第十单元常见的酸、碱、盐单元总结课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 常见的酸、碱、盐 溶液酸碱度的表示方法 溶液的酸碱性与pH的关系 pH＜7：溶液呈①___性，pH越小，酸性越②___ pH＝7：溶液呈③___性 pH＞7：溶液呈④___性，pH越大，碱性越⑤___ 溶液pH的测定方法)：测定pH最简便的方法是使用⑥_________。测定时，用⑦_______ 蘸取待测溶液，滴在⑧________上，然后再与⑨____________对照，读出该溶液的pH 酸 强 中 碱 强 pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 常见的酸、碱、盐 酸 酸的构成：由⑩____和酸根离子构成 常见的酸 盐酸 物理性质：无色、有⑪_______气味的液体，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现⑫______，浓盐酸有⑬______性 用途：制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于金属表面除锈 H＋ 刺激性 白雾 挥发 常见的酸、碱、盐 酸 常见的酸 硫酸 物理性质：⑭___色、无味，黏稠油状液体；浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放热，, 有⑮______性 用途：生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；实验室用作干燥剂 浓硫酸的稀释：将⑯_______沿容器内壁慢慢倒入⑰___中，同时用⑱_______不断搅拌 无 吸水 浓硫酸 水 玻璃棒 常见的酸、碱、盐 酸 化学性质 与指示剂作用；使紫色石蕊溶液变 ⑲___，不能使无色酚酞溶液变色 与氢前金属反应：金属＋酸→盐＋ 氢气(置换反应) 与某些金属氧化物反应：金属氧化 物＋酸→盐＋水 与碱反应：碱＋酸→盐＋水 与某些盐(如CaCO3、Na2CO3)反应： 酸＋盐→新盐＋新酸) 提示：浓硫酸具有强腐蚀性(脱水性) (复分解反应) 红 常见的酸、碱、盐 碱 碱的构成：由金属阳离子(或铵根离子)和 ⑳_____构成 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、㉑_____、苛性钠 物理性质：白色固体，极易溶于水，有㉒_____性，易潮解 用途：作化工原料，用于制肥皂、造纸等；固体作干燥剂 OH－ 烧碱 腐蚀 常见的酸、碱、盐 碱 常见的碱 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名：㉓_______、消石灰 物理性质： 白色粉末状固体；微溶于水 用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 化学性质 与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变㉔___色，使无色酚酞溶液变㉕___色 与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水 熟石灰 蓝 红 常见的酸、碱、盐 碱 化学性质 (复分解反应) 中和反应 定义：㉖___和㉗___之间发生反应，生成㉘___和㉙___ 应用：日常生活、工业、农业和医药等 与酸反应：碱＋酸→盐＋水 与某些盐(如CuSO4)反应：碱＋盐→新盐＋新碱 酸 碱 盐 水 常见的酸、碱、盐 盐 盐的定义：组成里含有㉚___________________和㉛_________的化合物 常见盐的性质及用途 氯化钠(NaCl) ㉜______的主要成分 性质：白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性 用途：作调味品、腌渍蔬菜、农业选种、融雪剂、配制生理盐水等 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 食盐 常见的酸、碱、盐 盐 常见盐的性质及用途 碳酸钠 (Na2CO3) 俗称：㉝______、苏打 性质：白色固体、易溶于水、水溶液显㉞___性 用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称：㉟_______ 性质：白色固体、易溶于水、水溶液显㊱___性 用途：作发酵粉、治疗胃酸过多等 纯碱 碱 小苏打 碱 常见的酸、碱、盐 盐 常见盐的性质及用途 碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分 性质：白色固体、㊲___溶于水 用途：实验室制取二氧化碳，大理石、石灰石用作建筑材料，补钙剂等 碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验：向样品中加入稀盐酸，有㊳______产生，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水㊴_______，说明有碳酸盐(或碳酸氢盐) 难 气泡 变浑浊 常见的酸、碱、盐 盐 盐的化学性质 与某些金属反应：可溶性盐＋金属(除K、Ca、 Na)→新盐＋新金属(置换反应) 与某些碱反应：可溶性盐＋可溶 性碱→新盐＋新碱 与某些酸反应：盐＋酸→新盐＋ 新酸 与某些盐反应：可溶性盐1＋可溶 性盐2→新盐1＋新盐2 复分解反应：双交换、价不变。生成物有㊵___或㊶______或㊷______ 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝酸盐均溶于水，碳酸盐大多不溶于水，AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸 水 气体 沉淀 常见的酸、碱、盐 盐 化肥 化肥的分类及作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)等 作用：促进植物㊸________生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 作用：促进作物生长、根系发达，增强㊹____________能力 茎、叶 抗寒、抗旱 常见的酸、碱、盐 盐 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 作用：促进植物茎秆粗壮，增强抵抗病虫害和㊺_______的能力 化肥 化肥的分类及作用 复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 化肥的合理施用 抗倒伏 一、酸的化学性质(图1)： ①__________________________ __________________________ ②__________________________ ________________________________ ④_____________________________________ _______________________________________ ⑤______________________________ __________________________________ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 二、碱的化学性质(图2)： ③____________________________________ ____________________________________ ④____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 三、以Na2CO3为核心的物质网络图(图3)： 1. 写出对应物质的化学式： 甲_______________　　 乙_________　　 丙_________ 2. 写出相应序号的化学方程式： ②____________________________________　③____________________________________④____________________________________ HCl(合理即可) Ca(OH)2 CaCl2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 四、含钙化合物间的物质网络图(图4)： 已知：甲可用作建筑材料。1. 写出对应物质的化学式： 甲________　乙 ______ 2. 写出相应序号的化学方程式： ①________________________②________________________③______________________________________④______________________________________ CaCO3　 CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可) CaCO3 CaO＋CO2↑ 易错点1 溶液酸碱性与物质类别 1. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液一定能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C. 酸溶液的pH＜7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 D. 碱中一定含有金属离子和氢氧根离子 B 易错点2 酸碱指示剂、溶液的酸碱性与pH 2. 某溶液滴入无色酚酞溶液后不变色 ，则关于该无色溶液的说法正确的是 ( ) A. pH一定等于7 B. 一定能使紫色石蕊溶液变红 C. 一定能与碱反应 D. 一定不显碱性 D 3. 下列关于pH的说法正确的是 ( ) A. 酸溶液的pH越大，酸性越强 B. 用pH试纸测得某苹果汁的pH为3. 2 C. 用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果偏小 D. 向盐酸中一直加水，其pH增大但始终小于7 D 易错点3 酸、碱的相关性质 4. 劳动创造美好生活。下列劳动所对应的化学解释不正确的是 ( ) A 选项 劳动项目 化学解释 A 实验室用浓硫酸干燥气体 浓硫酸具有脱水性 B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 C 用含有NaOH的炉具清洁剂清洗油污 NaOH能够与油脂反应 D 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁变硬 石灰浆与CO2反应 5. 用所学知识解释下列现象或事实： (1)浓硫酸敞口放置一段时间后变稀：______________ ________________________________；浓盐酸敞口放置一段时间后变稀：________________________ ____________________。 (2)正常雨水的pH≈5. 6：_____________________(用化学方程式解释)。 (3)NaOH固体需密封保存：NaOH固体易_____，且易___________________________。 浓硫酸具有吸水 性，吸收空气中的水分使溶剂增多 浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl气体使溶质减少 CO2＋H2O===H2CO3 潮解 与空气中的CO2反应而变质 (4)用石灰浆粉刷墙壁后墙壁“出汗”：______________ __________________(用化学方程式解释)；澄清石灰水加热后变浑浊：__________________________ _________________________________。 (5)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出发生中和反应的化学方程式：________________________________，但所用盐酸不能过量，否则铝壶将被腐蚀，其原因是____________________________。 Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2的溶解度随温度升高 而减小，加热后有部分Ca(OH)2析出 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 易错点4 与酸和碱相关的图象 6. 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是 ( ) A. 实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B. a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应 C. b点时，参加反应的HCl和NaOH 的质量比为 36. 5 ∶40 D. c点时的溶液能使无色酚酞溶液变红 D 7. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，依据下列图示现象不能判断中和反应一定发生的是 ( ) A. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 B. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 C. 在NaOH溶液中加入BaCl2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 C 易错点5 物质的俗称与分类 8. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、碱、混合物的顺序排列的是 ( ) A. 氧气、碳酸钙、烧碱、空气 B. 氢气、硫酸钠、纯碱、矿泉水 C. 生铁、食盐、消石灰、冰水 D. 金刚石、熟石灰、火碱、石油 A 易错点6 生活中常见盐的性质与用途　 9. 国家主席习近平发表的2024年新年贺词中指出：“我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让老百姓过上更好的日子。”化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是 ( ) A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉 C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 D 10. 化学兴趣小组同学为验证盐的化学性质，进行了如下实验。 (1)实验1中观察到溶液变成蓝色，说明K2CO3溶液显____性。 碱 (2)实验2用于验证盐能与酸反应，则实验过程中观察到的现象是__________________________________ ________。 (3)实验3反应的化学方程式为_____________________ __________________。 (4)实验4中加入BaCl2溶液，反应后的溶液中一定存在的溶质是______(填化学式)。 (5)进行实验5之前，需先将铁钉打磨干净，其目的是_____________________________，该实验过程中发生反应的基本类型为__________。 固体逐渐溶解，产生气泡，澄清石灰水 变浑浊 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH NaCl 除去铁钉表面的氧化物和污物 置换反应 易错点7 对反应类型的理解和判断 11. 下列叙述对应的化学方程式、基本反应类型均正确的是 ( ) A. 稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3＋2HCl===FeCl2＋2H2O　复分解反应 B. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O中和反应 C. 一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO Cu＋CO2　置换反应 D. 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3＋Ca(OH)2 ===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑ 复分解反应 D 12. 下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是( ) A. 化合反应中元素化合价一定会改变B. 分解反应的产物中不可能有化合物C. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 复分解反应AgNO3＋X===Y＋AgCl↓中，Y可能是盐 D 易错点8 化肥的种类和作用 13. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 (1)下列化学肥料中属于复合肥的是_____(填数字序号)。 ①硝酸铵　②磷酸二氢铵　③硝酸钾　④硫酸钾 (2)不同作物缺少不同的无机盐会表现出不同的症状，下列症状是由于植物缺乏氮元素造成的是___(填字母序号)。 A. 大白菜矮小瘦弱，叶色发黄　　 B. 向日葵杆细茎弱，易倒伏　　 C. 油菜只开花不结果 ②③ A (3)碳酸氢铵是目前应用最广泛、最安全的氮肥，需密封保存于阴凉处。请用化学方程式解释其中的原因： ________________________________。 (4)现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO(NH2)2]。 ①三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为__________ _________________。 尿素＞ 氯化铵＞碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O ②请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论：________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 步骤1：取适量三种粉末于研钵中， 分别加入熟石灰研磨，没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸氢铵；步骤2：另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无变化的是氯化铵(合理即可) 1. [跨学科·物理]实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗→熄→亮”。下列分析错误的是 ( ) A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H＋ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 D 2. 课外实验具有趣味性、实践性等特点，某校兴趣小组用鸡蛋和无色A、B溶液完成如下实验(鸡蛋壳主要成分是CaCO3，实验后有剩余)，下列说法不正确的是 ( ) A. 根据实验可推测A溶液可能是Na2CO3 B. 实验③中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 实验③鸡蛋壳表面的气泡使得鸡蛋所受的浮力增大，鸡蛋上浮 D. 实验④后再加入B溶液，可能会再次出现实验③中的现象 A 3. (2023·雷州市校级一模)阅读下列短文，并回答问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7. 35～7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液起着消化食物的作用，pH为0. 9～1. 5。20世纪初，科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈_______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是_____________________(用化学方程式表示)。 (2)脲酶分解尿素的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O X↑＋2NH3↑，则X的化学式为_____。 (3)分析pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为_______。 弱碱性 CO2＋H2O===H2CO3 CO2 09∶00 (4)下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A. 患者的用药时间也会影响到药效 B. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 C. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 BC 4. (2023·广东)【科学探究】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中的盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，_________导致土壤盐碱化。 残留的盐 (2)检测：配制土壤样品浸出液，用________测定，若pH＞7，则浸出液显___性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 pH试纸 碱 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 _______________________________(用化学方程式解释)。 产生气泡 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______________ 猜想3成立 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_____(多选，填字母序号)。 A. 合理施肥 B. 引海水灌溉 C. 用熟石灰改良 D. 种植耐盐碱作物 产生白色沉淀 AD $$