2025届高三化学一轮复习专练—物质结构选择题69道

2025年安徽高考一轮专练——物质结构选择题69道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽·一模）下列事实解释正确的是 事实 解释 A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子 C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大 D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·安徽·一模）除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A．和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．也能发生水解反应 C．的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 D．和的水解反应机理不同 3．（2024·安徽·一模）NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ni3+的价电子排布图为 B．As位于由Ni构成的四面体空隙中 C．晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D．晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 4．（2024·安徽·一模）冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图： 下列说法不正确的是 A．a、b均可与NaOH溶液反应 B．b中C和O均采取sp3杂化 C．c中所有原子可能共平面 D．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素 5．（2024·安徽·一模）下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：NH3＞H2O B．熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．键能：F－F＞Cl－Cl D．羟基的极性：苯酚＞乙醇 6．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞3中距S最近的有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 7．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．键形成的轨道重叠示意图： C．溶液中的水合离子： D．基态原子的价层电子轨道表示式为： 9．（2024·安徽安庆·模拟预测）铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是 A．金属铋的原子堆积方式为体心立方堆积 B．铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C．配合物中Bi的化合价为+3价，内界为 D．已知铋位于第六周期第ⅤA族，其价电子排布式为 10．（23-24高三上·江苏淮安·期中）一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 11．（2024·安徽合肥·模拟预测）钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．结构中与、与离子之间的作用力相同 D．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向。 12．（2024·安徽合肥·三模）SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是 A．SiCl4为非极性分子 B．沸点：SiCl4大于SiH4 C．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 D．该过程中与Si结合能力：O>Cl 13．（2024·安徽·模拟预测）2023年10月，厦门大学教授团队在超临界二氧化碳中构筑聚合物复合材料捕获水体中的金属元素方面取得积极进展，该吸附方法具有高选择性、长期稳定性和循环吸附能力。下列有关说法不正确的是 A．基态Ag价层电子排布式为 B．超临界与二氧化碳的物理性质不同，化学性质相同 C．元素Sc位于第四周期ⅠB族 D．属于非极性分子 14．（2024·安徽·三模）铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示(分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如下投影如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该化合物化学式为 B．该晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同 C．该晶胞中体心的N原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 15．（2024·安徽安庆·模拟预测）已知反应：NH4NO3+NH4HSO3+SO2+2H2O=[NH3OH]++(NH4)2SO4。下列有关说法错误的是 A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．SO2的空间结构为V形 C．NH2OH的H－N－H键角小于中H－N－H键角 D．H2O、与的VSEPR模型相同 16．（2024·安徽·模拟预测）磷化铁是重要的磷铁源材料，具有多种晶型，其一晶体中磷原子采用面心立方堆积，铁原子填入四面体空隙中，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．铁原子与磷原子通过离子键结合在一起 B．磷化铁的化学式为FeP C．与磷原子紧邻且等距的磷原子个数有12个 D．若Fe—P键长为，则晶胞的参数为 17．（2024·安徽·三模）意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是 A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B．的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是极性分子 C．白磷晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有和，环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键 18．（2024·安徽合肥·三模）离子液体1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．室温下能导电 B．键角： C．的空间结构为平面正四边形 D．中N的杂化方式只有一种 19．（2024·安徽合肥·三模）催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中a分数坐标为(0，0，0)，则图中b的分数坐标为 B．叠氮化物炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 C．CuCl晶体中的配位数为4 D．基态的核外电子排布式为 20．（2024·安徽合肥·三模）酞菁与钴酞菁的分子结构如图所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．酞菁分子中三种N原子的杂化方式均为 B．酞菁分子中p轨道能提供一对电子的N原子是② C．钴酞菁中存在配位键 D．钴酞菁中钴离子为＋2价 21．（2024·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是 A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能： C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 22．（2024·安徽合肥·三模）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 吡咯()和吡啶()均为平面分子，吡啶碱性较强 吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低 B HF气体的摩尔质量测定值大于实际值 HF形成了分子间氢键 C 乙酸的酸性大于丙酸 烃基越长，推电子效应越大 D 18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征 18-冠-6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·湖南·模拟预测）全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 24．（2024·安徽马鞍山·三模）氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。 氟化物 熔点/℃ 993 x 沸点/℃ 1695 y 下列说法错误的是 A．中存在离子键、极性键和非极性键 B．比更易与形成配离子 C．、 D．与水反应方程式为 25．（2024·安徽芜湖·模拟预测）中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为： B．配离子比更稳定 C．反应历程中有键、键的断裂和形成 D．中的键角大于中的键角 26．（2024·安徽安庆·三模）除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．上述过程Si的杂化方式发生了改变 B．根据上述机理，NF3不能发生水解 C．预测NCl3能发生亲电水解 D．CCl4的水解机理与上述过程类似 27．（2024·安徽·三模）点击化学(Click chemistry)，又译为“链接化学”“速配接合组合式化学”，主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成。一价铜催化的叠氮化物炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，下列说法正确的是 A．基态的核外电子有15种空间运动状态 B．N、O、C的第一电离能由大到小的顺序是O>N>C C．中σ键与π键的数目之比为4∶1 D．丙炔的键线式为 28．（2024·安徽安庆·三模） 铍和铝性质相似，氨硼烷()和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，的结构如图所示；是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别与；氨水是一种弱碱，可用于蚀刻微电子材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得。下列说法正确的是 A．晶体中含有离子键、共价键 B．氨硼烷分子中N采取杂化，B采取杂化 C．氨硼烷分子中元素电负性从大到小的顺序为： D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者通过强相互作用形成超分子 29．（2024·安徽·三模）电镀废水中含有的甘氨酸铬（Ⅲ）等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法有纳米零价铁法，纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相羟基自由基对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr（Ⅲ）被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr（Ⅵ）。甘氨酸铬的结构简式和纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如下图所示。有关说法正确的是                            结构简式                            去除机理 A．基态的核外电子空间运动状态有14种 B．铬更易与N原子形成配位键，故甘氨酸铬分子中与铬配位的原子只有N C．纳米零价铁主要通过物理吸附作用除去污水中的 D．从去除机理图可知溶液中的铬浓度在去除过程中会有短暂的上升，随即又减少，并和纳米零价铁的氧化产物形成 30．（2024·安徽马鞍山·三模）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 第一电离能：Mg>Al 原子半径：Mg>Al C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 31．（2024·安徽阜阳·模拟预测）三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如图。下列说法不正确的是 A．分子间可以形成氢键 B．分子中O和F的第一电离能：O<F C．分子中杂化的原子有C、O D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 32．（2024·安徽池州·三模）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是 A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个 B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为 C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为 33．（2024·河北·二模）氮的氢化物微粒有、、、等，下列说法正确的是 A．四种微粒中氮原子的杂化方式有、两种 B．、两种微粒中，的键角相等 C．可以形成、两种阳离子，且两种阳离子都可以与强碱反应 D．1L 1的氨水溶液中，、的物质的量之和为1mol 34．（2024·安徽·三模）二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L C．晶胞的俯视图为 D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值) 35．（2024·安徽池州·三模）二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B．键角： C．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D．中含有离子键、配位键、键等 36．（2024·安徽亳州·模拟预测）一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如下。 下列有关该物质说法错误的是 A．物质中C、N均采取杂化 B．能淡化海水，透过和水分子 C．可很好吸附HF、HCN、等污染气体 D．因其稳定共轭结构，可作电极材料 37．（2024·安徽·三模）化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确的是 A．X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离 B．Y分子中所有原子可能共平面 C．的晶体类型相同 D．M的阳离子中含有氢键 38．（2024·安徽安庆·三模）关于物质结构和性质分析正确的是 A．键角大小关系：CH4＞SO3＞H2O B．沸点大小关系：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 C．在化合物K3[Fe(CN)6]中，N原子提供孤电子对形成配位键 D．酸性强弱比较：乙酸>甲酸>碳酸 39．（2024·安徽·三模）新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种 B．合成的基础原料咪唑()水溶性强于苯 C．相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点 D．中含有键的数目为 40．（2024·安徽·三模）下列事实不能通过比较F、元素的电负性进行解释的是 A．分子的极性大于 B．键的键能小于键的键能 C．与水发生反应的产物是和 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是 41．（2024·安徽滁州·二模）如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式为 B．该结构中既含有离子键又含有极性键 C．加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只能发生物理变化 D．每个连接在1个和相邻两层各1个的O上 42．（2024·安徽安庆·三模）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。 下列说法正确的是 A．键角： B．电负性：Z>X C．阴离子中的N原子为sp杂化 D．该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构 43．（2024·安徽安庆·三模） 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．基态的核外电子的空间运动状态有15种 B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同 D．CuCl晶胞结构中，的配位数为2 44．（2024·安徽·三模）氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料，又可作为燃料，具有易压缩，燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的发泡剂等。 研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点： C．该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、 D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态 45．（2024·安徽安庆·三模）碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是 A．分子中存在极性键和非极性键 B．环形碳()和环形碳()互为同素异形体 C．1 mol的含个σ键 D．转化为环形碳()的过程，发生了还原反应 46．（2024·安徽·模拟预测）硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。下列叙述正确的是 A．从结构分析，中两个硫原子均显+2价 B．键角：大于 C．1个中含有8个σ键 D．中提供孤电子对的是中心硫原子 47．（2024·安徽合肥·二模）某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如下图所示。已知X中Mo的化合价为+4，下列说法错误的是 A．Y中Mo的化合价为+6 B．基态原子第一电离能：N>P>S C．X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种 D．X和Y中均含有离子键、配位键和共价键 48．（2024·安徽合肥·二模）CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。下列有关说法正确的是 A．键角∠OCH：CH3OH＞HCHO B．酸性：HCOOH＜CH3COOH C．单乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈碱性 D．HCHO分子间存在氢键 49．（2024·安徽·模拟预测）近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是 A．比多2个电子 B．具有还原性 C．Fe位于元素周期表第10纵列 D．中铁与铁之间存在离子键 50．（2024·安徽芜湖·模拟预测）（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是 A．的配位数为4 B．的空间结构为正四面体形 C．的密度为 D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6 51．（2024·安徽滁州·二模）X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没有中子，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W同主族，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍。U与W形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为d pm。以下说法中不正确的是 A．第一电离能∶Z>Y>U B．简单氢化物热稳定性∶Z>Y C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D．该晶体的密度为 52．（2024·安徽·二模）卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：  ，；HClO  。和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是-107℃，的熔点是-40℃。下列说法正确的是 A．键角： B．两者均为极性分子 C．两者在液态时均具有良好的导电性 D．键能比键能大，的熔点高于-40℃ 53．（2024·安徽·三模）“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是                    A．“杯酚”是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 54．（2024·北京东城·一模）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 55．（23-24高二下·安徽合肥·阶段练习）下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C-Si键能小于C-C键能 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 56．（22-23高三下·湖北襄阳·阶段练习）除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是 A．整个过程的杂化方式不变 B．的水解历程与上述过程类似 C．水解会生成和 D．由上述理论知不能发生水解 57．（2024·安徽合肥·一模）已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 C．Fe2+的配位数为6 D．基态Fe原子价电子轨道表示式为 58．（2024·安徽安庆·二模）羟胺是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成和，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。 已知：； 。 下列有关说法正确的是 A．羟胺的碱性比氨强 B．与的VSEPR模型相同 C．羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键 D．大小： 59．（2024·安徽安庆·二模）物质A和B可实现如图所示的转化，下列说法正确的是 A．A与B互为同系物 B．A中C-Co键长更长，故键能可能更小 C．中含有中子数为 D．基态Co的价层电子排布式是 60．（2024·安徽·一模）一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)， 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2 B．基态F原子核外电子有5 种空间运动状态 C．Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中 D．化合物X的密度 61．（2024·安徽安庆·二模）北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cd的配位数为4 B．相邻两个Te的核间距为 C．晶体的密度为 D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙 62．（23-24高三下·江西·阶段练习）是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在缺陷（图乙，设该晶体的密度为,晶胞边长为）．下列说法错误的是 A．图甲晶胞中与原子等距且最近的原子有4个 B．图乙晶胞的化学式可表示为 C．若X原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为 D．图乙晶胞中原子与O原子间的最近距离为 63．（2024·安徽·二模）新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示．下列说法错误的是 A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种 B．中含有键的数目为（为阿伏伽德罗常数的值） C．合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大π键可表示为 D．相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点 64．（2024·安徽·二模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： N的轨道半充满，结构更稳定，能量更低 B 碳正离子稳定性： 电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 键键长： C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强，键长越短 A．A B．B C．C D．D 65．（2024·安徽滁州·一模）钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点.下列有关说法错误的是 A．的核外电子排布式为： B．两个O原子最近距离为 C．距离原子3最近的原子有4个 D．该晶胞密度约为 66．（2024·安徽·模拟预测）我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．的电子式为 C．反应Ⅱ中的溶剂可为水 D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和 67．（2024·安徽·模拟预测）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是 A．液态时的导电性：乳酸 B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键 C．是直线形非极性分子，是形极性分子 D．相同条件下，能吸收气体的体积： 68．（23-24高三上·江苏南京·期中）和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是 A．在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．和的中心原子杂化方式不相同 C．大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成 D．硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关 69．（2023·河北唐山·模拟预测）AlxCoOy的立方晶胞如图所示，已知处在体心处的原子为Co，晶胞参数anm，下列说法错误的是    A．x=1，y=3 B．该晶胞的密度为 C．该晶胞的俯视图为   D．晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为6 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C C D D A A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B A A C C C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D C D C D C A D B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A D C A B B D B D B 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C A B C C B D C B A 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 A A C C D D B B B D 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 答案 A A B C D C B C D 1．A 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，因此产生不同颜色的光，故A正确； B．分子的结构为V形，且分子中正电中心和负电中心不重合，臭氧分子比较特殊属于非极性键构成的极性分子，但其极性较小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B错误； C．的熔点比高是因为是共价晶体，其熔沸点很高，而是分子晶体，其熔沸点相对较低，故C错误； D． HF的热稳定性比HCl强是因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．分子中，H原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．的C原子无空的价层轨道和孤对电子，不发生水解，故B错误； C．水解过程中氮原子的杂化类型均为杂化，杂化轨道类型不变，故C错误； D．由题意可知，中的中心N原子有孤对电子，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子Si具有 δ+ 且有空的价轨道，发生亲核水解，所以二者的水解反应机理不同，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】 A．的价层电子排布式为，价电子排布图为，选项A正确； B．与A点处的距离最近且相等的有4个，NiAs原子之比为1∶1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，选项B正确； C．根据选项B分析可知，晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个，选项C正确； D．设NiAs晶体最简式的式量为(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体密度为，则设晶胞参数边长为a nm，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半，选项D错误； 答案选D。 4．C 【详解】A．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，A正确； B．b中C和O均采取sp3杂化，B正确； C．c有杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，C错误； D．冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原子间的空隙大小等共同决定，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．的键角小于是因为两者中心原子杂化类型相同，孤电子对之间的斥力更大，A正确； B．对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，B正确； C．由于氟原子的半径过小，键能：，C错误； D．苯酚中的羟基和苯环直接相连，烃基属于推电子基团，苯环体积更大，导致苯环与羟基之间的相互作用使酚羟基的极性增强，D正确； 答案选C。 6．D 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A错误； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．晶胞3中距S最近的有8个，故C错误； D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体。故D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，A错误； B．碱金属元素的价电子数相等，都为1，碱金属中Li的原子半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中锂的熔点最高，B错误； C．和的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，即两者中心原子杂化方式相同，但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电子的排斥力越大，键角越小，C错误； D．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确； 故选D。 8．A 【详解】 A．中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，价层电子对互斥模型为，A正确； B．键以肩并肩方式重叠，B错误； C．溶液中的水合离子为，C错误； D．基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．根据图示可知金属铋的原子堆积方式是六方最密堆积，A错误； B．铋位于氮的下方，同属VA族元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以铋的第一电离能小于氮，B正确； C．在配合物中，由于(NH4)+的化合价为+1且有3个(NH4)+，因此内界中Bi的化合价应为+3，C正确； D．铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．铜元素的原子序数为29，则[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d10，故A项错误； B．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为—1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为—2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，故B项错误； C．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，故C项正确； D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1mol一氧化氮需要消耗1mol氨气，故D项错误； 故本题选C。 11．A 【详解】A．根据坐标系得知，1号原子的坐标可得(，，)，2号原子的坐标为(，，)，故A项正确； B．以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B项错误； C．与为配位键，H2O与之间存在氢键，所以两者作用力不同，故C项错误； D．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对平行面心上3种，故D项错误； 故本题选A。 12．C 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，故A项正确； B．组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：SiCl4大于SiH4，故B项正确； C．过程①中发生取代反应，硅原子与氧原子形成普通共价键，没有配位键形成，故C项错误； D．该过程中，非金属性越强电负性越强O>Cl，氯原子能被羟基取代，故与Si结合能力：O>Cl，故D项正确； 故本题选C。 13．C 【详解】A．Ag为47号原子，其原子价层电子排布式为，A正确； B．超临界与二氧化碳的分子构成相同，所以两者的物理性质不同，化学性质相同，B正确； C．Sc元素的原子序数为21，位于第四周期ⅢB族，C错误； D．的结构对称，属于非极性分子，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．该晶胞中铁原子为，氮原子为，则该化合物化学式为，A正确； B．该晶胞沿y方向的投影，不会出现铁原子与氮原子重叠，该晶胞沿z方向的投影如图，会出现铁原子与氮原子重叠，B错误； C．分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标，则该晶胞中体心的N原子的分数坐标为，C正确； D．该晶体的密度为，D正确； 故选B。 15．A 【详解】A．H2O是共价化合物，其性质稳定，是因为O-H键的键能较大，与分子间含有氢键无关，A错误； B．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，B正确； C．NH2OH分子与中N的价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体，中H-N-H的键角为109°28′，但NH2OH分子中N原子含有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大，导致H-N-H的键角小于109°28′，C正确； D．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4、中N的价层电子对数为4+=4，中S的价层电子对数为4+=4，则它们的VSEPR模型相同，都是四面体，D正确； 故答案为：A。 16．A 【详解】A．铁原子与磷原子通过共价键结合在一起，形成稳定的化合物，A错误； B．根据“均摊法”，晶胞中含个P、4个Fe，则磷化铁的化学式为FeP，B正确； C．该晶体的类型为面心立方体，观察图形可知与磷原子紧邻且等距的磷原子个数在同层、上下层各4个，共有12个，C正确； D．Fe—P键长为晶胞体对角线的四分之一，若Fe—P键长为，设晶胞参数为a，则，故a=，D正确； 故选A。 17．C 【详解】A． 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，分子式为C18，属于碳单质，该物质也是碳的一种同素异形体，故A正确； B． 的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子，故B正确； C． 白磷晶胞如图丙所示，属于面心立方晶胞，白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的白磷分子，故C错误； D． 图丁中，环戊二烯中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，已知二茂铁沸点较低，应属于分子晶体，故环戊二烯负离子与Fe2+形成配位键，无离子键，故D正确； 故选C。 18．C 【详解】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确； B．中B是杂化，而中B是杂化，故键角：，B项正确； C．根据VSEPR模型可知，中B的价层电子对数，空间结构为正四面体形，C项错误； D．中N的杂化方式只有一种，D项正确； 故选C。 19．C 【详解】A．图中a分数坐标为，则a为原点，b在上底面面心，图中b的分数坐标为，A项错误； B．叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂与键的形成，B项错误， C．每个周围有4个，故的配位数为4，C项正确； D．Cu元素原子序数为29，基态的核外电子排布式为，D项错误； 本题选C。 20．B 【详解】A．酞菁分子中所有原子共平面，每种N原子均为杂化，A正确； B．标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子，B错误； C．由图可知，含有空轨道，N原子含有孤电子对，与N之间有配位键，C项正确； D．对比酞菁到钴酞菁的结构，可知Co为＋2价，D项正确； 故选B。 21．D 【详解】A．基态硒的价电子排布式为，属于p区元素，A项正确； B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：，B项正确； C．根据氧化还原的性质，中硒为+4价，能被氧化成，C项正确； D．Se与氨基酸以共价键的形式结合，D项错误； 故选D。 22．D 【详解】A．吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了芳香环的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，A项不符合题意； B．HF通过分子间的氢键可形成缔合分子，摩尔质量测定值大于实际值，B项不符合题意； C．烃基越长，推电子效应越大，使得羧基中羟基的极性减弱，C项不符合题意； D．氧通过配位键与钾离子作用，不是离子键，D项符合题意； 本题选D。 23．C 【详解】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 24．D 【详解】 A．与之间为离子键，N与H之间为极性键，碳碳双键为非极性键，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致NF3对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2+形成配离子，B正确； C．NaF中的Na+、F-的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na+、F-的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695，C正确； D．NF3与水反应方程式为3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，D错误； 故选D。 25．C 【详解】A．氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：，故A正确； B．N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子比更稳定，故B正确； C．反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误； D．中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故D正确； 故选：C。 26．D 【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．由于F的电负性强，N具有δ+，但没有空的价层轨道，不能发生亲核水解，中心N原子具有δ+，也不能接受H2O的H+进攻，不能发生亲电水解，故NF3不能发生水解，B正确； C．NCl3中中心原子N原子含有1个孤电子对，且N具有δ-，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，C正确； D．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，D错误； 故答案为：D。 27．C 【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外电子分布在14个轨道上，因此电子的空间运动状态有14种，A错误； B．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但由于N原子的2p轨道有3个电子，处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于O原子的第一电离能，B错误； C．中有8个σ键、2个π键，则σ键与π键的数目之比为4∶1，C正确； D．丙炔中含三键的C为sp杂化，形成直线形分子，键角180°，D错误； 故选C。 28．A 【详解】A．与间存在离子键，与中有共价键，A选项正确； B．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷结构相似，乙烷中碳是sp3杂化，故氨硼烷中的N、B也是sp3杂化，B选项错误； C．氨硼烷分子中元素电负性从大到小的顺序为：N>H>B，C选项错误； D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者通过弱相互作用形成超分子，D选项错误； 故答案为：A。 29．D 【详解】A．的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，共有15个原子轨道填充了电子，故核外电子空间运动状态有15种，故A错误； B．由甘氨酸铬的结构简式可知，甘氨酸铬分子中与铬配位的原子有N和O，故B错误； C．纳米零价铁在反应过程中作还原剂，通过化学变化作用除去污水中的，故C错误； D．纳米零价铁吸附甘氨酸铬导致溶液中铬浓度降低，随后被氧化为并从纳米零价铁表面脱附，导致溶液中铬浓度升高，在纳米零价铁表面吸附还原为，并和纳米零价铁的氧化产物形成，溶液中铬浓度下降，故D正确； 答案选D。 30．B 【详解】A．二氧化碳是结构对称的非极性分子，溴化氢和水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子溴化氢在水中的溶解度大于非极性分子二氧化碳在水中的溶解度，故A正确； B．镁原子的2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素与原子半径大小无关，故B错误； C．甲基和乙基都是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基，羧酸分子中羧基中羟基的极性小于甲基，所以丙酸的酸性弱于乙酸，故C正确； D．氟化铝是熔沸点高的离子晶体，氯化铝是熔沸点低的分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氟化铝的熔点高于氯化铝与晶体类型不同有关，故D正确； 故选B。 31．A 【详解】A．分子中含氧官能团是酯基，分子中没有正电性较强的H和负电性较强的O，因此无法形成氢键，A错误； B．同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素。O、F分别是ⅥA、ⅦA族元素，因此第一电离能：O<F，B正确； C．分子中杂化的原子有C、O，也有sp2杂化的C、O原子，C正确； D．有机酸的羧基和醇羟基均可以与Na反应，D正确。 故不正确的是A。 32．D 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，距最近且等距的为12个，A错误； B．根据晶胞结构可以判断：，所以化学式为，B错误； C．每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面，C错误； D．体心V原子的配位数为原子的配位数为3，所以V原子的配位数与O原子的配位数之比为，D正确； 故选D。 33．C 【详解】A．、、、四种微粒中氮原子的杂化方式都是'杂化，A错误； B．中N原子提供孤电子对与水分子共用，形成配位键，孤电子对消失，成键电子对之间的排斥作用减小，的键角变大．即中的键角大于中的键角，B错误； C．的电子式为，每个N原子都有孤电子对，可以结合形成、，这两种阳离子和类似，能与强碱反应，C正确； D．氨水中的含氮微粒为、、，根据氮原子守恒可知、、的物质的量之和为1mol，D错误； 答案选C。 34．A 【详解】A．以上底面心Ce原子为研究对象，根据图示可知在一个晶胞中，与Ce距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Ce原子可形成2个晶胞，因此与该Ce距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误； B．根据图示可知[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]晶胞中含有Ce原子数目是8×+6×=4；含有的O原子数为1×7=7，；根据化合物中元素化合价代数和为0，可知3x+4y=2z，两式联立，x=y，2z=7x，所以在生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7。当1 mol CeO2发生变化时，由0.5 mol Ce元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2-NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)==0.25 mol，因此可吸收标况下NO的体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．根据CeO2晶胞中各个原子的相对位置，可知其俯视图为，C正确； D．根据晶胞结构可知：在CeO2晶胞中含有Ce为8×+6×=4；含有的O原子数为8，因此一个晶胞中含有4个CeO2，由于晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度ρ=g/cm3=，D正确； 故合理选项是A。 35．B 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误； B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确； C．反应中位于p区元素有三种，C错误； D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误； 答案选B。 36．B 【详解】A．新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，则结构为平面结构，那么物质中C、N均采取杂化，A正确； B．该物质有强大的水渗透和盐过滤能力，则能透过水分子，不能透过钠离子，B错误； C．其具有独特的多孔蜂窝状结构，则应该可很好吸附HF、HCN、等污染气，C正确； D．氮化石墨烯因其稳定共轭结构，其结构类似石墨烯，应该可作电极材料，D正确； 故选B。 37．D 【详解】A．X分子中含有C、H、N、Br四种元素，这四种元素能形成铵盐，可促进水的电离，A错误； B．Y分子中C和O原子都是sp3杂化，Y分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．X和Y为分子晶体，M是离子晶体，C错误； D．根据M的结构，可知M的阳离子中存在氢键，D正确； 故选D。 38．B 【详解】A．CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为107°，SO3的空间结构为平面三角形，键角为120°，所以键角由大到小的顺序为SO3＞CH4＞H2O，A错误； B．已知对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点反常升高，而邻羟基苯甲酸则形成分子内氢键，导致沸点降低，故沸点大小关系：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，B正确； C．由于电负性：C＜N，吸引电子的能力：C＜N，所以配体中给出电子的是C原子，形成配位键时，CN-中C原子提供孤电子对，即在化合物K3[Fe(CN)6]中，C原子提供孤电子对形成配位键，C错误； D．烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，则甲酸＞乙酸，D错误； 故答案为：B。 39．D 【详解】A．氯元素的原子序数为17，电子排布式为，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，故A正确； B．和水分子形成分子间氢键，在水中的溶解性大于苯，故B正确； C．相较于传统液态有机溶剂，由于离子液体内离子对之间的吸引力较强，[BMIm]Cl具有难挥发的优点，故C正确； D．从图可知1个钟含有4个，因此中含有键的数目为，故D错误； 故答案为：D。 40．B 【详解】A．因为电负性F>Cl，N-F键的极性大于N-Cl键的极性，所以分子的极性大于，A不符合题意； B．键键能小于键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力大，使键能小于键的键能，B符合题意； C．因为电负性Cl>Br，故氯呈-1价、溴呈+1价，所以与水发生反应的产物是和，C不符合题意； D．因为电负性F>Cl，则气态氟化氢中存在氢键，形成，而气态氯化氢中不存在氢键，只能形成，D不符合题意； 故选B。 41．C 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，其杂化方式为杂化，故A正确； B．从图示可知，该结构中含Ca2+和，即含离子键，及H2O中含极性共价键，故B正确； C．加热石膏可失去结晶水，即加热发生化学变化，故C错误； D．据石膏的层状结构可知，每个连接在1个和相邻两层各1个的O上，故D正确； 故答案为：C。 42．A 【分析】结合图示结构，W为H，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，据此分析。 【详解】A．键角：，因为两者均为sp3杂化，但是水为V形，氨气为三角锥形，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：，B错误； C．根据图示阴离子结构可知，N原子为杂化，为平面五边形，C错误； D．该化合物中的两种阳离子分别为和，空间构型分别为正四面体与三角锥形，D错误； 故选A。 43．B 【详解】A．核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态核外电子排布：，核外电子的空间运动状态有14种，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu，故B正确； C．Z分子中，C原子轨道的杂化类型有、，O原子轨道的杂化类型为，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为，故C错误； D．CuCl晶胞结构中，与距离最近的有4个，与距离最近的也为4个，故的配位数为4，故D错误。 故选B。 44．C 【详解】A．该配离子除了N、O与水分子的H可以形成氢键，离子中的H也可以与水分子中的氧形成氢键，A错误； B．水在常温为液态，氨和甲烷常温为气态但氨能形成氢键，沸点：，B错误； C．由结构可知，该配离子中C原子形成碳氧双键，杂化类型是，N原子形成3个单键，杂化类型是，C正确； D．Cu为29号元素，是Cu失去4s轨道上的1个电子和3d轨道上上的1个电子，最外层电子排布式为，有5种空间运动状态，D错误； 故选C。 45．C 【详解】A．分子中存在极性键和非极性键，A正确； B．和是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B正确； C． 1个C14Cl10分子中含有26个σ键，1 mol的含个σ键，C错误； D．转化为环形碳()的过程，碳元素价态降低，所以发生了还原反应，D正确。 故选C。 46．B 【详解】A．硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，因此从结构分析，中两个硫原子分别显+6价和－2价，A错误； B．碳酸根离子是平面三角形结构，二氧化硫是V形结构，因此键角：大于，B正确； C．中含有配位键，因此1个中含有10个σ键，C错误； D．的中心S原子没有孤电子对，无法去配位，应是另一个非中心的硫酸原子提供孤电子对，去做配位原子，即中提供孤电子对的不是中心硫原子，D错误； 答案选B。 47．D 【详解】A．X中Mo的化合价为+4，Y中Mo比X中Mo多连有一个氧原子，因此Y中Mo的化合价为+6，A正确； B．基态原子第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素第一电离能随原子序数增加而递减，同一主族的元素从上到下,第一电离能依次降低，因此，基态原子第一电离能：N>P>S，B正确； C．X中存在碳碳单键和碳碳双键，因此，碳原子的杂化方式有sp和sp2两种，C正确； D．X和Y中均含有配位键和共价键，D错误； 故选D。 48．C 【详解】A．CH3OH中C原子采取sp3杂化，键角∠OCH约为，HCHO中C原子采取sp2杂化，无孤电子对，键角∠OCH约为，故键角∠OCH：CH3OH＜HCHO，故A错误； B．甲基为推电子基团，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，故B错误； C．单乙醇胺含有氨基，使溶液呈碱性，可捕集CO2，故C正确； D．HCHO分子中没有O-H键，分子间不存在氢键，故D错误； 故选C。 49．B 【详解】A．、互为同位素，电子数相同，中子数相差2，故A错误； B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确； C．Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误； D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误； 故选：B。 50．A 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确； B．是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误； C．晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误； D．配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误； 故选A。 51．A 【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子，X为H元素，Y的最高价氧化物对应水化物是强酸，Y为N元素，X与U同主族，U为Na元素，Z位于第二周期，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍，则Z的最外层电子数为偶数，Z为O元素，V原子最外层有3个电子，V为Al元素，Z与W同主族，W为S元素。 【详解】A．第一电离能：N＞O＞Na，即Y＞Z＞U，A项错误； B．非金属性：O＞N，则简单氢化物热稳定性：H2O>NH3，即Z>Y，B项正确； C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，两两之间均能反应，C项正确； D．晶胞中，S2-个数为，Na+个数为8，则晶胞质量为，晶胞边长为d pm，则晶胞体积为，则晶体的密度为，D项正确； 答案选A。 52．A 【详解】A．的空间构型为平面三角形，的空间构型为是三角锥形，故键角：，A项正确； B．中心原子B原子没有孤电子对，为sp2杂化，是非极性分子，B项错误； C．两者的熔点较低，属于分子晶体，故液态时导电性较差，C项错误； D．和均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，D项错误； 答案选A。 53．C 【详解】A．“杯酚”正负电荷的重心不重合，是一种极性分子，A正确； B．根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B正确； C．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子，C错误； D．根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D正确； 故选C。 54．C 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 55．D 【详解】A．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si，键长：C-C键<Si-C键，键能：C-C键＞C-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石，A正确； B．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出，酸性：，B正确； C．C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确； D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误； 故选D。 56．D 【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误； B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，故B错误； C．NCl3中中心原子N原子含有1个孤电子对，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，故C错误； D．由于F的电负性强，N具有δ+，但没有空的价层轨道，不能发生亲核水解，中心N原子具有δ+，也不能接受H2O的H+进攻，不能发生亲电水解，故NF3不能发生水解，故D正确。 答案选D。 57．B 【详解】A．N原子2p能级上为半满状态，第一电离能：N＞O＞C，故A正确； B．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，故B错误； C．由图可知，Fe2+的配位数为6，故C正确； D．基态铁原子价电子排布为3d64s2，基态Fe原子价电子轨道表示式为，故D正确。 答案选B。 58．B 【详解】A．因为羟基氧的电负性比氢更大，氮原子再结合氢原子的能力减弱，所以羟胺的碱性比氨更弱，A错误； B．和中的氮原子、中的氧原子价层电子对数都为4，所以与的VSEPR模型结构相同，都是四面体形，B正确； C．羟胺分子含有-OH和-NH2，与水分子可形成分子间氢键，故羟胺易溶于水，C错误； D．铵根离子中含有4个N-H键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故中比中键角大，D错误； 故选B。 59．B 【详解】A．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机物，A与B结构不相似，不互为同系物，A错误； B．键长越长，键能越小，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．Co原子序数为27，基态Co的价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 60．D 【详解】A．由晶胞结构图，晶胞中Cu的个数为，K的个数，F的个数，则Cu、K、F的个数比为1:2:4，所以化合物X的化学式为K2CuF4，反应的方程式为4K+CuCl2+2F2=2KCl+K2CuF4，所以CuCl2与F2的物质的量之比为1:2，A正确； B．基态F原子电子排布为1s22s22p5，电子占据5个原子轨道，有5种空间运动状态，B正确； C．由晶胞结构图，Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中，C正确； D．化合物X的密度即晶体的密度，即ρ=，D错误； 故选D。 61．A 【详解】A．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数，故为4，A正确； B．由题干晶胞甲图所示信息可知，相邻两个Te的核间距为面对角线的一半即为，B错误； C．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶胞中含有Cd个数为：=4，Te原子个数为4个，故一个晶胞的质量为：g，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3，故晶体的密度为，C错误； D．由题干晶胞甲图所示信息可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为：，即体心上没有原子，D错误； 故答案为：A。 62．A 【详解】A．由图甲知，位于面心和顶点，晶胞中与原子等距且最近的原子为面对角线的处，共有4×3=12个，A错误； B．由图乙知，晶胞中的个数为，O的个数为7，故化学式可表示为，B正确； C．由图乙知，若X原子的分数坐标为，由俯视知，氧空位处原子的x和y分数坐标为，由正视知，z的分数坐标为，C正确； D．由图乙知，晶胞中原子与O原子间的最近距离为体对角线的，由密度得，晶胞边长为，体对角线为，故原子与O原子间的最近距离为，D正确； 故选A。 63．B 【详解】A．氯元素的原子序数为17,电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道,故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，A正确； B．根据题目所给结构，1mol[BMIm]Cl中含有σ键的数目为25NA，B错误； C．咪唑（）为平面分子，形成的大π键可表示为，C正确； D．相较于传统液态有机溶剂，由于离子液体内离子对之间的吸引力较强，[BMIm]Cl具有难挥发的优点，D正确； 故选B。 64．C 【详解】A．N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，即N的2p轨道半充满，结构更稳定，所以第一电离能N＞O，故A正确； B．Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性： ，故B正确； C．分子间氢键只能影响物理性质，不能够影响化学性质，应该是元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以热稳定性H2O＞H2S，故C错误； D．CH4中C的杂化类型为sp3，C2H4中C的杂化类型为sp2，C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-H键越强，键长越短，所以C-H键键长：CH4＞C2H4，故D正确； 故答案为：C。 65．D 【详解】A．基态钙原子的核外电子排布式为1s2 2s22p63s2 3p64s2基态钙离子的电子排布式为:1s2 2s22p63s2 3p6,A正确; B．氧原子位于棱心，则距离最近的两个氧原子之间的距离为 =apm，B正确； C．原子3是氧原子，距离原子3最近的钙原子位于晶胞的体心。共用原子3所在棱的4个晶胞的体心的钙原子距离氧原子最近，共4个，C正确； D．该晶胞中，钙原子数为1个，氧原子数为12×=3个，碳原子数为8×=1个，晶胞密度为g·cm-3=×1030g·cm-3，D错误。 故答案选D。 66．C 【详解】A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确； B．的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确； C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误； D．物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确； 故选C。 67．B 【详解】A．乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收，说明是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确； B．乙醇胺中不含有键，故B错误； C ．二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是形极性分子，故C正确； D．的大于(乳酸)大于的，据酸性强弱可知，相同条件下，能吸收气体的体积：，故D正确； 故答案为：B。 68．C 【详解】A．和水都是极性分子，但臭氧的极性极弱，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误； B．中心原子S原子的价层电子对数为，中心原子S原子的价层电子对数为，故中心原子都采用杂化，B错误； C．阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱，离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，故大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成，C正确； D．硼酸分子之间存在氢键，影响硼酸分子与水分子之间形成氢键，升高温度硼酸溶解度增大是因为硼酸分子间的氢键断裂，重新与水分子形成氢键，D错误； 故选C。 69．D 【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，钴原子位于体心，个数为1，根据化合价代数和为0，则黑球为Al，白球为O，化学式为AlCoO3，即x=1，y=3，故A说法正确； B．晶胞的质量为=，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，则晶胞的密度为g/cm3=g/cm3，故B说法正确； C．俯视时，顶点黑球重合，侧面上的白球投影到棱的中线上，上下面心白球与体心重合，因此俯视图为  ，故C说法正确； D．与Al距离最近的O位于面心上，个数为12个，故D说法错误； 答案为D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$