北京市第五十五中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题共42分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 2.用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩 尔燃烧焓为一1366.8kJ·o,下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A.C2HOH0)+302(g)一2C02(g)+3H2O0) △H=-1366.8kJ·mo B.C2HOH①)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g) △H=-1366.8kJ·mof C.C2HOH(0+20z(g)一2C0(g)+3H200) △H=-1366.8kJ·mo D.C2H50H+302=2C02+3H20 △H=-1366.8kJ·mo广 3.常温下，下列溶液中c(OH)=1×102molL的是 A.0.01mol-L氨水 B.pH=12的NaOH溶液 C.pH=2的盐酸 D.0.01mol.L硫酸 4.在5L的密闭容器中进行反应2S02(g)+02(g)一2S03(g),30秒后，S0,的物质的量增加了0.3mol。 下列叙述不正确的是 A.v(S03)=0.002mol-L.S B.v(02)=0.001mol-L.s C,当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D.当容器内SO,的浓度不再变化时，反应达到平衡 高二化学第1页共10页 5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B.配制FcCI,溶液时，常将FcCl晶体溶于较浓的盐酸中 C.工业合成氨N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,采用400℃~500℃的高温条件 D、工业制备TiO2:TiC14+(+2)H20一TiO2·xH20↓+4HCl,加入大量水，同时加热 6.酸性锌锰干电池的构造示意如右图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 石暴电极 A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，N向负极方向移动 二氧化：和复黑 C.MmO发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-一Zn2 氯化候和氟化悴 停筒 7.下列实验中，对现象的解释不正确的是 选 A B 项 D 3滴1molL 接 置 00D中 KSCN溶液 接 ,1gCaC03粉末 及 装有NO2的密闭注射器 电 1 mL 0.01 mol-L- 操 蒸馏水 作 向右轻轻推动活塞，压缩 FcCL]溶液十 体积 图kd0olL- 分别测定20℃和80℃蒸 蒸馏水 KSCN溶液 馏水的电导率 现 气体红棕色先变深，再变 加入CaC03粉末后电导 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大 象 浅 于20℃的 率增大 增大反应物浓度， CaC03在水中存在 压强增大，2NO2±N204 解 Fe3++3SCN± 平衡先逆向移动，再正向 温度升高，水的电离平衡 CaCO3(s)=Ca(aq) Fe(SCN),平衡正向移 正向移动 +CO (aQ) 移动 动 8.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中H3在电极表面的氧化过程的微观示意图如下： O日 OH O ① ② ④Q0 ○N原子 99m O眼子 电极表面（含催化剂 下列说法中，不正确的是 A,过程①②均有N一H键断裂 B.过程③的电极反应式为：NH-e+OH矿=N+H2O C.过程④中有非极性键形成 D.催化剂可以降低该反应的焓变 9.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A,用Na2CO溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO:Ca2+C0,2==CaC0,↓ B.用可溶性铝盐作净水剂：A3*+3H20A1(OH)为+3H C,向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)z(s)一Mg(aq+2OH(aq) D,“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(红棕色)→N2O4(无色)4K0 高二化学第2页共10页 10.常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是 ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH:H2O A.①中cNa等于②中cNH4) B.两溶液中溶质的物质的量浓度：①<② C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<② D.两溶液中水的电离程度：①<② 1】.研究发现，电催化CO,和含氮物质(NO;等)在常温常压下可合成尿素，有助于解决含氨废水污染问题。 向一定浓度的KNO溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示。下列 说法不正确的是 C0 A.电极b为阳极 B.电极a的电极反应式： NO C02+2NO+16e+18H=C0(NH2)2+7H,0 H CO(NH) H,O C.当电路中通过4mole时，右室溶液中增加4moH 质子交换膜 电解 D.总反应为：2NO5+C0,+H,0+2H 2C0(NH2)2+402 ]2.下列叙述与图像相符的是： 个 A%1 T2、P2 A%1 的 E=埋 E Ti-P2 名 TPL ① ② ③ ① A.图①表示反应202(g)+02(g)2S0,(g)平衡后在6时刻充入了一定量的S05 B.②可满足反应2S02(g)+02(g)≠2SO,(g)△H<0中，S0的百分含量随温度、压强的变 化情况 C.图②表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),在容器中充入ImolA和Imol B,经过相同时间，容 器中A的百分含量随温度的变化，可知反应△H>0 D.图©表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知： 主点y(逆)>y(正) 高二化学第3页共10页 13.菜小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。（已知：ZS为白色固体，CuS为黑色固体）下列分 析不正确的是 2mL0.2mol L-I NaS溶液 加l入过量0.1nolL'CusO,溶液 静置 离心 上层消液 分离 限艺淀 蒸馏水洗净沉淀至干净 2mL0.Imol L-1 白色沉淀 i加l入过量0.Imol L-CuS04溶液 ZnS04溶液 ① 白色沉淀 黑色沉淀 ③ A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)≠Zn2(aq+s2(aq) B. ②中现象可证明Zn(aq)与S2(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D.该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 14.已知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]+(几乎无色)：[Fe(H2O)6]*水解 生成[FeH,O)6n(OH.]3n(黄色)：[FeCl4H,0h]·(黄色). 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 少最NaCd 固体 图 0.1mol/L 酸化的0.lmoL 酸化的0.lmol/L 0.1mol/L F(S0h溶液 Fe(SO4b溶液 FeCl溶液 Fcz(SO4归溶液 加热前溶液为浅黄 加热前溶液接近无 加入NaCl后，溶液立 加热前溶液为黄色， 色，加热后颜色变深 色，加热后溶液颜色 即变为黄色，加热后 加热后溶液颜色变深 无明显变化 溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fe2(S04)3溶液显浅黄色原因是[Fe(Hz0)6]+发生了水解反应 B.实验②中，酸化对F水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，存在可逆反应：Fe+4CT+2H20≠[FeCL(H0)2]· D.实验④，可证明升高温度，Fé水解平衡正向移动 高二化学第4页共10页 第二部分（填空题共58分） 15.25℃时，某小组探究CH COO1的性质。 (1)测得溶质的物质的虽浓度为0.10mol·L的CH,COOH溶液，pH为3.I。 ①CH,COOH的电离方程式是 ②25C时，CHCOOH的Ka=。 (2)测得溶质的物质的量浓度为0.01mol·L的CH3COOH溶液，pH为3.88。 小组同学判断稀释CH;COOH溶液时，CH;COOH的电离平衡向（填“左”或“右"”）移动，理 由是一。 (3)查阅资料：25℃时，HCNK=6.2×1010HCl0K=4.0×108。 推测25℃时下列反应可能发生的是（填字母）。 a. CH3COOH +NaCN ==CH3COONa +HCN b.NaClO+HCN=HCIO +NaCN c.HCIO +CHCOONa==CH3COOH +NaClo (4)向20mL0.10molL的CH3COOH溶液中滴加0.10mol-L的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。 10 20 30 V(NaOH)/mL ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是一。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的c(OH门)最大的是一（填字母） 高二化学第5页共10页 16.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 L.高温热分解法：2H2S(g)=S2(g)十2H2z(g)H=+170kJ·mo (1)其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率一（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆 反应速率 一，HS的平衡转化率会」 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数一（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HS热分解 反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入A,HS的平衡转化率会（填“增大” “减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： .克劳斯法：2H2S(g)十O(g)一S2(g)十2H20(g) 已知：2H2S(g)+30z(g)=2S02(g)十2HzO(g) △H=-1036kJ·molΓ 4HS(g)+2S02(g)—3Sz(g)+4H20(g)△H2=+94kJ·mo (4)用克劳斯法处理H2S,若生成1molS2(g),放出热量kJ。 (5)用克劳斯法处理HS时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， S2产率先增大后减小，原因是一。 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随n(O2)/H2S)值的变化如图2所示。 n(0/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是。 1001 948 944 足城 940 好领S150 936 932 60 140160180200220240260280 030405060,70.809 温度/℃ n(O2)/n(H2S) 图1 图2 高二化学第6页共10页 ]7.氯碱工业是高耗能业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。下图即是电解 食盐木与某一燃料电池组合的装置。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所削 离子交换膜都只允许阴离子通过。 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (已除去co) 离子交换膜t 离子交换膜 NaC溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) (1)电解饱和食盐水装置中，①X是 (填化学式) ②阳极的电极反应式为： ③电解饱和NaCl溶液的总反应离子方程式为 (2)B(燃料电池)中，①负极的电极反应式为 ②%b%(填大于、小于或等于)，原因是 (3)若电池中O2的充入量为0.1mol且完全反应、电池和电解池的效率均为100%，理论上能产 生L的氯气（标准状况）：实际产率偏低的原因是： 高二化学第7页共10页 18.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、Pb0和Pb,还有少量BaS04、FezO,、Al2O,等。 为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 NaCO3 CHC00H、H202 NaOH 铅→脱硫 酸浸 →沉铅→Pb0 滤液 滤渣 滤液 已知：i一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO; Ksp 2.5×10-8 7.4×1014 1.3×10-10 2.6×109 i.浓度为0.1moL的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)z 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为 (2)在“脱硫中，加入Na2C03不易使铅膏中的BaS04发生转化，原因是 若要有BaC0,生成，溶液中的c0二至少大于 c(So2-) (3)在“酸浸中，除加入CH3C0OH,还要加入H2O2。 ①H2O2除了能将Fe(II)转化为F(Ⅲ)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH,COO)hPb。写出HO2 使Pb转化为CH,COO)nPb的化学方程式_。 ②)H2O2也能使PbO2转化为(CH3C0O)2Pb。其中H2O2的作用是 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是 (写2条)。 (4)“骸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是 (5)“沉铅”时，产生沉淀后的pH低于71，原因是：沉淀生成后c(Pb2)】 0.Imol-L(填>"、 =”或<”)。 高二化学第8页共10页 19.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 2Fe3*+212Pe2+2"反应中下e3+和e2的相互转化。实验如1下： 3 mL.0.01 mol-L KI溶液 实验I 3 mL 0.005 mol-L-1 Fc,S0,溶液pH约为1) 棕黄色溶液 分成三等份 数满0.01molL 1 mL 1 mol-L-! 1 mL H,O 实验Ⅱ i AgN0,溶液 FcS0,溶液 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比ⅱ略深 (1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验I的反应达到 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。 (3)1和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，©2+向Fe3*转化。用化学平衡移动原理解释原因： (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag*使c)降低，导致T的还原 性弱于Fe2。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。 0.01mol·L 0.005mol·Ld KI溶液 FeS0),溶液 (H约为) ①K闭合时，指针向右偏转。b作 极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加0.01 ol-LAgNO,溶液。产生的现象证实了其推测 该现象是 (5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2*向F3*转化的原因。 ①转化原因是 ②与(4)实验对比，不同的操作是 高二化学第9页共10页