9.3 溶质的质量分数第2课时根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第2课时　 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Zn—65) 1. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。已知：Na2SO3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。 (2)若用5 g质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为____g。 Na2SO4 溶质质量分数与化学方程式的简单计算 44 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 解：(3)设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 126 　 98 142 64 z 98 g×10% x y　 x＝14.2 g　y＝6.4 g　z＝12.6 g 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。 则反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈19.4% 结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算 2. 某同学取100 g水进行电解，为了加快电解速率，他加入了5.4 g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示，请计算： (1)停止通电时产生氧气的质量是____g。 (2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) 6.4 解：设被电解的水的质量为x。 36 32x 6.4 g　　　　 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　　x＝7.2g 停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为 ×100%≈5.5% 答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.5%。 3. 为了测定某银锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学称取20 g银锌合金粉末进行实验，现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 请回答下列问题： (1)表中m的值为_____。 0.10 (2)银锌合金中银的质量分数为_______。 解：(2)根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明第四次锌已完全反应，生成氢气的总质量为0.2 g。 设锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g　　　　 　　x＝6.5 g 银锌合金中银的质量分数为： ×100%＝67.5% 67.5% (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程) 解：(3)设25 g的稀硫酸中硫酸的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 y 0.05 g　　 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 y＝2.45 g 所用稀硫酸的溶质质量分数是： ×100%＝9.8% 4. (2023春·东莞市月考)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量质量分数为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示： (1)开始一段时间气体压强不变，其原因是__________ _________________________________________________________________________________。 (2)计算该铝片中氧化铝的质量。 铝片表面有 一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成 硫酸铝和水，不生成气体，故压强不变 解：(2)由图象可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10 g； 设铝片中氧化铝的质量为x。 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O 102 98×3 x 9.8%×10 g　 答：该铝片中氧化铝的质量为0.34 g。 　x＝0.34 g (3)在图2中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。 所以加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图如图2所示： 解：(3)设生成氢气的质量为y，铝片中铝的质量为z。 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　 y＝0.04 g　z＝0.36 g 54 98×3 6 z 9.8%×(30 g－10 g) y　 (4)计算该铝片中铝元素的质量分数。(精确至0.1%) 答：该铝片中铝元素的质量分数为77.1%。 解：(4)该铝片中铝元素的质量分数为 ≈77.1% $$