内蒙古自治区锡林郭勒盟2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

试卷类型：A 2024-2025学年度第一学期高三年级期中测试试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ni 59 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的空间结构模型： C. NH4Cl电子式为 D. 电子云轮廓图： 3. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 长期放置的KI溶液出现黄色： B. 饱和Na2CO3溶液中通入过量： C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液： 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙烯中键的数目为 B. 24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为 C. 足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为 D. 0.1mol⋅L-1的Na2S溶液中含Na+数目为 6. 甘蔗霉变产生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 与苯甲酸互为同系物 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 核磁共振氢谱图峰面积比为 D. 可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应 7. 钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是 A. 溶解度(室温，g/100 g水)： B. 热稳定性： C. 水解平衡常数(同温)：＞ D. 化学键中的离子键百分数： 8. 中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是 A. 古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B. 煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为 C. 自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为 D. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识 9. X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲： Y-X- X- X-Y (“-”代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下 列叙述正确的是 A. 上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形 B. X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸 C. 元素的第一电离能： Y<X D. Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较前者键角大于后者 10. 下列类比推断正确的是 A. 铁与硫反应生成，则铜也能与硫反应生成 B. 的分子构型为三角锥形，则的分子构型也为三角锥形 C. 与浓硫酸共热可制，则与浓硫酸共热也可制 D. 乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “溶解”时发生了氧化还原反应 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 12. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中反应产物生成的是 选项 a中反应生成产物 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液发生反应，生成乙烯气体 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 紫色石蕊溶液变蓝 D 木炭与浓H2SO4生成CO2 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 锂硒电池是一种具有高电导率高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. Li+占据Li2Se晶胞中的顶点和面心 C. 放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极 D. 充电时，外电路中转移0.5mol电子，两极质量变化差为7g 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. Q点： B. 生成乙烯的速率： C. ，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D. 若起始投料比为时，M点乙烯的体积分数约为9.1% 15. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. 溶液中的减小 D. 、、三点水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下： 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是___________。 （2）“除杂”时，先加入30%H2O2溶液，再用30%NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h。 ①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10mol/L，需控制溶液的pH范围是___________。(当金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全) ②加入30%H2O2溶液的目的为___________。 ③该过程还可用NaClO替代H2O2，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为___________。 （3）“沉镍”后获得产品的一系列操作为___________。 （4）碳酸镍的晶胞如图所示，Ni2+的配位数为___________，晶胞密度为___________g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。 17. 三氯化铬()为紫色晶体，熔点为：83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以Cr2O3、CCl4(沸点为76.8℃)为原料制备无水的实验装置图如下所示。 （1）关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 加热氯化铵固体制备氨气 B. 使用无水氯化钙干燥氨气 C. 用排水法收集氨气 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氮气 （2）装置C水槽中盛有的液体为___________(填“冰水”或“沸水”)。 （3）装置D中另一产物为光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。 （5）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1mol⋅L-1CrCl3溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 KMnO4酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与KMnO4最佳用量比为___________。已知：，实验中KMnO4用量比理论KMnO4用量更多，原因是___________。 （6）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。 步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________(填标号)。 A．4~6 B．5 C．6~12 D．14 步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。 18. 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。 Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。 （1）活化能：反应①反应___________②(填“>”、“<”或“=”)；___________(用含的式子表示)。 II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行： ①； ②； ③___________； ④ （2）写出步骤③中与反应的离子方程式___________。 III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下： 反应i： 反应ii： 不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示 （3）对于反应，试比较点和点的转化率：___________(填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （4）当，温度高于，减小的原因可能是___________。 19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料A出发，针对酮类有机物H设计了如下合成路线： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，由A→B的反应中，A中的___________键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）写出由D→E的化学方程式___________。 （4）G→H的反应类型为___________，H结构简式为___________。 （5）满足下列条件且与E互为同分异构体的芳香族化合物M有___________种。 ⅰ．苯环上有4个取代基 ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应 ⅲ．其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为 ⅳ．该物质可催化氧化生成醛 （6）参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下： 合成过程中除生成主要产物I()外，还生成另一种有机副产物J()，请分析()易生成产物I和J的原因是___________。 试卷类型：A 2024-2025学年度第一学期高三年级期中测试试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ni 59 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）稀硝酸会被还原为氮氧化物，污染大气 （2） ①. 4.7≤pH<6.7 ②. 将Fe2+全部氧化为Fe3+ ③. （3）过滤、洗涤、干燥 （4） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1）D （2）沸水 （3）Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3 （4）升华产生的三氯化铬蒸气遇冷易凝华 （5） ①. 1：1 ②. 溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应 （6） ①. C ②. 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. [或或] （2） （3） ①. > ②. = ③. B （4）温度高于900℃后体系中发生的反应以反应ii为主，作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物的浓度增大，因而导致比值减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. σ （2）(酮)羰基、酯基 （3）+CH2=CH2↑ （4） ①. 消去反应 ②. （5）4 （6）可与两分子CH3CHBrCH3发生类似于B到D的取代反应生成I()外，也可与一分子CH3CHBrCH3发生类似于B到D的取代反应生成另一种副产物J() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $