9.2溶解度课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 1 1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量 硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶 解，则原溶液是 ( ) A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.乳浊液 D.无法确定 B 2 2.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的 冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。 对于这一现象的认识不正确的是 ( ) A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C.放入冰箱后一段时间的糖水一定是饱和溶液 D.放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后的多 A 3 3.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体， 现有四种方法:①向烧杯中加水;②用玻璃棒搅拌;③将 溶液加热;④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使 硝酸钾晶体再溶解的是 ( ) A.②④ B.② C.①③ D.④ B 4 4.如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的 是 ( ) A.海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到 食盐 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D 5 5.下列方法中，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是 ( ) A.升高溶液的温度 B.保持溶液温度不变，加入溶剂 C.降低溶液的温度 D.保持溶液温度不变，加入溶质 B 6 6. 20℃时，将 20 g 硝酸钾固体投入到 100 g水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.所得溶液降低一定温度，一定 有硝酸钾析出 B.如果用水量是 50 g ，最终只能 得到 60 g 溶液 C.所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还 是 120 g D.100 g <m(溶液质量)<120 g时，溶液均为不饱和溶液 D 7 7. 20℃时，向50 g 水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题: (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是__ ______________________________。 两烧杯内均有固体没有溶解完 8 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量___(填“>”“<”或“=”)20 g。 (3)操作a可采用的方法是_________(答一条)。 = 升高温度 9 (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体， 充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结 论有_____ (填字母序号)。 A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他 物质 B.溶液不一定都是无色的 C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解 能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 ABD 10 第2课时　溶解度 11 1.t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱 和溶液中，溶质、溶剂的质量比为 ( ) A. 1:9 B. 1:10 C. 9:1 D. 10:1 B 12 2.不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃ 时，将 50 g NaCl固体加入盛有100 g 水的烧杯中充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 ( ) A.烧杯中溶液的质量为 150 g B.烧杯中剩余固体的质量为 14 g C.再加入 50 g 水，搅拌后烧杯中仍有固体剩余 D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 B 13 3.天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是 接近水面游动。下列有关说法正确的是 ( ) A.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在 水中的溶解度 C 14 4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法 错误的是 ( ) A.甲、乙两种物质在t2℃时溶解度相等 B.t3℃时，把 30 g 甲充分溶解在50 g 水中， 所得溶液质量是75 g C.若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯 方法是冷却热饱和溶液 D.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中， 所含溶剂质量最多的是甲 D 15 5.溶液是生活中常见的物质，结合溶解度表格，回答下 列问题。 (1)以上两种物质中溶解度受温度影响较小的是________。 (2)20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中， 所含溶剂质量较多的是________。 氯化钠 硝酸钾 16 (3)将 55 g KNO3固体加入50 g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ① A、B、C 三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是___(填字母)。 ② 50℃时 KNO3的溶解度为_____g。 85.5 C 17 6.分别在t1℃和t2℃时(t2℃>t1℃)向盛有40 g 甲物质的烧 杯中不断加入水充分溶解，所得溶液中溶质质量与加 入水的质量变化如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为___g。 (2)甲物质的溶解度随着温度的升高而 _____ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)a、b、c、d 四点对应的溶液中， 属于t2℃时的饱和溶液的是_____(填字母序号)。 40 增大 ab 18 (4)关于该图像，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A.c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B.将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂， 一定会立即析出晶体 C.t1℃时，向e点对应的溶液中再加入 20 g甲物质，溶液质量变为90 g D.t1℃时等质量的甲物质的饱和溶液中的溶质比t2℃ 时的少 AD 19 7. t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放入盛有100 g水 的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图1。 甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题: 20 (1)向烧杯①的溶液中继续加入15 g 甲物质，充分搅拌， 发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲 析出，请分析固体全部溶解的原因:_____________ _______________________________，析出固体的质 量为 ___。 5 g 甲物质溶于水， 放热，溶液温度升高，溶解度增大 21 (2)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 所得溶液的有关说法不正确的是____(填字母序号)。 A.甲溶液仍为饱和溶液 B.两溶液质量:甲<乙 C.两溶液中溶剂质量:甲=乙 C 22 (3)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下， 氧气的溶解度随压强而变化的情况如图3 所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则对应的温度 _____ (填“大于”“小于”或“等于”)40℃。 (4)解释烧开水时，水沸腾前，有大量气泡涌出来 的原因:_______________________________。 大于 温度升高，气体物质的溶解度减小 23 (5)写出Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液的4种方法: ①加溶质； ②蒸发溶剂； ③_________； ④_________。 升高温度 加氧化钙 24 $$