第十单元常见的酸、碱、盐课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 (可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Fe－56　Zn－65) 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 化学与生产、生活息息相关，回答1～4题 1. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是 ( 　) A. 食醋(pH：2～3) B. 橘子(pH：3～4) C. 牛奶(pH：6～7) D. 牙膏(pH：8～9) . . . . A 2. 在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 ( 　) A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钙 C 3. 绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 ( 　) A. Ca(H2PO4)2 B. K2SO4 C. KCl D. NH4Cl D 4. 下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是 ( 　) A. 用稀硫酸除铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中残余的硫酸 D. 用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A 5. 下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是 (　 ) A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 D 6. 下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是 ( 　) A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氯化钠溶液 D. 浓硫酸 B 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( 　) A. 实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C. 微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 A 8. 用下列物质判断氢氧化钠是否变质，不能达到目的的是 ( 　) A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化钡溶液 D. 石灰水 A 9. 盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关说法正确的是 ( 　) A. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 D. 稀盐酸和稀硫酸均能用于实验室制CO2 C 10. 常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是(已知氯化锂可溶于水) ( 　) A. 能与稀硫酸反应 B. 能使酚酞溶液变红 C. 能与氯化钾溶液反应 D. 能与三氧化硫反应 C 11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 ( 　) A. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 盐酸与硫酸化学性质相似的原因是水溶液中都有H＋ C. 碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液 D. 铵态氮肥和熟石灰研磨产生刺激性气味的气体，所以CO(NH2)2与熟石灰研磨也会有相同现象 B 12. 如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。下列有关该实验的说法不正确的是(离子数目越多，导电性越强) ( 　) A.用滴管滴加的溶液为稀硫酸溶液 B. 向a点时的溶液中滴加紫色石蕊 溶液，溶液会变蓝 C. b点溶液的导电性最弱 D. 曲线上c点对应的溶液中，溶质有稀硫酸与硫酸钡 D 13. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是 ( 　) A. 用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液 B. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 C. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 D. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 B 14. 如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中。下列说法不正确的是 ( 　) A. 左端烧杯中溶液一直呈无色 B. 右端烧杯中反应后的溶液里 一定有ZnSO4 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜的强 D 15. 如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是 ( 　) D 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. (7分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下物质中选择合适物质的字母序号填空。 A. 碳酸氢钠　　　B. 碳酸钙　　　 C. 氯化钠　　　 D. 氢氧化钠 ①可用于焙制糕点的是___。②可用来制作肥皂、炉具清洁剂的是___。 A D (2)山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的_______________来止痒 。 (3)农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过_____作用，将CO2转化为淀粉；为促进水稻生长施用硝酸钾(KNO3)，硝酸钾属于______(填“氮” “磷”“钾”或“复合”)肥。 (4)医药上常用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的病人，写出反应的化学方程式：____________________ _______________。 白醋(合理即可) 光合 复合 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O 17. (8分)阅读短文，回答问题 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu2(OH)2SO4，其在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。 波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的粘着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子，铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 (1)CuSO4中S的化合价为____。(2)用化学方程式表示配制波尔多液的化学原理：____________________________________________。(3)农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是______________________________________。(4)不能用铁等金属器皿来配制波尔多液的原因是_________________________(用化学方程式来解释)。 ＋6 Ca(OH)2＋2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓＋CaSO4 硫酸铜溶液无粘着性，不易吸附在作物表面 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (5)下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A. 应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例 B. 配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液 C. 如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解症状 ABC 18. (10分)根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.自制酸碱指示剂 小明在如图仪器中将牵牛花捣烂后加入1∶1的酒精溶液，再用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验： 白醋 石灰水 水 牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色 回答下列问题： (1)写出用于捣烂牵牛花的仪器名称：_____。 (2)说出1∶1的酒精溶液的作用：__________________。(3)该汁液____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。Ⅱ.探究某些物质之间能否发生复分解反应某校化学兴趣小组的同学为探究复分解反应发生的条件，利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液这三种物质做了以下实验。查阅资料：碳酸钡为白色沉淀。 研钵 作溶剂(或溶解色素) 能 (1)试管①中可先加入牵牛花汁液 ，滴加过量稀盐酸的过程中发生的现象为____________________，证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是______________________，试管③中反应的化学方程式为____________________ ____________________。 溶液由绿色变为红色 固体溶解，产生大量气泡 Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (3)通过这三组实验，得出复分解反应发生的条件是_______________________。 (4)设计一个实验验证试管③中所滴加氢氧化钡是否过量：__________________________________________ ________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。 有水或气体或沉淀生成 将③中溶液过滤，向滤液里滴加碳酸钠反应，若有沉淀生成则证明氢氧化钡过量(合理即可) 19. (10分)如表是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇，食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？ 【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ②大多数农药是酸性的。 ③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠和2种常见氧化物，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。(1)【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH＝10，该洗涤盐溶液显____性，则pH调节剂中一定不含的物质是______________。 碱 酒石酸、柠檬酸 【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是： ①碳酸钠；②碳酸氢钠；③_________________。 (2)【实验再探】 碳酸钠与碳酸氢钠 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 __________________________ ②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到______ ____________ 该pH调节剂中含有碳酸氢钠 该pH调节剂中含有碳酸钠 澄清石 灰水变浑浊 请写出上表操作②中碳酸氢钠分解的化学方程式 ：_________________________________。【分析与结论】猜想③正确(3)【反思与评价】①你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是：________ ___________________。 维持渗透 压或控制酸碱平衡 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来：__________________________________________________________________________________________。 根据实验初探可知，该物质溶于水，测得溶液的pH＝10，溶液的碱性较强，不应是食品级pH调节剂 20. (10分)白云岩矿(含CaO、MgO)常用于生产K2SO4及氮钾复合肥。其流程如图： (1)将白云岩矿石粉碎的目的是____________________ ________。 增大接触面积，加快 反应速率 (2)操作a需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用是_____。(3)请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋_____；该反应温度需控制在60℃左右，原因是____________ ________________________。 烧杯 引流 3H2O 防止NH4HCO3 受热分解或加快反应速率 (4)操作b步骤是经__________、降温结晶、过滤，得到氮钾复合肥。小明怀疑氮钾复合肥中还含有(NH4)2SO4，于是他取少量该复合肥加入熟石灰研磨，如果产生___________________，说明含有NH ；往另一份中滴加适量____________________溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，说明含有SO ，写出反应的化学方程式：______________________________ ________________________。 蒸发浓缩 刺激性气味或氨味 Ba(NO3)2(合理即可) Ba(NO3)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓ ＋2NH4NO3(合理即可) 21. (10分)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答 相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为___℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 放热 t3 解：(3)设废液中硫酸的质量为x。 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O80　　　 　 　9840 g×20%　　x 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 　　 x＝9.8 g 废液中硫酸的质量分数为 ×100%＝19.6% (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是_________________________________。 ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性 偏大 $$