9.3溶质的质量分数（第1课时溶质的质量分数）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

课题3　溶质的质量分数 第1课时　溶质的质量分数 1 1.(2024·越秀区校级开学)医疗上的生理盐水(溶质质量 分数为0.9%)是用氯化钠配制的。下列对生理盐水的 理解正确的是 ( ) A. 生理盐水中，溶质主要以氯化钠离子的形式存在 于溶液中 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9:1 000 C. 每输入100 g 生理盐水，进入患者体内的氯化钠的 质量为 0.9 g D. 输送生理盐水过程中，输液瓶中生理盐水的质量 分数逐渐下降 C 2 2.(2023·广州三模)欲用溶质质量分数为 5% 的次氯酸钠 溶液配制1 000 g 溶质质量分数为 0.5% 的溶液，需加 水 ( ) A.900g B.500g C.200g D.100g A 3 3. 20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确 的是 ( ) A.所得溶液都为不饱和溶液且④的溶质质量分数为36% B.向④中加一定量水，溶液的质量变大但是溶质质量 分数变小 C.将④加热至50℃，溶液中溶质的质量变大，得到不 饱和溶液 D.向④中加 NaCl固体，溶液中溶质的质量分数变大 B 4 4. 20℃时，向盛有100 g 水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4的溶解度曲线，下列说法正确的 ( ) A.20℃ 时，充分搅拌后烧杯 中溶液的质量为160 g B.升温到40℃时，烧杯中 的溶液为饱和溶液 C.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量 分数减小 D.100℃ 时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% D 5 5. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液 100 g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是 ( ) A.20℃时，从溶液中蒸发掉 10 g 水 B.20℃时，向溶液中再加入 5 g 硝酸钾固体 C.将溶液升温到30℃ D.将溶液降温到10℃ D 6 6.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。请回 答下列问题。 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质的 化学式是______,硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点 在____(填字母序号)之间。 A.20℃~30℃ B.30℃~40℃ C.40℃~50℃ A KNO3 7 (2)20 ℃时，将50 g 硝酸钾与100 g 水混合，充分搅拌后 静置，得到的溶液是硝酸钾的_____( 填 “饱和”或 “不 饱和”)溶液。若将温度升高到40 ℃,该溶液中溶质的 质量分数为______(精确到0.1%)。 饱和 33.3% 8 (3)保持温度为20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶 液，写出一种可行的方法_______________________。 (4)现有40 g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶质的质量分数变为 20%，应向此溶液中加入硝酸钾___g 或蒸发掉水___g。 5 加溶质(或恒温蒸发溶剂) 20 9 (5)如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。 ①若要配制一瓶该生理 盐水需______g 氯化钠。 ②若要用质量分数为 4.5%的氯化钠溶液配制 一箱(12瓶)该氯化钠注射液，需要加入_____g蒸馏水。 4.5 4 800 10 7.在不同温度下，向盛有 50 g 水的烧杯中缓慢加入固体 M, 测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图 所示，回答下列问题。 (1)由图可知，随着温度升高，溶质M 的溶解度_____(填“增大”“不变”或 “减小”)。 (2)30℃时，A 、B 、D三点对应的溶液属于饱和溶液的 是_____(填字母)。 (3)30℃时，D 点对应的溶液溶质的质量分数为_____% (精确到0.1%)。 BD 减小 28.6 11 (4)30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液 的方法有___(填数字序号)。 ①升温至40℃以上 ②再加25 g 水 ③降温至20℃以下 ③ 12 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56) 第2课时　根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 13 1 .向盛有10 g 石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，当加入100 g 稀盐酸时不再产生气泡，此时烧杯中混合物的总质量 为105.6 g。假设石灰石中只有碳酸钙参加反应且100 g 稀盐酸恰好完全反应。按要求回答下列问题： (1)反应中产生CO2的质量是____g。 (2)求这100 g 稀盐酸的质量分数。 4.4 14 73 44 x 4.4g 则100 g 稀盐酸的质量分数为 100%=7.3% 答：100 g稀盐酸的质量分数为7.3%。 解：(2)设参加反应的盐酸的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 15 2.为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组 的同学称取10.0 g 赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量与反 应后的剩余固体质量如图所示(赤铁矿石中所含杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算(已知氧化铁 与稀盐酸反应生成氯化铁与水): (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为 ____g。(精确到0.1 g) (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (精确到0.01%,写出计算过程)。 8.0 16 160 219 8 g x 所用稀盐酸的溶质质量分数为 =10.95% 答：所用稀盐酸的溶液质量分数为10.95%。 解：(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 17 3.(2024·中山市一模)为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含 量，某化学小组取50 g该黄铜样品加入烧杯中，再分 五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表： (1)表中x的值为____。 0.2 18 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%＝9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 解：(2)设50 g 稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.1g 19 4.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率 的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓 度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算 生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内) , 绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示。 C 20 (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g溶质质量分数为2.4%的H2O2溶液，需溶质质量分 数为30%的 H2O2溶液____g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b 中，可得出的结论 是___________________________________________ _________。 (3)计算实验I条件下H2O2 完全分解所得氧气的质量， 并写出具体计算过程(1.5%～5.0% H2O2溶液的密 度取值1.0 g/mL)。 过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解 速率更快 8 21 解：(3)参与反应的过氧化氢质量为 10 mL×1.0 g/mL ×3.4%=0.34 g， 设生成氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 答:实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。 68 32 0.34g x 22 解：曲线c 的过氧化氢质量分数最小、 反应速率最慢，与曲线a 和曲线b 相比， 同一时间下生成的氧气质量少，且含有 的过氧化氢最少。所以最终生成氧气的 质量最小。因此曲线c 位于曲线b 下方，答案如图2所示。 (4)在图2中画出曲线c 的大致位置及趋势。 23 $$