2025届高三化学一轮复习专练—水溶液中的离子平衡选择题50道

2025年安徽高考一轮专练——离子平衡选择题50道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽芜湖·模拟预测）在水中存在两种平衡： ①； ②。 在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．点坐标为 C．25℃时，的 D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al元素主要以存在 2．（2024·安徽合肥·三模）常温下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 溶液，得到pH与V（NaOH）、[或]关系如图所示。下列或叙述正确的是 A．M点对应的溶液中： B．曲线n表示pH与的变化关系 C．当pH＝7时， D．的平衡常数 3．（2024·安徽合肥·三模）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。/的缓冲作用可用下列平衡表示：。 下列有关溶液的说法正确的是 A．由于血浆中存在/缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化 B．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 C．已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构 D．实验测得0.1 mol·L-1溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解 4．（2024·安徽·三模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E与的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：，，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．b点对应溶液的 C．第二滴定终点时发生反应的平衡常数为 D．c点对应溶液中一定存在： 5．（2024·安徽六安·一模）赖氨酸[，用HR表示]，其盐酸盐在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为、、，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是 A．M点等浓度HR和混合 B．M点， C．O点， D．P点， 6．（2024·安徽安庆·三模）常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是 A．a点溶液pH约为10 B．水的电离程度：b>d C．c点溶液中， D．若将换成，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有： 7．（2024·安徽·模拟预测）某温度下，。向浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率、随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是 A．a点，约为 B．b点， C．c点， D．d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度： 8．（2024·安徽·三模）草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液； 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点 B．实验Ⅰ中时，溶液显酸性 C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是 D．实验Ⅱ中时，溶液中 9．（2024·安徽·一模）25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L⁻¹氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是 A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3⋅H2O) B．P2点溶液中：c(NH)=c(Cl-) C．25℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-9 D．=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH)=2c(Cl-) 10．（2024·安徽安庆·二模）某温度下，改变溶液的pH，各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知是二元酸，其电离常数为、)，下列有关说法错误的是 A．该温度下的 B．该温度下的数量级为 C．该温度下反应的平衡常数为 D．B点溶液中： 11．（21-22高三上·江苏苏州·阶段练习）用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的 A．从W至Z点，一定存在Kw不变，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－) B．当=1时，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－) C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7 D．Y点为第二反应终点 12．（2024·安徽·三模）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A． B．的数量级为 C．   D．d点存在 13．（2024·安徽合肥·模拟预测）将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是 A．表示-pH曲线 B． C． D．的数量级为 14．（2024·全国·模拟预测）常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表 B．溶液中存在： C．pH=1时，溶液中存在： D．当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13 15．（2024·安徽合肥·三模）已知H2A为二元弱酸。室温下，将0.1的NaOH溶液滴入20mL0.1的溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、［，X为、或］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的变化曲线 B．的第二步电离平衡常数 C．当V(NaOH溶液)=20.0mL时，溶液中 D．当时，溶液中 16．（2024·安徽·三模）25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线②表示与pH的关系 B．25℃时，0.1NaA溶液的pH约为10 C．a点溶液中， D．b点时， 17．（2024·安徽马鞍山·三模）常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}： 下列叙述正确的是 A．曲线m表示与pH的变化关系 B．数量级为 C．溶液显碱性 D．当时，混合溶液中 18．（2024·安徽安庆·三模）利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是 A．时，碳酸钠溶液体系中存在： B．M点时，溶液中存在 C．初始状态、，平衡后存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 19．（2024·安徽池州·三模）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数及微粒分布分数表示或]的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线2代表 B．b点溶液中： C．d点溶液的为5.5 D．被滴定分数为2时，溶液中 20．（2024·安徽·三模）室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是 A．曲线c表示 B．的水解平衡常数 C．n点： D．约为5时，通入发生的反应为 21．（2024·安徽·模拟预测）已知：HA为一元弱酸；  、  。常温下，向和的混合溶液中滴加NaA溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．常温下， C．的K为 D．Q点溶液中 22．（2024·安徽芜湖·模拟预测）在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系： ，，， ，， 平衡常数依次为、、、、。 已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线L表示的变化情况 B．随增大，不变。 C． D．溶液中始终存在等式 23．（2024·安徽合肥·三模）25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．HX为弱酸，ROH为强碱 B．曲线Ⅱ 时溶液中； C．滴定前，ROH溶液中： D．滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 24．（2024·安徽滁州·二模）已知：①   ②   、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是 {分布分数} A． B．曲线b代表 C．加水稀释，减小 D．当时，为含M粒子的主要存在形式 25．（2024·安徽合肥·一模）常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH=-lgc(OH—)，下列有关叙述正确的是 A．曲线③表示H3PO3 B．H3PO3的Ka1=10-6.7 C．NaH2PO3溶液中：c()>c(H3PO3) D．b点： 26．（2024·安徽安庆·二模）羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。 已知：； 。 有关反应的方程式错误的是 A．羟胺还原的反应： B．羟胺分解的反应： C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸： D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH： 27．（2024·安徽池州·二模）某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系，如下图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线 B．当时几乎没有与发生配合反应 C．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为： D．反应的平衡常数大于反应的平衡常数 28．（2024·安徽淮北·一模）向溶液中滴加溶液，的百分含量随溶液的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的 C．b点 D．c点 29．（2024·黑龙江吉林·一模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是 A．数量级为 B．溶液时， C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D．点时，体系中 30．（2024·安徽·二模）常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是 A．线代表 B．溶度积常数 C．“净化”过程中反应的平衡常数 D．当时， 31．（22-23高三下·河南洛阳·开学考试）常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级为10-5 B．b点溶液中，存在c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C．c点溶液中，存在 D．点溶液中，d点水的电离程度最大 32．（2024·安徽滁州·一模）25℃时，用气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图所示，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．点对应的值大于0.5 B．D点所示溶液中是C点的2倍 C．25℃时，溶液中水的电离程度： D．点所示溶液中： 33．（18-19高三上·北京石景山·期末）亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．的电离方程式为 B．第一步电离的电离常数 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 34．（2024·安徽·一模）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是 弱酸 氢氟酸(HF) 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ A．0.1 mol/L 溶液 B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、 C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中 D．的溶液中 35．（2024·安徽·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．25℃时，AgCl的溶解度不会因增大而一直减小 B．25℃时，的平衡常数 C．当时，溶液中 D．沉淀最彻底时，溶液中 36．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。[已知，，的电离常数]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B．向体系中通入气体，上层清液中增大 C．若的溶液，则该溶液中 D．通过加溶液，无法实现向的有效转化 37．（2024·安徽安庆·模拟预测）某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 38．（2024·安徽合肥·三模）某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。 下列说法正确的是 A．上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25 B．符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25 C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀 D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑ 39．（2024·湖南·模拟预测）体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化关系 B． C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D． 40．（2024·安徽·模拟预测）已知难溶于水可溶于酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中pMg或pF与pX[，，]的关系如图所示(不考虑HF的挥发等)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表pMg与pX的变化趋势 B．常温下， C．氢氟酸的电离平衡常数 D．C点溶液中存在关系： 41．（2024·安徽合肥·二模）快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSO4溶液掩蔽水样中的氯离子。一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：、、、，平衡常数依次为、、、，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，。下列说法错误的是 A．HgCl2是弱电解质 B．的平衡常数数量级为105 C．当pCl=0.9时， D．当pCl=6.74时， 42．（2024·安徽合肥·三模）制备Ni₂O₃的酸浸液中含有、、和，可通过调节pH、氧化等方式对液进行净化（即相关离子浓度mol⋅L）。25℃时，溶液中相关离子的与的关系如图所示{其中M代表、、、或。 下列有关说法正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．净化的先后顺序：、、 C．、的混合溶液中 mol⋅L时二者不会同时沉淀 D．当净化完成时，溶液中 43．（2024·安徽阜阳·模拟预测）常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．F点溶液中存在电离平衡和水解平衡三个平衡 B．G点等于Q点 C．溶液中水的电离程度：P>G D．F点溶液中： 44．（2024·安徽·二模）已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 45．（2024·安徽黄山·二模）利用传感器探究溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。 下列说法错误的是 A．混合溶液中滴加溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应 B．图溶液接近5的原因是： C．点： D．段铜离子浓度保持不变 46．（2024·安徽黄山·一模）已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是 A．与反应生成，该反应的平衡常数 B．“分银”时，pH需控制的范围大约是 C．“分银”溶液中存在 D．在中的大于中的 47．（23-24高三上·贵州·阶段练习）常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．已知，则b点溶液的pH约为8 C．从b到c的过程中，水的电离程度增大 D．m点溶液中： 48．（2024·安徽·模拟预测）向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时，溶液中 C．的平衡常数的值为 D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好 49．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是 A．直线Ⅱ代表和的关系 B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同 C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 D．得平衡常数为 50．（2022·山西太原·三模）常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3 ×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是 A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA )的数量级为10-37 B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点 D．向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C C D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D B B C B C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C A C D D D B C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D B C C C B C C D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D C D D D C D A B D 1．B 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，故A正确； B．由（10，3.37）可知，pH=10，则，，曲线②的反应为：，，a点pH=14，则，，，故a点坐标为（14，-0.63），故B错误； C．25℃时，由图曲线①上点（5，6）可知，pH=5，则，，曲线①的反应为：，，则反应②-①得：，则，故C正确； D．由图可知，时，Al元素主要以存在，故D正确； 故答案选B。 2．C 【详解】A．由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离，当纵坐标为0时，，由于，曲线m代表，曲线n代表，且、，由图可知，M点溶质主要溶质为NaHA，NaHA为酸式盐，且此时溶液为酸性（pH＝4），故的电离程度大于其水解程度，，质子守恒式：，故A项错误； B．根据上述分析可，曲线m表示pH与的变化关系，故B项错误； C．根据上述分析，当pH＝7时，，则，故，故C项正确； D．的平衡常数，故D项错误； 故本题选C。 3．C 【详解】A．体系中加入少量的酸或碱，pH才无明显变化，故A错误； B．溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，故B错误； C．通过氢键形成的二聚体是八元环结构，故C正确； D．起初升温时以促进水的电离为主，溶液中c(H+)增大，pH减小，后来升温以促进的水解为主，溶液中c(H+)减小，pH增大，故D错误； 故选C。 4．D 【分析】滴定过程中先发生的反应：，所以第一次达到滴定终点时溶液的主要成分为：和，后发生的反应：，所以第二次达到滴定终点时溶液的主要成分为：和，据此分析。 【详解】A．盐酸对水的电离起抑制作用，越加盐酸抑制作用越大，水的电离程度越小，所以有水的电离程度：，故A错误； B．b点是第一次达到滴定终点时，溶液的主要成分为：和，其中的电离常数，水解常数，可见电离程度大于水解程度，溶液显酸性，对应溶液的，故B错误； C．第二滴定终点时发生反应的平衡常数为，故C错误； D．c点溶液中存在电荷守恒，所以有，此时，所以一定存在：，故D正确； 故选D。 5．C 【分析】 随pH增大，的分布系数δ(x)减小、的分布系数δ(x)先增大后减小，HR的分布系数δ(x)先增大后减小、R-的分布系数δ(x)增大，如图所示：：①表示；②表示；③表示HR；④表示R-。 【详解】A.由分析可知，M点和的浓度相等，A错误； B.根据电荷守恒：，M点，，故，B错误； C.、，，，O点时，所以，，，C正确； D.根据电荷守恒，P点时，溶液呈碱性，，所以，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式 ，，因为，所以，，解得，故，，A正确； B．依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得 ，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误； D．通入的为0.05 mol时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．a点：， ，A正确； B．b点：电荷守恒式：，，所以，B正确； C．c点：电荷守恒式：， 物料守恒式：， 两式合并：，C正确； D．d点：c点后，氨水过量，电离出抑制水的电离，所以，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A正确； B．实验Ⅰ中时，溶质是，且两者的物质的量浓度相等，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B正确； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故C正确； D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为， 溶液中，故D错误； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．P1点反应后是氯化铵溶液，溶液显酸性，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，A正确； B．P2点c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c()=c(Cl-)，B正确； C．NH3·H2O的，根据图可知当lgc()=lgc(NH3·H2O)，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数，数量级为10-10，C错误； D．时，溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，根据元素守恒，c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．只与温度有关，取D点数据，当时，，则，A说法正确； B．取A点数据，，，数量级为，B说法正确； C．该温度下反应平衡常数，取C点数据，，C说法正确； D．由图可知，B点，，根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，D说法错误； 答案选D。 11．C 【详解】A．从W至Z点，溶液温度逐渐升高，因此逐渐增大，故A错误； B．当=1时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒得到，故B错误； C．当c(HA－)=c(A2−)时，溶液温度为pH=9.7，则的电离常数，故C正确； D．X为第一反应终点，即=1时，当=2时为第二反应终点即Z点，故D错误； 答案为C。 12．C 【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线 【详解】A．由上述分析可知，，A正确； B．b所在曲线表示，与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，，数量级为10-17，B正确； C．c所在曲线表示，与pH的关系曲线，根据c点的坐标值，此时c(Mn2+)=1×101.3，c(OH-)=1×10-7，，的平衡常数，C错误； D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确。 故选C。 13．D 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度； 【详解】A．由上述分析可知，表示-pH曲线，A正确； B．L1、L3交点可知，，L1、L2交点可知，，，B正确； C．由b点可知，，；结合B分析，，，则，C正确；   D．L2、L5交点可知，，，数量级为，D错误； 故选D。 14．D 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中通HCl时，c(H+)增大，pH减小，H2A的电离程度受到抑制，c(H2A)逐渐增大至不变，故图像中I表示c(H+)，Ⅱ表示c(H2A)，Ⅲ表示c(HA-)，Ⅳ表示c(A2-)，V表示c(OH-)； 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表，故A正确； B．由图像可知，显碱性，表示HA-的水解程度大于电离程度，故有，故B正确； C．H2A是二元弱酸，当pH=1时，溶液为H2A和HCl的混合溶液，根据电荷守恒，有，故C正确； D．当加入NaOH的质量为0.8g时，NaOH的物质的量为0.02mol，此时溶液为Na2A，且浓度为0.1mol/L，根据部分水解的特点，溶液pH<13；故D错误。 答案选D。 15．B 【分析】由于H2A为二元弱酸，随着NaOH溶液的滴入，H2A浓度逐渐减少，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度逐渐增大，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示A2-的变化曲线，曲线②表示H2A的变化曲线，曲线③表示HA-的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示A2-的变化曲线，A正确； B．由题干图像信息结合分析可知，当pH=7.6时，，所以，B错误； C．当V(NaOH溶液)=20.0mL时，NaOH与H2A恰好反应生成NaHA，根据电荷守恒得，根据元素质量守恒得，综上可得，C正确； D．pH=7.6时，，根据电荷守恒，所以，溶液呈碱性，因此，D正确； 故答案为：B。 16．B 【分析】随着NaOH溶液的增加，溶液中c(A-)逐渐增大、c(HA)逐渐减小，则lgc(A-)逐渐增大、lgc(HA)逐渐减小，所以曲线①、②分别表示lgc(HA)、lgc(A-)。 【详解】A．根据图像可知，曲线②随着pH的增大。微粒浓度的对数值增大。所以曲线②代表与pH的关系，A正确； B．根据图像，时，pH约为3，则HA的电离常数，NaA的水解常数，，则，pH=9，B错误； C．a点溶液中存在等物质的量浓度的NaA和HA，存在物料守恒：，C正确； D．图中b点时溶液呈中性，由于NaA为强碱弱酸盐，若，则溶液呈碱性，故，D正确； 故选B。 17．C 【分析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，溶液pH相等时，溶液中大于，则曲线m、n分别表示pH与p、p的关系；由图可知，溶液pH为7.4时，p为—1，则电离常数Ka1(H2X)= =10—6.4，溶液pH为9.3时，p为1，则电离常数Ka2(H2X)= =10—10.3。 【详解】A．由分析可知，曲线m、n分别表示pH与p、p的关系，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka2(H2X)= =10—10.3，数量级为10—11，故B错误； C．HX—在溶液中的水解常数Kh==＞Ka2，则HX—在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液在溶液中呈碱性，故C正确； D．常温下，溶液pH为7的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则由电荷守恒关系可知，溶液中，故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．由图1可知，pH=6.37时，c(H2CO3)=c()故有Ka1(H2CO3)=×c(H+)=10-6.37，同理可知pH=10.25时c()=c()，此时Ka2(H2CO3)=×c(H+)=c(H+)=10-10.25，则Ka1Ka2=×c2(H+)=10-6.37×10-10.25，pH=7时，==10-2.62＜1，即碳酸钠溶液体系中存在：，A错误； B．由图1可知，pH=10.25时c()=c()，此时Ka2(H2CO3)=×c(H+)=c(H+)=10-10.25，M点时pH=8.25，c(H+)=10-8.25mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5.75mol/L，溶液中c()≈0.1mol/L，则c()==10-10.25×0.1×mol/L=10-3mol/L，所以M点时，溶液中存在：c()＞c(OH-)，B正确； C．由图可知，初始状态为pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，此时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L，C错误； D．由图2可知pH＜8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH＞8.25时Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH接近8，0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH接近12，所以沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol•L-1NaHCO3溶液比0.1mol•L-1Na2CO3溶液的效果好，D错误； 故答案为：B。 19．C 【详解】A．曲线1、曲线2、曲线3分别代表，由图中a点可知，时，为4，则第一步电离平衡常数，A错误； B．b点溶液中溶质为溶液中的小于的电离程度大于其水解程度，则，B错误； C．由图中c点可知，时，为7，则第二步电离平衡常数，则，由d点可知，则，C正确； D．由曲线3可知被滴定分数为2时，大于，＋＜25%，，D错误； 故选C。 20．C 【分析】0.1mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-， 【详解】A．银据上述分析可知，曲线c表示，A正确；   B．由ab、bc、cd交点可知，H3A的三级电离平衡常数分别Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数，B正确； C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；   D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应，D正确； 故选C。 21．C 【分析】，则，同理，，，随着的增大，、均增大，减小，再根据曲线的斜率可判断，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，代表与的关系，故A正确； B．代表与的关系，根据点(1，-5.76)，常温下，，故B正确； C．代表与的关系，根据点(1，5.3)，，代表与的关系，根据点(1，2.9)，，，故C错误； D．由图可知，Q点=，则溶液中，故D正确； 故选C。 22．D 【分析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I-可知，K1=，则有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、、，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，线L表示的变化情况，故A正确； B．已知 HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，故B正确； C．由分析可知，方程为=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，即①b= lgK3+lgc(HgI2)+a,②b= lgK4+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：a=lgK3-lgK4=lg，故C正确； D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误； 故选：D。 23．C 【分析】滴定的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液； 【详解】A．常温下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误； B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在，B错误； C．的ROH溶液的，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在，C正确； D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误； 故选C。 24．A 【分析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61mol/L，则反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。 【详解】A．由分析可知，K2=103.90，故A正确； B．由分析可知，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误； D．由图可知，当c(NH3)>0.01mol⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误； 本题选A。 25．C 【分析】溶液pH增大、pOH减小，二元弱酸H3PO3溶液中H3PO3的浓度减小，H2PO的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线①表示H3PO3、曲线②表示H2PO、曲线③表示；由图可知，溶液中H3PO3和H2PO浓度相等时，溶液pOH为12.6，则H3PO3的电离常数Ka1==c(H+)=10-1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2==c(H+)=10-6.7。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示，故A错误； B．由分析可知，H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，故B错误； C．由电离常数可知，H2PO的水解常数Kh==＜Ka2=10-6.7，则H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，NaH2PO3溶液中H3PO3的浓度小于的浓度，故C正确； D．由图可知，b点为H3PO3的浓度和的浓度相等的混合溶液，由电荷守恒关系可知，b点溶液中离子浓度的关系为，故D错误； 故选C。 26．D 【详解】A．羟胺具有还原性，羟胺被氧化N的化合价由-1价转化为+1价，Fe3+被还原为Fe2+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为，A正确； B．由题干信息可知，羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，反应中NH2OH中-1价的氮转化为0价的氮和-3价的氮，根据氧化还原反应配平可得，羟胺分解的反应方程式为：3NH2OHNH3↑+N2↑+3H2O，B正确； C．由题干信息可知，，说明NH2OH为一元弱碱，故向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸生成NH3OHHSO4，该反应的离子方程式为：，C正确； D．原离子方程式质量不守恒，则向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 27．D 【分析】随着氯离子浓度的增大，Hg2+浓度降低，故I为Hg2+的分布分数随浓度变化曲线，II为HgCl+的分布分数随浓度变化曲线，III为的分布分数随浓度变化曲线，IV为的分布分数随浓度变化曲线。 【详解】A．根据分析，II为HgCl+的分布分数随浓度变化曲线，A错误； B．当时与发生配合反应主要生成HgCl+和，B错误； C．由图可知，当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为：，C错误； D．反应的平衡常数，反应的平衡常数，由图可知，当和时，对应的氯离子浓度前者小，后者大，故根据平衡常数的计算公式，K1>K3，D正确； 故选D。 28．D 【分析】 向水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着溶液pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大，所以曲线I、II、III分别表示H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化关系曲线。 【详解】A．c点c(HA-)=c(A2-)，=10-6.6，数量级为10-7，A错误； B．a点c(HA-)=c(H2A)，当滴加10mL NaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由于HA-的电离和水解程度不同，c(HA-)≠c(H2A)，B错误； C．b点存在电荷守恒：，此时溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，c(Na+)<0.1mol/L，c(H+)和c(OH-)很小基本可以忽略，则，C错误； D．c点c(HA-)=c(A2-)，存在电荷守恒：，则，D正确； 故选D。 29．B 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+。 【详解】A．，，①③相交时从图中可知此时pH大于4小于5，所以Ka2数量级为10-5，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，所以，故B正确； C．由图像可知，pH＞12时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L、c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时，即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错误； D．据以上分析可知，①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，所以A点时①表示的浓度小于此时溶液中的c(H+)，故D错误； 故答案为：B。 30．C 【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lgc(F—) 与的关系、l1、l2分别代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)与的关系。 【详解】A．由分析可知，l3代表lgc(F—) 与的关系，故A错误； B．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则氟化钙的溶度积为(10—2.2)2×10—5.9=10—10.3，故B错误； C．由图可知，溶液中=1时，溶液中锰离子浓度为102.1mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确； D．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L，故D错误； 故选C。 31．D 【分析】向盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前阶段反应为盐酸与氨水反应：NH3·H2O+H+=NH+H2O，随着滴加氨水增多，混合溶液中离子总浓度减小，电导率下降，对应pH曲线的b点前阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和醋酸溶液，溶液呈酸性，即的水解小于的电离； 后阶段反应为醋酸与氨水反应：，随着滴加氨水增多，混合溶液总离子浓度增大，电导率上升，对应pH曲线c点后阶段反应完成，此时混合溶液为等浓度的氯化铵和酸酸铵溶液，溶液呈酸性，即水解大于水解；此后滴加的氨水过量，混合溶液总离子浓度减小，电导率下降。 【详解】A．a点时混合溶液中存在醋酸和水的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，在盐酸的抑制下，醋酸和水的电离程度很小，因此溶液中c(H+)≈0.01mol/L，c(CH3COOH)≈0.01mol/L，根据，得溶液中 c(CH3COO-)≈1.7×10-5mol/L，A正确； B．b点时盐酸与氨水恰好完全反应，混合溶液呈酸性，的水解小于的电离，根据原子守恒得溶液中离子浓度大小关系为：，B正确； C．c点时醋酸恰好与氨水完全反应，混合溶液溶质是NH4Cl、CH3COONH4，根据原子守恒得：，C正确； D．a点时盐酸和醋酸均抑制水的电离，b点时醋酸抑制水的电离，c点时、CH3COO-的水解促进水的电离，d点时抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是c点，D错误； 故选D。 32．D 【详解】A．由图知，对应溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，，根据物料守恒：得，根据电荷守恒：， ，则，则，A错误； B．D点是氯化铵溶液，C点是氯化铵和一水合氨的混合物，且氯化铵更多一些(C点两者相等)，则D点所示溶液中小于C点的2倍，B错误； C．氨水在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，P1、P2、P3时溶液中铵根离子浓度依次增大，水的电离程度依次增大，C错误； D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-) = 10-7，所以==102.25，根据物料守恒c()+c(NH3•H2O)=0.1mol/L，则，则，D正确； 故选D。 33．B 【详解】A. 是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为，A项错误； B. 第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，B项正确； C. 是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C项错误； D. 时，溶液呈碱性，则有，从而可得，D项错误； 故选B。 34．C 【详解】A．NaHC2O4的水解平衡常数为： ，其电离程度大于水解程度，则溶液pH小于7，故A项正确； B．物质的量浓度相同时，NaHC2O4呈酸性，pH小于7，NaF、Na2CO3水解呈碱性，碳酸钠水解程度比NaF大，则碳酸钠碱性更强，则溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B项正确； C．由的可知，当溶液呈中性时，mol/L，，，故C项错误； D．由的可知，当时，，则，故，故D项正确； 故本题选C。 35．C 【分析】由图，纵坐标描述的是含Ag微粒的分布系数，横坐标描述的是，随的增大(即Cl-浓度的增大)，Ag+的浓度一开始减小，AgCl增多，第二阶段是AgCl减少，增多；第三阶段减少，增多；当等于-2.54时开始产生，并且先增多后减小，据此作答。 【详解】A．由图可知，开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候，随着增大，溶液中的银离子和氯离子形成络合离子而溶解度增大，故A正确； B．常温下，的平衡常数，在图中横坐标为时与相交，即两者的浓度相等，则在常数中其比值为1，此时该反应平衡常数，故B正确； C．当时，图中横坐标为-2，由图可知此时，故C错误； D．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，，则此时，故D正确； 故答案选C。 36．C 【详解】A．水解平衡常数Kh= ，说明溶液中的水解程度较大，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，A正确； B．向体系中通入CO2气体，发生反应CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，难溶性的CaCO3转化为可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2+)增大，B正确； C．若的溶液，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则该溶液中，C错误； D．<，则CaCO3比CaSO4更难溶，所以加Na2SO4溶液不可实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D正确； 故选C。 37．B 【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。 【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误； B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确； C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误； D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误； 答案选B。 38．C 【分析】图1中pH越大，碳酸根物质的量分数越大，碳酸物质的量分数越小，碳酸氢根物质的量分数先增大后减小；图2中已知曲线Ⅰ代表的是氢氧化镁，曲线Ⅱ代表的是碳酸镁。 【详解】A．温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，故A错误； B．由图1可知，，，，若符合c()>c()>c(H2CO3)，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得c(H+)＞10-10.25mol/L，即pH＜10.25；将②代入表达式，可得c(H+)＜10-8.31mol/L，即pH＞8.31，因此，符合条件的8.31＜pH＜10.25，故B错误； C．分析图2，pH=9， c(Mg2+)=0.01mol/L时，对数函数纵坐标为-2，在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，所以溶液中只存在沉淀MgCO3，故C正确； D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，镁离子浓度为0.1 mol/L时，对数函数纵坐标为-1，此点在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，即只有碳酸镁沉淀，因此可以发生Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，故D错误； 答案选C。 39．C 【分析】由体系中存在的平衡知，当浓度很大时，含Hg微粒主要以的形式存在，随着浓度的增大，转化为，的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线④表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线③表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线②表示随的变化关系，的分布分数逐渐增大，所以曲线①表示随的变化关系。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示随的变化关系，A正确； B．根据图示，当时，，同理、、，故，B正确； C．根据图示，a点时，，温度不变，平衡常数不变，不变，故增大氯化钠溶液的浓度，a点不右移，C错误； D．根据化学反应，该反应的平衡常数，b点时，则，，，D正确； 故答案选C。 40．D 【分析】在难溶物浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动，随着的增大，pX减小，浓度增大，pF减小，则Ⅱ为pF变化曲线，Ⅰ为pMg变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线I代表pMg变化曲线，A正确； B．由B点坐标可知，，，，，，B正确； C．由A点坐标可知，，， 则，则，C正确； D．由C点坐标可得，，结合物料守恒可知，， 根据电荷守恒可知：， 则， 溶液呈酸性，得，c点对应大于0， 则小于1，即，故溶液中存在，D错误； 答案选D。 41．D 【详解】A． 反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，则的平衡常数为，则HgCl2分步电离，且电离平衡常数较小，为弱电解质，故A正确； B．反应②的平衡常数，反应③的平衡常数，②-③可得，其平衡常数为，数量级为105，故B正确； C．，，pCl=0.9，即c(Cl-)=10-0.9mol/L时，，，则，则，故C正确； D．，pCl=6.74，即c(Cl-)=10-6.74mol/L，则，电荷守恒关系为，即，故D错误； 故选D。 42．C 【详解】A．由图像可知，可被净化的pH区间为3.2~7.2，可被净化的pH区间为4.7~7.2，故可被净化的pH区间最大，A项错误； B．净化的先后顺序：、，，B项错误； C．由图像可知，完全沉淀时的pH为3.2，此时的浓度大于0.01 mol⋅L，、的混合溶液中mol⋅L时，二者不会同时沉淀，C项正确； D．当净化完成时，溶液中，D项错误; 故选C。 43．D 【详解】A．未加入盐酸时，AG=8，说明溶液中，则MOH是弱碱，在F点存在水的电离平衡。MOH的电离平衡、的水解平衡，A正确； B．温度不变不变，故G点的等于Q点的，B正确； C．从图可看出，G点碱过量，抑制水的电离、P点恰好完全反应，生成MCL，离子水解，促进水的电离，C正确； D．F点是等浓度的MOH和MCl混合溶液，F点的溶液呈碱性，则MOH电离大于离于水解，微粒浓度大小关系为，D错误； 故选：D。 44．D 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 45．D 【分析】根据图可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH≈2，几乎等于H2SO4溶液的pH，随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s时，产生滴定突跃，此时溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100 s内发生酸碱中和反应，在100 s～200 s内发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200 s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200 s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。 【详解】A．根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，A正确； B．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性：，B正确； C．w点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na++及Cu(OH)2是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：， C正确； D．段随着氢氧化钠的滴入，溶液碱性增强，导致铜离子浓度减小，D错误； 故合理选项是D。 46．C 【详解】A．氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡：AgCl+2SO[Ag(SO3)2]3—+Cl—，反应的平衡常数K===Ksp(AgCl)K1=1.8×10−10×1.0×108.68=1.8×10−1.32，故A正确； B．由图1可知，溶液pH在8∼9范围内时，[Ag(SO3)2]3—离子浓度最大，所以“分银”时，pH需控制的范围大约是8∼9，故B正确； C．亚硫酸钠溶液中存在物料守恒关系，分银溶液中还存在[Ag(SO3)2]3—离子，则分银溶液中的物料守恒，故C错误； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子数为1，[Ag(SO3)2]3—离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大， ∠O−S−O键角越小，则在中的大于中的，故D正确； 故选C。 47．D 【详解】A．a点溶液为溶液，Ag+部分水解，所以，故A错误； B．b点溶液中Ag+刚好完全生成，此时，，已知，所以，则，b点溶液的pH约为10，故B错误； C．b到c的过程为，生成OH-，抑制水的电离，故C错误； D．根据电荷守恒，，m点溶液中的浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，所以，即，故D正确； 故答案选D。 48．A 【分析】由题可知c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线M为Ag+。 【详解】A．，溶液中，根据物料守恒得，即，，A错误； B．由分析可得，，溶液中，B正确； C．的平衡常数为：，将交点数值代入得：，C正确； D．用沉淀，溶液中浓度过大时，导致平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确； 故选A。 49．B 【分析】由化学式可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中p和p与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN—大于pIO，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99。 【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，故A正确； B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由图可知，溶液中SCN—和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ====104.99，故D正确； 故选B。 50．D 【分析】m线上任意一点横纵坐标之积大于n线上任意一点横纵坐标之积，由题目可知知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)，故m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，n线表示ZnA饱和溶液中相关离子的浓度变化； 【详解】A．在m线上，当横坐标等于20时，纵坐标约等于16.4，即c(Cu2+)=10-20，c(A2-)=10-16.4，故Ksp= c(Cu2+) c(Cu2+)=10-20×10-16.4=10-36.4，数量级为10-37，A项正确； B．A点的横纵坐标之积小于m、n线上任意一点横纵坐标之积，即a点Qc＜Ksp，故为ZnA和CuA的不饱和溶液，B项正确； C．向P点加入少量Na2A固体，溶液中c(A2-)增大，减小，对于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，则增大，故可以实现p点变为q点，C项正确； D．由曲线可知，Ksp(CuA)很小，故很难溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相对较大，可以溶解在稀硫酸中，D项错误； 答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$