电子排布式为，的价层电子排布式为，故A正确； B．简单气态氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最大；氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y，故B正确； C．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但 N 是第 VA 元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的 O 元素，所以 C 、 N 、 O 元素的第一电离能大小为： N>O>C，Y、W、Z的第一电离能依次增大，故C正确； D．WX之间化学键是－s σ键，故D错误； 答案选D。 15．D 【详解】X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同族的F；R的L和M层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是IA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。 A．Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，故A项错误； B．X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，故B项错误； C．元素电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小，所以元素电负性：，故C项错误； D．由不同种原子构成的分子为极性分子，所以Z和Q形成的分子是极性分子，故D项正确； 故本题选D。 16．B 【分析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，判断Z是O元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y是N元素，根据元素组成的电池材料结构图，结合化学键的特征和原子序数的关系得到M为H元素，W为B元素，X为C元素。 【详解】A．X为C元素，Y是N元素，简单氢化物沸点为，A正确； B．X为C元素，Y是N元素，Z是O元素，电负性为，B错误； C．该化合物中，B元素价层电子数3，在阴离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明B原子有空轨道与O原子的孤电子对形成配位键，N元素价层电子数5，在阳离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键，C正确； D．为，中心原子形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故轨道杂化类型为杂化，D正确； 答案选B。 17．D 【分析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素，X形成一个共价键，则X为H元素，Z形成2个共价键，原子序数小于Na，则Z为O元素，Y形成4个共价键，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，则Y为C元素，Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为Al，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性:O>C>H，A错误； B．由分析知，Q为Al，则基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹，B错误； C．Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数:Na> Al，C错误； D．该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2CO3，1mol  NaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，D正确； 故选D。 18．D 【分析】短周期主族元素R、X、Y、M，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由物质结构式可知，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为元素。 【详解】A．电负性：，A正确； B．所有原子均满足最外层8电子稳定结构，B正确； C．位于第三周期，简单离子半径最小的是，C正确； D．中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选D。 19．D 【分析】X、Y、Z、W为同一族的元素，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，X、Z能与苯环碳相连，工业上利用沸点差异分离出Z的单质(工业上分离液体空气分离氮气和氧气)，推测X为磷、Z为氮，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，与电子结构相同，则E为氯；Y的电负性大于W，则Y为As、W为Sb，以此解答。 【详解】由分析可知X、Y、Z、W依次为P、As、N、Sb，E为Cl。 A． X、Y、Z、W为ⅤA族元素，其价电子排布式为ns2np3，A项正确； B．同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第ⅤA族最外层np容纳的是3个电子，属于半充满状态，是稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Ar>Cl>P>S，P位于第三位，B项正确； C．同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：P>Cl，C项正确； D．Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。 故选D。 20．A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，结合的结构，可以推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．根据对称结构，分子中有2种不同环境的H，A正确； B．该物质中有酰胺基，与酸碱反应，不耐酸碱，B错误； C．碳的氢化物有很多，应改为最简单氢化物，C错误； D．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，即第一电离能：，D错误； 故选A。 21．C 【分析】W位于元素周期表的p区，形成一个共价键，故为F元素。根据X、Y、Z的成键情况可知，X为O元素、Y为C元素、Z为S元素。 【详解】A．元素电负性：F>O>C，即W>X>Y，A正确； B．基态原子未成对电子数：C=S>F，即Y=Z>W，B正确； C．S形成6个共价键，不满足8电子结构，C错误； D．水分子间存在氢键数目多于氟化氢分子间氢键数目，甲烷分子间不存在氢键，故简单氢化物沸点：O>F>C，D正确； 故选C。 22．D 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由结构可知，化合物中X、Y、Z、W、R形成共价键的数目分别为1、4、3、2、1，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子、氮原子、碳原子的原子半径依次增大，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故B错误； C．W单质可以是臭氧，其与二氧化硫是等电子体，故其属于极性分子，故C错误； D．X和Z组成的化合物可能是肼，其分子式为N2H4，N2H4是含有极性键和非极性键的极性分子，故D正确； 故选D。 23．D 【分析】该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该化合物含N、H，结构可知阳离子为铵根离子，W为H，Y为N，阴离子中X形成4个价键，Z形成2个价键，则X为第ⅣA元素，Z为第ⅥA元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则X为C，Z为O，阴离子为碳酸氢根离子，化合物为碳酸氢铵； 【详解】A．W为H元素，为第一周期元素，A错误； B．O最高正价为+2，N为+5，C为+4，则最高正化合价：Y＞X＞Z ，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：，即，C错误； D．Y(N)与W(H)组成的物质中一定存在N-H共价键，也可形成，铵根与氢负离子形成离子键，D正确； 故选D。 24．C 【分析】Z的原子序数最大，Z只形成1个共价键，Q、R、X和Z质子数为奇数，且奇数和为22比较小，所以Z为F；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，所以T为C、Y为O、X为N；由结构逆推，Q为H；R的质了数为22-1-7-9=5，则R为B； 【详解】A．同周期原子半径从左到右越来越小，故原子半径C>O，A错误； B．一水合氨的水溶液显碱性，B错误； C．BF3的中心原子B的价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，C正确； D．B与F之间有配位键，故该离子液体中含极性键和配位键，D错误； 故选C。 25．C 【分析】基态X原子有3个未成对电子，则X为N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y为O、Z为Na、M为S。 【详解】A．Z为Na、X为N，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即Na+＜N3-，故A错误； B．Y为O、X为N、Z为Na、常温下NH3为气态、H2O为液态，NaH为固态，即简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X，故B错误； C．XY2是NO2，可与水反应生成HNO3和NO，NO与氧气可迅速生成NO2，会导致硝酸型酸雨，故C正确； D．M为S，基态M原子核外电子有16运动状态，故D错误； 故选C。 26．D 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能是增大趋势，N的最高能级为半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：Z>X>Y，A错误； B．没指明是简单氢化物，所以Z的氢化物沸点不一定比Y的氢化物高，B错误； C．Cl的含氧酸也可能为HClO，不一定是强酸，C错误； D．该化合物五元环上的原子共平面，N和C元素都是sp2杂化，形成大π键，D正确； 本题选D。 27．A 【分析】Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合原子序数大小及成键数目可知Y为C、Z为N、W为O、X为H，据此解答。 【详解】A．电负性：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，则电负性F>O>N>C，故A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：F>N >O >C，故B错误； C．该分子中含H，H满足2电子稳定结构，故C错误； D．该轨道表示式违背洪特规则，故D错误； 故选：A。 28．C 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W为H，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，即X的核外电子排布为：1s22s22p1，即X为B，W、X的最外层电子数之和为4与Y的最外层电子数相等，故Y为Si，Z基态原子最外层有1个未成对电子，则Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Si、Z为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，可知第一电离能Cl＞Si即，A正确； B．由分析可知，X为B、Z为Cl，则X与Z形成的化合物即BCl3中中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，故其的空间构型是平面三角形，B正确； C．由分析可知，X为B，则X的最高价氧化物对应的水化物即H3BO3，H3BO3是一元酸，其电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，C错误； D．由分析可知，Y为Si，由于Si的电负性小于H，故Y的简单氢化物中Y的化合价是正价，D正确； 故答案为：C。 29．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素、X为N元素；Z原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；W元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则W为P元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、P元素。 【详解】A．X、W分别为N、P元素，二者位于周期表中同一主族，基态原子最外层电子数都为5，A正确； B．X为N元素，其简单氢化物分子式为NH3，呈三角锥形，B不正确； C．X、Y分别为N、O，二者在周期表中同一周期且左右相邻，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性N＜O，C不正确； D．Z为Na元素，其单质在空气中加热发生燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，D不正确； 故选A。 30．D 【分析】M中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W能形成带一个单位正电荷的W+离子，则W为Na元素；阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素。 【详解】A．硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s22p1，则原子核外有1个未成对电子，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B正确； C．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确； D．过氧化氢中氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故D错误； 故选D。 31．D 【分析】X原子中电子只有一种自旋取向，X为H元素；Y、Z、Q为同一周期元素，即第2周期元素，根据化学键数目可知，Y为C元素、Z为N元素、Q为F元素，W原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，W为P元素。 【详解】A．简单离子半径，即，故A错误； B．虽然NH3有分子间氢键，沸点NH3>CH4，但碳氢化合物呈固体、熔沸点高的多的是，所以Z的氢化物沸点不一定高，故B错误； C．Z为N元素，同周期元素中第一电离能比N小的有Li、Be、B、C、O，共5种，故C错误； D．Z为N元素，基态原子有5个轨道填充了电子，所以电子有5种空间运动状态，故D正确。 答案选D。 32．C 【分析】ZX2Y4·W2Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，已知 X 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，则X为C、Y为O，W为H，原子序数依次增加，且加和为 35，则Z原子序数20、为Ca ，ZX2Y4·W2Y 为CaC2O4.H2O ，以此分析； 【详解】A．XW4的为CH4，W2Y为H2O，两个分子均为sp3杂化，H2O分子中存在孤电子对，则键角CH4＞H2O，A正确； B．X为C、Y为O，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间存在氢键，则沸点高，则沸点H2O＞CH4，B正确； C．ZX2即CaC2属于离子化合物，含有共价键、离子键，C错误； D．CaC2O4.H2O的相对分子质量为146，CaCO3的相对分子质量为100，由钙元素守恒及图中纵坐标分析可知，热分解可制备CaO，碳酸钙高温分解可得CaO，D正确； 故答案为：C。 33．B 【分析】根据W、X、Y、Z为同一短周期元素，核外电子总数满足，可推断出W、X、Y、Z为应为第二周期主族元素。结合阴离子团成键数目可推测出W、X、Y、Z分别为F、B、O、C。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性的强弱顺序为，A正确； B．为，B化合价为+3，最外层电子数为3，两者之和为6，则其中B未达到8电子稳定结构，B错误； C．W的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为，水分子间可形成氢键，HF分子间也可形成氢键，但水分子间形成的氢键数目多于HF分子间形成的氢键，所以HF的沸点比的低，C正确； D．B的最高价氧化物对应的水化物为，为一元弱酸，D正确； 故选B。 34．D 【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确； C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确； D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误； 故选D。 35．C 【详解】A．根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确； B．水分子间含有氢键，熔沸点：，故B正确； C．Li在氧气中燃烧，主要产物为，不含非极性共价键，故C错误； D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，故D正确； 故选C。 36．B 【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。 【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确； B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误； C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确； 故选B。 37．B 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误； 答案选B。 【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。 38．B 【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则 A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$