2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．学习小组为测定某品牌钙片(如图1)中碳酸钙的质量分数，进行图2实验。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) 请分析并计算： (1)反应生成CO2的质量是 g。 (2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 2．塑料购物袋是日常生活中的易耗品，在为消费者提供便利的同时，也造成了严重的能源资源浪费和环境污染。特别是超薄塑料购物袋容易破损，成为“白色污染”的主要来源。为此，揭阳市政府下发通知要求，从2016年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的，请回答： （1）可用于装食品的是聚乙烯塑料，其碳元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） （2）焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]由 种元素组成，分子中C、H、Cl的原子个数比为 。125g聚氯乙烯含氯元素 g。 （3）为了解决“白色污染”问题，保护环境，你提出的一条合理化建议是 。 3．某化工厂化验室用 10% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（除硫酸外其他物质不溶于水，也不与氢氧化钠、水反应），共消耗氢氧化钠溶液 40 g，洗涤后的溶液呈中性，请计算： （1）这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？ （2）所得溶液溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 4．将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（温馨提示： ） 请计算： (1)反应中生成气体的质量是 g。 (2)合金中铜的质量分数。 5．某同学为了测定实验室里某瓶过氧化氢溶液的浓度，他量取该溶液，加入二氧化锰，共产生氧气。（本实验中，过氧化氢溶液密度取） (1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程） (2)上述实验测定结果比实际值偏低，可能的原因是__________（填字母）。 A．量取溶液时，俯视读数； B．实际加入的小于 C．实验产生的未完全逸出 6．2022年北京冬奥会火炬飞扬”使用的燃料是氢气，获得氢气的方法之一是电解水。 (1)计算完全电解72kg水，理论上生成氢气的质量是多少？ (2)若电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是 。 7．某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：（化学方程式为：） (1)稀硫酸溶液中溶质的质量为 g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8．某品牌脱氧剂每包重9 g，其配方为4 g铁粉、2 g水、2 g活性炭、1 g氯化钠，回答下列问题： Ⅰ.脱氧剂中主要成分为铁粉，如图为铁与氧气在不同条件下的反应。 (1)根据如图判断，铁与氧气反应的产物与 有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是 (填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的化学方程式： 。 (2)该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的 性。 Ⅱ.为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体洒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 烧杯总质量/g 159 158.96 158.92 158.9 158.9 (3)完全反应后生成气体的质量为 g。 (4)请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质。(根据化学方程式计算，写出完整的计算步骤) 9．某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据分析回答： （1）实验中发生反应的化学方程式为_____； （2）根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为_____； （3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为_____； （4）a的数值为_____； （5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为_____； （6）工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为_____ （假设样品中的镁元素全部转化为单质镁）。 10．中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 (1)再列举一例中和反应在实际中的应用 。 (2)这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 11．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 m 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）m的值为　 　． （2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．（写出计算步骤，下同） （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 12．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） 时间（min） t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8 氢氧化钠溶液增加的质量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：（1）最终生成CO2的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。 13．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。 查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。 计算： （1）生成二氧化碳的质量____； （2）混合物中碳酸钠的质量分数。 14．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH，得出如图所示关系，求： (1)该硫酸溶液溶质的质量分数。 (2)当溶液恰好为中性时溶液的溶质质量分数。 (3)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x。 = 解得x=10g 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 2． 85.7％ 4 2︰3︰l 71 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（任答一条） 3．（1）4.9g；（2）15.8% 4．(1)0.4 (2)解：设20.0g铜锌合金中锌的质量为x。 x=13g 所以合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为35%。 5．(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=0.34g 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：， 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：2%； (2)AC 6．(1)解：设生成氢气的质量是x。 x=8g。 答：理论上生成氢气的质量是8g。 (2)氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极发生反应 7．(1)9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 答： (1) 稀硫酸溶液中溶质的质量为 9.8g 。      (2) 氢氧化钠溶液中溶质质量分数 10% 。 8．(1) 温度 Fe2O3•xH2O (2)吸附 (3)0.1 (4)解：设生成0.1g氢气所需铁粉的质量为x， x=2.8g＜4g， 则脱氧剂是已发生变质， 答：脱氧剂是已发生变质。 9．（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（2）（3）95%（4）95.8（5）6.1%（6）250t 10．(1)熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可） (2)设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。           答：石油产品中含的质量是7.35g。 11．（1）8.7 （2）32.5% （3）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x 依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g＝0.65g x=0.98g 则稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 12．（1）4.4g；（2）66.7%；（3）11g 13．（1）2.2g；（2）16% 14．(1)当溶液的pH等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g，设该硫酸溶液溶质的质量分数为x， 所以硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 (2)溶液为中性时，溶质为硫酸钠，设硫酸钠的质量为y， 溶液质量为：25g+40g=65g 所以溶质质量分数为： (3)设所需溶液的质量为z，，求得z=100g 所以需要硫酸的质量为100g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$