10.3常见的盐（第3课时盐的化学性质）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第3课时　 盐的化学性质 知识点 盐的化学性质 盐的化学性质 实例 (1)盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液呈碱性 (2)盐＋金属→新盐＋新金属 CuSO4＋Fe===__________(现象：铁表面出现__色固体，溶液由__色变为_____色) (3)盐＋酸→新盐＋新酸 AgNO3＋HCl===______________(现象：产生__色沉淀) FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 AgCl↓＋HNO3 白 盐的化学性质 实例 (4)盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===________________ (现象：产生___色沉淀) (5)盐1＋盐2→盐3＋盐4 _______________===BaSO4↓＋CuCl2(现象：产生白色沉淀) CaCO3↓＋2NaOH 白 CuSO4＋BaCl2 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请回答。 (1)在性质①中，若金属是铜，则盐可以是__________ _________。 AgNO3(合 理即可) (2)在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们反应的现象是_______________，化学方程式为____________________________________。 (3)在性质③中，X的物质类别是____。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出与硝酸钡反应的化学方程式：________________ _______________________________。(写一个) 产生白色沉淀 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl Ba(NO3)2＋Na2SO4 ===BaSO4↓＋2NaNO3(合理即可) 酸 多角度认识物质，有助于加深对物质的认识。硫酸铜是一种常见的盐，请回答： (1)CuSO4溶液显酸性，其pH___(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)CuSO4可以通过中和反应得到。该反应对应的酸为______(填化学式，下同)，碱为_________；CuSO4还可以通过______(一种氧化物)与酸反应得到。 ＜ H2SO4 Cu(OH)2 CuO (3)农业上，CuSO4可用于配制波尔多液，写出反应的化学方程式：________________________________ _________。波尔多液_____(填“能”或“不能”)在铁桶中配制。 (4)任写一个CuSO4溶液与其他盐溶液反应的化学方程式：_________________________________。 CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋ Cu(OH)2↓ 不能 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 1. 下列试剂不可以鉴别Na2CO3、BaCl2和稀盐酸的是( ) A. 紫色石蕊溶液 B. 碳酸钾 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 D 2. (2023·禅城区校级一模)下列除杂方法中，不能达到目的的是 ( ) C 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 C HCl溶液 H2SO4 加入过量氯化钡，过滤 D KNO3 NaCl 溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤 3. (2023·济南)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙分别是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示，则依据实验现象作出的推断合理的是 ( ) A. 甲是K2CO3溶液 B. 乙是NaNO3溶液 C. 丙是FeCl3溶液 D. 溶液X是稀盐酸 A 4. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是 ( ) A 5. (2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一　确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有_____产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有_________产生 气泡 白色沉淀 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用____ (填字母序号)代替稀盐酸。 A. CaCl2溶液　　 B. 稀硝酸 　　C. BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式：________________ ____________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 B Na2CO3＋CaCl2 ===CaCO3↓＋2NaCl 【方案2】如图1所示，取样品于锥形 瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后， 根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分 数。若结果大于100%，可能的原因是 _________________________________________________________________________________________________________________________。 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】上述两个方案中，你认为方案___更优。 【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液 从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 ___(填字母序号)。a. 40～10　　b. 60～30　　c. 70～40 1 a $$