第九单元溶液课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第九单元　溶液 (时间：60分钟　分值：100分) (可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　 O－16　Cl－35.5　Ca－40　Cu－64　Ag－108) 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中常见的物质放入水中，能形成溶液的是 ( 　) A. 冰糖 B. 麦片 C. 植物油 D. 胡椒粉 . . . . A 2. 下列有关溶液的说法错误的是 ( 　) A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 泥水是生活中常见的溶液 D. 碘酒溶液中，酒精为溶剂 C 3. 溶液广泛应用于生产、生活中。下列有关溶液的应用说法错误的是 ( 　) A. 农业上用食盐水来选种 B. 洗发液用来清洗头发是利用油渍溶解在洗发液中 C. 在溶液中物质的反应比较快 D. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发热的病人降温 B 4. 实验室用质量分数为6%的NaCl溶液来配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 ( 　) A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 药匙 D 5. 20 ℃时，在两只各盛有 50 g 水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，下列说法正确的是 ( 　) A. 两烧杯中溶液的质量相等 B. 20 ℃时两者的溶解度相等 C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液 D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液 C 6. 将一定温度下的某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液，下列方法一定能成功的是 ( 　) A. 升高温度 B. 加入溶质 C. 降低温度 D. 增加溶剂 D 7. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的溶质)，若要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是 ( 　) A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 B 8. 在实验室鉴别下列物质的方案错误的是 ( 　) A. CuSO4溶液和 FeSO4溶液：观察溶液颜色 B. NaOH固体和NH4NO3固体：分别取样溶于水，测量温度 C. 蒸馏水和KCl溶液：分别取样少许，蒸干 D. 蔗糖水和食盐水：分别用玻璃棒蘸取，品尝味道 D 溶液与人类的日常生活息息相关，据此回答9～11题。 9. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 ( 　) A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而升高 D. 温度降低而减小 B 10. 如表是给病人输液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签上的部分内容。下列说法中不正确的是 ( 　) A. 该注射液中的溶质为葡萄糖 B. 葡萄糖中碳、氢原子的个数比为1∶2 C. 某病人一天输入2瓶该注射液，补充了50 g葡萄糖 D. 从该注射液中取出100 mL，取出部分的浓度为1%　　　　　　　　　　 D 11. 如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( 　) A. 按使用方法，若用500 g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5 g B. 20 ℃时，按说明书配制 果蔬洗盐的溶液，可继续 溶解NaCl固体 C. 40 ℃时，100 g Na2CO3的饱和溶 液中含Na2CO3的质量为 50 g D. 欲将40℃时Na2CO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法 C 12. 已知KCl在20℃、40℃时的溶解度分别为34 g、40 g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是 ( 　) A. ①③溶液为不饱和溶液 B. ②中溶质的质量分数最大 C. ②中未溶解晶体的质量是3 g D. KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 C 13. 从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是 ( 　) A. 海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D. 海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 B 14. 一块体积为V0 cm3的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。 下列有关说法错误的是 ( 　) A. 甲图中的硝酸钾溶液处于 饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. 图乙中P、M时刻受到的浮力FP＝FM D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 B 15. 下列图象不能正确反映对应关系的是 ( 　) B 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. (7分)溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 (1)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。生理盐水密封放置一段时间后，_____(填“会”或“不会”)出现浑浊现象，理由是溶液具有_______。 不会 稳定性 (2)洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水_____(填“放出”或“吸收”)热量。 (3)小红和家人在家吃火锅时，没有继续往锅里加盐，但是汤底却越吃越咸，这是因为__________________ ____________________。 放出 汤内水分的蒸发导致 盐溶液的浓度增大 (4)T ℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题。 ①该温度下，甲的溶解度为_____， 将甲的不饱和溶液变为饱和溶液， 可用的方法是______________________(填一种)。 ②该温度下，30 g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水_____g。 25 g 加入甲物质或蒸发溶剂 60 17. (8分)阅读短文，回答问题。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100 mL的酒中有53 mL酒精。白酒讲究 的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量 ，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与 粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2所示为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。(2)乙醇的化学式为__________，酒精度数为_____度时，白酒口感最醇厚。(3)下列说法正确的是_____(多选，填字母)。A. 乙醇汽化时分子间的间隔变大B. 白酒的度数越大，粘度越大C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48%D. 青少年饮酒有害健康 缓慢 C2H5OH 55.9 AD (4)生活中一般选浓度为75%的酒精 进行消毒。依据图2，解释原因：_____________________________________。 (5)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作________ _______。 (6)如果酒精的密度为0.8 g/cm3，水的密度为1 g/cm3，则50度白酒中酒精的质量分数为_______(精确至0.1%)。 浓度为75%的酒精杀灭病菌所需时间最短 酒精灯 的燃料 44.4% 18. (10分)分析如图两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。 ①写出标有序号①仪器的名称：________。 酒精灯 ②过滤操作中玻璃棒的作用是_____；经过过滤后烧 杯中的漏液浑浊，可能的原因是__________________ ___________________________(填一条)。 ③在蒸发操作中，玻璃棒的作用是________________ _______________________；待蒸发皿中出现_____(填“较多”或“较少”)量固体时，应停止加热。 (2)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： ①计算氯化钠的质量和水的体积。(水的密度：1.0g/mL) 引流 漏纸破损(或盛接滤 液的烧杯不干净等，合理即可) 搅拌，防止局部温 度过高，造成液滴飞溅 较多 ②称量：如图2所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为___g；量取：选择量程为____(填“10”“50”或“100”) mL的量筒准确量取____mL水。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。 ④装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。 4 50 46 (3)反思：上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 偏小 19. (10分)研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验的目的是：探究物质的溶解性与_________是否有关，高锰酸钾的水溶液呈______色。 溶剂种类 紫红 【实验二】向B试管中加入______________________ (写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据如表中的数据和实验三回答问题。 【实验三A】A中的白色固体是_________________。 10 mL冷水，5 g块状冰糖 NaOH或氢氧化钠 【实验三B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是_________________ _____________________________________________________。(3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 氢氧化钠的溶解度 随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。取一支试管加入5 mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到____________________的现象，说明原氯化钠溶液不是饱和溶液。【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 氯化钠固体继续溶解 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 ____________________ 不饱和溶液转变为饱和溶液 向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 _______________ 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 20. (10分)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线分别如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________________________。(2)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数 为__________________ (列出计算 式即可)。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (3)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程中，析出的两种物质中较多的是_________________。(4)将“高盐废水”在80 ℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______ ________________________________________。 硫酸钠或Na2SO4 溶液中 硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出 (5)结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是____________________________ _______________________________________________ _______________。 0℃时，硫酸钠溶解度小于氯化 钠溶解度，经冷冻结晶后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 (6)“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、_____，得到大量Na2SO4固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：加热至有大量晶体析出，趁热过滤，____________。 过滤 洗涤、干燥 $$