2025届高三化学一轮复习专练—离子方程式34道

2025年安徽高考一轮专练——离子方程式34道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．mol/L的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．mol/L的溶液：、、、 D．水电离产生的mol/L的溶液：、、、 2．（2024·安徽·一模）过量的通入浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 先产生白色沉淀，后沉淀消失 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·安徽·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．工业废水中的Pb2+用FeS去除： B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体： C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀： D．家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理： 4．（2024·安徽·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是 A．溶液中加入产生沉淀： B．碳酸银粉末加入到稀盐酸中： C．少量通入溶液中： D．向溶液中通入少量： 5．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．用溶液检验 B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 6．（2024·安徽安庆·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将通入NaClO溶液中： B．用硫酸铜溶液除去电石气中的： C．水垢中用Na2CO3溶液处理： D．泡沫灭火器的反应原理： 7．（2024·安徽·三模） Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其常呈蓝色、常呈深蓝色、常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。 下列有关铜转化的方程式书写不正确的是 A．含溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液： B．新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基： C．氧化铜加强热生成氧化亚铜： D．粗铜精炼时的阳极反应只有： 8．（2024·安徽安庆·模拟预测）黄铜用溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是 A．Cu2O与稀硫酸反应： B．溶液和反应： C．与足量浓盐酸反应： D．制备的反应： 9．（2024·安徽·模拟预测）下列有关离子方程式的书写不正确的是 A．将溶液滴入溶液中至中性： B．向溶液中通入一定量发生反应的离子方程式可能为： C．用石墨作电极电解饱和食盐水： D．向苯酚浊液中滴加溶液： 10．（2024·安徽合肥·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 11．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．向溶液中加入足量烧碱溶液： C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 12．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·安徽安庆·三模）铍和铝性质相似，氨硼烷()和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，的结构如图所示；是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别与；氨水是一种弱碱，可用于蚀刻微电子材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得。以下离子方程式，错误的是 A．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： B．使用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．可溶于强碱溶液： D．水解制氢气： 14．（2024·安徽马鞍山·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴入溶液： B．乙酰胺与盐酸加热反应： C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液： 15．（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．与烧碱溶液反应制备84消毒液： B．食醋去除水垢中的： C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合： D．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： 16．（2024·安徽池州·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中： C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： D．标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 17．（2024·安徽·三模）下列反应方程式书写正确的是 A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： B．密闭容器中，1 gH2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出a kJ热量(a＞0) C．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： D．Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液： 18．（2024·安徽芜湖·模拟预测）已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是 A．苯酚钠溶液通入少量 B．漂白粉与少量反应： C．呼吸面罩中过氧化钠与反应： D．向饱和碳酸钠溶液通过量的 19．（2024·安徽安庆·三模） 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A．Cu2S与浓硝酸反应： B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．Cu在O2存在下与氨水反应： D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 20．（2024·安徽·模拟预测）作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 21．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 B 过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀 C 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 22．（2024·安徽·三模）下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．铜在存在的环境中被氧气腐蚀： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式： 23．（2024·安徽·二模）卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：  ，；HClO  。下列化学反应表示正确的是 A．IBr与水反应： B．溶液中加入过量NaOH溶液： C．AgCl悬浊液中加入溶液： D．向NaClO溶液中通入少量： 24．（2024·安徽黄山·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NH B．酸性条件下催化电解制的阴极电极反应式为：2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca2+=CaCO3↓ 25．（2024·安徽池州·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．通入冷的氢氧化钠溶液： B．明矾与过量氨水混合： C．将溶液滴入溶液： D．少量通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+CO 26．（2024·安徽安庆·二模）羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。 已知：； 。 有关反应的方程式错误的是 A．羟胺还原的反应： B．羟胺分解的反应： C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸： D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH： 27．（2024·安徽·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ B．向 AgCl的悬浊液中继续滴加氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl- C．将少量SO2气体通入Ca(ClO) 2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl- D．乙酰胺在盐酸中加热水解： CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3 28．（2024·安徽淮北·一模）下列离子方程式错误的是 A．氯化银溶于氨水： B．铜与浓硝酸反应： C．漂白粉用于环境消毒的原理： D．铁上镀锌的阴极反应： 29．（2024·安徽·二模）硫酸铝铵是一种食品添加剂，化学式为,下列说法错误的是 A．硫酸铝铵固体中，和的空间构型均是正四面体形 B．硫酸铝铵固体受热分解的化学方程式为： C．硫酸铝铵溶液中存在如下关系： D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液的离子方程式： 30．（23-24高三下·重庆·阶段练习）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．pH=12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 31．（2024·安徽黄山·一模）下列判断和分析均错误的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·安徽·模拟预测）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：  ，；  ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是 A．烟气与氧化镁浆液的反应： B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏： C．烟气与氨水反应得到硫酸铵： D．烟气与海水中的反应： 33．（23-24高三上·江苏南京·期中）和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的；硫铁矿有、FeS等，其中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是 A．臭氧去除废水中： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．足量通入到氨水中： D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： 34．（20-21高二上·黑龙江·期中）已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A C D C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C D D B D A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C C B C D B B C B 题号 31 32 33 34 答案 D C A C 1．B 【详解】A．与会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B． 、、、Br−相互之间不反应，一定能大量共存，B符合题意； C．与会反应生成蓝色沉淀，在酸性环境中也可以被氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离产生的mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：，同时与也会反应生成CaCrO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．过量与0.1 mol/L的溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成，反应的离子方程式为：，A错误； B．过量的通入0.1 mol/LFeCl3溶液反应生成FeCl2、H2SO4和HCl，溶液由棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的通入0.1 mol/L溶液不反应，无明显现象，C错误； D．水解使其溶液呈碱性，能使酚酞变红，过量的通入0.1 mol/L溶液(含酚酞)反应生成与，最终溶液呈酸性，则溶液由红色变无色，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．当FeS与含有Pb2+的废水接触时，由于PbS的溶解度远小于FeS，Pb2+会与FeS中的S2-反应生成更难溶的PbS沉淀，离子方程式为：，A正确； B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体生成HClO和CaCO3，离子方程式为：，B错误； C．FeSO4溶液中加入H2O2发生氧化还原反应产生Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．家庭厨卫固体管道疏通剂中含有铝粉，铝粉与氢氧化钠反应时产生氢气，有助于松动管道内的堵塞物，离子方程式为：，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+是H2O2分解的催化剂，能促进H2O2分解生成O2，H2O2的分解反应是放热反应，溶液温度升高，Fe3+水解程度增大，从而生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．碳酸银粉未加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：，故B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的生成硫酸钙、次氯酸、氯化钙，反应的离子方程式为：，故C正确； D．Fe2+和I-均具有还原性，且I-的还原性更强，因而在遇到氧化剂时，I-优先参与反应。Cl2少量时，离子方程式为：，故D正确； 故答案选B。 5．A 【详解】A．与SCN-发生配位反应，而显色，离子反应为，A正确； B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，B不正确； C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，C不正确； D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应，PbSO4放电，，D不正确； 答案选A。 6．C 【详解】A．将通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式，A错误； B．用硫酸铜溶液除去电石气中的的离子方程式为，B错误； C．水垢中用Na2CO3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀，C正确； D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．含溶液中加入浓氨水，增大了氨气浓度，平衡正移，得到深蓝色溶液，，A正确； B．新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应，得到砖红色沉淀氧化亚铜，，B正确； C．根据得失电子守恒以及原子守恒知，氧化铜加强热生成氧化亚铜和氧气：，C正确； D．粗铜含有锌、铁等金属，因此阳极反应有：、、等，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．Cu2O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A正确； B．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+，B正确； C．已知Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3与足量盐酸反应：2Co(OH)3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O，C错误； D．CH3COOH不能拆，制备Na3[Co(NO2)6]的反应的离子离子反应为应：12+2Co2++H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]3-+2CH3COO-+2H2O，D正确； 故答案为：C。 9．A 【详解】A．溶液与溶液反应至中性：，A错误； B．向溶液中通入一定量发生反应的离子方程式可能为：，B正确； C．用石墨作电极电解饱和食盐水，方程式正确，C正确； D．向苯酚浊液中滴加溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 答案选A。 10．A 【详解】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A正确； B．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，反应为Ag++NH3·H2O=AgOH+，B错误； C．稀HNO3具有强氧化性，能将氧化生成，离子方程式为3S2O+2NO+2H+=2S↓+3SO+2NO+H2O ，C错误； D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：，A项正确； B．向溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，B项错误； C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为，C项错误； D．向溶液中通入少量会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 12．A 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸根被氧化为CO2，离子方程式为：，故A正确； B．使用氨水吸收烟气中的二氧化硫，氨水是弱碱，不能拆分，离子方程式为：，故B错误； C．铍和铝性质相似，可溶于强碱溶液生成，离子方程式为：，故C正确； D．氨硼烷()和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．向溶液中滴入溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．乙酰胺与盐酸加热反应生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选C。 15．D 【详解】A．与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，A正确； B．食醋的主要成分是，用食醋去除水垢中的的离子方程式为：，B正确； C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成，离子方程式为：，C正确； D．钢铁在碱性或中性电解质中发生吸氧腐蚀，氧气在正极得电子，得电子生成OH-，电极反应式为，D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者发生产生Fe(NO3)3、S、NO、H2O，离子方程式应该为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误； B．Cl2与溶液中的水反应产生HCl、HClO，Na2CO3与酸反应分步进行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HCl、HClO与反应产生，不会生成CO2气体，离子方程式应该为Cl2+H2O+=Cl-+ClO-+2，B错误； C．由于在相同温度下载水中的溶解度NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会发生生成的NaHCO3沉淀，离子方程式应该为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，C错误； D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，在1 L0.5 mol/LFeI2溶液中含有溶质的物质的量n(FeI2)=0.5 mol。由于I-还原性强于Fe2+，0.5 mol Cl2恰好与1 mol I-发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故合理选项是D。 17．B 【详解】A．铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，PbSO4得到电子被还原为Pb单质，则阴极的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+，A 错误； B．H2(g)与I2(g)生成HI(g)的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 g H2(g)的物质的量是0.5 mol，若在密闭容器中，其与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)的物质的量小于1 mol，放出a kJ热量(a＞0)。则若1 mol H2(g)完全与I2(g)生成HI(g)，反应放出的热量大于2a kJ，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。所以该反应的热化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＜-2a kJ/mol，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，在与具有强还原性的乙二醇发生反应时，乙二醇被氧化生成CO2气体，而不是氧化生成乙二酸，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，只能与强酸、强碱反应。(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但由于盐水解程度是微弱的，因此盐溶液酸性比较弱，与Al2O3不能发生反应，所以A12O3难溶于(NH4)2SO4溶液，D错误； 故合理选项是B。 18．D 【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞。 【详解】 A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确； B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确； C．过氧化钠能与反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与的反应为，故C正确； D．向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为，故D错误； 故答案为：D。 19．A 【分析】在书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒，若为氧化还原反应，同时还要符合电子守恒，结合物质的存在形式及拆分原则分析判断。 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，Cu2S与浓硝酸反应时，硫元素的氧化产物为H2SO4，Cu为氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2气体，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式应该为：Cu2S+12H++10=2Cu2++10NO2↑++6H2O，A项错误。 B．Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应，产生Cu、Cu2+、H2O，则Cu2O加入到稀硫酸中，反应产生Cu单质、CuSO4、H2O，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，B正确； C．Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，在碱性环境中，O2得到电子转化生成OH-，离子方程式应该为：2Cu+O2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，C正确； D．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成强酸H[CuCl2]，则该反应的离子方程式应该为：CuCl+Cl-=[CuCl2]-，D正确； 故合理选项是A。 20．A 【详解】A． 在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误； B．由题知，向与的混合溶液中通入气体，同时生成，制备的总反应：，B正确； C．由题知，溶液能溶解AgBr形成， 溶液溶解AgBr：，C正确； D．氯气具有强氧化性，能将氧化，向溶液中滴加过量氯水：，D正确； 故选A。 21．A 【详解】A．过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A不正确； B．过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，转化为NH3∙H2O，Al3+转化为[Al(OH)4]-，未生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为，C正确； D．苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为，D正确； 故选A。 22．C 【详解】A．铜在存在的环境中被氧气腐蚀：，A正确； B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：，B正确； C．石灰乳不能拆成离子形式：，C错误； D．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：，D正确； 故选C。 23．C 【详解】A．IBr与水反应：，A项错误； B．溶液中加入过量NaOH溶液：，B项错误； C．AgCl悬浊液中加入溶液发生沉淀转化：，C项正确； D．酸性：，故向NaClO溶液中通入少量：，D项错误； 答案选C。 24．B 【详解】A．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A错误； B．酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正确； C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ CO2+H2O+ HCO，故C错误； D．碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为CO+2NH+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2NH3·H2O，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．与冷的NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：，故B错误； C．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，离子方程式正确，故C正确； D．    苯酚酸性强于，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，故D错误； 故选：C。 26．D 【详解】A．羟胺具有还原性，羟胺被氧化N的化合价由-1价转化为+1价，Fe3+被还原为Fe2+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为，A正确； B．由题干信息可知，羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，反应中NH2OH中-1价的氮转化为0价的氮和-3价的氮，根据氧化还原反应配平可得，羟胺分解的反应方程式为：3NH2OHNH3↑+N2↑+3H2O，B正确； C．由题干信息可知，，说明NH2OH为一元弱碱，故向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸生成NH3OHHSO4，该反应的离子方程式为：，C正确； D．原离子方程式质量不守恒，则向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 27．B 【详解】A．二氧化碳通入氯化钡溶液无现象，A错误； B．向AgCl的悬浊液继续滴加氨水，形成一氯二氨合银，AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-， B正确； C．少量SO2通入漂白粉溶液中生成HClO，Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．乙酰胺在盐酸中加热水解，，D错误； 故答案为：B。 28．B 【详解】A．氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl溶液，Ag(NH3)2Cl发生完全电离：，A正确； B．铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等，题中反应物、生成物正确，但得失电子不守恒：，B错误； C．漂白粉用于环境消毒时，与空气中溶解的CO2作用，生成CaCO3和HClO：，C正确； D．铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2+得电子生成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：，D正确； 故选B。 29．C 【详解】A．硫酸铝铵固体中，中N的价层电子对为、中S的价层电子对为，所以空间构型均是正四面体形，故A正确； B．硫酸铝铵固体在一定条件下受热分解，发生非氧化还原反应时生成氨气、三氧化硫、氧化铝和水，其化学方程式为：，故B正确； C．根据溶液中电荷守恒，又因为硫酸铝铵溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，所以，故C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量氢氧化钡少量时，氢氧根离子只与铝离子生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为，故D正确； 答案为：C。 30．B 【详解】A．溶液中Al3+和会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．常温下，pH=12的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选； C．溶液中MnO、和发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选； D．能使甲基橙变红的溶液中呈酸性，和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选； 故选B。 31．D 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意； B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意； C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意； D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意； 故选D。 32．C 【详解】A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误； B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：，B错误； C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：，C正确； D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中的反应：，D错误； 故选C。 33．A 【详解】A．臭氧与废水中反应生成碳酸氢根、氮气和氧气，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒得，离子方程式为，A正确； B．少量通入到氧化锌悬浊液中应生成亚硫酸锌，离子方程式为，B错误； C．足量通入到氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为，C错误； D．硫酸的酸性强于硫化氢，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应，D错误； 故选A。 34．C 【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。 【详解】A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，H+更易结合S2-，则离子反应方程式为：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合题意； B．由②电离出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合题意； C．相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2++ S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意； D．相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1mol，用去的氢氧化钠的物质的量为4mol，其中2mol和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2mol与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合题意； 答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$