2024年中考化学二轮专题训练----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖(C12H22O11)，是重要的调味剂。 蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖(C6H12O6)和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。 把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。 依据所给信息，回答下列问题： (1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。 (2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。 (4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。 (5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 (写实验操作名称)。 (6)“为了预防肥胖症，应该不吃糖”。这种说法是否正确并说明理由： 。 2．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。    CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。    我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。 (3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 3．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为 。 (2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 (3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 (4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 (5)根据文章，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 4．阅读下面材料，回答问题。 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如下表： 名称 主要成分 其它成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到 金属氧化物约（氧化铝、氧化钴、氧化铅） 具有特殊的金属光泽，可用于制作流光溢彩的饰品，有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅 金属氧化物只占左右（氧化钙、氧化铅） 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑璃琉构件，说明琉璃具有的性质是 （答一条即可）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是 。 (3)琉璃的主要成分中，硅元素的化合价为 价，硅元素与氧元素的质量比为 。 (4)“琉璃”与“玻璃”均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。请写出琉璃中含有的金属元素的符号： （写一种即可）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是 。 5．阅读科普短文，然后回答问题。 腊八蒜 俗话说：“过了腊八就是年”。在阴历腊月初八的这天泡制腊八蒜已成为三晋大地上一种过年的习俗。 腊八蒜，通体碧绿，如同翡翠碧玉。其酸甜可口、有蒜香又微辣，有解腻祛腥、帮助消化的作用，还因为能够防流感、抗氧化、助美颜，延缓衰老以及预防癌症等功效而深受人们的喜爱。 腊八蒜的做法极其简单。将剥了皮的蒜瓣儿放到一个可以密封的罐子或瓶子之类的容器里面，倒入陈醋（主要成分是醋酸 CH3COOH），再将容器封口后冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。 表 1：大蒜中的大蒜素与蒜氨酸 成分 化学式 性质或用途 大蒜素 C6 H1 0S2O 无色油状液体，有蒜臭味，难溶于水 蒜氨酸 C6 H1 0NO3 S 无色针状晶体，无气味，易溶于水。性质极不稳定，捣 碎破损时在大蒜酶作用下转化产生大蒜素，而有蒜臭味 腊八蒜为什么会变绿？ 腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此，存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。 腊八蒜为什么在“腊八”泡制？ 实践中发现将6 月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚挖掘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。    一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制 20 天左右达到峰值，到 40 天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是 21 天或 22 天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年 时 呈现 出 最佳 的 色 泽和味道。 怎样保持腊八蒜的绿色？ 研究表明，保持 4℃的低温，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。 阅读文章后，请回答下列问题。 (1)从宏观和微观角度分析大蒜素和蒜氨酸属于不同物质的原因 。 (2)烧烤大蒜也是人们对大蒜的一种吃法，但是烧烤大蒜会对空气造成污染。大蒜素在空气中充分燃烧，可能产生的物质有 （填化学式）； (3)泡制腊八蒜最好选用贮存的温度和时间分别是 的大蒜。选在腊八节泡蒜的原因是 。 (4)防止腊八蒜过早变黄的方法是 。 (5)生活中生吃大蒜后，说话时会从口中带出蒜臭味的原因是 。因此，吃蒜后应及时漱口或刷牙，除去蒜臭味，以示对他人的尊重。 6．阅读下列材料 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和直气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从氯化物中置换出来。 铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe3O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。 金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。 回答下列问题： (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物）形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 (5)文中提到，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要方法，除了制成不锈钢，请再列举一条防止铁制品生锈的方法 。 (6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置（图中a处置于80°C热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 （填字母）。    A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 7．氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)    (1)求该样品中氮化镁的质量分数 (写出计算过程); (2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 (3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。 8．阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH) 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将(CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.碳中和的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 9．阅读材料，回答问题。 当我们遇到高兴的事情常常会引发内心的愉悦而发笑。化学上有一种气体，只要你闻到它也会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是N2O，是一种无色有甜味的气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下较稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上——因为它能使奶油直立，便于造型裱花，还能使奶油口感细腻。一般医学临床使用“笑气”时，需与氧气搭配使用才安全。如果“笑气”浓度高、氧气浓度低，就会导致缺氧。近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。“奶油气弹”需要与奶油枪配合使用，用奶油枪从长度为6cm左右的“奶油气弹”中抽出“笑气”，注入气球然后吸食。曾经有一位20岁的大学生，独自在京求学，看到身边有人在吸食笑气，忍不住好奇也加入其中，随着吸食剂量越来越大，接过出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 (1)笑气的物理性质有 （写一条即可）。 (2)将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是 。 (3)戴维制得N2O的化学方程式为 。 (4)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中错误的是______。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O在室温下容易与氧气发生反应 C．N2O中氮元素和氧元素的质量比为7：4 10．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。 (1)空间站中通过电解水制备氧气的反应方程式为 。 (2)神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 (填微粒符号)。航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。 (4)神舟十七号处理二氧化碳的反应方程式为 。这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是 (写一点，合理即可)。 11．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。 CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。已知400~600℃范围内发生的分解反应为：。 （1）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是 （填字母）。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林     C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 （2）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 （3）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填序号）。 A．高温、高压         B．高温、低压        C．低温、高压 D．低温、低压 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 （5）写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 （6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。 12．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 13．蔬菜大棚是一种具有出色保温性能的框架覆膜结构，它的出现使人们可以吃到反季节蔬菜。一般蔬菜大棚使用竹结构或者钢结构的骨架，上面覆上一层或多层保温塑料膜，从而形成一个温室空间。外膜可以很好地阻止内部蔬菜生长所产生的二氧化碳流失，使棚内具有良好的保温效果。以竹竿和木头为拱架材料时，每年需要维修和更换，操作管理不太方便。装配式镀锌钢管大棚以热镀锌薄壁钢管为拱架材料，使用寿命长达10～15年。 大量化肥的使用会导致土壤发生积盐危害，降低蔬菜根部水与肥的吸收能力，制约蔬菜的生长，使蔬菜缺乏营养而死亡。过量使用农药、施农药的时间不准确、采用伪劣农药或者过期农药，都会使蔬菜变形，甚至死亡。旱害是影响大棚蔬菜生长最主要的因素，其产生原因是水源供应不足、水质差、设施不完善等，从而不仅推迟了蔬菜种植的最佳时间，而且制约了蔬菜生长的速度，并给施肥、施药带来了一定困难。 阅读短文，回答问题： (1)蔬菜大棚上覆盖的薄膜属于 材料，用其做覆膜的优点是 。 (2)蔬菜大棚内的温度比棚外温度 ，其主要原因是 。 (3)装配式镀锌钢管大棚使用寿命长的原因是 ，用钢管制作拱架是利用了钢具有 的性质。 (4)草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分的化学式是 。 (5)为使大棚中的蔬菜生长得更好，你的一条建议是 。 14．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)果糖 (2)1:2 (3)化学 (4)20% (5)蒸发结晶 (6)不正确；糖类是维持生命活动的主要能源，所以在生活中要合理摄入糖类 2．(1)释放 (2)温室 (3) (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 3．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)氧气和水 (3)碳酸氢钠、碳酸钙/NaHCO3、CaCO3 (4)3/三 (5)BD 4．(1)常温下化学性质稳定 (2)入窑焙烧 (3) (4) 混合物 // (5)成分中金属氧化物的含量不同 (6)玻璃具有较好的透光度和折光率 5．(1)宏观上组成元素种类不同，微观上分子结构不同 (2)CO2、H2O和SO2 (3) 0～4℃、贮存 80 天左右 恰好使腊八蒜在过年时呈现出最佳的色泽和味道（或泡制 21 天或 22天的腊八蒜其色泽、味道达到最佳） (4)在低温、避光处保存 (5)大蒜中的大蒜素有蒜臭味 6．(1)化合物 (2)氧气、水 (3)18 (4) (5)刷漆（答案不唯一） (6)C 7． 62.5% 氨气未能全部被吸收等    8．(1)化学 (2) CO 该反应生成的气体更多 (3) (4)其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (5)防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解 (6)太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等 (7)a 9．(1)无色有甜味的气体 (2)气体分子间的间隔变大 (3) (4)AB 10．(1) (2) O2 不可再生 (3)-1 (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气 11． ABC C 疏松多孔 CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔 12． B C 强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO2 13．(1) 合成 提高光合作用的效率（合理即可） (2) 高 可以很好地阻止内部蔬菜生长所产生的二氧化碳流失，使棚内具有良好的保温效果 (3) 锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，保护钢管不受锈蚀 硬度大，抗腐蚀性强等 (4)K2CO3 (5)白天增加二氧化碳浓度，夜间降低温度（合理即可） 14．(1)b (2)置换反应 (3)隔绝氧气 (4)硬度大（合理即可） (5) 24:71 6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$